(推荐)《大学无机化学实验》word版

大学无机化学实验**大学无机化学实验**1、实验前准备a) 了解实验内容：完成无机化学实验前，学生需要熟悉实验目标，步骤和正确的安全预防措施。

b) 准备实验装置：每个实验室室内应该设置或特殊的实验装置，如一定的气体供应装置，固定座标台，流动和溶液分离器等。

c) 准备实验室安全设施：根据实验要求准备实验室的安全设施，如安全护目镜，化学耐高温手套，劳保用品等。

2、操作实验a) 准备试剂：准备好本实验中所需要的试剂，并检查质量情况，特别是易挥发或易变质的有机物质等。

b) 准备实验用品：如实验玻璃仪器，纸片或棉球，五氧化二磷，火柴、火塞、调节器以及实验室的煤汽或电源等。

c) 做实验：根据做实验的步骤准确地操作，实验中产生的安全隐患要及时采取措施，实验室环境要保持整洁。

3、结束实验a) 完成实验：实验结果应与要求一致才算完成实验，同时需记录实验数据和结果。

b) 卸载实验装置：完成实验后，应将实验用品收集起来，清理实验室环境，并拆卸实验装置。

c) 注意实验室安全：完成实验后，应将实验室的安全门关闭，关闭能量源，清理实验室残留的有害物质，以确保实验室安全。

无机化学实验是非常重要的，不仅可以让学生掌握实践技能，而且可以熟悉实验材料，实验室的安全设施，让学生们更加全面的掌握实验知识，从而可以更深入的理解和运用实验知识。

在进行实验前，学生必须仔细预习，了解实验内容，准备实验装置，并且做好实验安全设施。

操作实验时，要准备好试剂，实验用品，按照步骤准确地进行操作，实时处理实验中产生的安全隐患。

结束实验后，收集数据，拆卸实验装置，同时关闭能量源，清理实验室残留的有害物质，确保实验室安全。

这样才能让学生得到有效的学习和实践经验，为今后的学习打下坚实的基础。

大学无机化学实验（二）引言：大学无机化学实验（二）是大学化学专业中的重要实践环节，在这门实验课程中，学生将学习和掌握无机化学实验的基本理论知识和实验技巧。

本文将从五个大点出发，详细介绍大学无机化学实验（二）的内容。

一、实验目的1. 理解无机化学实验的基本原理和实验方法。

2. 学习合成和分离无机化合物的实验技能。

3. 培养实验操作的规范和准确性。

4. 加强实验数据处理和结果分析的能力。

5. 增加实践与理论的结合，培养综合运用知识的能力。

二、实验内容1. 合成无机化合物的实验a. 硝酸银与氯化钠的反应，合成氯化银。

b. 硫酸钠和硫酸铜的反应，合成硫酸铜。

c. 碳酸钙与硝酸的反应，合成硝酸钙。

2. 分离无机化合物的实验a. 铜离子和铁离子的分离与鉴定。

b. 钡离子和铅离子的分离与鉴定。

c. 铁离子和锌离子的分离与鉴定。

3. 实验仪器和试剂a. 电子天平、微量移液器等基础实验仪器。

b. 硝酸银、氯化钠、硫酸钠等无机化学试剂。

4. 实验步骤a. 实验前准备：清洗仪器、称取试剂等。

b. 实验操作：按照实验操作手册的指导进行实验步骤。

c. 实验记录：记录实验数据和观察结果。

5. 实验注意事项a. 注意安全操作，佩戴实验室必要的防护用具。

b. 严格控制试剂的使用量和放置位置，避免浪费和危险。

c. 注意实验中的环境卫生和仪器的维护。

总结：大学无机化学实验（二）是培养学生实验能力和综合运用知识的重要环节。

通过本门实验课程的学习，学生可以应用所学的无机化学理论和实验技巧，合成和分离无机化合物，并培养实验数据处理和结果分析的能力。

同时，学生也会提高实验操作的规范性和准确性，加深对无机化学实验的理解和掌握。

引言：无机化学实验是化学专业学生必修的实验课程之一。

通过实验，学生能够亲身感受和学习无机化学中的基本原理和实验技术。

本文将介绍无机化学实验（二）的相关内容，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析与讨论等。

概述：无机化学实验（二）主要围绕着合成和分析无机化合物展开，包括有机金属化合物的合成、配位化合物的合成和表征、无机盐的鉴定等。

实验过程中，学生需要掌握熟练的实验技巧和仪器操作，以确保实验顺利进行并获得准确的实验结果。

下面将详细介绍实验内容的五个大点。

正文内容：1.无机金属化合物的合成1.1电化学方法合成无机金属化合物1.1.1制备氧化物和碳酸盐1.1.2制备金属的氯化物和溴化物1.2沉淀法合成无机金属化合物1.2.1氢氧化物的制备1.2.2能复分解性金属盐的制备1.2.3沉淀法制备含氨金属配合物2.配位化合物的合成和表征2.1配合物的合成方法2.1.1配体置换反应法2.1.2配体加成反应法2.2配合物的表征方法2.2.1元素分析2.2.2红外光谱2.2.3电子吸收光谱3.无机盐的鉴定3.1盐酸测试3.2硫化氢测试3.3硝酸银试剂测试3.4高锰酸钾试剂测试4.实验结果分析与讨论4.1分析实验结果4.1.1判断无机金属化合物纯度4.1.2判断配位化合物情况4.2讨论实验结果4.2.1结果差异的原因分析4.2.2实验中可能存在的误差5.安全注意事项5.1实验室环境安全5.2实验操作安全5.3废液处理安全总结：通过无机化学实验（二）的学习，学生可以掌握无机化学实验中常用的合成方法、表征方法和鉴定方法。

在实验过程中，学生需要注意实验室环境和操作安全，并正确处理废液。

通过分析实验结果和讨论误差来源，学生能够提高实验技能和科学思维能力，为日后的研究工作和实践活动打下良好的基础。

大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言：无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。

无机化学实验是大一化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，学生可以亲自操作，观察和分析无机化学反应，加深对无机化学理论的理解和应用。

本文将对大一无机化学实验进行总结和分析。

实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是无机化学实验中最基础的实验之一。

通过酸碱滴定实验，我们可以了解酸碱中和反应的原理和方法。

实验中，我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后使用滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和终点。

通过计算滴定液的用量，我们可以计算出溶液的酸碱浓度。

这个实验需要仔细观察溶液的颜色变化和滴定液的用量，以确保实验结果的准确性。

实验二：离子反应实验离子反应实验是无机化学实验中的另一个重要实验。

通过离子反应实验，我们可以观察和分析不同离子之间的反应。

实验中，我们需要准备一系列的离子溶液，然后逐一混合这些溶液，并观察反应的结果。

通过实验，我们可以了解不同离子之间的化学反应类型，如沉淀反应、酸碱中和反应等。

同时，我们还可以通过实验结果判断未知溶液中的离子种类。

实验三：配位化合物合成实验配位化合物合成实验是无机化学实验中的一项高级实验。

通过配位化合物合成实验，我们可以了解配位化学的基本原理和方法。

实验中，我们需要选择适当的配体和金属离子，并通过反应合成配位化合物。

合成过程中需要控制反应条件和比例，以确保合成出纯净的配位化合物。

通过实验，我们可以观察配位化合物的颜色和性质，并使用一些分析方法确定配位化合物的结构。

实验四：气体制备与收集实验气体制备与收集实验是无机化学实验中的一项实践性较强的实验。

通过气体制备与收集实验，我们可以学习气体的制备方法和气体的性质。

实验中，我们需要通过化学反应制备气体，并使用适当的装置进行气体的收集。

同时，我们还需要观察气体的颜色、气味和密度等性质，并使用一些简单的实验方法确定气体的种类。

大学无机化学实验报告一、实验介绍无机化学是化学学科的一个重要分支，研究无机化合物的性质、结构和反应。

在大学无机化学实验中，学生将学习不同无机化合物的合成、分离和表征方法，探索其化学性质和用途。

本实验报告将介绍一个关于配位化合物合成和表征的实验。

二、实验目的本实验的目的是通过合成和表征一个五配位镉(Ⅱ)化合物，了解配位化学的基本原理和技术，掌握实验操作技巧和仪器使用。

三、实验原理在电子构型理论的指导下，我们知道镉(Ⅱ)离子具有2个价电子。

在给予配体的帮助下，镉(Ⅱ)离子将形成五配位的配合物。

本实验中，我们选择β-二羰基乙酮酯配体，通过与镉(Ⅱ)离子形成配合物。

四、实验步骤1. 将β-二羰基乙酮酯配体溶解在少量的醇溶剂中。

2. 加入镉(Ⅱ)盐溶液，产生沉淀。

3. 将产物沉淀过滤，并用冷醇洗涤。

4. 将湿沉淀转移到玻璃器皿中，利用乙腈等非极性溶剂进行结晶。

5. 得到纯净的五配位镉(Ⅱ)配合物。

五、实验结果通过红外光谱、核磁共振和元素分析等技术，我们可以对合成的配合物进行表征。

红外光谱显示出较强的C=O伸缩振动吸收峰，证明了β-二羰基乙酮酯配体的存在。

核磁共振谱显示出镉(Ⅱ)离子的存在，并给出配合物的结构确认。

元素分析结果表明配合物的组成符合理论预期。

六、实验讨论在本实验中，我们成功合成了五配位镉(Ⅱ)化合物，并得到了其结构和组成的表征结果。

同时，在实验过程中，我们还学习了实验室中一些重要技术和操作方法，如溶液的制备、沉淀的分离和结晶等。

然而，我们也面临了一些挑战。

首先，在实验操作中需要注意控制反应条件，如温度、pH值等，以确保合成反应的成功和高纯度的产物。

其次，由于实验中使用的化学物质可能对人体有害，所以必须遵守实验室安全操作规范，确保人身安全。

此外，本实验对于无机化学的进一步研究有一定的启示意义。

通过合成和表征配合物，在了解其结构和性质的基础上，我们可以进一步研究其催化性质、生物活性和材料应用等方面，为无机化学的发展和应用做出更大的贡献。

《无机化学》课程标准第一部分课程概述一、课程名称中文名称：《无机化学》英文名称：《Inorganic Chemistry》二、学时与适用对象课程总计90学时,其中理论课60学时，实验课30学时。

本标准适用于四年制药学、药剂专业学生.三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课.本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。

只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。

四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。

在教学活动中始终坚持以教师为主导,学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性,逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。

五、课程设计思路本课程标准根据《军队院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上,对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。

《无机化学》课程的学习包括理论课、实验课.理论课的安排60学时，实验课30学时。

理论课采用大班课教学,辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。

教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动,调动学员学习的主动性和积极性。

实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。

为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度,评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据,二者按20~30%、70~80%的比例构成本课程的综合成绩。

引言概述：大学无机化学实验是学生在学习无机化学课程中的重要环节，通过实验的方式，可以帮助学生深入理解无机化学的基本概念和实验操作技巧。

本文将以《大学无机化学实验范例（二）》为主题，详细介绍5个大点的实验内容，分别包括：1.无机酸碱滴定实验；2.金属离子的化学分析实验；3.无机盐的合成实验；4.无机配合物合成与分析实验；5.无机固体材料的制备与表征实验。

正文内容：1.无机酸碱滴定实验1.1酸溶液浓度的测定1.2酸碱滴定反应的原理与方法1.3实验步骤与注意事项1.4实验结果与数据分析1.5结论与讨论2.金属离子的化学分析实验2.1金属离子的检测方法2.2金属离子的定性分析2.3金属离子的定量分析2.4实验步骤与注意事项2.5实验结果与数据分析2.6结论与讨论3.无机盐的合成实验3.1无机盐的合成原理3.2常见无机盐的合成方法3.3实验步骤与注意事项3.4实验结果与数据分析3.5结论与讨论4.无机配合物合成与分析实验4.1配合物的理论基础4.2配合物的合成方法4.3配合物的分析方法4.4实验步骤与注意事项4.5实验结果与数据分析4.6结论与讨论5.无机固体材料的制备与表征实验5.1固体材料的分类与性质5.2固体材料的制备方法5.3固体材料的表征方法5.4实验步骤与注意事项5.5实验结果与数据分析5.6结论与讨论总结：通过对《大学无机化学实验范例（二）》的详细介绍，我们了解了5个大点的实验内容，包括无机酸碱滴定实验、金属离子的化学分析实验、无机盐的合成实验、无机配合物合成与分析实验以及无机固体材料的制备与表征实验。

这些实验旨在帮助学生掌握无机化学实验的基本原理、实验操作技巧以及数据分析能力。

通过实验，学生能够深入理解无机化学的相关知识，并培养实验思维和科学研究能力。

因此，对于学习无机化学的学生来说，这些实验范例是宝贵的学习资源。

大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。

通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。

本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。

正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。

2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。

3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。

4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。

5. 提高团队合作和安全意识。

二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。

2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。

三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。

2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。

3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。

4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。

5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。

四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。

2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。

3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。

4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。

5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。

五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。

2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。

3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。

总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。

⼤学⽆机化学实验（全12个⽆机实验完全版）⼤学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验⼀蒸馏和沸点的测定⼀、试验⽬的1、熟悉蒸馏法分离混合物⽅法2、掌握测定化合物沸点的⽅法⼆、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。

2、蒸馏原理。

三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、⽑细管、橡⽪圈、铁架台、沸⽯、氯仿、⼯业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取⼀⼲燥圆底烧瓶加⼊约50ml的⼯业酒精，并提前加⼊⼏颗沸⽯。

（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通⼊冷⽔，在打开电热套进⾏加热，慢慢增⼤⽕⼒使之沸腾，再调节⽕⼒，使温度恒定，收集馏分，量出⼄醇的体积。

蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在⼀⼩试管中加⼊8-10滴氯仿，将⽑细管开⼝端朝下，将试管贴于温度计的⽔银球旁，⽤橡⽪圈束紧并浸⼊⽔中，缓缓加热，当温度达到沸点时，⽑细管⼝处连续出泡，此时停⽌加热，注意观察温度，⾄最后⼀个⽓泡欲从开⼝处冒出⽽退回内管时即为沸点。

五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放⼊沸⽯为什么能防⽌暴沸？若加热后才发觉未加沸⽯，应怎样处理？沸⽯表⾯不平整，可以产⽣⽓化中⼼，使溶液⽓化，沸腾时产⽣的⽓体⽐较均匀不易发⽣暴沸，如果忘记加⼊沸⽯，应该先停⽌加热，没有⽓泡产⽣时再补加沸⽯。

2、向冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来效果会怎样？把橡⽪管套进冷凝管侧管时，怎样才能防⽌折断其侧管？冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来不⾏。

因为这样冷凝管不能充满⽔，由此可能带来两个后果：其⼀，⽓体的冷凝效果不好。

其⼆，冷凝管的内管可能炸裂。

橡⽪管套进冷凝管侧管时，可以先⽤⽔润滑，防⽌侧管被折断。

3、⽤微量法测定沸点，把最后⼀个⽓泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸⽓压与外界压强相等时的温度。

最后⼀个⽓泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。

（推荐）《大学无机化学实验》word版目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO相对分子质量的测定2实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI2实验11 由海盐制试剂级NaCl实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO3实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。

1、传授知识和技术；2、训练科学方法和思维；3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？1、预习——P2；2、实验；3、实验报告。

三遵守实验室规则。

一、注意实验室安全，学会自我保护。

二、对学生的要求。

1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。

《无机化学实验》目录第一部分实验基本操作 (3)实验一仪器的认领和洗涤（2学时） (3)实验二灯的使用和玻璃加工技术（2学时） (6)实验三分析天平的使用（3学时） (8)实验四溶液的配制 (11)实验五氯化钠的提纯（2学时） (13)第二部分基本原理 (14)实验一气体常数的测定（3学时） (14)实验二弱酸pK值的测定（3学时） (16)实验三解离平衡（3学时） (19)实验四化学反应速率与化学平衡（3学时） (21)实验五沉淀反应（3学时） (24)实验六氧化还原反应（3学时） (25)第三部分元素化学 (28)实验一卤素（自选） (28)实验二氧、硫（自选） (29)实验三氮、磷（自选） (31)实验四碳、硅、硼（自选） (32)实验五碱金属和碱土金属（自选） (33)实验六铬、锰（自选） (35)实验七铁、钴、镍（自选） (36)第四部分无机化合物的制备 (37)实验一硫酸亚铁铵晶体的制备（3学时） (37)实验指导第一部分实验基本操作实验一仪器的认领和洗涤（2学时）一、实验目的：1、运用多媒体进行讲解，观看幻灯片，了解无机化学实验；2、熟悉无机化学实验室规则和要求；3、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项；4、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

二、基本操作：1、常用仪器的洗涤2、常用仪器的干燥3、常用仪器和实验装置简图的绘制三、实验内容1、实验目的性、实验室规则和安全守则教育。

2、认领仪器。

(l) 按学生“实验仪器配备清单”逐一认识并检查、清点所领仪器。

(2) 熟悉常用仪器的形状、规格和主要用途，并练习绘制仪器图。

（3）基本操作3、仪器的洗涤和干燥(l) 将所领取需要洗净的仪器（试管、烧杯、锥形瓶、量筒、蒸发皿等）先用自来水刷洗，然后用洗衣粉（去污粉）或肥皂液刷洗。

(2) 将洗净的试管倒置在试管架上；烧杯，锥形瓶等挂在晾板上；表面皿、蒸发皿等倒置于仪器柜内令其自然干燥。

无机化工大实验论文题目贫血药硫酸亚铁的制备与测定学院____________ 医药化工____________专业_________ 化学工程与工艺__________班级 ____________________学号 ___________________学生姓名__________________________指导教师__________完成日期_________ 2011年5月19日贫血药硫酸亚铁(FeS04 • 7H20 )的制备与测定Anemia drugs ferrous sulfate (FeS04 • 7H20)Preparation and determination贫血药硫酸亚铁的制备摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。

它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeS04-7H20,。

由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锭酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的髙猛酸钾溶液测左产品中的硫酸亚铁的含量, 微过量的髙猛酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。

关键词铁屑硫酸亚铁高镭酸钾减压过滤1、前言硫酸亚铁容易溶解於水，、甘油，不溶于乙醇。

1份可溶解於2份冷水，或0.35份沸水中。

高温分解2FeSO4・7H2O=高温二二Fe203+S02 f +S03 t +14H20。

硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。

如硫酸亚铁的pH值约为4. 6,而硫酸铝则为2.2、硫酸锌为3.6 (以克分子溶液计)。

硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。

在56. 6°C时，7水合物转变为4水合物，64. 4°C时变为1水合物。

久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。

纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色, 最后呈铁锈色。

晶体的最好洁净剂和保存剂是洒精，洒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。

1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。

对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。

设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。

2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。

实验记录中应有指导教师的签名。

3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。

具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。

2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。

实验前请参阅这些实验书。

3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。

4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。

5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。

6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。