化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式______
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______
③乙通入过量CO2反应的离子方程式______
(1)仪器A 的名称为_________(2)取50mL HCl(0.1mol·L 应，通过实验并计算可得中和热为生此偏差的原因可能是a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH (1)中反应的化学方程式为________A (2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为2Na S 23Na CO (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的
实验序号1
2
O AgOH
O HCiO
O NH O H O NH
O Al
O HS
．。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。

下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。

下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。

现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COONa D．Na2SO42．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． NH4+、HCO3—、SO42—、Cl— B． CO32—、Cl—、K+ 、Na+C． Na+ 、SO42—、CO3—、Cl— D． SO42—、Fe3+ 、Na+ 、K+3．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。

pH值随溶液体积变化变化如图所示。

据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度C．两种酸的物质的量浓度一定相等D．a点K w的数值比b点K w的数值大4．K、K i、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中K w不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变5．下列物质属于强电解质的是A．NH3·H2O B．酒精C．Na2O D．HClO6．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中：Cl －、NO 、Na ＋、SOB ．Na 2S 溶液中：SO 、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．由水电离出的c(OH －)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 、Cl －D ．常温下pH=7溶液中：NO 、I －、Na ＋、Al 3＋8．下列说法正确的是A ．1mol/LAlCl 3溶液中，含3Al +数目小于A NB ．25℃，1L pH=1的稀硫酸中含有的H +数为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 2N 和2H 混合气体中含A N 个原子D ．由1mol 3CH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO -数目为A N 个 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol/LFe 2（SO 4）3溶液中，SO 42-的数目为1.5N AB ．7.1gCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AC ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N AD ．在0.1mol 蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl 3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1N A 10．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=2.00×10－12 。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中加少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )＞1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )＞12．下列说法正确的是A ．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH 3，溶液中+3c(H )c(CH COOH)的值增大B ．298K 时，2H 2S(g)+SO 2(g)＝3S(s)+2H 2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0C ．标准状况下，将22.4 L Cl 2通入足量NaOH 溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大 3．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag +)最小是 A ．10 mL 0.2mol·L -1MgCl 2溶液 B ．20 mL 0.5 mol·L -1 AgNO 3溶液 C ．40 mL 0.3mol·L -1 HCl 溶液 D ．15 mL 0.1mol·L -1 AlCl 3溶液 4．下列选项与盐类水解无关的是（ ） A ．氯化铁溶液刻制印刷电路板 B ．泡沫灭火器的反应原理 C ．氯化铵溶液除铁锈D ．醋酸铵溶液显中性5．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2+，广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl 2•2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探 究。

下列说法不正确的是（ ）A ．途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用B ．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 22CuO+2HCl↑C ．X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2•2H 2O 加热过程可能的水解D ．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu ++4H ++SO 42-═2Cu+SO 2↑+2H 2O 6．对于0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液，正确的是 A ．加入少量NaOH 固体，c(2-3SO )与c(Na +)均增大 B ．c(Na +)=2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(H 2SO 3) C ．c(Na +)+c(H +)=2c(2-3SO )+2c(-3HSO )+c(OH -) D ．升高温度，溶液的pH 降低7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B ．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液应贮存在钢筒内D ．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8．常温下，向20mL0.10mol·L －1HClO 溶液中逐滴加入0.10mol·L －1NaOH 溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H +)变化曲线如图所示。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．S2-+2H2O H2S+2OH-D．H2O+H2O H3O++OH-3．下列电离方程式或离子方程式正确的是A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NH4＋水解：NH4＋+H2O NH3·H2O+H+C．H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－ D．CO32－水解：CO32－+H2O H2CO3+2OH-4．下列说法错误．．的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去5．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．升温C．CH3COONa固体 D．NaCl固体6．下列说法正确的是A．用pH试纸测得0.1 mol/L NaClO 溶液的pH>7B．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红C．NaHSO4和NaCl都是强电解质，所以两溶液导电性相同D．PH相等的 HCl和H2SO4溶液，消耗NaOH的物质的量相同7．下列化学用语表示正确的是( ) A．HF的电子式：H＋[F]－B．S2－结构示意图：C．异丁烷的结构筒式：CH3CH2CH2CH3D．硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2===Ca2＋＋(NO3)8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部9．已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。

下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（ ）A ．溶液呈中性就是pH=7B ．溶液呈中性指的是c(H +)=c(OH -)C ．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性D ．盐溶液一定呈中性2．纯水，升温，c(H +)（），K W （），溶液呈（ ）性A ．变大 变小 酸性B ．变大 变大 中性C ．变小 变大 碱性D ．变小 变小 中性3．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋)4．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22．4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N AB ．1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数为3N AD ．1 mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A5．准确称取6.0g 铝土矿样品（含SiO 2、Fe 2O 3），加入100mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L －１NaOH 溶液，产生沉淀的质量/g （纵坐标）和加入NaOH 溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L －１）（ ）A ．1.75B ．3.50C ．0.85D ．无法确定6． 常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）A ．a 不可能显酸性B ．b 不可能显中性C ．a 可能显酸性或碱性D ．b 可能显碱性或者酸性7．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水2．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA．大于8B．小于8C．等于8D．小于73．某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO2-四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：42：3，则溶液中A13+和SO2-的个数比为（）4A．1:2B．1:4C．1:1D．2:34．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO45．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率Cl缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

整6．常温下，将2个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是()A ．a b ～段，溶液中()()c H c OH +-减小 B ．c 点对应溶液中：()()()c Na c Cl c ClO +--=+ C ．b 点对应溶液中：()()()()()c Cl c H c HClO c ClO c OH -+-->>>> D ．实验过程中用pH 试纸测定溶液的pH7．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是( )A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．通过比较溶度积常数()sp K 与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积()c Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C ．利用溶液的pH 与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D ．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别8．有关下图及实验的描述正确的是A ．用装置甲量取15.00mL 的NaOH 溶液B ．用装置乙制备Cl 2C ．装置丙中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．用装置丁电解精炼铝9．有关中和滴定有如下操作： ①洗涤； ②往滴定管内注入标准溶液； ③滴定； ④检查滴定管是否漏水； ⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A ．⑤①②④③B ．⑤①②④③C ．⑤②①④③D ．④①⑤②③ 10．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是A ．pH=13的NaOH 溶液B ．NaCl 溶液C ．pH=3的NH 4Cl 溶液D ．pH=1的H 2SO 4溶液11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是A．①①两溶液中c(OH-)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②12．下列说法正确的是（）A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B．设N A为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5N A C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水14．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视15．下列说法不正确的是：A．某温度下，水的离子积常数K w=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a：V b=1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7二、填空题16．在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强酸的是( ) A ．HClOB ．HIC ．4NaHSOD ．苯酚2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变B ．将水加热，K W 增大，pH 不变C ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低D ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 3．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222CN +8OH +5Cl =2CO +N +10Cl +4H O 。

下列判断错误的是A ．上述反应中的氧化剂是2ClB ．还原性：-CN ＞-ClC ．当有0.2mol 2CO 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD ．经测定NaCN 的水溶液呈碱性，说明-CN 促进了水的电离4．将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 45．常温下，下列说法不正确的是（ ）A ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加BaCl 2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na 2CO 3的水解平衡B ．0.01mol/LCH 3COOH 溶液pH ＞2，说明CH 3COOH 为弱电解质C ．含1molNH 3∙H 2O 的溶液中加入HCl 溶液，放出的热量小于57.3kJ ，说明NH 3∙H 2O 为弱电解质D ．10mLpH=5的NH 4Cl 溶液稀释至1L ，pH ＜7，则说明NH 4Cl 为弱电解质 6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 的溶液含NH 4+的物质的量不同7．HF 为一元弱酸，在0.1mol·L －1NaF 溶液中，离子浓度关系不．正确．．的是 A ．c(F －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(F －)＋c(HF)＝0.1mol·L －1 C ．c(OH －)＝c(HF)＋c(H +) D ．c(Na ＋)＋c(H +)＝c(F －)＋c(OH －) 8．25℃时，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH 4+) = c(Cl －) B ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H +)C ．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A ．CuSO 4B ．FeCl 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L -1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是 A ．c (OH -)B ．n (Na +)C ．()()+2-H S n nD ．()()+2-Na S n n11．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -＋H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体⑥加少量金属锌 A ．①②④ B ．②③⑥C ．③④⑤D ．②④二、填空题12．已知K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)2．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋5．已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+) B．c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)C．c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+) D．c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)6．下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡．．．．．．．．．的是（）A．Cu2＋B．CO32-C．F－D．Cl－7．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A．B．C．O=C=O D．8．下列叙述中正确的是A．在熔融状态下或溶解于水时能导电的物质叫做电解质B．强电解质的溶液导电性一定很强C．Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质9．下列关于误差分析的判断正确的是（）A．酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1moI/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小10．下列溶液导电能力最强的是A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C．50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D．1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液11．下列应用与水解原理无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．浓硫化钠溶液有臭味D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳12．已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是A．加入少量氯化钠溶液B．升高温度C．加少量盐酸D．加水13．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．含OH－的溶液一定呈碱性B．pH小于7的溶液一定呈酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．pH＝14的溶液碱性最强二、实验题14．实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。

化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有个或个正确选项。

）．1．．．2．．1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1×10-14B ．55.6×107C ．107D ．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH- ＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH- ＞c (H+3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN＝6.2×10-10 mol/L、K a (HF＝6.8×10-4 mol/L、K a (CH3COOH ＝1.8×10-5 mol/L、K a (HNO2 ＝6.4×10-6 mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH 最小的是（）A ．HCNB ．CH 3COOHC ．HFD ．HNO 2 4．0.1 mol/L K2CO 3溶液中，若使c (CO32- 更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加KOH 固体C ．加水D ．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A ．加少量盐酸B ．加热C ．加少量醋酸钠晶体D ．加少量水6．下列方程式书写正确的是（）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OB.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－H 2CO 3＋2OH － H 3O ＋＋CO 32－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OD.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca 2+＋CO 32－7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C ．②③①④⑤⑥D ．④⑤①②③⑥8．要使K 2S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量KOH 溶液D ．适量KHS 溶液9．在Ca(OH2（K sp =5.5×10-6）、Mg(OH2（K sp =1.2×10-11）、AgCl （K sp =1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A ．Mg(OH2的溶解度最小B ．Ca(OH2的溶解度最小C ．AgCl 的溶解度最小D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是（）A ．pH=3的HNO 3跟pH=11的KOHB ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C ．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD ．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH211．已知某溶液中存在OH -、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。