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2018年高考化学三轮冲刺专题提升练习卷电化学综合编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题提升练习卷电化学综合）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学综合1．【2017天津卷】某混合物浆液含有Al(OH）3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。
B→C的反应条件为__________，C→Al 的制备方法称为______________.（2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热,无变化,加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________.a．温度 b．Cl−的浓度 c．溶液的酸度（3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O 的液态化合物，放热4。
28 kJ，该反应的热化学方程式为__________.Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用(4）用惰性电极电解时，2CrO-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素4的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式)。
高中化学学习材料周周练————电化学基础一、原电池，化学电源1.铜锌原电池负极：___________________________正极：___________________________2.一次电池(1)碱性锌锰干电池负极： ___________________________;正极：____ _______________________总反应：Zn ＋2MnO2＋ 2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2(2.)银一锌电池 (碱性)负极： ___________________________;正极：___________________________总反应： Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag3.二次电池放电过程：负极：___________________________；正极：___________________________总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O充电：阴极：___________________________；阳极：__________________________ 总反应：2PbSO4十2H2O ＝Pb＋PbO2＋2H2SO44.燃料电池⑴氢氧燃料电池（酸性）：总反应：2H2十O2＝2H2O负极：___________________________；正极：___________________________⑵（碱性氢氧燃料电池）负极反应：_________________________________；正极：___________________________(3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）负极：___________________________；正极：__________________________；电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O二、电解池（1）阳离子放电顺序_________________________>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(溶液)（2）阴离子放电顺序_____________________________________1．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极：___________________________；阳极：___________________________ 2.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式：_________________________________阴极：___________________________;阳极：_________________________3、铜的电解精炼：阴极：______________________;阳极：_________________________4、电镀（在铁钥匙上镀铜）：镀层金铜属作_________，镀件钥匙作_________，_________作电解质溶液。
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
《电化学基础专题复习》第二课时 教学设计鹿泉一中冯文娟教学目标：1. 学生能熟练解决电化学工作原理相关问题。
2 .能够快速的写岀陌生的电极反应式。
3. 克服学生对陌生的电化学装置和电极反应式的恐惧心理。
教学过程： 环节一：近三年高考电化学考点剖析1. 基本原理考察（如电极反应类型、得失电子情况、电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向）2. 质量变化、气体产生、颜色变化、pH 变化、离子交换膜等3. 转移电子数、电极质量、产物的定量计算4. 电极反应式的书写及判断5. 电化学腐蚀与防护相关内容A. ①区Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加K? [Fe （CN ）6]后出现蓝色，Fc 被腐蚀本节课主要是解决上述考点中的1、2、4。
环节二：归纳电化学原理一类题目的解题步骤展示例1 （2014•广东卷）某同学组装了图4所示的电化学 装置，电极I 为A1,其它均为Cu,贝lj （） A. 电流方向：电极IV-A-电极I B. 电极I 发生还原反应 C. 电极II 逐渐溶解D. 电极HI 的电极反应:Cu 2+ + 2e = CuAl” SCU2・ni1Cu 2*SOQ ・-son从这道较为简单的高考题入手，归纳此类题目的解题思路1 .判断装置是原电池还是电解池 2. 判断电极（正负极或阴阳极） 3. 解决与工作原理相关的问题 4. 解决与反应式相关的问题并且总结电极的判断方法，并用这种方法处理习题中出错较多的问题。
5、（福建卷2015.T ） 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将出0和CO?转化为。
2和燃料（C3HQ ）。
下列说法正确的A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H*从b 极区向a 极区迁移 D. a 电极的反应为:3C02+18H +-18e=C 3H 80+5H 20 Li|-x CoO 2+xLi + xe =LiCoO 29.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电化学原理及应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电化学原理及应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学原理及应用1．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力,科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。
利用该装置可将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去,从而达到净化水的目的。
下列说法不正确的是（)A．a为负极，电极反应式为:C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能解析:选D2．关于下列装置的说法正确的是( ）A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A3．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2O错误!KIO3＋3H2↑,有关说法不正确的是（)A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g解析：选C。
4．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移2 mol电子负极增重130 gC．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全解析：选A。
高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。
近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分 析问题的能力提出了较高要求。
本专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中。
预测在 2021 年的高考命题中该部分仍是命题的热点，在题型上仍以传统题型为主，其中原 电池的工作原理及其电极反应式的书写，电解产物的判断及电池反应方程式的书写，离子的 移动方向，溶液 pH 的变化是高考命题的热点，特别需要注意的是原电池、电解池装置的绘 图，金属的腐蚀和绿色能源的开发。
1．“三池”的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的 形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当 阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。
2．用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什 么，缺多少加多少”的原则。
一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
3．三个相等： ①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。
②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。
③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
4．四个对应： ①正极和负极对应。
②阳极和阴极对应。
③失电子和得电子对应。
④氧化反应和还原反应对应。
5．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即1．【2020•新课标Ⅰ卷】科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。
电池示意图 如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸 等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( ) A．放电时，负极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+ B．放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C．充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42+=2 Zn+O2↑+4OH-+2H2O D．充电时，正极溶液中 OH−浓度升高8．【参考答案】D 【试题解析】由题可知，放电时，CO2 转化为 HCOOH，即 CO2 发生还原反应， 故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成 Zn(OH)42+；充电 时，右侧为阳极，H2O 发生氧化反应生成 O2，左侧为阴极，Zn(OH)42+发生还原反应 生成 Zn。
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电化学基础1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液.下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e ===Al +-+D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H24．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0。
专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是()。
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池答案 A2．(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是()。
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案 A3．(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=========4OH－B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=========Fe3＋C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B4．(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－======PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－======Pb(s)＋SO2－4(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－======PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－======PbO2＋4H＋＋SO2－4。
答案 B5．(仿2012上海高考，14)下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋====== Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。
A．a、b可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。
【考点解读】电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判
断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
【归纳阅读】1．原电池中正负极的判断
2．电解池中阴阳极的判断
3．新型电池的电极反应式
O
===2Ag O
＋
6
4．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例)
【正误判断】
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)
(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)。
原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4解析:电极a 上NH 3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2.乙烯催化氧化生成乙醛的反应可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。
下列有关说法正确的是()。
A.a电极发生还原反应B.放电时,每转移2 mol电子,理论上需要消耗28 g乙烯C.b极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b12解析:乙烯为负极反应物,所以a 电极发生氧化反应,A 项错误;放电时,负极发生CH 2CH 2+H 2O-2e -CH 3CHO+2H +,每转移2 mol 电子,理论上需要消耗1 mol 乙烯即28 g,B 项正确;b 极上的电极反应式为O 2+4H ++4e -2H 2O,C 项错误;原电池中电子只能通过导线和电极传递,不能通过溶液传递,D 项错误。
3.(2019陕西西安中学高三模拟)在如图所示的装置中,a 是金属活动性顺序中氢前的金属(K 、Ca 、Na 除外),b 为石墨棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )。
专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是()。
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池答案 A2．(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是()。
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案 A3．(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===F e3＋C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B4．(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===P bSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===P b(s)＋SO2－4(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===P bSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－===P bO2＋4H＋＋SO2－4。
答案 B5．(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Z n2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。
A．a、b可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。
答案 B6．(仿2012大纲全国高考，11)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。
A．D>C>A>B B．D>A>B>CC ．D>B>A>CD ．B>A>D>C答案 B7．(仿2012海南化学，3)用阳极a 和阴极b 电解c 的水溶液一段时间，然后加入d ，能使溶液恢复到电解前状态，a 、b 、c 、d 正确组合是( )。
选项 a b c d A Pt Pt NaOH NaOH B C C NaCl NaOH C Cu Cu CuSO 4 Cu(OH)2 DPtPtH 2SO 4H 2O解析 A 项和D 项中，实质为电解水，故应加水复原；B 项中，电解反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH 从溶液中析出Cl 2、H 2，二者合成HCl ，复原措施为通入HCl 气体；C 项中，阳极为Cu ，电解质溶液为CuSO 4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。
答案 D大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2013广东高考，33)(11分)依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)=== C u 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为________________________。
(3)外电路中的电子流向为________________。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将________偏转。
答案(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===C u2＋(3)从负(Cu)流向正(Ag)(4)Cu(或负)不9．(仿2013重庆高考，11)(16分)电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
(1)下图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。
AgNO3—HNO3溶液(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋=== 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
回答下列问题：①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是_____________________。
(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电解降解NO－3的原理如图所示。
①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm 右)为________g。
解析(1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为a极；b电极是阴极，NO－3发生还原反应，生成了NO，遇空气氧化生成红棕色的NO2。
(2)根据电解原理，该电解法的阳极反应为Fe－2e－===F e2＋，生成的亚铁离子被溶液中的Cr2O2－7氧化：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－7被还原，得到2 mol Cr(OH)3。
氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。
(3)要实现2NO－3＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，该反应应该在阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag Pt是阴极，阳极的反应式为：5H2O－10e－=== 10H＋＋52O2↑，在阳极区生成的H＋通过质子交换膜到达阴极区，所以当电解过程中电子转移10 mol时，Δm左＝52mol×32g/mol＋10 g＝90 g, Δm右＝28 g－10 g＝18 g，当电解过程中电子转移2 mol时，膜两侧电解液的质量变化差Δm左－Δm右＝90 g－18 g5＝14.4 g。
答案(1)a NO－3＋3e－＋4H＋=== NO↑＋2H2O或NO－3＋e－＋2H＋=== NO2↑＋H2O(2)①2H＋＋2e－=== H2↑Fe－2e－=== Fe2＋②6③阳极生成的Fe2＋被溶液中的Cr 2O 2－7氧化Fe 3＋，阴极H ＋放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe 3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀(3)①A 2NO －3＋6H 2O ＋10e －=== N 2↑＋12OH － ②14.4 10．(仿2012海南高考，16)(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 4和O 2，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
(2)闭合K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生，其中a 电极上得到的是________；电解过程中________极(填“a”或“b”)附近会出现红色。
电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。
将a 、b 两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO ，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO 2 ，反应的离子方程式为________________________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
解析 (3)根据CH 4＋10OH －－8e －=== CO 2－3＋7H 2O 、2Cl －－2e －=== Cl 2↑和电子守恒知，计算关系式为CH 4～8e －～4Cl 2，所以标准状况下氯气体积为4 L 。
答案 (1)O 2＋2H 2O ＋4e －=== 4OH －CH 4＋10OH －－8e － === C O 2－3＋7H 2O（2） Cl 2 b 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ClO －＋SO 2＋H 2O=== C l －＋SO 2－4＋2H ＋(3)4。
