(全国)高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡讲义新人教版

第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。

答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。

2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

第28讲盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH错误!、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75。

盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“==="“↑"“↓”等。

(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×）(2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)（3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）（4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√）(5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×）（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×) (8)S2－＋2H2O H2S＋2OH－(×)（9）Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3↓＋3H＋（×）（10）明矾溶液显酸性:Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

第八章水溶液中的离子平衡考点一| 弱电解质的电离平衡[教材学问层面]1．电离平衡的建立在确定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：①温度：上升温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

[高考考查层面]命题点1电离平衡的特点1．下列有关电离平衡的叙述正确的是()A．电离平衡是相对的、临时的，外界条件转变时，平衡就可能发生移动B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选A电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。

2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：选C溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永久相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中确定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。

命题点2外界条件对电离平衡移动的影响电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．能用电离平衡常数进展相关计算。

2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。

(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。

[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。

第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性.3。

理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质（1）概念（2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡.(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱，其电离程度越小.3．以0。

1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

实例(稀溶液)CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH〉0改变条件平衡移动方向n（H＋)c（H＋）导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl（g）←增大增大增强不变加→减小减小增强不变NaOH(s）加入镁→减小减小增强不变粉升高温→增大增大增强增大度加←减小减小增强不变CH3COONa(s)深度思考1．正误判断，正确的打“√”,错误的打“×"(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（）（2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH－）＝c（NH错误!）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10,可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（）（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(）(5）稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小(）答案（1）√（2)×（3）×（4）×（5)×解析（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－，NH3·H2O 电离出的c（OH－)与c(NH＋4)永远相等,不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态.(3）由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH B＋＋OH－。

1．下列说法正确的是()A．浓度为0。

1 mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则错误!减小B．浓度为0。

1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大答案C解析A项，加水稀释，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故错误!增大；B项，升温，K a增大；D项，浓度越大，电离程度越小。

2．25 ℃时不断将水滴入0。

1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(）答案C解析A项,氨水的pH不可能小于7；B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项,温度不变,K b不变.3．（2017·邢台期末）常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c（H＋）减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大答案C解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH 电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO －）增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH 固体与H＋中和,c（H＋)减小,使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c（H＋）不变，D项错误。

4．（2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是（)A．c（CH3COOH）＝0.01 mol·L－1B．c(H＋）＝c(CH3COO－）C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离答案D解析醋酸为弱酸.A项，c(CH3COOH）＞0.01 mol·L－1;B项，c （H＋）＞c（CH3COO－）；C项，pH＜4。

1．(2017·河北衡水中学调研）下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是(）A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃,pH＝6D．向水中加少量的明矾答案D解析CH3COO－水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H＋抑制水的电离；100 ℃的水pH＝6,但c（H＋)＝c（OH－)，是中性；D项，Al3＋水解,促进水的电离，溶液显酸性,正确。

2．（2018·福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是(）A．0。

02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02 mol·L－1盐酸与0。

02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01 mol·L－1盐酸与0。

03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 mol·L－1氨水和0。

005 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小.3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析A项，升高温度,促进水的电离平衡，则c（H＋）和c(OH －）都同等程度地增大，若由c向b变化，则c（H＋）增大,c(OH－）将变小，错误；B项,根据b点对应的c（H＋)和c（OH－)都为1。

0×10－7 mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数K w＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误;C项，加入FeCl3发生水解反应:Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c（H＋)增大、K w 不变，c(OH－）变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项,c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－）变小，K w不变，c（H＋）增大，故可引起由c向b的变化,而不是向d变化，错误。

第27讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。

2.水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下:K w＝1×10－14。

(2)影响因素:只与温度有关,升高温度,K w增大。

(3)适用范围:K w不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－,只要温度不变,K w不变。

3.影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响(1)温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数相等(×)(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1,此时水呈酸性(×)(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K w不变(×)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同(×)(5)室温下,0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－,且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)1.K w＝c(H＋)·c(OH－)中,H＋和OH－一定由水电离出来的吗？【参考答案】：不一定,如酸溶液中H＋由酸和水电离产生,碱溶液中OH－由碱和水电离产生,只要是水溶液必定有H＋和OH－,当溶液浓度不大时,总有K w＝c(H＋)·c(OH－)2.25 ℃,pH＝3的某溶液中,H2O电离出的H＋浓度为多少？【参考答案】：(1)若为水解呈酸性的盐溶液,促进水的电离,由水电离出的c水(H＋)＝1×10－3 mol·L －1。