2022-2023学年福建省莆田市荔阳中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省莆田市荔阳中学高三化学上学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C 选；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
2. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )
A、T的氧化物是光导纤维的主要成分
B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D、W的氢化物的化学式为HCl
参考答案：
B
略
3. 化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（）
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
参考答案：
C
解：A．小苏打为碳酸氢钠，受热或者与酸反应都生成二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分，故A正确；
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故B正确；
C．汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故C 错误；
D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正确．
故选C．
4. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜Y
C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应
D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
参考答案：
C
略
5. 世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是
A. 普通玻璃含有二氧化硅
B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C. 碲化镉是一种无机化合物
D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放
参考答案：
B
【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

6. 下列叙述正确的是()
A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应
C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
参考答案：
A
略
7.
下列叙述中，正确的是
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+) C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)
D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，
c(NH4+)：④>②>③>①
参考答案：
BD
8. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量。

下列叙述正确的是()。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
参考答案：
C
略
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A. 4.6g 金属钠与足量O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N A
B. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6N A
C. 2.0g H218O 与D2O 的混合物中所含中子数为N A
D. 1L 含N A个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物质的量浓度大于 3 mol/L
参考答案：
B
A. 4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3N A，A错误；
B. 在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5N A，B错误；
C.
H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A，C正确；D. 铝离子水解，因此1L含N A个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3 mol/L，D正确，答案选B。

10. 下列图示关系中不正确的是（）
参考答案：
B
【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用．
【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；
B、能源分为一次能源、二次能源；
C、氧化还原反应是有电子得失的反应；
D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能．
【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；
B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；
C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；
D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应．
11.
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
C.O2（PtF6）中不存在共价键
D.在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
参考答案：
D
12. 下列实验装置中能达到实验目的是（）
①②③④
A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B．装置②可用于氯化氢气体溶于水
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
参考答案：
B
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；
B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；
C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．
【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；
B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；
C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；
D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．
13. 下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．NH3分子的电子式：
C．铝离子结构示意图： D．苯甲醇的结构简式：
参考答案：
B
14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．工业上可用铝热反应大规模炼铁
C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁
D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
参考答案：
B
略
15. 常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（）
A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）
B．c（NH4+）> c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）
C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）
D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 黄铁矿的主要成分是FeS2。

测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而
成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题：
(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。

(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是
______(填代号)
A．BaCl2 B．NaOH C．Na2SO4 D．HCl
(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

(5) 方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

参考答案：
(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。

(2)玻璃棒 (3)AC
(4) A；2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl ↑ B
(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 80%或0.80
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）写出下列离子方程式
（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合
（2）硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
（3）三氧化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体；
（4）铜片加入浓硝酸中；
参考答案：
略
18. TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。

工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。

已知：Ⅰ：
Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s) △H＝－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g) △H＝－815 kJ·mol－1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸点/℃13631056.5180
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO (g) 。

试计算其反应的△H＝kJ·mol－1；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法获得较纯净的TiCl4。

（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。

该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原
因
(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。

（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
参考答案：
（1）-90 （2分）；
（平衡常数2分，作图2分，共4分）
（2）蒸馏(分馏) （2分）
（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动（3分）
（4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用（2分）
(5)TiO2+4e—=Ti+2O2—（3分）
19. (8分)将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密
闭容器中，在T1温度下发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q
当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气
体的总物质的量为2.1 mol。

试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为。

（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。

（4）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2＞T1)，反应在t2时间时(t2＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的
量 ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

参考答案：。