江苏省苏州市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

江苏省苏州市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分）砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）
A . 砷在通常状况下是固体
B . 砷常见的化合价有-3、+3、+5
C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱
D . 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱
2. （2分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径Z＜M
B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
3. （2分）(2018·太原模拟) X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。

它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）
A . 元素Z的最高正价为+6
B . F中含有共价键和离子键
C . 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7
D . 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023
4. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：R＞T
B . 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构
5. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（）
A . 在周期表中处于第3周期 VIIA
B . 在周期表中处于第2周期VA族
C . 氢化物比PH3稳定
D . 常见化合价有﹣3、+2、+3、+5价
6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63S23p4；
②1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A . 电负性:③>②>①
B . 原子半径:③>②>①
C . 第一电离能:③>②>①
D . 最高正化合价:③>②>①
7. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，判断下列叙述正确的是（）
A . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D . 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）
A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
二、填空题 (共3题；共15分)
9. （3分）
（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________．
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________
10. （6分）前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族．元素X的电负性大于Y的电负性．
（1）XO2分子中的X原子的杂化方式为________ 杂化，是________（极性、非极性）分子．
（2）YO3的分子的空间构型为________．水溶液中酸性：H2X ________H2Y（＞、＜、=．））
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式________
11. （6分）元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强________（判断对错）
三、综合题 (共3题；共19分)
12. （7分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA 为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________（填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3 ，则晶胞的体积是________ cm3 ．
13. （4分） (2019高一下·珠海期中)
（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答下列问题：
① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：________＞________＞________（用化学式表示）
② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为________；
③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是________
a.5
b. 21
c. 49
d. 81
④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是________。

（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。

通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。

实验如下：
①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是________。

（填写1、2、3、4）
②滴加CCl4的目的是________。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据________。

14. （8分） (2015高二上·丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为________．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性
最强的是________（写化学式）．
（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）．（4） ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共3题；共15分)
9-1、
10-1、
11-1、
三、综合题 (共3题；共19分)
12-1、
12-2、12-3、12-4、
13-1、
13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、。