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离子键、配位键与金属键(建议用时:40分钟）［合格过关练]1．在[Fe(CN）6]3－配离子中，中心离子的配位数为（）A．3B．4C．5D．6[答案]D2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(）A。
a和c B．a和fC．d和g D．c和gB［由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成的化学键为共价键。
］3．金属能导电的原因是(）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子在外加电场作用下,沿导线定向移动而形成电流。
］4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、SC[A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH错误!,又可与O元素组成NO错误!，所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。
]5．下列关于化学键的各种叙述正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B［含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝,A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物,如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。
始驾州参艰市线练学校第3节离子键、配位键与金属键1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的性质。
离子键1．概念阴、阳离子通过□1____________形成的化学键。
2．形成过程3．判断成键原子所属元素的电负性差值□2______________，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值□3______________时，原子间才有可能形成离子键。
4．实质离子键的实质是□4__________，它包括阴、阳离子之间的□5______和原子核间及它们的电子之间的□6 ________两个方面。
其中，静电引力用公式□7______________表示。
5．特征离子键没有□8________性和□9________性。
自我校对：□1静电作用□2越大□3大于1.7 □4静电作用□5静电引力□6斥力□7F＝k q＋q－r2(k为比例系数)□8方向□9饱和1．判断正误(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
( )(2)含离子键的化合物一是离子化合物。
( )(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
( )(4)离子化合物中一含有金属元素。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl2解析：选C。
H2O、Cl2分子中只含有共价键；CaCl2中只含有离子键；NaOH中Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内存在O—H共价键。
1．常见物质中化学键的判断(1)离子化合物中一有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既可能是极性共价键，又可能是非极性共价键。
例如：①只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2；②含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4；③含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2。
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
![第三节_离子键、配位键与金属键(第1课时)[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/aa56210cbb68a98271fefab4.png)
化学键与分子间作用力知识总结化学键和分子间力是分子之间相互作用的力。
它们在化学反应、分子结构和物质特性中起着关键的作用。
本文将对化学键和分子间作用力的知识进行总结。
一、化学键1.共价键：共价键是两个原子通过共享电子对形成的化学键。
共价键的强度取决于两个原子之间的电子云重叠程度。
根据电子云重叠的程度不同，可以将共价键分为单键、双键和三键。
共价键的特点是强度大、键长短稳定。
2.离子键：离子键是由正负电荷之间的静电相互作用形成的化学键。
它通常发生在一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子获得这些电子的情况下。
离子键的特点是极性强、熔点高。
3.金属键：金属键是由于金属原子通过自由电子形成的化学键。
金属原子通过释放外层电子形成一个电子海，使得金属原子之间形成了一种类似于离子键的电子云。
金属键的特点是导电性好、延展性强。
4.配位键：配位键是指由一个配体通过与中心金属离子上的空轨道配对形成的化学键。
配位键的特点是形成比较稳定的化合物，常见于过渡金属化合物。
二、分子间作用力1.范德华力：范德华力是分子间由于电子云的不规则运动而产生的瞬时极化。
这种极化会导致分子产生瞬时的偶极矩，进而产生范德华力。
范德华力的强度取决于分子极性、电子云的体积和形状。
范德华力的特点是弱而短程。
2.氢键：氢键是一种分子间的特殊化学键。
它是由一个带有氢原子的电负原子和一个接受氢原子的电正原子构成的。
氢键的强度比普通的范德华力强，但比共价键弱。
氢键的特点是方向性强，在生物分子中起着重要的作用。
3.离子-离子相互作用：离子-离子相互作用是由于正负电荷之间的吸引力而形成的作用力。
它是离子键的基础，因为正负电荷之间的相互作用可以使离子形成一个晶体结构。
4.疏水作用：疏水作用是一种分子间相互作用力，它使非极性分子聚集在一起，远离极性溶剂。
疏水作用的强度取决于分子的疏水性和溶剂的极性。
疏水作用在蛋白质折叠和脂质的形成中起着重要的作用。
5.π-π堆积作用：π-π堆积是由于共线的π键电子云之间的相互作用而产生的力。
第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键、金属键课后篇素养形成必备知识基础练1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为( )A.3B.4C.5D.6(离子)配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心离子的配位数为6。
2.(山东临朐实验中学高二检测)下面有关金属的叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。
3.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是( )A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子,配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的内界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D错误。
4.根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.钠的熔、沸点低于镁C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾Al>Mg,离子半径Al3+<Mg2+,所以应该是铝的硬度大于镁,A错误;离子半径Na+>Mg2+,金属键Mg>Na,钠的熔、沸点低于镁,B 正确;电荷数Mg2+>K+,离子半径Mg2+<Na+<K+,所以金属键Mg>K,硬度Mg>K,C 正确;钙和钾的价电子数Ca>K,离子电荷数Ca2+>K+,离子半径K+>Ca2+,金属键Ca>K,熔、沸点Ca>K,D正确。
第3节离子键、配位键与金属键【自学目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
【自学助手】1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。
2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
4．形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对的的原子。
配位键与共价键的相同只处，不同之处。
5. 叫金属键。
金属键没有共价键所具有的，自由电子属于整块金属。
6．金属具有不透明的金属光泽的原因；金属具有导热性的原因；金属具有导电性的原因。
【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2【答案】D【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫【答案】C【自我检测】1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH34．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CS2D．NaCl5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2D．H2O和SO28．离子晶体之所以有脆性是由于（）A．离子排列不能错位B．离子键结合力大C．离子键有方向性D．离子键有饱和性9．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+210．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时11．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子12．组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子13．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键学习目标 1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。
2.掌握离子键的表示方法。
一、离子键1．概念________________通过____________形成的化学键。
2．离子键的形成一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离子键形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。
思维点拨形成离子键的物质中不一定有金属元素。
如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。
3．离子键的实质离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。
4．离子键的特征离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。
二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。
如MgO的电子式为：_________。
又如NaCl的形成过程的电子式为：__________________________________________。
1．下列物质中，不含离子键的是( )①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥2．下列说法中不正确的是( )A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是( )A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是( )A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9C．原子序数为13和17D．原子序数为19和165．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A________，B________；(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：________________________________________________________________________。
练基础落实知识点一离子键的含义1．下列有关离子键的叙述中正确的是( )①离子化合物中只含有离子键②共价化合物中可能含离子键③含离子键的化合物即为离子化合物④共价化合物中不含离子键A．①② B．②③C．①④ D．③④2．下列关于离子键的说法中正确的是( )A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键知识点二离子键的实质3．下列物质中的离子键最强的是( )A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O4．下列说法中正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物知识点三离子键的特征5．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是( )A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子知识点四离子键的形成条件6．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )A．Na B．MgC．Ne D．Cl7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1练方法技巧离子键的表示方法8．下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是( )A．①②③④ B．①③④⑤C．①③⑥⑦ D．①③⑦9．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。
则下列说法不正确的是( )A．Z在一定条件下可以电离B．Z的化学式可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为练综合拓展10．下列物质中存在离子键的是( )A．苛性钠 B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸11．下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中不可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物( )A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确13．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( ) A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、S14.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。
试回答下列问题：(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。
(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键双基落实一、1．阴、阳离子之间静电作用2．失去价电子阳离子得到电子阴离子电子得、失静电作用电负性差值电子得失大于1.73．静电平衡最低4．方向性饱和性尽可能多的带异性电荷的离子降低体系能量二、课堂练习1．D 2.B 3.B 4.D5．(1)钙溴(2)、(3)离子键课时作业1．D 2.D3．C [离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。
故MgO中离子键最强。
] 4．D 5.A6．D [活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C，而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B，D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。
]7．A [形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
]8．A9．D [X＋Y→X2＋Y－2(Z)X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。
]10．A [NaOH中Na＋与OH－之间是离子键，HI、H2SO4和CH3COOH的分子内只存在共价键，故选A项。
]11．B12．D [最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S 等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。
] 13．C [A、B都含活泼金属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH＋4，又可与O元素组成NO－3，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。
] 14．(1)Na＋、N3－离子(2)<(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑解析(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na＋和N3－；(2)Na＋和N3－的核外电子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。
