2022-2023学年浙江省丽水市菊隆中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省丽水市菊隆中学高二化学下学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一种称为“摇头丸”的毒品，从国外流入我国，司法机关予以坚决查辑和打击，已知该毒品中含氮10.37%,其结构可能是
参考答案：
B
2. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按
D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．B、D不在一同周期B．D一定在第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能
化合为离子化合物
参考答案：
B
3. 常用作食品包装材料的是
A．聚氯乙烯 B．聚苯乙烯 C．酚醛树
脂 D．聚乙烯
参考答案：
D
4. 在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4 · 10 H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为
A．× 100% B．× 100% C．× 100% D．× 100%
参考答案：
C
5. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )
A 3－甲基戊烷
B 2－甲基戊烷
C 2－乙基丁烷
D 3－乙基丁烷
参考答案：
A
略
6. 下列各物质的名称正确的是（）
A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷
C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-4-乙基己烷
参考答案：
D
7. 下列说法不正确的是（）
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D．水果因含有酯类物质而具有香味
参考答案：
C
略
8. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
参考答案：
C
9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.升高温度，逆反应速率减小
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
参考答案：
A
略
10. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si
参考答案：
D
略
11. 下列系统命名法正确的是
A. 2—甲基—3—丙基戊烷
B. 3,4,4—三甲基己烷
C. 2,3—二乙基—1—戊烯
D. 2—甲基—4—异丙基己烷
参考答案：
C
略
12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3
混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：
C
略
13. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D．CH4(g)
参考答案：
B
略
14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
参考答案：
B
略
15. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。

用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

滴定至终点时的现象是。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C 的含量是mg·L－1。

（6）问题讨论：
①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）
A、可能是
B、一定是
C、不是
②制造商可能采取的作法是（填序号）
A、天然橙汁被加水稀释
B、天然橙汁被浓缩
C、向天然橙汁中添加维生素C
D、用水和其原料混合制作
③对上述结论，你的意见是（填序号）
A、向新闻界公布
B、向有关部门反映
C、继续实验
D、调查后再作结论
参考答案：
（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。

溶液变浅兰色半分钟不褪。

（5）1056
（6）①C②C、D ③C、D
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分
开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。

(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。

从环保和经济角度考虑,上述
尾气经处理可用作。

参考答案：
(1)炉身炉腰
(2)脱氧和调整钢的成分
(3)CO燃料(或还原剂)
解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。

(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。

(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。

18. 某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀.
然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度. 请回答下列问题：
(1)滴定反应达到终点的现象是。

(2)实施滴定的溶液以呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加
入（填化学式）试剂可达到这一目的。

(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明同一条件下两者的溶解度：
AgCl AgSCN（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)若以含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为（精确到
0.1%）。

参考答案：
(1)溶液由无色变为血红色； (2)酸性； HNO3； (3)偏高； (4)＞； (5) 79.5%
略
19. （11分）
⑴短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。

则M元素位于周期表的
第
族。

⑵图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出
第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：________________________
________________________________________________________________________ ____。

⑶人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。

钛被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
①22Ti元素基态原子的价电子层排布式为。

②金属钛的堆积方式是__________________。

③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。

钛合金在物质分类中属于____________________（填“混合物”或“化合物”）。

④在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是。

参考答案：
（共11分）
⑴ⅢA（2分）
⑵ⅣA（1分） b（1分） A点所示的氢化物是H2O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水（2分）
⑶① 3d24s2（2分）②六方堆积（1分）③混合物（1分）④ BaTiO3（1分）
略。