江苏省启东中学2011届高三考前辅导(化学A)讲义+练习

微量元素1．碘是人体中不可缺少的微量元素。

食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。

现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%（1）、食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（2）、萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A．酒精 B、四氯化碳 C、乙酸（3）、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。

反应的化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是；（4）、已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。

2．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+3．人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D4．下列说法有害人体健康的是（）A．食盐中加适量的碘 B.在饮料制作中，常加入适量的天然色素C．食品中添加维生素 D.在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂5．人体缺乏下列哪种元素会导致贫血（）A．铁B．钾C．钙D．钠6．化学与社会生活联系紧密。

下列说法正确的是（）A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用B．铁、碘都是人体必须的微量元素C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用7．有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。

①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。

试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：。

②甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少（填元素符号）所致，该元素属（填“常量元素”或“微量元素”）③药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。

其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。

江苏省启东中学2011届高三化学考前辅导讲义+练习（A ）【会员独享】一、社会热点中的化学问题1．要点：核辐射标志（）、核反应（原子种类变化）、激光（电子跃迁）、富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）、反式脂肪酸等、13153I 。

常见标志（）。

2．练习：下列说法正确的是A ．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B ．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害C ．12753I 和131 53I 的核外电子数不同，但属于同一核素D ．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”E ．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料F ．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol －1、1366.8 kJ·mol －1，利用甲烷更“低碳” G ．合理利用核能符合“低碳经济”要求H ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 I ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂J ．地球上CH 4、CO 2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 二、化学用语1． 要点：、电子式（Ca 2+、Cl -N ＋H H H H 、Na ＋O Na ＋O 2-、O 、核外电子排布式（Cr ：[Ar]3d 54s 1，Ge ：[Ar]3d 104s 24p 2）、价电子排布式（Cu ：3d 104s 1）、核外电子排布图（轨道表示式）。

命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要小 ：3—甲基丁醛）。

2． 练习：①H 3O +的结构式_________，②HCN 的结构式________，③K ＋的电子式______，④ NaClO的电子式_________，⑤氢氧根的电子式________，⑥羟基的电子式_______，⑦CH 3+的电子式_________，⑧甲醛的电子式__________，⑨CH 3CH 2CHCH 3CH 3的名称 _____________或____________，⑩CH 2CH 3CH OH CH 3的名称是_____________。

江苏省启东中学2018江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题（创新班）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 第一卷（选择题，共50分）注意本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。

考试时间为100分钟，满分为100分。

单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、P、S、Cl 3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s1→1s22s22p6 B.3s23p5→3s23p6 C.2px22py12pz1→2px12py12pz2 D.2H→HH 4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失 5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．下列说法正确的是A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应Ag BgCg，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为 A.l0s B.大于10s C.小于10s D.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。

江苏省启东中学2018江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题可能用到的原子量C12 H1 Cl35．5 Na23 Ag108 Cu64 N14 Mn55 Fe56 I127 Br80 O16 N14 第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．2012年以来，中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2 2．下列说法正确的是①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用CaOH2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl 气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤3．将X气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是已知HNO3有强氧化性 A.只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④4．在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理A．盐酸B．氢氧化钠C．浓硫酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性。

6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。

现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

CH 3－C=CH －CH 2CH 3CH3江苏省启东中学2009届高三化学考前辅导090601一．选择题1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误．．的是 A ．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N 的质量分数比牛奶中蛋白质的高D ．瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应2． 下列有关表述正确的是⑴－OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 ⑵ sp 2杂化轨道：⑶ Fe 2+的离子结构示意图：⑷CO 2的分子模型示意图： ⑸⑹次氯酸的电子式为 ⑺ 名称为：1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4=Na ++HSO 4— ⑼乙炔的最简式 CH ≡CH3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是A ．从CH 4、NH 4+、SO 42-为正四面体结构，可推测PH 4+、PO 43-也为正四面体结构B ．NaCl 与CsCl 化学式相似，故NaCl 与CsCl 的晶体结构也相似C ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．CO 2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO 3和HClO ，SO 2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO 3和HClO4．⑴用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移4N A 个电子B ．17.4g 某硫化磷（如图）中含P —S 键数目为0.6N AC ．1mol 含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol 碳碳单键D ．标况下，22.4LSO 2与O 2混合气体，含有2N A 个氧原子⑵下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A④16.9 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L 的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于N A ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g 时，电路中转移电子数是0.2N A⑽常温常压下，2.24L 四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N AA.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.④⑤⑦⑽D.①②⑤5．t ℃ 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大压强，W(g)质量分数增加C ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动6．⑴用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A 放出碘的四氯化碳溶液⑵欲用下表中乙栏所给的试剂来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na +)>c(Cl -)> c(CH 3COOH)B 、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合C （Na +）> C （K +）> C （SO 42-）> C （HS -）> C （OH -）>C （H +）C 、在0.1mol·L -1NaHSO 3溶液中有c(Na +)= c(HSO 3-)+ c(SO 32-) +c (H 2SO 3)D 、pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中有c(H +)+2 c(A 2-)==c(OH -) +c (H 2A)8．下列离子方程式正确的是A ．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2OB ．氯化银可被NaCN 溶液所溶解：AgCl+2CN -=[Ag(CN)2]-+C1-C ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－D ．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋副题 下列离子方程式中正确的是1．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O2．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2O3．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－=BaSO 4↓+NH 3〃H 2O+ H 2O4．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe 2++4Br 一=6C1一+2Fe 3++2Br 2H 2O 植物油5．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O26．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3〃H2O+ Al(OH)3↓7． 0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑8．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O9．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓10．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+11．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S↑+2OH－12．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O13．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－14．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－9．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：810．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

2007年江苏省启东中学高三化学考前辅导(二)第一部分选择题一、单项选择题1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确．．．的是：A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。

B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。

所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。

D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。

2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O23．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．HgCl2 D．FeCl24．下列各图所示装置，肯定．．不．符合气密性要求的是5．下列离子方程式表示正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO 3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32-6．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。

下列判断不正确．．．的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多7．根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2十2D— ===2A—十D2，则氧化性：D2> A2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ· mol—1 D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1>△H2二、不定项选择题9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确．．．的是A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个C．在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2×6.02×1023D．1mol C10H22分子中共价键总数约为31×6.02×102310．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—11．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2；③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。

江苏省南通市启东中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。

参考答案：D略2. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（）A. ①中可采用蒸馏法B. ②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C. ③中提溴涉及到氧化还原反应D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C 项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．4. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A略5. 下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3nC．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素参考答案：C略6. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：C略7. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

1 绪论内 容 提 要本章介绍了有机化学和有机化合物的基本概念及其特点，整体提出了有机化学研究的对象和方法，并讲述了如何学习有机化学这门课程。

重点讲述了有机化合物的构效关系，有机化合物的结构及其表征方法、命名规则等。

1.1有机化合物和有机化学1.1.1 有机化合物和有机化学Organic 一词的意思是有机的、有生命的。

Organic Compound 的最初含义是指有生机之物。

因为在18世纪以前，化学理论的不完善和合成技术的落后，当时已知的许多化合物只能从生物体中分离得到，并认为这些化合物不能用人工方法合成。

因而这些化合物被叫做有机化合物，而研究这些化合物的化学称为有机化学(Organic Chemistry)。

因此，有机化合物的最初定义是指来源于动、植物体的物质，以便与来自矿石的无机物相区别。

到了19世纪，随着科学的发展和研究的深入人们发现，从生物体中分离得到的有机化合物也可以在实验室由无机化合物合成。

1828年，魏勒(W öhler F.)在实验室用氰酸铵合成尿素：尿素ΔNH 4OCNH 2N C O NH 2氰酸铵第一次从典型的无机化合物合成了有机化合物。

这一工作极大地动摇了在当时占统治地位的“生命力说”，人们已开始重新考虑有机化合物的定义。

在不断的研究中，人们发现，有机化合物分子中都含有碳元素。

葛梅林(Gmelin L.)和凯库勒(Kekule A.)提出碳是有机化合物的基本元素，并把含碳化合物称为有机化合物，因而有机化学被定义为研究碳化合物的化学。

有机化合物这个名称一直使用至今，已经失出了它最初的意义。

有机化合物除了含碳元素以外一般均含有氢元素。

许多有机化合物还含有N 、O 、S 、P 、Si 、卤素等元素。

我们把只含碳、氢两种元素的有机化合物称为烃，其它有机化合物都可以看成是烃的衍生物。

如果我们严格地把有机化合物定义为烃及其衍生物，则有机化学就是研究烃及其衍生物的化学。

应该注意的是，单质碳、碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物等都含有碳元素，但它们不是有机化合物。

2007年江苏省启东中学高三化学考前辅导(一)一、单选题1、下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确．．．的是A、可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害较大B、开发利用新能源并合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径C、氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一D、用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂2、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是A、Li2SO4难溶于水B、Li与N2反应产物是Li3NC、LiOH易溶于水D、LiOH与Li2CO3受热都很难分解3、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会．．使过碳酸钠晶体失效的是A、MnO2B、NaHCO3C、H2SD、稀HCl4、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是A、硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B、苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C、CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D、Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤5、下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是A、[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B、Fe3+、NH4+、Cl－、I－C、H+、Al3+、SO42－、F－D、ClO－、Na+、AlO2－、S2－6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是A、在含196g H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉使其充分反应，则反应结束时转移电子数约为4N AB、将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于N AC、在12g石墨晶体中，所含的碳碳共价键数约为1.5N AD、1mol C10H22分子中共价键总数约为31N A7、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A、C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/molB、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/molD、1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=－1400 kJ/mol8、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

铝的重要化合物课后练习(1)1．在Al2（SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K＋的物质的量浓度是A．0.2 mol·L—1B．0.25 mol·L—1C．0.225mol·L—1D．0。

45 mol·L-1 2．下列各组物质，不能进行铝热反应的是A．铝和五氧化二钒B．铝和二氧化锰C．铝和四氧化三铁D．铝和氧化镁3．在常温下，能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液4．将3。

9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L—1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mLC．250mL D．560mL5．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断6．能说明镁比铝还原性强的事实是（）A．镁原子的最外层电子数比铝的少B．镁条能在空气和CO2燃烧而铝箔不能C．镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D．铝比镁的硬度大,延展性好，熔点高7．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品5。

4g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中,盐酸浓度可能是（)A．2。

8 mol·L—1B．3.8 mol·L—1 C．4.3 mol·L—1 D．4.9 mol·L—18．．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是:（）A．A为AlCl3溶液,C为盐酸B．C中加入足量B反应的离子方程式为:Al3++3OH—=Al（OH）3↓C．A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl—）＞c(OH-)＞c(H+)D．溶液中水的电离程度:A=B＜C＜D9．下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④10．已知：2Na［Al(OH)4］+CO2→2Al(OH）3↓+Na2CO3+H2O,向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH)2、2 mol Na[Al（OH）4］的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是参考答案：1．答案: B解析:2．答案：D解析：3．答案：C解析：铝即能和酸反应，也能和强碱反应，另外还表现出一些金属常有的性质，能够将排在铝后面的金属离子从它们的盐溶液中置换出来。

江苏省启东中学化学第六章 化学反应与能量 知识点及练习题及答案一、选择题1．一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1 mol/L 、c 2 mol/L 、c 3 mol/L （c 1、c 2、c 3均大于0），当反应达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1：c 2 = 1：3B ．当4v (X)正= v (Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C ．c 1可能为0.1D ．X 、Y 的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。

【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X 、Y 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L ，X 、Y 的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A 和D 正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C 正确；当4v (X)正= v (Y)逆时，因为3v (X)正= v (Y)正，所以v (Y)逆> v (Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B 不正确，选B 。

2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．体系压强不再变化D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)【答案】D【详解】A 、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错误；B 、反应容器中Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；C 、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；D 、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确；正确答案：D 。

江苏省启东中学2011届高三考前辅导物理一、单选题1. 如图所示，A 、B 两球从右端同一高度处同时释放后，不计摩擦，你认为 ( ) A.沿平直轨道上A 球先到达另一端 B .沿凹槽轨道上B 球先到达另一端 C. A 、B 两球同时到达另一端 D. 无法判断2、如图为使用汽车安全带的报警电路．S 为汽车启动开关，闭合时代表汽车启动．R T 代表安全带拉力传感器，驾驶员系好安全带时其电阻变大．要求只有当驾驶员启动汽车且安全带未使用时，蜂鸣器才能报警．则在图中虚线框内应接入的元件是( )A ．“非”门B ．“或”门C ．“与”门D ．“与非”门3. 图示为一个半径为R 的均匀带电圆环，其单位长度带电量为η。

取环面中心O 为原点，以垂直于环面的轴线为x 轴。

设轴上任意点P 到O 点的距离为x ，以无限远处为零势，P 点电势的大小为Φ。

下面给出Φ的四个表达式（式中k 为静电力常量），其中只有一个是合理的。

你可能不会求解此处的电势Φ，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性判断。

根据你的判断，Φ的合理表达式应为（ ） A ．222xRk R +=ηπφ B ．222xRRk +=πφ C.222xRk R -=ηπφ D.x xRk R 222+=ηπφ4、 如图所示，小球密度小于烧杯中的密度，球固定在弹簧上，弹簧下端固定在杯底。

当装置静止时，弹簧伸长△x,当装置自由下落过程中弹簧的伸长将（ ）A ．仍为△x B.大于△x C.小于△x,大于零 D.等于零。

5、有一些问题你可能不会求解，但是你仍有可能对这些问题的解是否合理进行分析和判断。

BR例如从解的物理量单位，解随某些已知量变化的趋势，解在一些特殊条件下的结果等方面进行分析，并与预期结果、实验结论等进行比较，从而判断解的合理性或正确性。

举例如下：如图所示。

质量为M 、倾角为θ的滑块A 放于水平地面上。

把质量为m 的滑块B 放在A 的斜面上。

忽略一切摩擦，有人求得B 相对地面的加速度a =2sin sin M m g M m θθ++,式中g 为重力加速度。

江苏省启东中学2011届高三化学考前辅导一、选择题（一）每小题只有一个选项符合题意。

1． 2009年12月7~18日联合国气候变化大会在丹麦·哥本哈根进行，其主题是“节能减排、促进低碳经济”。

下列有关“低碳经济”的说法中正确的是A ．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料B ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油D ．“限塑令”的实施与“低碳经济”无关2．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。

下列行为中不．符合．．“促进低碳经济”宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；3．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A.Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、MnC.4622TiO 2、4822TiO 2、5022TiO 2互为同位素D.9241Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子4． 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C 54H 52N 4O 16S 2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。

2013届江苏省启东中学高三化学考前辅导 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 23．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A ．向NaA1O 2溶液中通入足量的CO 2：A1O 2＋CO 2＋2H 2O ＝A1(OH)3↓＋HCO 3－B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH 4＋＋Fe 2＋＋4OH －＝Fe(OH)2↓＋2NH 3·H 2OC ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．用惰性电极电解NaHS 溶液：S 2－＋2H 2O = S↓＋H 2↑＋2OH －6．下列有关实验原理或操作正确的是B ．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C ．用图1装置制取少量乙酸乙酯D ．用图2装置分离苯和溴苯7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．pH ＝13的氢氧化钠溶液，含Na ＋数目为0.1N AB ．标准状况下，22.4L 乙醇中含C －H 键数目为5N AC ．常温下，14 g 乙烯与2-丁烯的混合气体，含C －H 键数目为2N AD ．反应：4Mg ＋10HNO 3(极稀)＝4Mg(NO 3)2＋N 2O↑＋5H 2O ，每生成1 mol N 2O ，转移电子总数为10N A8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe 2＋B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀， 说明K [Cu(OH)] ＞K [Mg(OH)]下列图示与对应的叙述一定正确的是所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a 大表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液10．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表明可用蒸馏法分离X 、YB ．图2表示向Ba(OH)2、KAlO 2混合溶液中通入CO 2图1 图2 图3 图4 导电能力D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol不定项选择（每题有１～２个正确答案）（倪汉斌）11．利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y(部分产物未写出)。

江苏省启东中学2011届高三化学考前辅导一、选择题（一）每小题只有一个选项符合题意。

1． 2009年12月7~18日联合国气候变化大会在丹麦·哥本哈根进行，其主题是“节能减排、促进低碳经济”。

下列有关“低碳经济”的说法中正确的是A ．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料B ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油D ．“限塑令”的实施与“低碳经济”无关2．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。

下列行为中不．符合．．“促进低碳经济”宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；3．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A.Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、MnC.4622TiO 2、4822TiO 2、5022TiO 2互为同位素D.9241Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 4． 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C 54H 52N 4O 16S 2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A．②③④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为21的钾原子：K4019B．氯化钡的电子式：Cl[ ]－········2＋Ba2C．N3－的结构示意图：+1028D．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：CH2CHCH3CH CH2n【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：HHC SiHHD．葡萄糖的最简式：CH2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、NO3－B．c(HSO4－)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO42－D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag+ + NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O →2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5NAC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2NAD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10NA 【举一反三】：7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA例8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

启东市东南中学2011届高三化学考前辅导一、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚．．（钳）；铵．盐、氨．气等等。

2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。

“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。

3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。

所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。

即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B 又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。

另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。

4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。

试卷上多处有明显的提示，不许越线。

5. “白纸黑字”原则。

即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。

只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分6. “见空给分”原则。

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

二、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。