高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练12试题.docx

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天津南开中学2015届高三化学统练12

(离子平衡A)

I卷(共50分)

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56

Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137

一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列物质间的转化都能通过一步实现的是()

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO

2．下列有关物质性质、应用的说法中正确的是()

A．硅酸盐化学性质稳定,可用作光导纤维的材料

B．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C．液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂

D．HCl气体管道是否泄漏,可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查

3．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()

①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含-CH3个数为4N A②2.8 g乙烯和聚乙烯含碳原子数均为0.2N A

③1.0 L 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为N A

④13 g Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数不一定为0.2N A

⑤标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A

⑥常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A

⑦1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为N A

⑧1 mol C15H32分子中含碳碳共价键数目为14N A

A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②⑥⑧D．①②④⑧

4．下列说法正确的是()

A ．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性,所以属于过渡元素

B ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

C ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

D ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同

5.化学平衡常数(K)、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )

A ．当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )均变大

B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强

C ．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO 4沉淀,则K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)

D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 6．下列叙述正确的是( )

A ．1 mol·L -1 CH 3COOH 与1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液等体积混合,溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -的总数为2N A

B ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,溶液呈中性(若不考虑挥发)则溶液中一定含有N A 个NH 4+

C ．AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq),往其中加入少量NaCl 粉末,平衡会向左

移动,溶液中离子的总浓度会减小

D ．常温下,0.01 mol·L -1醋酸溶液与等体积0.02 mol·L -1 NaNO 3溶液混合后有: 2c(NO 3-)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) 7．常温下,0.1 mol·L -1某一元酸

HA 溶液中

c(OH -)c(H +

)

=1×10-12,下列说法中正确的是( )

A ．溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-10 mol·L -1

B ．溶液中存在HA H ++A -

C ．与0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性

D ．原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释,溶液中c(OH -)均增大 8．下列说法正确的是( )

A ．常温下,将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=10

B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸.可测NaHA 溶液的pH,若pH>7,则H 2A 是弱酸;若pH<7,则H 2A 是强酸

C ．用0.200 0 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L -1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D ．相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol·L -1盐酸

③0.1 mol·L-1氯化镁溶液④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中, 则c(Ag+)大小排序为①>④=②>③

9．下列叙述中正确的是()

A．25 ℃时,K sp(BaSO4)=1.1×10-10,K sp(BaCO3)=5.1×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3

B．常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 C．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

D．水的离子积常数K W随外加酸(碱)浓度的改变而改变

10．下列说法中正确的是()

A．图甲表示某温度下,Cu(OH)2(s)在溶液中达到沉淀溶

解平衡后,改变溶液pH,Cu2+浓度的变化。由图可知A点

溶液未达到饱和,因此,A点的K sp[Cu(OH)2]小于B点的

B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V mL同

浓度的氨水。B点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),且溶液

中水的离子积常数最大

C．图丙表示在室温时,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴

定30.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,点A所示

溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．图丁可表示同体积同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成V(H2)随时间(t)的变化情况

11.下列叙述正确的是()

A．一定温度下,若等浓度的NaA、NaB两种正盐溶液,前者的pH大于后者的,则HA、HB的K a 前者小于后者的

B．在一定温度下的CaSO4的水溶液中,Ca2+浓度与SO42-浓度的乘积一定是常数

C．常温时,浓度均为0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

D．常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生,确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4的小

12．下列有关平衡常数的说法中正确的是()

A．将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数K a将变大

B．若化学平衡常数的表达式K=c 2(CO

2)·c

6(H

2)

c3(H2O)·c(CH3CH2OH)

，则对应的化学反应可以表示为: