高中化学必修1课时作业1：1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念
1.在物质的量浓度公式c＝n
V中，n是指()
A.溶液的物质的量
B.溶质的物质的量
C.溶剂的物质的量
D.物质的量
[答案] B
[解析]公式c＝n
V
，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。

2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()
A.10 mol·L－1
B.1 mol·L－1
C.0.1 mol·L－1
D.0.01 mol·L－1
[答案] C
[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()
A.1 L水中含有1 mol硫酸
B.1 L溶液中含有1 mol氢离子
C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
[答案] D
[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。

4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol
B.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
[答案] D
[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

题组二一定物质的量浓度溶液的配制
5.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()
[答案] C
[解析]实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量
筒(或滴定管、移液管)等仪器。

6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()
A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C.容量瓶可用来长期贮存溶液
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
[答案] D
[解析]容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。

7.某同学用碳酸钠配制500 mL 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有()
A.①⑤⑥
B.②④⑦
C.①⑥⑦
D.⑤⑥⑦
[答案] C
[解析]称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。

8.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()
A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线
[答案] B
[解析]选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制。

9.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()
A.950 mL；30.4 g
B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g
D.1 000 mL；32.0 g
[答案] C
[解析]容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。

需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·
mol－1＝50.0 g。

题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
10.(2019·河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()
A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
[答案] A
[解析]选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中冷却至室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。

11.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
[答案] C
[解析]选项A中的操作使所取样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。

12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①②④⑤
[答案] B
[解析]用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质
量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。

13.(2019·石屏县一中期中)实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体________ g，水________ mL(水的密度为1 g·cm－3)。

(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为____(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

[答案](1)872(2)100 mL
[解析](1)配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝80 g×10%＝8 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝80 g－8 g＝72 g；水的密度为1 g·cm－3，则水的体积为72 mL。

(2)选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100 mL量筒量取72 mL水。

14.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________后用于______________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填字母)。

A.①②③④
B.仅②③
C.仅①②④
D.仅②③④
(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________ g。

[答案](1)bd500 mL容量瓶、胶头滴管(2)B→C→A→F→E→D (3)搅拌引流(4)A (5)2.0
[解析](1)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。

所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。

(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。

(4)①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；
③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。

(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。

15.实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水__________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水：________。

②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面：______。

[答案](1)①②④③⑤(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)①重新配制②重新配制
[解析](2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。

(3)根据c＝n
V
，V偏小，c偏高。

(5)加
蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L－1，需要重新配制。