江西省玉山一中高三化学《氮及其化合物》单元复习测评卷

玉山一中2014届高三化学复习迎考氮及其重要的化合物1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是() A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是() A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是() A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是() A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5．下列制备气体的实验设计中错误的是 ( )32反应后溶液中有a mol H ＋，则此时溶液中含NO －3的物质的量为 () A ．0.5 a mol B ．(0.1＋a )mol C ．0.1 a mol D ．2a mol7．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉8．无色的混合气体甲中可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种。

玉山一中2017届高三化学单元复习测评卷（七．）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

“这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。

则下列说法中不正确的是A．现象①中产生的红棕色气体为NO2B．产生现象②的原因是NO2与水反应C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)23．对以下实验操作或产物的叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS2B. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C.浓HNO3的热稳定性大于AgNO3D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷4．如右图所示装置，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

当挤压滴管的胶头，下列描述与实验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐6．某稀溶液中含有Fe(NO加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶47．已知硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O则下列说法正确的是A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．三种方案中硝酸的利用率③>①>②C．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行8．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH310．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块五、化学实验）高三班姓名序号题号1—10 11 12 13 14 总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1．下列盛放试剂的方法正确的是A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH33．实验室提供以下常用仪器，采用加热高锰酸钾晶体制取O2。

其发生装置必需选用的仪器以及还缺少的仪器的正确组合是①②③④⑤⑥A.①③④；带导管的单孔橡皮塞B. ②③⑤；带导管的单孔橡皮塞C.①③④；干燥装置（或洗气装置）D. ②③④；干燥装置（或洗气装置）4．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④ C．②④⑥ D．全部5．正确的实验操作组合是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3这五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再将剩余的一种溶液B向四支试管中加少许，下列表述错误的是A．如果出现三种沉淀时，B是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，B是NH4NO3溶液C．出现一种气体及两种沉淀时，B是HCl溶液D．只出现两种沉淀时，B是BaCl2溶液7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，则检出的正确顺序是A．混合气―→a e b a d c B．混合气―→c d e e aC．混合气―→a e e b d c D．混合气―→b e a d c8．所述实验能达到目的的是A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中的CO29．有关实验设计和结论相符合的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误．．的是A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液二．非选择题：（共50分）11．（16分）Ⅰ.某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶干燥、纯净的氧气。

玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（七．氮族）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③2．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH＋4与H3O＋相当，NH－2与OH－相当，NH2－(有时也包括N3－)与O2－相当。

则下列有关化学方程式不正确的是A.NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B.二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C.盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D.NH4Cl与MO反应：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M(NH2)2＋H2O3．有关应用或原理的叙述正确的是A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶35．某无色混合气体中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL该气体经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则该混合气体的组成可能为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N26．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现7．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.2 6 g D．7.04 g8．已知NH3难溶于CCl4，在下图所示的尾气吸收装置中，不宜用于吸收氨气的是9．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

《氮和氮的化合物》单元测试（A卷）班级姓名得分一、选择题（3’ 18 = 54’）1．下列气体分子中最稳定的是（）A NH3B AsH3C SiH4D PH32．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A N2B NOC NO2D CO3．下列气体在相同条件下，密度最大的是（）A Cl2B NO2C NOD O24．下列物质中酸性最强的是（）A HNO3B H2SO4C H3PO4D HClO45．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A NH3B Cl2C NOD HCl6．下列有关氮气的叙述不正确的是（）A 氮分子为非极性分子B 氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼C 液氮可作冷冻剂D 在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化7．下列物质中，其水溶液溶质的质量分数越大,溶液的密度越小的是( )A H2SO4B HClC NH3D NaOH8．某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，在打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（）A N2，NO，Br2B NO2，NO ，N2C NO，O2，NO2D N2，O2，Br29．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A NaOH 溶液B AgNO3溶液C Ba（OH）2溶液D BaCl2溶液10．在NO2和水的反应中，NO2 ( )A 既是氧化剂,又是还原剂B 只是氧化剂C 只是还原剂D 既不是氧化剂,又不是还原剂11．下列叙述不正确的是( )A 工业上常用氨来合成尿素B 氨水可以用金属容器保存C 液氯可用钢瓶贮运D 浓硝酸与浓盐酸以体积比1:3的比例混合后的溶液称为”王水”12．生物固氮是指（）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物13．除去试管内壁上附着的银最好选用（）A 浓硝酸B 稀硝酸C 稀盐酸D 稀氨水14．空气质量日报不检查的项目是（）A 二氧化碳B 二氧化硫C 氮氧化物D 可吸入颗粒物15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（）A NaClB Na2CO3C KNO3D MgCl216．除去试管内壁上附着的银最好选用（）A 浓硝酸B 稀硝酸C 稀盐酸D 稀氨水17．同主族元素所形成的同一类物质，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A 它是一种共价化合物B 在加热的条件下能产生有色气体C 这种化合物不能与碱反应D 该化合物可由PH3和HI化合生成18．给下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质消失的是（）A NH4HCO3B NaHCO3C KMnO4D Cu（OH）2二、填空题( 26’ )19．（2’ 3 =6’）在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块三、非金属元素及其化合物） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ][ B ][ C ][ D ]1．以下与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸2．有关化学实验事实及其结论都正确的是选项 实验事实 结论 A 将SO 2通入含HClO 的溶液中生成H 2SO 4 HClO 的酸性比H 2SO 4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应 SiO 2属于两性氧化性 D 将SO 2通入溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性3．X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是登分表序号 题号1—10 11 12 13 14 总 分 得分选项X Y Z 甲 乙 A H 2 Si Cl 2 SiCl 4 HCl4．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。

题号1—10 11 12 13 14 总分得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A．氨与酸反应生成铵盐B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C．氨水中滴入酚酞溶液显红色 D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红2．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶33．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F 。

则下列有关NF3的叙述不正确的是A.NF3中N呈＋3价B.NF3是共价化合物C.NF3的氧化性比F2强D.NF3分子呈三角锥形4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施：①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害化处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

其中可行的是A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④5．在右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

当挤压胶头滴管的胶头时，下列叙述与实验事实不相符合的是A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：则下列推断不．合理．．的是A．甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3 C．CO2可被循环利用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是①NO 和NO2 ；②NO2和O2 ；③NH3和N2 。

氮及其重要化合物一、选择题：本题包括7个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．(2021·四川石室中学高三开学考试)中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 3的原理示意图如图。

下列说法错误的是( )A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B ．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C ．基于LDH 合成NH 3的过程属于氮的固定D ．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸解析：A 该反应的化学方程式为2N 2＋6H 2O=====光照LDH4NH 3＋3O 2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A 项错误；该过程中，既有极性键(N —H 、O —H)的断裂与生成，也有非极性键(N ≡N 、O===O)的断裂与生成，B 项正确；基于LDH 合成NH 3的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，C 项正确；工业中，氨可以通过与氧气催化氧化得到NO ，NO 被氧化为NO 2，NO 2再与水反应生成硝酸，D 项正确。

2．如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体解析：C 实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。

3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。

则下列说法不正确的是()A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：D氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能通过一步反应生成NO2。

江西省玉山县一中高三化学上学期第一次月考试题A. 1B. 2C.3 D. 44．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )化合物：干冰、明矾、烧碱、金刚石同素异形体：石墨、C60非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．下列有关化学用语的描述不正确的是( )6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、24SO-、Cl-B．K/c(OH-)=1×10-1mo1·L-1的溶液中：wNH+、Fe3+、Cl-、24SO-4的溶液中：Fe2+、K+、C．与A1反应能放出H2-、24SO-NO3D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、2l A O-、23SiO-7．下列说法不正确的是( )A. 、、都存在共价键，它们都是共价化合物B. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键8．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品配制成V1L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2mlB．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgC．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式A NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2OB Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OC K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. 三种分散系中分散质均属于电解质D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同11．下列实验方案设计正确的是（）A．利用图1收集干燥的氯化氢气体B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。

高中化学氮及其化合物单元测试含答案解析一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（ 七．氮族 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O 2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au 、PtC.氨水能导电,说明氨气是电解质D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子 2．利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中常用 来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。

则下列有关说法错误的是 A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中发生了化合反应3．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF ；则以下推断错误的是A ．当X是盐酸时，则F 是稀硝酸B ．当X 是氢氧化钠时，则F 是稀硝酸C ．当X 是氢氧化钠时，B 跟Cl 2反应可能有白烟现象D ．当X 是氢氧化钠时，B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．有四种无色溶液，它们分别是(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2CO 3、NaNO 3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是A ．BaCl 2溶液B ．NaOH 溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．AgNO 3溶液 5．下列有关实验操作及其结论正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al 3＋B ．加入用硝酸酸化的BaCl 2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag ＋C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO 2－4D ．加入NaOH 溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一登分表序号题号 1～10 11 12 13 14 总 分得分定有NH＋46．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶97．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是9．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL10．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，首先观察到生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。

高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（十六．）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：高三（ ） 。

一．。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ]13A ．对比等浓度的两种酸溶液的pHB ．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C ．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH 溶液反应后放出的热量D ．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn 反应，生成H 2的体积 2．常温下，0.2 mol/L 的一元酸HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分 微粒组分及浓度如图所示，则下列说法正确 的是A.HA 为强酸B.该混合液pH=7C.图中X 表示HA ，Y 表示OH ―，Z 表示H +D.该混合溶液中：c （A －）+c （Y ）=c （Na +）3．现有a mol ·L －1 NaX 和b mol ·L －1NaY 两种盐溶 液。

则下列说法正确的是A ．若a ＝b 且c (X －)＝c (Y －)＋c (HY)，则HX 为强酸登分表序号题号 1～10 11 12 13 14 总 分得分B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)a>c(Y－)＋c(OH－)bC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L-14．已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得混合酸溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42―和Cl―完全沉淀。

江西省玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷---氮族注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ][ A ][ B ][ C ][ D ]1①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③2．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH＋4与H3O＋相当，NH－2与OH－相当，NH2－(有时也包括N3－)与O2－相当。

则下列有关化学方程式不正确的是A.NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B.二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C.盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D.NH4Cl与MO反应：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M(NH2)2＋H2O3．有关应用或原理的叙述正确的是A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

高中化学学习材料唐玲出品江西省玉山一中2016届上学期高三化学单元复习测评卷（ 二．）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：高三（ ） 选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ][ B ][ C ][ D ]1．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、NH 4+、NO 3―、Cl ―B.Ca 2+、HCO 3―、NH 4+、AlO 2―C.Ba 2+ 、K +、HSO 3―、Cl ―D.Mg 2+ 、NH 4+、SO 42―、K +2．有四种无色溶液，它们分别是(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2CO 3、NaNO 3，则下列试剂中可以用来鉴别它们的是A ．BaCl 2溶液B ．NaOH 溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．AgNO 3溶液3．以下除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除 杂 操 作A Na 2O 2(Na 2O)固体 O 2 在纯氧气中加热B Na 2CO 3(NaHCO 3) 溶液 CO 2 通入过量的CO 2C FeCl 3(FeCl 2)溶液 Cl 2 通入过量的Cl 2D FeSO 4(CuSO 4)溶液 Fe 加入过量的Fe 粉，充分反应后过滤4．用于表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4C ．向NH 4HCO 3中滴加少量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OD ．用氨水溶解AgOH ：AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag (NH 3)2]＋＋OH －＋2H 2O5．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是登分表序号题号1～10 11 12 13 14 总 分 得分①无色溶液：Al 3+、Cl ―、Na +、HCO 3―、SO 42―；②pH=11的溶液：Na +、AlO 2―、NO 3―、S 2―、SO 32―；③加入Mg 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl ―、K +、SO 42―；④使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 3+、MnO 4―、Na +、SO 42―；⑤酸性溶液：Fe 2+、Al 3+、NO 3―、I ―。

江西省上高中化学氮及其化合物 复习题及答案一、选择题1．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO -3的物质的量浓度(单位：mol·L －1)是 A ．2b-c 2aB ．2b-4caC ．b-2c2aD ．4b-2ca【答案】B 【详解】b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，根据+4NH +OH -═NH 3+H 2O 可知，每份溶液中含有bmol+4NH ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，根据Ba 2++2-4SO ═BaSO 4↓可知，每份溶液中含有2-4SO 为c mol ；令每份溶液中-3NO 的物质的量为n ，根据电荷守恒，则bmol×1=c mol×2+n ×1；解得n =(b-2c)mol ，每份溶液的体积为0.5a L ，所以每份溶液硝酸根的浓度为()()--13b-2c mol 2b-4c NO ==mol L 0.5aLac ⋅，故D 正确；故选D 。

2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

江西省玉山县第一中学高三化学大一轮单元复习监测题十三元素周期律化学键（含答案）玉山一中高三化学单元复习监测题（十三））注意：在回答问题之前，请清楚地填写您的班级、姓名和登记表的序列号。

班级：高三（）姓名：题号得分1～10111213登分表序号14总分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1[a][b][c][d]2[a][b][c][d]3[a][b][c][d]4[a][b][c][d]5[a][b][c][d]6[a][b][c][d]7[a][b][c][d]8[a][b][c][d]9[a][b][c][d]10[a][b][c][d]1。

它们对某些元素有不同的原子序数b．质量数c、原子序数d．电子数2.众所周知，氯只有两种稳定同位素，35Cl和37Cl。

它们在氯中的原子序数比为3:1，因此分子量为70、72和74的氯的分子序数比可能为a．5∶2∶3b．5∶2∶2c．9∶3∶1d．9∶3∶23.对于同一时期的三种元素x、y和Z，已知的氢化物分别为XH3、h2y和Hz，则以下判断是正确的：a.原子半径Z>y>XB的非金属性质。

Z是最强的c．氢化物还原性xh3>h2y>hz，稳定性xh3>h2y>hzd．最高氧化物对应水化物h3xo4酸性最强4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：如果元素符号（nm）的原子半径是主价，则X的可能值为a．0.069b．0.102c．0.145d．0.184a0。

160+2b0。

080+2cx-2，+4，+6d0。

143+3e0。

074-25. 在讨论元素周期律和元素周期表时，什么是正确的a．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律b．元素周期表是元素性质相似性的具体表现形式c、元素性质周期性变化的根本原因是元素原子核外的电子排列是周期性的。

玉山一中2017届高三化学单元复习测评卷（一．)1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的容量瓶和量筒必须放进烘箱中烘干后再使用B．用容量瓶配置一定物质的量浓度溶液前，必须先用该溶液润洗容量瓶C．配置稀硫酸时，必须待烧杯中浓硫酸稀释液冷却到室温后才能移液至容量瓶D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体2．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下测定），则溶液中KI、Na2S、FeBr2的物质的量浓度之比是A. 1∶1∶2B. 2∶1∶3 C。

6∶3∶2D。

3∶2∶13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p)从大到小的顺序是A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2) B．p(O2）＞p(Ne)＞p(H2）C．p(H2）＞p（O2）＞p（Ne) D．p（H2）＞p(Ne）＞p(O2）4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V45．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是．．A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量6．在a L Al2(SO4）3和（NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42―离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol·L —1）为A。