化学必修2模块检测

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

化学必修2第二章单元检测选择题（每题只有1个正确选项）1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A ．所含质子数 = A –nB ．所含中子数 = A –ZC ．所含电子数 = Z+nD ．质量数 = Z+A2．下列不是离子化合物的是( )A ．H 2OB ．CaI 2C ．KOHD ．NaNO 33．以下互为同位素的是( )A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ．3517Cl 与3717Cl4．下列电子式书写正确的是（ ）A ．∶N ∶∶∶N ∶B ．H ∶N ∶HC ．H +[∶O ∶]2-H +D ．Na ∶Cl ∶5．下列各组比较正确的是（ ）A ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4B ．碱性：LiOH>NaOH>KOHC ．还原性：K>Na>LiD ．氧化性：Cl>S>O6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）A ．XY 2B ．XYC ．XY 3D ．X 2Y 37．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( )A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为m +nC ．若碳原子质量为W g ，此原子的质量为(m +n )WD ．核内中子的总质量小于质子的总质量8．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比为（ ）A ．39:61B ．61:39C ．1:1D ．39:119．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是（ ）A ．XB ．YC ．ZD ．R10．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol B 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能‥‥ H ‥ ‥ ‥ ‥11．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F12．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。

必修模块化学二考试试卷本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

满分为100分。

考试时间90分钟可能要用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、N 14、Na 23、S 32、Cl 35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 22．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸A ．②④⑥B ．①②③④⑤C ．④⑥D ．①②③3．下列关于能量转换的认识中不正确的是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能4．下列有关的燃料燃烧的说法正确的是A ．使燃料充分燃烧空气的量越多越好B ．物质燃烧都需要氧气C ．煤、石油、天然气属于化石燃料，是可再生的能源D ．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率5．工业上制取大量乙烯、丙烯采用A ．石油减压分馏B ．直馏汽油铂重整C ．把重油裂解D ．天然气加工6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A ．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B ．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C ．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D ．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶7．由于化学反应而能使KMnO 4酸性溶液和溴水褪色的物质是A ．甲烷B ．苯C ．聚乙烯D ．乙烯8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水9．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率10．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H811．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层12．在mA+nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：213．区别棉花和羊毛的最简单的方法是A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素14．下列说法正确的是A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种15．下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素C．1H 和2H D．O2与O3二．选择题（每小题有一或两个选项符合题意，每小题2分，共14分）16．关于化学键的下列表述中，正确的是：（）A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中含有离子键17．下列属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯18．根据CH2=CH—CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是CH3A．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快20．下列说法错误的是A．石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B．含有C18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来21．下列各组物质的性质依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B．还原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO322．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）A．原子半径 X>Y B．原子序数X>YC．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y(4分)以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是负极反应式是。

第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共10小题,每小题6分,共60分)1.(2011年江苏学业水平测试模拟)关于化学反应与能量的说法正确的是( B )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。

化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。

反应物总能量一定不等于生成物总能量。

2.下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是( C )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理A.①③④⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①②③④解析:着火点是可燃物的固有属性,不会改变,①、②均错,③、④、⑤均可以提高燃料的燃烧效率。

3.下列图示变化为吸热反应的是( A )解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。

4.下列装置中能构成原电池的是( C )解析:依据原电池的构成条件:A 中没有形成闭合回路,B 中电极材料金属性完全相同,D 中酒精不是电解质溶液。

5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C ) A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。

C 中,粗锌中的Cu 、Pb 与Zn 、稀H 2SO 4构成原电池,使生成氢气速率加快。

B 、D 中浓硫酸、稀HNO 3与锌反应不产生氢气。

6.(2011年蚌埠一中期中)某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min 后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min 内它的反应速率是( A )A.无法确定B.0.08 mol ·L -1·min -1C.0.32 mol ·L -1·min -1D.0.06 mol ·L -1·min -1 解析:依据化学反应速率的计算公式:v=Δc Δt可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4 min 内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。

模块综合试卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江西临川一中月考)下列说法正确的是( )A ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案 C解析 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。

考点 化学与生物题点 化学物质在生活中应用2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是( )A ．使用布袋代替一次性塑料袋购物B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D ．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料答案 B解析 用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡；焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。

考点 化学与环境保护题点 环境污染及治理3．(2019·河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试（时间:90分钟分值:100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.（2019全国出）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO 2和稀盐酸反应制取C12C.SO2与过量氨水反应生成（NH 4）2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO 3)2 溶液B.Ba(NO 3)2 溶液C.无色溶液* TWCh用液f白色沉淀+过・拉酸- Nwt SO.溶液f白色沉淀■ 山。

窗就f白色沉淀十过增总解D.无色溶液’无色溶液白色沉淀A.Fe 点燃FeCl2 N A OH(HQ)Fe(OH)2立B.S SO3 H2SO4国5C.CaCO3 CaO CaSiO3NO HNO38 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应9 .N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO 2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 10 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ）A.1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热B.1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热C.常温下1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu 投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 10 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （11 .类推思想在化学学习与研究中经常被采用 ，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

模块综合测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg 原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式:H+[··O······O······]2-H +C.As 原子的简化电子排布式:[Ar]4s 24p 3D.原子核内有10个中子的氧原子: 818OA 中轨道表示式违背了泡利不相容原理(一个原子轨道里最多只能容纳两个电子且自旋状态不同)。

选项B 中正确的电子式为H ··O······O ······H 。

选项C 中As 原子核外共有33个电子,故简化电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3。

2.AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。

下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥,②⑤中原子都不能再以化学键与其他原子结合,所以最有可能是分子晶体。

3.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是( ) A.N2 B.CO2C.C2H6OD.H2O2σ键又含π键,但属于单质;C2H6O和H2O2只含σ键不含π2中既含键;CO2分子中含有碳氧双键,分子中一定既含σ键又含π键。

4.下列描述正确的是( )A.3p2表示3p能级有两个轨道B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为2表示3p轨道上有2个电子;共价晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。

北师大株洲附校2008～2009学年度第二学期期末考试高一化学第Ⅰ卷 必修2模块测试（50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 C l —35.5 C u —64 M n -55一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个正确答案） 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )A ．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2．下列物质中属于有机物的是（ ）A ．氯化钾B ．二氧化碳C ．碳酸钠D ．乙烷 3．原电池（ ）A ．把光能转变成了化学能B ．把化学能转变成光能C ．把热能转烃成了电能D ．把化学能转变成了电能 4.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 5、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是： A ．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B ．石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C ．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D ．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水6.2008年夏季奥运会在北京举行，奥运会突出了“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。

绿色奥运是指A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材 7.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A ．石油产量B ．乙烯产量C ．天然气产量D ．汽油产量 8.下列环境问题与化石燃料无关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．水华D ．温室效应 9.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是A ．葡萄酒与果糖B ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3C ．正丁烷和异丁烷D ．淀粉和纤维素10.下列反应中, 属于加成的是A ．C 2H 5OH浓硫酸 170℃C 2H 4↑＋ H 2OB ． 2CH 3CHO ＋ O 2催化剂2CH 3COOHC ．CH 3—CH ＝CH 2 ＋ Br 2 ─→CH 3—CHBr －CH 2BrD ．Br 2 Fe──→Br ＋ HBr 11A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水12．下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2O B．MgCl2C．NaOH D．H213．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应14．下列气态氢化物中最稳定的是（）A. CH4B. SiH4C. H2SD. HCl15．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的符号为：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O16.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误．．的是( )A．原子序数20 B．最高价氧化物为SeO3C．原子半径比钾小D．气态氢化物化学式为H2Se二、填空题（每空1分，共18分）17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：（1）________（6）________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是________。

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

模块综合测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是()A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素B.近年来的材料新宠——石墨烯,其与金刚石互为同位素C.用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出突出贡献的两位科学家,脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。

下列关于脯氨酸分子的说法错误的是()A.该分子为极性分子B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子D.可形成分子内氢键3.下列说法正确的是()A.p-p σ键电子云轮廓图:B.基态铜原子的价电子轨道表示式:C.Fe3+的离子结构示意图:D.某原子核外电子排布式为n s2n p7,它违背了泡利不相容原理4.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素一定是d区元素C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+y5.下列说法正确的是()A.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取sp3杂化B.著名的硫氮化合物分子(如图所示)中只含有极性共价键C.CO2、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键D.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定6.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。

下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B.原子半径:Al>C>N>O>HC.简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子7.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是() A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】 D2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键都是共价键B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】 B3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是()A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。

【答案】 C4．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

必修2模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·山东兖州高一化学期中测试)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是()A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4N AB．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AD．常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A2．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()3．(2011·浙江绍兴市稽山中学化学期末综合练习)下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的分子比例模型图B．聚丙烯结构简式： CH2CHCH3C．醛基的结构简式：—COHD．乙烯的结构简式：CH2CH24．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来5．(2011·山东兖州高一化学期中测试)下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6．(2011·浙江杭州西湖高一5月化学试卷)关于元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期7．(2011·浙江杭州西湖高一5月化学试卷)下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量8．(2011·吉林油田期中考试高一理科化学试卷)下列装置能够组成原电池的是()9．(2011·黑龙江大庆中学高一下学期期中考试)下列电子式，正确的是()10．(2011·浙江杭州西湖高一5月化学试卷)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是()A．O2为0.15mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．O2、SO3的浓度相等11．(2011·北京市期中高一化学练习)下列关于实验现象的描述不正确的是() A．铜锌原电池中铜是正极B ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 12．(2011·山东枣庄一中期末考试高一化学模拟试题)下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClB ．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ――→稀硫酸△CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHD ．2CH 3CHO ＋O 2――→Cu△2CH 3COOH13．(2011·北京市日坛中学高一化学期中试题)在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )A ．反应的化学方程式：2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时N 的浓度是M 浓度的2倍 14．(2011·浙江绍兴市稽山中学化学期末综合练习)下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3B ．H 2NCH 2COOH 和CH 3CH 2NO 2C ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 2===CHCH 2CH 3和CH 2===CHCH===CH 2 15．(2011·湖北黄石二中高一化学必修2期末复习试题)有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90min。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N－14 ，F－19，O－16，Cl－35.5 , H－1, C－12一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中包含下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2、下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．H2S C．PCl5 D．XeF64、11H、D、T、H+ 四种微粒（）A．互称同位素B．属同种原子C．互为同素异形体D．核电荷数相同5、ⅦA族元素都有相同的（）A．核外电子排布B．离子半径C．价电子数D．失去最外层电子的能力6--8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。

①188O ，②189F ，③126C ，④2412Mg ，⑤2512Mg ，⑥2311Na ，⑦2311Na +，⑧3517Cl6、中子数相同的微粒是（ ）A ．只有⑥⑦B ．只有①②③C ．只有①②D ．只有④⑥⑦7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（ ）A ．①与②相同B ．④与⑥相同C ．④与⑤相同D ．均不相同8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9、下列各组微粒中，各电子层（n ）上的电子数均达到2n 2个的是 ( )A ．H —、Na +B ．Ne 、ArC ．Ne 、C1—D ．F —、S 2—H ：O ：O ：H ········，10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（ ）A ．该元素可形成离子化合物B ．该元素可形成共价化合物C ．该元素可存在不只一种氧化物D ．该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．K 2S12、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是（ ）A ．HCl 和NaCl B. KB 和I 2C ．NaF 和CaCl 2D ．H 2S 和He13、下列电子式书写正确的是（ ）HCl H +[]Cl ·······×-A. B.C. D.NaOH Na +O H ·×·×····-][NH 3H N ·×·×·×H MgCl 2Cl ] Mg [[···×·×Cl ··]········H14、过氧化氢(又称双氧水)的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有（）A．只有极性共价键B．只有非极性共价键C．既有极性共价键，又有非极性共价键D．既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（）A．K、Ca、Na B．Al、Mg、NaC．Se2－、S2－、O2－D．Al3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 ( )A．z>y>x B．y>x>z C．z>x>y D．x>y>z17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH —、F—、O2—、NeC．H3O+、NH4+、Na+、H2F+D．O2—、F—、Mg2+、A13+19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（）A．两种不同的原子B．一种单质分子与一种化合物分子C．一种分子与一种离子D．一种原子与一种分子二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( ) A．在同一周期B．一种在第一周期，一种在第三周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期21、0.75mol RO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）①第二周期②第三周期③IV A族④VIA族A．①③B．②③C．①④D．②④22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：①金刚石②晶体硅③碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（）A．①③②B．②①③C．①②③D．③①②23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第II卷（非选择题共50分）三、填空题24、（6分）在下列各组的对比中：（填“>”或“<”）（1）氧化性：O2O3、还原性：Br—Se2—（2）酸性：H4SiO4H2CO3、碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2（3）稳定性：H2Te H2S、熔点：S Se25、（4分）写出下列物质的电子式：（1）Ba（OH）2（2）NH4Cl（3）CF4（4）HClO26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为。

18-18学年下学期高一化学必修2模块终结性评价题试卷说明:本卷考试用时90分钟。

总分150分，第Ⅰ卷共80分，第Ⅱ卷共70分。

第Ⅰ卷的答案请涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案请填写在答题卷上。

相对原子质量：C:12H:1O:16第Ⅰ卷（共80分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意共10×4＝40分）1、大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列叙述正确的是A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B．它有两种同分异构体C．它属于烃的衍生物D．它不存在同分异构现象7、己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。

鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水8、青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A、青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B、熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C、苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D、苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉9．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S B．C C．Si D．Cl10、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为A．0.04mol/(L.s) B．0.18mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10×4＝40分）11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠12、下列各组物质中，互为同系物的是A．葡萄糖与蔗糖B．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3 C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧14、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2S B．BF3C．CI4D．PCl515、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤16、下列说法中错误．．的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同17、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低。