吉林省长白山2013学年高中化学 第三单元同步检测3-2-3 新人教版必修1.doc

3-2-3同步检测
一、选择题
1．搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。

关于铁矿石说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
2．(2011·吉林长春外国语学校第一学期期末考试试卷)要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是( )
A．加入足量的镁粉B．通入Cl2气
C．加入足量的铜粉D．加入足量的Fe粉
3．(2011·四川成都石室中学上学期期中考试)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe
===3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )
A．有铜无铁B．有铁无铜
C．有铁有铜D．无铁无铜
4．(2011·洛阳高一检测)某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有( ) A．Cu2＋B．Fe3＋
C．Al3＋D．Mg2＋
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
6．(2011·荆州高一检测)将8 g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。

则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1.5 mol·L－1B．0.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1D．1.2 mol·L－1
7．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
8．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2:3 B．3:2
C．1:2 D．1:1
9．(2011·佛山市普通高中教学质量检测)下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是
( )
A ．Fe ――→盐酸FeCl 2
B ．Na ――→空气中燃烧
Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁Cu
D ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3
10．(2011·江苏海安南莫中学高一期末)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A ．烧碱和纯碱都属于碱
B ．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C ．Na 2SiO 3和Na 2SO 4都属于钠盐
D ．Fe 2O 3和Al 2O 3都属于碱性氧化物
11．(2011·江西南昌市七所重点中学高三联考)将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液中，充分发生反应后，其结果是( )
A ．往溶液中滴入无色的KSCN 溶液，不显红色
B ．Fe 2＋
和Fe 3＋
的物质的量比为6:1
C ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1
D ．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl －
的浓度基本保持不变
12．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe 3＋
，且生成的Fe 2＋
与反应生成的H 2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe 2O 3与Fe 的物质的量之比为( )
A ．1:1
B ．2:5
C ．4:1
D ．3:1
二、非选择题
13．除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

(1)Fe 2O 3[Fe(OH)3]________，__________________ (2)FeCl 2(FeCl 3)________，______________________ (3)Fe(Al)________，__________________________
14．A 、B 、C 、D 、X 均为中学化学常见物质。

它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)
填写下列空白：
(1)若A为金属Al，B为Al2O3，写出反应A＋B→C＋D的一种用途_______________________________________________。

(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________(写分子式)。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________
____________________________________________________。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是___________________________________________。

15．(2011·黑龙江“五校联谊”上学期期末考试)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：____
__________。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________________________
__________________________________________________________。

(4)检验Fe3＋存在的最佳试剂是______________，现象是_______
__________________________________________________________。

(5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式
_____________________________________________________。

16．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________ C、________ F、________
G、________
(2)检验D中阳离子的方法__________________。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A
____________________________________________________。

(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A―→C：________________________。

②C―→D：________________________。

详解答案
1【答案】 C
【点拨】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。

2【答案】 B
3【答案】 B
【点拨】向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu 强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。

所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，故选B。

4【答案】 B
【点拨】加入铁粉溶液质量增加，若为Cu2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，则溶液质量减少，若为Fe3＋，反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液质量增加，若为Al3＋或Mg2＋，溶液质量不变。

5【答案】 D 6【答案】 C 7【答案】 B
【点拨】 A 在书写离子方程式时，弱电解质NH 3·H 2O 不能拆写成离子的形式； C 离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe ＋2Fe
3
＋
===3Fe 2＋
；
D 只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl
－。

8【答案】 A
【点拨】 将铁粉加入三氯化铁溶液中，将发生反应Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋
，在同一溶液
中Fe 3＋和Fe 2＋
浓度相等，则它们的物质的量也必相等，根据化学反应方程式中化学计量数的特点，假设反应后溶液中含Fe 2＋
3 mol ，则Fe 3＋
也必为3 mol ，参加反应的Fe 3＋
应为2 mol ，即已反应的Fe 3＋
和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为2：3。

9【答案】 D
【点拨】 2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。

10【答案】 C
【点拨】 纯碱是Na 2CO 3，是盐，A 选项错误；盐酸是非含氧酸，B 选项错误；Al 2O 3是两性氧化物，D 选项错误。

11【答案】 B 【点拨】 n (Fe)＝
1.12 g
56 g/mol
＝0.02 mol ，n (FeCl 3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol ，
发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
，剩余n (Fe 3＋
)＝0.01 mol 。

12【答案】 B
【点拨】 溶液中发生的反应如下： Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑
设Fe 2O 3与Fe 的物质的量分别为x 、y 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
2x x 3x Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑
y －x y －x y －x
3x －y －x y －x ＝3
1
X :y ＝2:5
13【答案】 (1)加热 2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O (2)加足量铁粉，过滤 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
(3)加入过量的NaOH 溶液，过滤 2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
14【答案】 (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (2)Na 2O 2 (3)Cu ＋2Fe 3＋
===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
(4)B 、C
15【答案】 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
(1)铁粉 (2)加热至沸腾 (3)防止空气随着NaOH 溶液的加入进入溶液 (4)KSCN 溶液 溶液变为血红色 (5)3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 3＋4H 2
【点拨】 Fe(OH)2在空气中发生的反应为：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；制备Fe(OH)2的过程中最主要的问题是防止Fe 2＋
被O 2氧化。

所以配制试剂所用的蒸馏水常用加热的方法除去溶解氧；在滴加反应试剂时，为防止空气随滴加的液体进入反应液中，常把长滴管插入FeSO 4溶液中；检验Fe 3＋
的最佳试剂是KSCN 溶液，Fe 3＋
与SCN －
反应使溶液变血红色。

16【答案】 (1)Fe FeCl 2 Fe(OH)3 Fe 2O 3
(2)取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含Fe 3＋
(答案合理即可)
(3)防止Fe 2＋
被O 2氧化 (4)①Fe＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑ ②2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －。