化学平衡常数表达式的书写
1、写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式
2、写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；
3、写出工业上合成氨的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；
4、写出氨催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式;
5、HAC + H 2O H3O+ + AC —这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式
6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式;
7、2CrO42 +2 H+Cr2O72 + H2O,写出其平衡常数表达式;
8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；
9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式;
10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氯化氢气体，有什么现象？你能用平衡
移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。
11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常数表
达式；
化学平衡常数的计算
1、298K 时，K sp[Ce(OH)4] = 1 X10 29。Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp=。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1刈0—5mol L 1，需调节pH为
______ 以上。
2、某温度下，将2.0 mol CO 和6.0 molH2充入2 L 的密闭容器中，CO(g)+2H 2(g)^^ CH3OH(g) 充分反应后，达到平衡|时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=__―,此温度下的平衡常数K= __ (请写出计算过程，保留二位有效数字) 。
3、PC15分解成PC13和C12的反应是可逆反应。TC时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15,
①反应在50〜150s内的平均速率v(PCl3) =。
②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过数字)
4、不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO , 5CO (g) + I2O5
(s) =^5CO2(g) +I2(s)测得CO2 的体积分数振CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO) =, b点时化学平衡常数K b =。
5、对反应CO(g) + H 2O(g) I —CO2 (g)+ H 2(g) 出2 = -41 kJ/mol,起始时在密闭容器中充
入1.00 molCO和1.00 molH 2O,分别进行以下实验，
不考虑任何副反应的影响)。实验条件如下表：
实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，
探究影响平衡的因素 (其它条件相同且
在与实验①相同的条件下，起始时充入Array
容器的物质的量：n(CO)=n(H 2O)=n(CO 2)
=n( H 2)=1.00mol。
通过计算，判断出反应进行的方向。G写出计算过
程。)
