40题 初三化学不定项选择 酸碱盐金属(1)

初中化学组卷不定项选择
1.向盛有10g 49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol 的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速
倒入一定量的硫酸铜溶液。

整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。

分析错误的是（）
A.a→b点，溶液的pH 逐渐增大B．c 点时，溶液中有两种溶质
C．d 点固体，加入盐酸有气泡产生D．m＝12.7g
2.将过量的铁粉放入含ZnSO4和CuSO4的混合溶液中搅拌，充分反应后过滤，下列说法中
正确的是（）
A.滤液中可能含有CuSO4B．滤渣中一定有铜和铁
C．滤渣中可能有金属锌D．滤液中一定含有ZnSO4 和FeSO4 3．某化学小组用一定量AgNO3 和Al（NO3）3 的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下述说法正确的是（）
A.滤液中一定含有Al（NO3）3 和Zn（NO3）2
B.滤渣中一定含有Cu 和Ag，可能含有Zn
C.若滤液是蓝色，则滤液中一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 和AgNO3
D．向滤渣滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有Cu（NO3）2 和AgNO3
4.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
B．过量的镁条在密闭容器中燃烧
C．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
D.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系
5.下列图象能正确表示对应关系的是（）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．汽水在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
6.为了验证Fe、Ag、Cu 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（）
A.硫酸亚铁溶液、铜、银
B．硫酸铜溶液、铁、银
C．银、铜、铁、盐酸
D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
7.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，向滤出的固体中滴加
盐酸，有气泡产生。

下列判断错误的是（）
A.滤出的固体中一定含有Cu 和Fe，一定不含有Zn
B．滤液中一定不含CuCl2
C．滤液中一定不含有FeCl2
D．滤液中一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2
8.现有等质量的X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气
的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y 在生成物中化合价均为+2 价）。

则下列说法中不正确的是（）
A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：Y＞X
9．下列能达到实验目的的是（）
A．实验室制取氢气
B．比较Fe、Cu、Ag 的活动性
D．比较两种可燃物着火点的高低
10.下列关于实验现象描述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡冒出
11.氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说
法错误的是（）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中
B．如图不能表示实验过程溶液中溶剂的变化趋势
C．m 点和n 点对应溶液中铁元素的质量不相等
D．m 点和n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
12.科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是（）
编号实验事实实验结论
A 化学反应前后原子数目不变化学反应前后分子数目也不变
B 某纯净物中含有一种元素该物质一定是单质
C 常温下，测定某溶液的pH＝3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气
A.A B．B C．C D．D
13.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
（）
A.无色酚酞试液B．紫色石蕊试液
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
C．测定空气中氧气的含量
14.下列叙述正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
C．水是由氢元素和氧元素组成，所以由氢元素和氧元素组成的物质一定是水
D．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但能与稀盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属15.实验小组用pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH 的变化如图
所示。

下列说法正确的是（）
A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.向a 点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c 点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
16.为了测定实验室里一瓶NaOH 溶液是否变质，以及变质程度，某化学实验小组进行了
下列实验，下列实验方案中能够判断出NaOH 溶液部分变质的是（）
A．取一定量样品，加入几滴酚酞溶液
B．取一定量样品，逐滴加入稀盐酸至过量
C．取一定量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液D．取一定量样品，加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液
17.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．将一定量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
B．分别向等质量的锌、铁中滴加足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入过量的锌粉
18.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢
氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，以下说法正确的是（）
A.滴加氢氧化钠溶液的质量至ag 时，溶液中含有两种溶质
B.滴加氢氧化钠溶液的质量为mg 时（b＜m＜c），此时溶液中发生的化学反应为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．滴加氢氧化钠溶液的质量至dg 时，溶液的pH＞7
D．在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
19.有一瓶氯化钠溶液是甲组同学在实验室完成氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应实验后所得
的溶液。

乙组同学为确定该中和反应是否恰好完全反应，他们取出少量溶液于试管中，并按表实验方案进行判断，其中不正确的是（）
实验方案使用的试剂判断方法
A pH 试纸若pH＝7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好中和
B 硝酸银溶液若有白色沉淀产生，说明盐酸过量
C 硫酸铜溶液若有蓝色沉淀产生，说明氢氧化钠过量
D 无色酚酞溶液若溶液不变色，说明二者恰好完全反应
A.A B．B C．C D．D
20.向某氢氧化钠溶液中逐滴加入5%的稀硝酸，用pH 传感器测得溶液的pH 与加入稀硝酸
的关系曲线如图。

下列有关说法错误的是（）
C．向pH＝13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1 的盐酸
A．a 点时的溶液能使酚酞试液变红
B．b 点表示氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应
C．c 点对应的溶质只有硝酸钠
D．若改用10%的稀硝酸进行实验，测得的曲线可能经过e 点
21.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液于试
管中，用下表中的不同试剂进行实验。

你认为正确的是（）
选项所用试剂现象和结论
A 碳酸钠溶液有气泡产生，则硫酸过量
B 无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应
C 硝酸钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量
D 氯化铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
22．下列说法不正确的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C．固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
23.下列中和反应不需加指示剂就能确定发生了反应的是（）
A.稀硫酸和NaOH 溶液B．Cu（OH）2和稀盐酸
C．稀硫酸和Ba（OH）2 溶液D．Ca（OH）2 溶液和稀盐酸
24.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，下列说法不正确的是
（）
A.若X 是盐酸，则物质B 可以是Fe
B.若X 是硫酸，则物质A 可以是紫色石蕊溶液
C.若X 是硫酸，则物质D 可以是Cu
D.物质C 属于金属单质
25.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发
生反应的是（）
26.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y 滴
入锥形瓶中，充分振荡，过一会儿，可见小气球a 鼓胀起来。

则气体X 和液体Y 不可能是（）
A．X 为O2；Y 为Ca（OH）2溶液
B．X 为CO2；Y 为NaOH 溶液
C．X 为SO2；Y 为Ca（OH）2溶液
D．X 为CO；Y 为稀硫酸
27.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A.FeCl3 、KOH 、NaCl 、Ba（NO3）2
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、稀HNO3
C．Na2CO3 、BaCl2 、NaNO3 、稀HCl
D．BaCl2、NaOH、CuSO4、NaNO3
28.下列试剂中，能把Ba（OH）2溶液、稀硫酸、NaCl 溶液一次鉴别出来的是（）
A.酚酞试液B．Na2CO3 溶液C．石蕊试液D．稀盐酸
29．以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如图。

相关分析正确的是（）
A．固体M 的质量小于石灰石的质量
B．步骤Ⅱ中只发生物理变化
C．溶液X 能使酚酞变红
D．步骤Ⅲ中一定发生化学变化
30.下列物质不能用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（）
A．硫酸钾溶液B．氢氧化铜C．二氧化碳D．石灰石
31.一包固体物质可能由碳酸钾、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种组成。

取样品少许溶于水，
加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

过滤后在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原固体物质组成中（）
A．一定有硫酸钠B．一定有氯化钠
C．一定有碳酸钾D．可能有氯化钠
32．下列实验现象和对应结论的描述都正确的是（）
A．向铁粉、氧化铜两种粉末分别加入稀硫酸，现象不同﹣﹣金属活动性不同
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体不一定是碳酸盐
C．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱性溶液
D．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀﹣﹣该溶液一定是硫酸溶液
33.某单一化合物X 的水溶液，分成等量的三份，分别加入到足量的Na2CO3 溶液、FeCl3
溶液、稀盐酸中，出现的现象如下表所示，则物质X 可能是下列各选项中的（）加入物质Na2CO3 溶液FeCl3 溶液稀盐酸A．NaOH B．Fe C．HCl D．FeCl3
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．Ba（OH）2 D．CaCl2
34．下列区分物质的方法中，正确的是（）
A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸银溶液区分蒸馏水和稀氯化钾溶液
D．用稀盐酸区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
35.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
36.下列说法正确的是（）
A．与酸反应产生气体的物质一定是金属
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液不一定显酸性
D．施用铵态氮肥时，要避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
37．对化学反应A+B＝C+D 的下列说法中正确的是（）
A.若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B.若C、D 是盐和水，则A、B 不一定是酸和碱
C.若A、B、C、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
D.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C、D 不可能是两种沉淀
38.下列实验现象描述正确的是（）
A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体放热
C．石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐减少至消失，表面有气泡产生
D．向少量的氧化铁中滴加足量的稀盐酸，红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色39.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下
列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（）
A．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．溶液X 中只含溶质NaCl 和Na2CO3
C．加入Ba（OH）2 溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓
D．可以先加入过量的Na2CO3 溶液再加入过量的Ba（OH）2 溶液
40.下列除去杂质的方法正确的是（）
A．CO 气体中混有少量CO2，将混合气体通过足量NaOH 溶液，并干燥
B．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
C．KNO3 溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2 溶液，过滤
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初中化学组卷
参考答案与试题解析
1.向盛有10g 49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol 的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速
倒入一定量的硫酸铜溶液。

整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。

分析错误的是（）
A.a→b点，溶液的pH 逐渐增大
B．c 点时，溶液中有两种溶质
C．d 点固体，加入盐酸有气泡产生
D．m＝12.7g
【分析】根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。

【解答】解：0.1mol 的铁粉即5.6g 铁粉；
由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 10g×49%
可知，向盛有10g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g 克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小。

A、由上述分析和图象可知，a→b 点，溶液的酸性减弱，其pH 逐渐增大，故A 正确；
B、由图象可知，c 点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸
亚铁和硫酸铜两种，故B 正确。

C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d 点时，烧杯中固体一定是有铜，可
能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C 错误。

D、设溶液的增量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑增量
56 98 2 56﹣2＝54
10g×49% x
x＝2.7g
所以m＝10+2.7＝12.7，故D 正确。

故选：C。

2.将过量的铁粉放入含ZnSO4和CuSO4的混合溶液中搅拌，充分反应后过滤，下列说法中
正确的是（）
A.滤液中可能含有CuSO4
B．滤渣中一定有铜和铁
C．滤渣中可能有金属锌
D．滤液中一定含有ZnSO4 和FeSO4
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜完全反应，因此滤液中不会有硫酸铜，该选项说法不正确；
B、滤渣中含有反应生成的铜和过量的铁，该选项说法正确；
C、铁不能和硫酸锌反应，滤渣中不会有锌，该选项说法不正确；
D、滤液中含有不能反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，该选项说法正确。

故选：BD。

3.某化学小组用一定量AgNO3 和Al（NO3）3 的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过
滤，得到滤渣和滤液，下述说法正确的是（）
A.滤液中一定含有Al（NO3）3 和Zn（NO3）2
B.滤渣中一定含有Cu 和Ag，可能含有Zn
C.若滤液是蓝色，则滤液中一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 和AgNO3
D.向滤渣滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有Cu（NO3）2 和AgNO3
【分析】根据金属活动性顺序Al＞Zn＞Cu＞Ag 分析回答此题。

【解答】解：A、锌不能置换出硝酸铝中的铝，可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，若硝酸银过量，则铜与硝酸银再反应生成银和硝酸铜，因此加入铜粉和锌粉，锌一定参与反应生成硝酸锌，硝酸铝不参与反应，所以滤液一定含有硝酸锌和硝酸铝，选项A 正确；
B、若锌与硝酸银恰好完全反应，则固体为铜和银，若锌有剩余，则固体一定含有锌、
铜和银，若硝酸银过量，则滤渣可能只要银，不含有铜和锌，因此滤渣不一定含有铜，选项B 错误；
C、滤液为蓝色，说明有硝酸铜生成，因此锌一定全部反应，锌与硝酸银全部反应生成
了硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜是否全部反应无法验证，因此溶液中有未反应的硝酸铝，生成的硝酸锌和硝酸铜，而硝酸银是否有剩余，无法验证，选项
C 错误；
D、加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，硝酸银全部反应完毕，硝酸铝、铜不参与反
应，所以溶液中不含有硝酸银和硝酸铜，选项D 正确；
故选：AD。

4.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
B．过量的镁条在密闭容器中燃烧
C．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
D．将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系
【分析】A、根据木炭还原氧化铜的反应分析；
B、根据镁与氧气的反应分析；
C、根据铁与硫酸铜的反应分析；
D、根据镁、铁与稀硫酸的反应分析。

【解答】解：A、一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应，生成了铜和二氧化碳，固体中氧元素的质量逐渐减少到为0，故A 正确；
B、过量的镁条在密闭容器中燃烧，镁有剩余，镁的质量不能减少到0，故B 错误；
C、将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中，由反应的方程式可知，每56 份质量的质量的铁能
置换出64 份质量的铜，固体的质量要增加，故C 错误；
D、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，等质量的硫酸参加反
应生成的氢气的质量相同，等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多，故D 正确。

故选：AD。

5.下列图象能正确表示对应关系的是（）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．汽水在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【分析】A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量始终不变；
B、汽水在空气中敞口放置一段时间，其中的溶质二氧化碳部分逸出，导致溶质质量减
小；
C、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
D、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

【解答】解：A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量始终不变，该选项对应关系正确；
B、汽水在空气中敞口放置一段时间，其中的溶质二氧化碳部分逸出，导致溶质质量减
小，该选项对应关系不正确；
C、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，锌比铁活泼，
反应速率快，需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是0，该选项对
应关系不正确。

故选：AC。

6.为了验证Fe、Ag、Cu 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（）
A.硫酸亚铁溶液、铜、银
B．硫酸铜溶液、铁、银
C．银、铜、铁、盐酸
D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、
铜、银三种金属的活动性顺序。

【解答】解：A、将Ag、Cu 分别加入到FeSO4溶液中，Ag、Cu 都不能置换FeSO4中的Fe，说明了活动性铁＞银，铁＞铜；无法比较出银与铜的活动性顺序，故错误；
B、将Fe、Ag 分别加入到CuSO4溶液中，铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动
性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；
C、将Fe、Cu、Fe 分别加入到盐酸中，只有Fe 与盐酸反应，说明了活动性铁＞银，
铜；无法比较出银与铜的活动性顺序，故错误；
③将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3 溶液中，Cu 与FeSO4 溶液不反应，说明了活动性铁
＞铜；铜与AgNO3溶溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确。

故选：BD。

7.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，向滤出的固体中滴加
盐酸，有气泡产生。

下列判断错误的是（）
A.滤出的固体中一定含有Cu 和Fe，一定不含有Zn
B．滤液中一定不含CuCl2
C．滤液中一定不含有FeCl2
D．滤液中一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2
【分析】根据锌能与氯化铜反应生成铜和氯化锌，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤出的固体中含有排在氢前面的金属。

【解答】解：A、锌能与氯化铜反应生成铜和氯化锌，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应，将氯化铜反应完，再与氯化亚铁反应；滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤出的固体中含有排在氢前面的金属，所以有两种可能，一种是滤出的固体中含有铜和铁，一种情况是滤出的固体中含有锌、铜、铁。

所以滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有锌，故
A 说法错误；
B、因为滤出的固体中一定含有铜和铁，说明锌已经把氯化铜反应完了，又和氯化亚铁
反应了，故B 说法正确；
C、如果锌把氯化铜反应完，又和氯化亚铁反应了一部分，也符合题意，所以滤液中可
能含有FeCl2，故C 说法错误；
D、锌把氯化铜反应完，又和氯化亚铁反应了一部分，也符合题意，滤液中一定含有
ZnCl2，可能含有FeCl2，故D 说法正确。

故选：AC。

8.现有等质量的X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气
的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y 在生成物中化合价均为+2 价）。

则下列说法中不正确的是（）
A.生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：A、生成氢气的质量：X＞Y，该选项说法正确；
B、X、Y 在生成物中化合价均为+2 价，相对原子质量越大，反应生成的氢气越少，因
此相对原子质量：X＜Y，该选项说法不正确；
C、Y 反应时间比X 短，说明金属活动性：Y＞X，该选项说法正确；
D、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：Y＜X，该选项说法
不正确。

故选：BD。

9.下列能达到实验目的的是（）
A．实验室制取氢气
B．比较Fe、Cu、Ag 的活动性
C．测定空气中氧气的含量
D．比较两种可燃物着火点的高低
【分析】A、根据实验药品分析；
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置
换出来，进行分析判断；
C、根据装置没有密封分析；
D、根据燃烧的先后顺序，进行分析判断。

【解答】解：A、过氧化氢溶液与二氧化锰反应用于制氧气，无法制取氢气，故错误；
B、铁浸入CuSO4溶液，铜浸入AgNO3溶液，均能反应，说明了活动性铁＞铜，铜＞
银，能比较Fe、Cu、Ag 的金属活动性，故正确；
C、红磷燃烧会放出大量的热使装置中的气体遇热膨胀，气体会从右侧导管逸出，测量
D、根据观察燃烧先后顺序，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点＜滤纸片的
着火点，可以比较两种可燃物的着火点高低，故正确。

故选：BD。

10.下列关于实验现象描述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡冒出
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

C、根据木炭在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。

C、将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现
象，故选项说法错误。

D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯
化铁和水，溶液先由无色变为黄色，一段时间后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡冒出，故选项说法正确。

故选：BD。

11.氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说
法错误的是（）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中
B．如图不能表示实验过程溶液中溶剂的变化趋势
C．m 点和n 点对应溶液中铁元素的质量不相等
D．m 点和n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【分析】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据图示可知，溶液的质量从0 开始增加，进行分析判断。

【解答】解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图示可知，溶液的质量从0 开始增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中，故选项说法正确。

B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的
水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀盐酸液中的水，增加的幅度要小，能表示实验过程溶液中溶剂的变化趋势，故选项说法错误。