湖北省沙市中学2020届高三上学期第二次双周练化学试题

湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第二次双周考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．1mol OH－的质量为17g·mol－1B．2mol H2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g2．下列关于实验的描述中正确的是( )A．容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B．分液操作时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后，再将下层液体从下口放出C．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶口中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:164．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N AB．0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有0.2N A个K＋C．常温常压下，16g CH4和1mol NH3所含质子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL水和同条件下17 g NH3所含分子数相等5．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO42-B．一定有CO32-C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42-是否存在6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为3∶2∶1，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶2∶1 D．3∶2∶17．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

2021届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考化学试卷时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年9月24日可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108Ba-137一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）A ．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C ．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法D ．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D ．Al 2O 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 3．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．用焦炭和石英制备粗硅B ．海水提溴C ．用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D ．利用铝热反应制备金属锰4．如右图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（ ）A ．滴入几滴碘水，溶液变蓝色B ．滴入几滴AgNO 3溶液，有白色沉淀产生C ．光束通过时可产生丁达尔现象D ．烧杯内半透膜外的液体不导电5．离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（ ）A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH − = H 2O 6．下列有关实验的选项正确的是 （ ）A ．B ．X 若为苯，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸 除去CO 中的CO 2C ．D ．可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物 记录滴定终点读数为12.20 mL7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：[]33244Al 4NH H O=Al(OH)4NH -+++⋅+B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：22442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +--++++C ．Fe 2(SO 4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：322434Fe SO Ba 3OH =Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓D ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：242322NH Fe 4OH =Fe(OH)2NH H O ++-++↓+⋅8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

湖北省沙市中学2021届高三上学期第二次双周考化学试题2020—2021学年度上学期2018级第二次双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年9月24日可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 N—14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl—35。

5 Ag-108Ba—137一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（) A．用焦炭和石英制备粗硅B．海水提溴C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂D．利用铝热反应制备金属锰4．如右图所示的实验进行一段时间后,只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（）A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色B．滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生C ．光束通过时可产生丁达尔现象D ．烧杯内半透膜外的液体不导电5．离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（ ）A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH − = H 2O 6．下列有关实验的选项正确的是 ( ）A ．B ．X 若为苯,可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸 除去CO 中的CO 2C ．D ．可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物 记录滴定终点读数为12。

【最新】湖北省沙市中学高三上学期第二次考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸3．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4．下列实验操作能达到实验目的的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O7．下图所示的实验装置不能．．完成实验目的是A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N AD．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2N A9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

{正文}2019-2020学年度湖北省沙市中学第一学期高三第二次双周练英语试卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面 5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．How long is Jack late for school today?A．15 minutes．B．30 minutes．C．45 minutes.2．What does the woman plan to do?A．Leave work early.B．Finish her work on Friday.C．Make a change to the time of the meeting.3．Why does Elaine call Peter?A．To borrow his notes．B．To explain her absence．C．To discuss the presentation.4．What does the girl want?A．A dress．B．Shoes．C．A sweater.5．What is the relationship between the speakers?A．Salesman and customer．B．Husband and wife．C．Co-workers.第二节（共15小题；每小题1.5分，满22.5分）听下面 5 段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第 6 段材料，回答第 6、7 题。

6．What are the speakers mainly discussing?A．Where they will go shopping.B．What they will wear to the party.C．Whether they will buy new clothes.7．Why doesn’t the woman buy the bl ue dress?A．It costs too much．B．It doesn’t suit her．C．It doesn’t look very nice.听第 7 段材料，回答第 8 至 9 题。

湖北省沙市中学2019-2020学年高一化学上学期第二次双周测试题考试时间：2019年10月12日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1、下列仪器中，通常不用于物质分离的是A． B． C． D．2、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．分液3、下列实验操作正确的是A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶4、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸C．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸5、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．胶头滴管不能交叉使用C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．点燃可燃性气体前的验纯6、下列物质的量表述：①1 mol H2O、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氢、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是A．②和⑤B．⑤和⑥ C．⑥和⑧ D．只有⑤7、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等8、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A．5∶1 B．4∶1 C．1∶4 D．1∶59、将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-110、下列有关溶液配制说法错误的是A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L －1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L －111、下列有关物质分类或归类正确的一组是①氢气、干冰、氯化银均为化合物②空气、盐酸、碘酒均为混合物③硝酸钾、醋酸、水均为电解质④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③12、下列物质间的每一个转化，不能．．都通过一步反应实现的是A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3D．O2→ CuO→Cu(OH)213、下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象14、下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B．NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-C．NaHSO4= Na+ + HSO4-D．KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-15、能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+＝H2OB．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O16、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol， Cl－为0.2 mol，则SO42-为A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol二、非选择题（52分）17、（8分）（1）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。

2020-2021学年湖北省荆州市沙市第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2 mol,下列说法正确的是( )A.符合上述条件的甲共有3种B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2 mol乙最多消耗1 mol参考答案：A略2. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A. 当有0. 1mol电子转移时，a极产生1. 12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- 2H2↑+4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略3. 水污染主要来自①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A.②③B.①②③④C.③④D.②③④参考答案：D4. 下列方法不会对环境造成污染的是A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车参考答案：D5. 下列叙述正确的是( )A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：A略6. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5参考答案：B略7. 有机物在医药合成中有着广泛的用途。

湖北省沙市中学2020-2021学年高一10月双周练化学试题含答案2020-2021学年度上学期2020级第二次双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年10月15日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”.对此反应的理解中有错误的是（)A．反应过程中元素种类没有改变B．金刚石属于非金属单质C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．CCl4发生还原反应2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．下列叙述中，正确的是（)A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．金属氧化物均为碱性氧化物D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( ）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种5．下列事实与胶体性质无关的表述个数有( ）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe（OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．1个B．2个C．3个D．4个6．下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是（) A．Cu2+、K+、CO错误!、NH错误! B．Ba2＋、Na+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、HCO3−、Cl－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下列离子方程式不正确的是( )A．过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合:HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH错误!＋SO错误!＋H2OC．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3−===H2O+CO2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是()A．“两者同食"发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+59．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③物质所含某元素处于最高价态时,该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．3个B．4个C．5个D．6个10．2020年8月4日下午6时左右,黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸.专家指出，引发这场事故的“元凶”--2750吨硝酸铵，爆炸所产生的威力相当于引爆1650吨烈性炸药(TNT）。

沙市中学2020届高三上学期11月月考化学试卷考试时间：2019年11月28日本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sc 45 Pb 207一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L pH 1=的34H PO 溶液中，含有0.3N A 个H +B. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为0.6N A9．硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。

下列说法不正确的是A. 水在此过程中作还原剂B. 若用D 2O 代替H 2O ，反应后生成的气体中含有H 2、HD 和D 2C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D. 与水反应的离子方程式为：BH 4-+4H 2O=B(OH)4-+4H 2↑10．实验室制备 NaClO 2的装置如下图，其中C 装置内生成ClO 2下列说法正确的是A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液11．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。

湖北省沙市中学2020届高三化学上学期第二次双周练试题考试时间：2019年8月8日满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108选择题（本题共20个小题，每小题2分。

共40分。

每小题中只有一项符合题目要求）1．中国传统文化中蕴藏许多化学知识。

下列有关化学知识表述正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该提取过程是化学变化。

B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。

司南中“杓”所用材质为Fe2O3。

C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

D．“日照香炉生紫烟”中的紫烟是由于碘单质的升华。

2．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、CO32−、NO3−B．NH4+、Na+、CH3COO−、NO3−C．Cu2+、SO42−、Cl−、Mg2+ D．K+、NO3−、MnO4−、I−3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．将钠块投入水中：Na++H2O Na++OH−+H2↑C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+H2O Al(OH)3↓+HCO3−D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−AlO2−+2BaSO4↓+2H2O4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。

工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是（）A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量6．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应7．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒时可以接触容量瓶内壁8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用甲装置从碘水溶液中萃取碘B．用乙装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用丙装置制取并收集乙酸乙酯D．用丁装置分离苯和硝基苯的混合物9．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl−、Mg2+、I−、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、NaOH固体碱石灰浓氨水苯层水层硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

湖北省沙市中学2019届高三化学上学期第二次双周练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第І卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是A．“煤饼烧蛎成灰”中这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放C．“绳锯木断，水滴石穿”中涉及到化学变化D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋43．若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LC．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO—的总数为2N A4．用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe 2O 3＋3Na 2O 2=====△2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是A ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌B ．Fe 2O 3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C ．该反应中Fe 2O 3是还原剂D ．在任何反应中，1 mol Na 2O 2参与反应，一定有1 mol 电子转移6．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl － B ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋、ClO －、Fe 2＋、SO 2－47．在离子浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是A ．在含AlO －2、SO 2－3、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO －2、SO 2－3B ．在含I －、SO 2－3、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 2－3C ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH ＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H ＋、NH ＋4、Fe 3＋ 8．下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有A ．②③B ．①③④C ．①②③D ．①④9．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N 2、HCO －3、ClO －、CNO －、H 2O 、Cl －，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

2016—2017学年上学期2014级第二次考试化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－B. 加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－D. 加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5．下列实验操作能达到实验目的的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

湖北省沙市中学2020届高三化学上学期能力测试试题（二）7. 下列说法正确的是A．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性D．二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒9．下列说法正确的是A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C．总质量一定，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物10. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X－＞Y＋，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是A．X和W元素的最高正价相同B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质11. 下列实验操作能得出相应结论的是B 将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS 、Cu 2S 还原性：Fe ＞CuC 在透明溶液中通入CO 2，产生白色胶状物质原溶液含有SiO 32-D向含有NaOH 的Mg(OH)2悬浊液中滴加C O Cl 2溶液，产生粉色沉淀K SP [C O (OH)2]＜K SP [Mg(OH)2]12. 下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 由甲可知：热化学方程式是H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH=－241.8 kJ/molB. 由乙可知：恒温恒容条件下的反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，A 点为平衡状态C. 由丙可知：将A 、B 饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时,溶质的质量分数B>AD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液 13. 电化学降NO 3－的原理如图所示。

2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。

如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。

下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”B. HCN的电子式为H+[∶C⋮⋮N∶]-C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO24 =BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。

湖北省沙市中学2020-2021学年高二化学10月双周练试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、、NaCl溶液B．、、晶体、C．NaCl、、、Cu D．、AgCl、NH3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A（g）＋B（g）= 3C （s）＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s）+O2(g）= 2Na2SO4(s）能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s）+CO2(g) = C（s)+2MgO(s）能自发进行，则该反应的△H〉0D．一定温度下，反应2NaCl（s）= 2Na（s）＋Cl2（g）的△H ＜0 ，△S＞03．可逆反应：3A（g) 3B（?)+C(？）（正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。

3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是7．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应）,③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。