物理化学试题之一
一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1
A. ΔU=Q V
B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT)
C. ΔU=dT
C m ,V T T 2
1⎰ D.
ΔH=ΔU+p ΔV
2. ΔH 是体系的什么
A. 反应热
B. 吸收的热量
C. 焓的变化
D. 生成热
3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为
A. 1/6.443
B. (6.443)1/2
C. (1/6.443)2
D. 1/(6.443)1/2
4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是
A. 1，1，1，2
B. 1，1，3，0
C. 3，1，2，1
D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是
A. i j n ,V ,S i )n (
≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i
j n ,V ,S i )n U
(≠∂∂
6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是
A. 1
B. 0.75
C. 0.667
D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？
A. ΔS=0
B. V=0
C. ΔG=0
D. ΔH=0 7. D
( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到
A. 纯A 和恒沸混合物
B. 纯B 和恒沸混合物
C. 只得恒沸混合物
D. 得纯A 和纯B 8. B
( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.B
A. 0.3569S·m2·mol-1
B. 0.0003569S·m2·mol-1
C.356.9S·m2·mol-1
D.
0.01428S·m2·mol-1
11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.B
A. 0.4J
B. 0
C. 6J
D.0.04J
( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确
A. ΔH是CO2(g)的生成热
B. ΔH是CO(g)的燃烧热
C. ΔH是负值
D. ΔH与反应ΔU的数值不等
( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是
A. 3.175×10-3
B. 2.828×10-3
C. 1.789×10-4
D. 4×10-3 13.A
( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.A
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为
A. K2/K1
B. K1—K2
C. K1×K2
D. K1/K2
( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.C
A.ΔU=0
B. ΔH=0
C. ΔS=0
D.ΔG=0
@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.B
A. 增加
B. 下降
C. 不变
D. 先增加后下降
( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. C
A. 101.3kPa
B. 1013kPa
C. 略高于101.3kPa
D. 略低于101.3kPa
( ) 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的
A. 电导率
B. 电阻
C. 摩尔电导
D. 电离度19. B
( ) 20. 定温下气相反应K p有什么特点？
A. 恒为常数
B. 恒等于K c
C. 随压力而变
D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 二级反应
D. 三级反应
( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是
A. La(NO 3)3
B. Mg(NO 3)2
C. NaNO 3
D. KNO 3
@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是
A. 0=θ
B. 90>θ
C.
90<θ D. θ为任意角
( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3
AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102
一、二、计算题：(共50分)
1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) (1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。 (2) (2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。 (3) (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：
t (h)
4 8 12 16 C A (血液中药含量mg/100ml)
0.48
0.31
0.24
0.15
lnc A -t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14 (1) (1) 求反应速率常数。 (2) (2) 计算半衰期
(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。
3、(20分) 5mol 过冷水在-5℃, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的ΔG , 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa 下凝固热ΔH m,凝=-6.009J ·K -1·mol -1，水的平均热容为75.3 J ·K -1·mol -1, 冰的平均热容为37.6 J ·K -1·mol -1。
