C．131 的原子核外电子数为78 53 I D．131 I 的原子核内中子数多于质子数
53
【解题指导】解答本题要明确以下三点：
（1）核素符号 A 中A和Z的含义及关系。 ZX （2）在原子中各微粒数之间的关系。 （3）同位素的物理性质存在差异，化学性质相同。 【解析】选C。 131 表示的是质子数为53，质量数为131的碘 53 I 原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数=131-53=78， 所以中子数多于质子数。 131 和 127 I 互为同位素，其化学性质相 53 I
【解析】选D。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所 以HCl比H2S稳定，B项不正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水 化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能 与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是 Y>Z>X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。
Al(OH)3 。 是_______ He 、__ C 和__ S， 4.原子最外层电子数是电子层数的两倍的是___
O ，次外层电子数等 最外层电子数是次外层电子数三倍的是__ Be 、__ S。 于核外电子总数的 1 的是___ Al3+。 5.第3周期元素形成的简单离子中，离子半径最小的是____
热点考向 1 【典题训练】
分子、原子、离子的组成与结构
1. 131 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53 I
131 53
I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
131 53
下列有关
I 的叙述中错误的是（
）
127 相同 A．131 的化学性质与 I 53 I 53
B．131 的原子序数为53 53 I
三、有关元素周期表的“细部特征”和经验规律 1.同周期相邻两主族元素原子序数差
通常情况为1，但是同周期第ⅡA、ⅢA两主族的情况略微复杂，
序数差为1、11、25三种情况。 2.同主族相邻两周期元素原子序数差 第ⅠA、ⅡA两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上一 周期元素种数，第ⅢA及以后各主族原子序数(包括零族)差等 于下一周期元素种数。
三、考查“位、构、性”三者关系 高考频次：★★★★★
（5）(2013·天津高考)第二周期元素从左到右，最高正价
从+1递增到+7。（ × ） 分析：第二周期元素O无最高正化合价，F无正化合价。 （6）(2013·天津高考)同周期金属元素的化合价越高， 其原子失电子能力越强。（ × ） 分析：同周期金属元素从左到右，元素化合价越高，其失电子 能力越弱。
23NH 4 、O ____ ___ 、N ___ 。
二、元素周期律、元素周期表
在1至20号元素中，其中(用元素符号或化学式填写) K 、___ Ca ，该周期元素的种数是___ 18 。 1.属于长周期的元素为__ He 、___ Ne 、___ Ar 。 2.零族元素分别为___ H ，原子半径最大的是__ K ，形成的气态 3.原子半径最小的是__ HF ，最高价氧化物对应的水化物的 氢化物还原性最差的是___ HClO4 ，最高价氧化物对应的水化物显两性的 酸性最强的是_____
5.对角线“法则” 元素之间位置关系如图所示
A
C
B
D
若如B、C右上左下对角线关系，则元素性质相差很大；若如 A、
D左上右下对角线关系，则元素性质相近或相似。
判断下列说法是否正确 一、考查原子结构中的各微粒的数量关系 高考频次：★★★
238 （1）(2012·天津高考) 235 是中子数不同，质子数相 U 和 92 92 U
3.化学键与物质类型关系 （1）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价 化合物中一定不含离子键。 （2）金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化 合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共 价化合物，如铵盐。
（3）分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分
子，不存在化学键。 （4）化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有 影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度、溶解 性等。
一层上的电子数也相同。
【解析】选A。同种元素的不同核素之间质子数相同，中子数
不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、 2，A错误；微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10个电子，即核外都 有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA(用X表示)与 ⅦA(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用 电子对，最外层共8个电子，每个Y形成1个共价键即1对共用
【解析】选D。短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、 Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的Al， 据此可以判断出其他元素如表所示： R(N) T(Al) Q(Si) W(S)
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就
3.零族元素原子序数的应用 各周期零族元素原子序数分别为2、10、18、36、54、86，并
推测第7周期的稀有气体元素原子序数为118。记住这些数据对
推断已知原子序数的某元素在元素周期表中的位置帮助很大。 4.元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系 原子序数为奇数，元素原子最外层电子数目也为奇数，且处于 奇数族(Ⅷ族除外)；反之，原子序数为偶数，元素原子最外层 电子数目也为偶数，且处于偶数族(Ⅷ族、零族除外)。
同的同种核素。（ × ） 分析：因对同位素和核素的概念理解不到位而造成判断错误 ,
235 92
互为同位素，是质子数相同、中子数不同的两种不 U和 238 92 U
同的核素。
（2）(2011·福建高考)若M+和R2-的核外电子层结构相同， 则原子序数：R>M。（ × ） 分析：M和R属于相邻两周期且M在R的下一周期，故原子序数关
53
同。
2.(2013·三明一模)下列关于原子结构及微粒间的数量关系的
说法不正确的是（ ）
A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子 最外层8电子结构
48 D. 20 Ca 2 的中子数比核外电子数多10
4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、
W在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T所处的周期序数与族序数相等。下 列判断不正确的是（ ）
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C.原子半径：T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
【解题指导】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周 期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。 本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。
③依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性
H2SiO3<H3PO4<H2SO4，非金属性Si<P<S。
2.微粒半径的大小比较 （1）同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半 径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si； Na+>Mg2+>Al3+；N3->O2->F-。 （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如 Li<Na<K；Li+<Na+<K+；F-<Cl-<Br-。
（2）同素异形体——单质，如O2、O3； （3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
热点考向 2 【典题训练】
元素周期表的结构特征和递变规律
3.(2012·广东高考改编)如图是部分短周期元素化合价与原子
序数的关系图，下列说法正确的是（
专题二 基 本 理 论 第1讲 物质结构和元素周期律
一、物质结构
有以下六种微粒：① 1 ②C③N④O⑤Na⑥ 2 ，其中： 1H 1H 同位素 ；1 H 和 2 H 之间具有相同的_______ 质子数 。 1.①和⑥互为_______ 1 1 2.④和⑤可形成多种化合物，其中只含离子键的化学式为 Na Na2O2 。 2O ，既含离子键又含共价键的化学式为_____ ____
（7）(2012·山东高考)第ⅠA族金属元素是同周期元素中金 属性最强的元素。（ √ ）
分析：第ⅠA族元素是同周期元素中最左端的元素，根据同周
期元素性质的递变规律：自左向右金属性逐渐减弱，所以，第 ⅠA族金属元素的金属性最强。 （8）(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子 半径：As>Cl>P。（ × ） 分析：Cl、P同周期，P在Cl的前面，其半径关系为Cl<P。
二、与元素周期律相关的两类比较 1.元素金属性、非金属性强弱的比较
（1）金属性强弱的比较。
①根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置； ②根据金属与盐溶液的置换反应； ③根据原电池的正负极； ④根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易； ⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（2）非金属性强弱的比较。 ①依据非金属之间的置换反应 如2F2+2H2O====4HF+O2，则非金属性F>O。 ②依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定程度)， 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI，非金属性：F>Cl>Br>I。
48 2 电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确； Ca 20
的质量数是48，中子数为48-20=28，核外电子数是18，则中子
数比核外电子数多10，D正确。
【方法总结】 “四同”的判断方法： 判断的关键是抓住描述的对象。
2 3 （1）同位素——原子，如 1 H 、 H 、 1 1 1 H；
2
一、物质结构中的“三类关系” 1.构成原子或离子的微粒间的数量关系
（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
（2）质量数=质子数+中子数
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数
2.元素、核素、同位素之间关系
同种元素的质子数：核素1=核素2=„=核素n 同种元素的中子数：核素1≠核素2≠„≠核素n
（3）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，
如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
（4）核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径
越大，如Fe3+<Fe2+，Cl<Cl-。 （5）电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比 较，如：比较Al3+与S2-的半径大小，可选O2-为参照，可知： Al3+<O2-、O2-<S2-，故Al3+<S2-。
【解题探究】（1）符号 A 的含义是什么？A和Z之间示： 表示一个质量数是A、质子数为Z的原子，且A=Z+N（N ZX
表示中子数）；元素是具有相同质子数的同一类原子的总称， 故质子数（核电荷数）决定了元素的种类。 （2）“相同的电子层结构”含义是什么？ 提示：“相同的电子层结构”是指微粒核外电子层数相同且每
系为R<M。
二、考查分子结构、化学键 高考频次：★★★★
（3）(2012·山东高考)非金属元素形成的化合物中只含有
共价键。（ × ） 分析：有些非金属元素形成的化合物如硝酸铵等，既含共价键 又含离子键。 （4）(2012·大纲版全国卷)单质分子中均不存在化学 键。（ × ） 分析：多原子分子中各原子之间存在化学键。
3.①、③、④三种元素既可以形成共价化合物，又可形成离 NH4NO3 、______ NH4NO2 ， 子化合物，各写出两个化学式：离子化合物______
HNO3 、________ NH3·H2O。 共价化合物____ 4.写出9个由①、②、③、④、⑤五种微粒单独或两两形成
+ + 的十电子微粒的化学式：Na ___、CH ___ ___ ___ ___、H ____ 4 、NH 3 、H 2O 、OH 3O 、
）
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解题指导】解答本题时应先根据图示找到突破口，有负价而 无正价的元素有O和F，然后一一推出各元素。从图示知：X为O， Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
