甘肃省张掖二中2020学年高二化学10月月考试题(英才、育才)

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．需要加热的反应一定是吸热反应B ．所有的化学反应都有能量变化C ．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D ．核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184．6 kJ·，则反应 HCl(g)＝H 2(g) + Cl 2(g) 的△H 为( ) A ．＋184.6 kJ·B ．–923kJ·C ．–369.2 kJ·D ．+92.3 kJ·3.已知反应：①101时，②稀溶液中： 下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用表示，则B ．若碳的燃烧热用表示，则C ．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．2CH 4(g) + 4O 2(g) ==2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH==+890KJ·mol —1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) ==CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH==+890KJ·mol —1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) ==CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH==-890KJ·mol —1D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) ==2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH==-890KJ·mol —15.已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( ) A ．50 B ．0．02 C ．100D ．无法确定6.对于反应：N 2+O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A ．缩小体积使压强增大 B ．降低体系温度C ．体积不变充入He 使气体压强增大D ．保持总压强不变，充入Ne 气体7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B 的物质的量浓度。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）＝ C （金刚石） △H ＝+1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ） △H ＝-285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 2O （l ） △H ＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ2.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）； 乙：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （ ） A ．①②⑤ B ．③④⑤ C ．⑥⑦D ．④⑤3.已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）pC （g ），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A ．T 1＜T 2、P 1＞P 2、m+n ＞p ，△H ＜0B ．T 1＞T 2、P 1＜P 2、m+n ＞p ，△H ＞0C ．T 1＞T 2、P 1＜P 2、m+n ＜p ，△H ＞0D ．T 1＜T 2、P 1＞P 2、m+n ＜p ，△H ＜04.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤5. 用pH 相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，当NaOH 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系正确的是 A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1=V 2 D ．V 1≤V 26.在25 ℃时向V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH （aq ）10V mL 时，溶液中Cl -的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b 的值是（ ） A ．13 B ．14 C ．15 D ．不能确定7.pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．A 一定是强酸，B 一定是弱酸C ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强D ．若A 、B 都是弱酸，则5>a>28.下列水解离子方程式正确的是 （ ）A ．Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H +B ．Br -+H 2O HBr+OH -C ．CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O +9.下面说法中，与盐类水解无关的是（ ） ①明矾和AlCl 3可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 和ZnCl 2溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na 2S 溶液和AlCl 3溶液反应得不到Al 2S 3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A ．①④⑦ B ．②⑤⑧ C ．③④⑥D ．全有关10.下列说法中正确的是：（ ）A ．25 ℃时，pH 为9的Na 2CO 3溶液和pH 为5的FeCl 3溶液中，水的电离程度相同B ．① 0.1mol/L （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液、②0.2mol/L NH 4HSO 4溶液、③0.1 mol/L （NH 4）2CO 3溶液中，c （NH 4+）大小：③＞②＞①C ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D ．等物质的量浓度的①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠， 其pH 由大到小的排列为⑦>①>⑥>③>⑤>④>②11.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O + K 1＝1.75×10-5 mol·L -1， CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - K 2＝5.71×10-10 mol·L -1 现将50 mL 0.2 mol·L -1醋酸与50 mL 0.2 mol·L -1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液甲的pH ＞7B ．对溶液甲进行微热，K 1、K 2同时增大C ．溶液甲中，c （Na +）+c （H +）＝c （CH 3COO -）D ．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L -1的盐酸，则溶液中醋酸的K 1会变大12.下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．分别将CuSO 4、Na 2CO 3、KNO 3、Ca （HCO 3）2、FeCl 3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO 4、KNO 3B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1∶1C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c （H +）不相等D ．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （H 2CO 3）13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液溶液中：c （Na +）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）B ．在0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c （OH -）-c （H +）＝c （HCO 3-） + 2c （H 2CO 3）C ．向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L -1NaOH 溶液：c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）＞c（H +）D ．常温下，CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液中：c （Na +）+ c （Ca 2+）=c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO -）+2 c（Cl -）14.已知某溶液中只存在OH -、Cl -、NH 4+、H +四种离子，下列说法不正确的是（ ）A ．若溶液中c （NH 4+）＝c （Cl -），则该溶液一定显中性B ．若溶液中c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +），则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -），则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c （Cl -）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH -），则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl15.已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有下列物质：①盐酸②NaOH ③AlCl3④明矾⑤FeCl3⑥FeSO4⑦硫酸铝⑧碱式氯化铝⑨肥皂。

能在水处理中作混凝剂的是( )A．①④⑤⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2.工业上获得乙烯和丙烯的方法是( )A．石油分馏B．煤的干馏C．石油催化裂化D．重油裂解3.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁触媒作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好4.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是( )①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤5.利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分Ａ.阴极区 B．阳极区 C．中间区 D．水区均得到6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是清洁燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料8.下列说法正确的是( )A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C．用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水9.目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。

下列说法中不正确的是( ) A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂10.检验水是否为硬水的简便方法是 A ．加入BaCl 2溶液，看是否有沉淀生成 B ．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成 C ．加入NaOH 溶液，看是否有沉淀生成 D ．加入少量肥皂水，看产生泡沫的多少11.21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( ) A ．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 C ．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D ．海底多金属结核矿含有Fe 、Mn 、Co 、B 等金属12.反应NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是著名的侯氏制碱法的重要反应。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（10分）已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O 2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g ，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g 。

（2）生成的水中氢元素的质量为________g 。

（3）生成的CO 2中碳元素的质量为________g 。

（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________． 2.写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）_____（2）CH 3CH(CH 3)C(CH 3)2（CH 2）2CH 3_____二、选择题1.下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是 A ．苯和水 B ．正己烷和水C ．苯和硝基苯D ．溴乙烷和水2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于聚合反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3.分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A ．乙苯 B ．邻二甲苯 C ．间二甲苯 D ．对二甲苯4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( ) A ． B ． C ．D ．5.下列分离或除杂方法不正确的是( )A．用分液法分离水和酒精B．用蒸馏法分离苯和溴苯C．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体6.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯7.下列化学式中只能表示一种物质的是()A．C3H7OH B．CH2O C．C2H6O D．C3H6O28.下列化合物沸点比较错误的是：()A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯9.以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是 （ ）A ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大B ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行C ．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关D ．自发进行的反应一定能迅速进行2.下列说法正确的是 （ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·s ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·s ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·s ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·s ）4.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （g ） △H= —184.6KJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H= —802.3KJ/molC ．2 H 2（g ）+ O 2（g ）="2" H 2O （l ） △H= —571.6KJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ） △H= —283KJ/mol5.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A （g ）+ B （g ） 2C （g ）+D （g ） 。

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甘肃省张掖二中2018—2019学年高二化学10月月考试题（英才、育才）可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N:14 O：16 Br：80第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（共23小题,每题只有一个正确答案，每小题2分,共46分）1．苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气"是指( )A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇2．下列有关物质的表达式，正确的是( )A．乙炔分子的比例模型示意图 B．溴乙烷的电子式：C．2.氯丙烷的结构简式：CH 3CHClCH3 D．丙烯的键线式:3．下列说法中错误的是( )A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8不一定是同系物C．单烯烃各同系物中碳的质量分数都相等D．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体4．下列反应属于加成反应的是（)A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B．乙烯使溴水褪色的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH= CH2的反应5．下列各组内的物质属于同系物的（）A．和B．C． CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3）CH2CH3D．CH3CH3 与 CH2= CHCH36．下列物质中，不属于卤代烃的是( ）A．氯乙烯B．溴苯 C．四氯化碳D．硝基苯7．下列有关说法正确的是（）A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变C．7。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )A ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C ．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡2.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A （g ）+3B （s ）2C （g ）达到平衡的标志的是（ ） ①C 的生成速率与C 的分解速率相等②单位时间生成amol A ，同时消耗1.5amol B ； ③各组分的浓度不再变化； ④混合气体的密度不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑧A 、B 、C 的分子数目比为2：3：2．A ．⑤⑥⑧B ．②⑤⑧C ．①③④D ．②④⑦ 3.在C(s)+CO 2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2 ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是( ) A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③⑥ D ．①②④4.在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A （气）＋xB （气）2C （气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol ，生成0．4 mol C ，则下列计算结果不正确的是（ ） A ．平衡时，物质的量比A ∶B ∶C ＝2∶11∶4 B ．x 值等于4C ．B 的平均反应速率为0．04 mol·L -1·min -1D ．A 的转化率20％5.在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2.下列电离方程式中，正确的是（ ）A ．CH 3COOH = CH 3COO - + H +B ．NaOH = Na ++ OH -C ．KClO 3K ++ ClO 3-D ．BaSO 4 = Ba 2+ + S 2- +4O 2-3.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。

下列反应条件有利于生成C 的是（ ）A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压4.下列说法错误的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一般容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．升高温度，平衡逆向移动平衡C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大6.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味7.下列溶液一定是碱性的是（ ） A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)8.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6.2×10-10mol/L 、K a (HF)＝6.8×10-4mol/L 、K a (CH 3COOH)＝1.8×10-5mol/L 、K a (HNO 2)＝6.4×10-6mol/L 。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()A．氢键B．共价键C．范德华力D．相对分子质量2.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p53.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．Na B．Mg C．Al D．Si4.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是()A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径5.某元素的电离能(电子伏特)如下表：A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y7.下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF28.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．BF3、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl9.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10.碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是()A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③11.在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是()A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是C原子的sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键12.下列说法中，正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低13.某非金属X的最低负价为－m。

甘肃省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·徐州模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B . 下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)C . 下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D . 下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=12. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动3. （2分） (2018高二上·兰州期中) 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）A . mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n<pB . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)＋CO2(g)，则 CO2 的体积分数不变能作为平衡判断的依据C . 对于反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积分数为n %，此时若压缩容器体积，则A 的体积分数不变D . 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>04. （2分） (2019高二上·广州月考) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，KW不变B . 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，KW增大，pH不变5. （2分）(2020·海淀模拟) 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。

甘肃省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·茂名期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B . 烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C . 电解质在水溶液中的反应都是离子反应D . 我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物2. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A . 0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L﹣1•s﹣1B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞05. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④2.下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量3.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5.下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D7.下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）9.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大10.反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A ．NO ：0.001 mol·L -1B ．H 2O ：0.002 mol·L -1C ．NH 3：0.002 mol·L -1D ．O 2：0.001 mol·L -111.今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH ＝aKJ·mol －1,H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH== bkJ·mol －1，2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH== ckJ·mol －1， 关于它们的下列表述正确的是（ ） A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a==bD ．2b==c12.在2L 密闭容器中，发生3A （g ）+B （g ）=2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是，A 的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B 是（ ）A ．1.6molB ．C ．D ．13.把气体X 和气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为，则： 上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ） A ．20% B ．25% C ．33%D ．50%14.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x 、y 的值分别为（ ）A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和515.将Mg 条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（ ）A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤16.决定化学反应速率的根本因素是（ ） A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．参加反应的各物质的性质D ．催化剂的加入17.反应：A2B 中，A 、B 的浓度变化如图所示。