高考化学复习之离子反应离子共存离子方程式

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。

(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。

(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。

二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。

②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。

高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。

2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。

高中化学方程式汇编无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。

1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

考点六电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

高考化学必备之离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓,Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。

可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。

[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。

高考化学必备之离子共存问题发生复分解à应ÿ1有气体产生2H+P CO32ˉ1HCO3ˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1S2ˉ1HSˉ等O能共存如CO32-1S2-1HS-1HSO3-1等易挥发的弱酸的酸根P H+O能大量共存Ā 要是u于CO32-ÿ2H+＝CO2±ÿH2O1HS-ÿH+＝H2S±2Ā1有沉淀生成2dSO42ˉP Ba2+1Ca2+1Ag+等O能共存ĀeCO32ˉP Ba2+1Ca2+1Mg2+1Ag+1Cu2+1Zn2+等O能共存ĀfS2ˉP Cu2+1Pb2+1Fe2+1Hg2+1Ag+等O能共存ĀgOHˉP Mg2+1Al3+1Fe2+1Fe3+1Cu2+1Ag+1Zn2+等O能共存ĀhAlO2ˉP HCO3ˉO能大量共存ÿAlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3³+CO32ˉMg2+O能P SO42-大量共存要是u于Ba2+ÿCO32-＝CaCO3³1Ca2+ÿSO42-＝CaSO4ÿ微溶ĀĀCu2+1Fe3+等O能P OH-大量共存也是因~Cu2+ÿ2OH-＝Cu(OH)2³ĀFe3+ÿ3OH-＝Fe(OH)3³等2ā1有弱电解质生成2如OH-1CH3COO-1PO43-1HPO42-1H2PO-等P H+O能大量共存Ā要是u于OH-ÿH+＝H2O1CH3COO-ÿH+＝CH3COOHĀ一些酸式弱酸根O能P OH-大量共存是因~HCO3-ÿOH-=CO32-ÿH2O1HPO42-ÿOH-＝PO43-ÿH2O1NH4+ÿOH-=NH3·H2O等2Ă1一些容易发生水解的离子Ā在溶液中的存在是有条þ的2如AlO2-1S2-1CO32-1C6H5O-等必须在碱性条þ下才能在溶液中存在Ā如Fe3+1Al3+等必须在酸性条þ下才能在溶液中存在2à两类离子O能同时存在在同一溶液中Ā即离子间能发生<ß水解=à应2如3AlO2-ÿ3Al3+ÿ6H2O=4Al(OH)3³等2(二)1u于发生氧化ß原à应Ā离子O能大量共存dH+P OHˉ1AlO2ˉ1SiO32ˉ1ClOˉ1Fˉ1PO43ˉ1HPO42ˉ1H2PO4ˉ1CH3COOˉ1 C6H5Oˉ等O能大量共存ĀeOHˉP H+1NH4+1HCO3ˉ1HSO3ˉ1HSˉ1H2PO4ˉ1HPO42ˉ等O能大量共存Ā若是酸性溶液Ā所有弱酸根离子和OH-O能大量共存2在中学化学中O能在酸性溶液中共存的离子有ÿOH-1AlO2-1CO32-1HCO3-1SiO32-1SO32-1HSO3-1 S2O32-1S2-1HS-1ClO-1F-1PO43-1H2PO4-1C6H5O-1CH3COO-1-OOC-COO-1 C6H5COO-1CH3CH2O-1SCN-1H2N-CH2-COO-等Ā若是碱性溶液Ā则所有弱碱·离子及H+均O能大量共存2在中学化学中O能在碱性溶液中大量共存的是ÿH+1Fe2+1Fe3+1Cu2+1Ag+1Zn2+1Mg2+1Al3+1 NH4+1HCO3-1HPO42-1H2PO4-1HSO3-1HS-1HOOC- COO-等2ÿ1x有较强ß原性的离子O能Px有较强氧化性的离子大量共存2如I-和Fe3+O能大量共存是u于2I-ÿ2Fe3+=I2ÿ2Fe2+2Ā1在酸性或碱性的介质中u于发生氧化ß原à应而O能大量共存2ÿ1Ā在酸性条þ下dNO3ˉP Iˉ1Brˉ1Fe2+1S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ等O能共存ĀeS2ˉP SO32ˉ等O能共存Āÿ碱性条þ下可以共存ĀfMnO4ˉP Iˉ1Brˉ1Clˉ1S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1Fe2+等O能共存ĀgClOˉP Fe2+1Iˉ1S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ等O能共存Āÿ2ĀFe2+P S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1Iˉ等O能共存Ā如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存Ā但在有大量H+存在情况下则O能共存ĀSO32-和S2-在碱性条þ下也可以共存Ā但在酸性条þ下则u于发生2S2-ÿSO32-ÿ6H+＝3S³ÿ3H2Oà应O能存在2(三)1u于形成络合离子Ā离子O能大量共存ÿ1ĀFe3+和SCN-1C6H5O-O能共存Āÿ2ĀAg+P NH4+在碱性条þ下O能共存2如Fe3+P SCN-O共存ĀAg+P NH3·H2O分子O共存ĀAg+P CN-O共存2u于Fe3+ÿSCN- [Fe(SCN)]2+等络合à应而O能大量共存2(四)1能水解的·离子跟能水解的¸离子在水溶液中O能大量共存2例ÿAl3ÿ和HCO3-ĀAl3ÿ和SĀā等ß水解ÿ1ĀAl3+P AlO2ˉ1HCO3ˉ1CO32ˉ1HSˉ1S2ˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1SiO32ˉ1ClOˉ1 C6H5Oˉ等O能共存Āÿ2ĀFe3+P AlO2ˉ1HCO3ˉ1CO32ˉ1SiO32ˉ1ClOˉ等O能共存Āÿ3ĀNH4+P AlO2ˉ1SiO32ˉ等O能共存ĀAl3+P CO32-1SO32-1HCO3-1HSO3-1HS-1AlO2-O共存ĀAlO2-P Fe3+1Fe2+1Zn2+1Cu2+1Ag+1NH4+O共存ĀSiO32-P NH4+O共存2(1)u于水解和电离的相互影响而O能大量共存2AlO2-P HCO3-虽然均属于弱酸根离子Ā水溶液因水解呈碱性Ā但H3AlO3的酸性太弱ĀAlO2-的水解能力太强Ā含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大Ā能直接P HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-2故AlO2-P HCO3-O能共存于同一溶液中2Pw类似的ß有AlO2-P HSO3-1HS-1H2PO4-1HPO42-等2(2)x有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若O是在酸性溶液中Ā则能P某些ß原性较强的离子(如S2-1I-1Fe2+等)共存2因~à些含氧酸根离子只有在酸性条þ下才能表现出强氧化性2又如ÿMnO4-在碱性条þ下能氧化SO32-1S2O32-1 S2-1I-Ā但O能氧化Cl-1Br-Ā在酸性条þ下ĀMnO4-的氧化性很强Ā常温下就能氧化Cl-1Br-2(3)水解能力弱的弱碱·离子P弱酸根离子(如Mg2+P HCO3-1Mg2+P HSO3-等)Ā可以O考虑它们之间的ß水解Ā能共存于同一溶液中2限制酸性溶液的条þ1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使v基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH-)~十的负十四次方隐含有H-限制碱性的条þ1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.v基橙呈黄色6.c(H+Ā~十的负十四次方隐含有OH-可酸可碱的条þ1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度~十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子O能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条þd酸性溶液ÿHÿĀ1碱性溶液ÿOHāĀ<P Alà应能放出H2的某溶液=Ā可能是强酸性溶液ÿw中O可能含NO3ˉĀĀ也可能是强碱溶液21u水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等2e有色离子MnO4āĀFe3ÿĀFe2+ĀCu2ÿĀFeÿSCNĀ2ÿ2如ÿFe2+ÿ浅绿色Ā1Fe3+ÿ黄色Ā1Cu2+ÿ蓝色Ā1MnO4ˉÿ紫红色Ā1Fe(SCN)2+(血红色)1Fe(C6H色等2f MnO4āĀNO3ā等在酸性条þ下x有强氧化性2gS2O32ā在酸性条þ下发生氧化ß原à应ÿS2O32āÿ2Hÿ＝S³ÿSO2±ÿH2Oh 注意题目要求<大量共存=ß是<O能大量共存=2审题时ß应特别注意以下几点ÿP酸碱指示剂颜色变化有关的信息2ÿ1Ā注意溶液的酸性对离子间发生氧化ß原à应的影响2如ÿFe2ÿP NO3ā能共存Ā但在强酸性条þ下(即Fe2ÿ1NO3ā1Hÿ相遇)O能共存ĀMnO4āP Clā在强酸性条þ也O能共存ĀS2āP SO32ā在钠1钾盐时可共存,但在酸性条þ下则O能共存2(2)酸式盐的含氢弱酸根离子O能P强碱(OHā)1强酸(Hÿ)共存2如ÿHCO3āÿOHā＝CO32āÿH2O(HCO3ā遇碱时进一p电离)HCO3āÿHÿ＝CO2±ÿH2O离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间O能发生à应2能够发生à应的离子就O能共存Āà应的离子才可以共存2ÿ1Ā离子间能直接结合生成难溶性物质时Ā则à些离子O能大量共存2如SO42āP Ba2+1Ag+ĀOHāP Cu2+1Fe3+1Mg2+1Al3+ĀAg+P Clā1Brā1Iā1CO32ā1SO32-1S2āĀMg2+1Ba2+1Ca2+P CO32ā1SO32ā1PO43āĀS2āP Cu2+1Pb2+等O能大量共存2ÿ2Ā离子间能结合生成难电离物质时Ā则à些离子O能大量共存2如OHā1ClOā1CH3COOā1HPO42ā1H2PO4āP HÿĀHCO3ā1HSā1HSO3—1H2PO4ā1HPO42-1HÿP OHā等O能大量共存2ÿ3Ā离子间能结合生成挥发性物质时Ā则à些离子O能大量共存2如CO32ā1SO32-1HCO3ā1HSO3ā1S2ā1HSāP HÿĀNH4ÿP OHā等O能大量共存2ÿ4Ā离子之间能发生氧化ß原à应时Ā则à些离子O能大量共存2一般说来Ā有氧化性的离子(如MnNO4ā1ClOā1Fe3+1NO3ā等)P有ß原性的离子(如S2ā1SO32ā1Fe2+等)O能大量共存2注意以下几种情况ÿd在有Hÿ存在时ĀMnO4ā1ClOā1NO3ā的氧化性会增强2eFe3+P Fe2+可以共存Ā因~它们之间O存在中间ÿ态2Fe3+O能氧化Clā2fNO3ā(有Hÿ时)O能氧化Clā2gß应注意题目是否给出溶液的酸碱性Ā是否给定是在无色溶液中21.强酸ÿHClO41HI1HBr1HCl1H2SO41HNO31HÿĀ可以和强酸的酸根离子共存Ā但O能子共存ÿFā1CO32ā1ClOā1S2ā1SiO32ā等Ā2强碱ÿKOH1NaOH1Ba(OH)2等ĀOHāP弱碱的·离子ÿ如Cu2ÿ1NH4ÿ1Al3+等ĀO能3弱酸的酸式根离子P Hÿ1OHā都O能共存Ā如HCO3ā1HSā1HSO3ā1HPO42ā等2但根离子只P碱O能共存Ā如HSO4ā24.相关离子的颜色ÿMnO4ā~紫色ĀFe3+~棕黄色ĀFe2+~浅绿色ĀCu2+~蓝色25.电解质溶液中至少有一种·离子和一种¸离子22.强氧化剂和强ß原剂O能共存ÿ但Fe3+1Fe2ÿ因没有中间ÿ态可以共存Ā常见强氧化剂ÿ硝酸Ā浓硫酸ĀMnO4āÿHÿĀ溶液Ā高铁离子ÿFe3+ĀĀNO3āÿHÿĀ溶液ā在酸1碱性的溶液中都有强氧化性2常见强ß原剂ÿIāĀFe2ÿĀ+2ÿ硫ÿ如S2ā1HSā1H2SĀĀ+4ÿ硫ÿSO21SO32ā1HSO三1离子共存问题常见的y型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离ÿĀ增加或OHā1Al3+浓度Ā或者增加Hÿ1AlO2ā离子浓使平衡朝生成沉淀的方向移动2因o OHā1Al3+ĀH+1AlO2āO能共存Ā但OHā1AlO2āĀAl3共存22.Fe2+1NO3ā可以共存Ā但有Hÿ时O能共存Ā因~HNO3x有强氧化性23.某溶液P铝à应可以生成氢气Ā在该溶液中O一定存在P Hÿ或者OHā可以共存的离子24.常温下Ā某溶液中u水电离出的Hÿ~0.01mol/LĀ则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的液~酸性或碱性Ā有Hÿ或者OHā25.某种溶液中有多种·离子Ā则¸离子一般有NO3āĀ6.酸性条þ下ClO—P Cl—O共存。

[化学]⾼中化学：最易考离⼦⽅程式汇总化学必备之--离⼦共存问题[化学] ⾼中化学：最易考离⼦⽅程式汇总⼀、离⼦反应常见类型： 1、复分解型离⼦反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类⽔解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有⽣成物中有络合物时的离⼦反应等。

⼆、离⼦⽅程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于⽔中的强电解质)写出离⼦形式，其它(包括难溶强电解质)⼀律写成分⼦形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于⽔是写好离⼦⽅程式的基础和关键。

2、不在⽔溶液中反应的离⼦反应，不能书写离⼦⽅程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能⽤化学⽅程式写在离⼦⽅程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离⼦反应，对于弱酸酸式根离⼦不能拆成H+和酸根阴离⼦(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离⼦⽅程式时，⾸先写好参加反应的离⼦，然后确定氧化产物和还原产物，再⽤观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类⽔解的离⼦⽅程式时，先写好发⽣⽔解的离⼦，然后确定产物，再配平并补⾜⽔分⼦即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离⼦⽅程式不仅要配平原⼦个数，还要配平离⼦电荷数和得失电⼦数。

煌敦市安放阳光实验学校离子共存及“离子方程式”书写离子为什么不能大量共存（猫和老鼠为什么不能一起生存）？就是因为发生离子反，使离子浓度大量减少。

离子共存问题总结以下规律，只要照准记忆并理解，多难的离子共存问题都能迎刃而解。

一预备知识1 、识记常用四种强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙），六种强酸（高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸），可溶性盐及难溶性物质。

2 、H+只能同六种常见强酸的阴离子共存；能同所有阳离子共存。

3 、OH—只能同四种常见强碱的阳离子共存；能同所有正盐根的阴离子共存。

4 、弱酸的酸式根阴离子（如HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42-）既不能同H+又不能同OH—共存。

二离子不能大量共存的原因1 、因发生复分解反而不能共存（识记）因生成沉淀，包括微溶物。

如Ag+分别与Cl—、Br—、I—；Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+分别与CO32-、SO32-、SO42-；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；因生成挥发性物质（气体）如H+分别与S2—、CO32-、SO32-、HCO3—HSO3-、HS-因生成弱电解质（水、弱酸、弱碱、醋酸铅）如H+与CH3COO—，OH—与NH4+2 、因发生氧化还原反而不能大量共存（识记）（A）常用的氧化性的离子有：MnO4—（H+）、Cr2O72-（H+）、NO3—（H+）、Fe3+、CIO—（B）常用的还原性的离子有：S2-、HS—、I—、SO32-、HSO3—、Fe2+（A）中的任一个与（B）中的任一个不能共存，但Fe3+与Fe2+例外。

3、因发生络合反而不能大量共存（识记）最典型的是Fe3+与SCN—三离子共存注意的几个问题1 注意无色与：Cu2+蓝色或绿色；Fe3+棕黄；Fe2+浅绿；MnO4—紫色。

2 NO3—、Fe2+、H+不共存，NO3—、Fe2+在无H+时可共存。

专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：◆能识别电解质和非电解质；◆了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式◆会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义◆能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。

2、知识要求◆掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。

◆离子方程式的书写及正误判断◆掌握离子共存的判断方法。

【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。

非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。

电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。

2、电离：电解质___________________________________________________的过程。

3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。

（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。

复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。

一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。

4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。

（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。

（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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离子反应方程式与离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O S2-＋2H+＝H2S↑、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。

③注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

3．审题时还应特别注意以下几点：（1）弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。

如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。

(2) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH ＝12的溶液。

该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。

其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。

无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO 4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH22CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。

专题五离子反应与离子方程式知识提要1．理解离子反应的概念、实质和发生离子反应的条件、方向；2．掌握离子方程式的意义及书写方法；3．能熟练判断离子方程式的正误；4．掌握离子共存。

考点1、离子反应【知识积木】【巩固知识】1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑________与________。

FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑________与________。

K2CO3＋2HNO3→2KNO3＋CO2↑＋H2O ________与________。

CaCO3＋CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O ________与________。

4．既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅，却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液：PbSO4＋2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4该反应实质是哪两个离子之间参加了反应________。

A．Pb2＋与NH4＋B．SO42－与NH4＋C．Pb2＋与CH3COO－D．SO42－与CH3COO－推测生成物醋酸铅是________。

A．难溶物B．强电解质C．弱电解质D．挥发性物质5．已知有下列两个离子反应：①．OH－＋NH4＋→NH3＋H2O；②．H3O＋＋NH3→NH4＋＋H2O从上两个方程式比较OH－、NH3、H2O三微粒跟H＋结合能力____________________。

6．请你设计一个实验说明硫化银溶解度小于氯化银。

考点2、离子方程式【知识积木】【巩固知识】1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式①②③④2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO△ △ （ ）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→BaSO 4↓＋H 2O （ ）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －＋H 2O（ ）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O （ ）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2O （ ）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －→H 2OD ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋＋S 2－→CuS ↓ 4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－，写出以下反应的离子方程式：⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________5．写出下列各个离子方程式⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_________________________________________________________________________6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：ClO －＋2Fe (OH )3→2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋考点3、离子共存（能否大量共存）【知识积木】【巩固知识】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。