2018届福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三上学期期中联考化学试题及答案

“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第一学期第一次月考高一化学试题命题人：永安一中(黄华文) 德化一中（陈俊生）漳平一中（陈权富）（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题。

（本大题有18小题，每小题3分，共54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目。

）1．下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．野火烧不尽，春风吹又生2．查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。

研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是A．实验法B．模型法 C．观察法D．比较法3. 下列说法不正确的是A．实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．少量的金属钠可保存在煤油中D．金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火4．下列叙述正确的是A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比C．气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4LD．任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量5．下列关于氯气的描述中，正确的是A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行D ．钠在氯气中燃烧，产生白烟6．依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．NaCl7．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．①②④8．将一小块钠投入盛20 mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上C．溶液底部有红色固体生成 D. 钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成9．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Cl2和H2 B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O210．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClO O2A．① B．② C．③ D．④11．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA．① B．②④ C．①③ D．①③④12．下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。

福建省高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的分子式：NaClB . NH4Br的电子式：C . 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D . Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应4. （2分） (2017高三上·白山期中) 下述实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C . 为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土6. （2分） (2016高二上·宣城期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB . 2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C . 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD . 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA7. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣8. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二英语上学期期中试题（无答案）第I卷（选择题共100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题共100分）第一部分听力(共两节，满分30分)回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。

听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。

第一节 (共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后；你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. At what time will the two speakers get to the sports meeting?A. 8:15.B. 8:00.C. 7:45.2. What is the man’s opinion?A. He doesn’t agree with the woman.B. Most college students are wild.C. Few college students are busy.3. Where is the woman going?A. Australia.B. Singapore.C. Austria.4. Why is the woman studying English?A. To go to America.B. To find a good job.C. To help her with her job.5. What does the woman suggest?A. Leaving early for the airport.B. Phoning th e airport before leaving home.C. Canceling their plan.第二节每段对话或独白读两遍。

福建省安溪一中、南安一中、养正中学高三上学期期中联考化学考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24Al:27 K:39 Cr:52 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。

本题共22小题，每小题2分，共44分）1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。

在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（）A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B.67 C.99 D.1663、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4．下列各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化—还原反应的是（）A．氟气与水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮与水D．五氧化二磷与冷水5．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是（） A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO6. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。

欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（）A．①④ B．①③ C．②④ D.③④7.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+9．W g镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为（）A．4:1 B．2:3 C．5:2 D．1:410.N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．71g氯气参加反应，转移电子数目一定为2N AB．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．2g氢气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A11．下列电子式中错误的是（）A．Mg2+B．C．D．12．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质13．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

养正中学2018年秋高二年上学期期中考试历史试卷（理科班）第I卷（满分60分）一．单项选择题（每题2分，30题共计60分）1. 孔子以爱人之心调解与和谐社会人际关系的主张是A．克己复礼、贵贱有序B．己所不欲，勿施于人C．存天理，灭人欲D．兼爱、非攻2．春秋战国时期“百家争鸣”局面出现的最根本原因是A、铁器的使用和牛耕的推广，促使井田制走向瓦解，封建经济迅速发展B、周王室衰微，新的统治尚未建立绝对的权威C、各诸侯为实现富国强兵，重用知识渊博的文士D、从“学在官府”到“学在民间”使文化下移，逐渐形成“士”阶层3.“天下莫柔弱于水，而攻坚强者莫之能胜”—《老子》。

以上言论反映的思想是A．唯物论思想B．辩证法思想C．无为而治思想D．民本思想4．孟子主张“民贵君轻”，董仲舒主张“君权神授”，黄宗羲认为君主专制是“天下之大害”。

以下的解释正确的是A．孟子、黄宗羲都否定了君主专制度B．三种主张都与当时社会状况密切相关C．三种主张都遭到当时统治集团的轻视 D．三种主张都强调重视百姓的力量5．汉武帝采纳董仲舒建议，“罢黜百家，独尊儒术”。

这里的“儒术”指A．吸收佛教、道教等思想的儒学 B．正统的孔孟学说C．糅合了道家、阴阳家、法家学说的儒学 D．儒家学说与权术6. “眼珠子，鼻孔子，朱子高于孔子；眉先生，胡后生，后生长于先生”这是中国对联艺术中非常典型的双关联。

其上联的“朱子高于孔子”的本义是人的眼珠子在位置上比鼻孔高，其喻意的最佳解释是A．朱熹对儒家学说的贡献比孔子大 B．朱熹继承和发展了儒家学说C．朱熹以后要步入仕途须读儒家经典 D．与孔子相比朱熹的学说更科学7.．清代戴震说过“酷吏以法杀人，后儒以理杀人”，“人死于法,犹有怜之者；死于理，其谁怜之”。

对此理解最准确的是A．批判了清政府采用了残酷的刑罚B．批判了宋明理学对人的自然欲求的压抑、扼杀C．认为违背理学观点的做法都是不可取的D．认为宋明理学有利于维护清王朝的统治8.李贽在《藏书》中说：“前三代，吾无论矣。

福建省惠安县2018届高三化学上学期期中试题第Ⅰ卷（选择题共42分）相对原子质量：O:16 Mg:12一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是【】A．海带提碘B．候德榜法制碱C．氯碱工业 D．海水提溴2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是【】A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是【】Cl B．氯离子（C1－）的结构示意图A．质子数为17、中子数为20的氯原子2017C．氯气的电子式 D．氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是【】A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．MgO熔点高，可用作耐高温材料5．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。

下列说法正确的是【】A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上6．下列叙述正确的是【】A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 B．使用容量瓶配制100g36%的NaCl溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO37．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是【】A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【】A．B．C．D．9．下列实验操作能达到实验目的的是【】A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释10．设N A为阿伏加德罗常数值。

安溪一中、惠安一中、养正中学三校联考期中考试化学试卷温馨提示：１．考试时刻为100分钟，总分值100分。

2. 第Ⅰ卷用2B 铅笔填涂在答题卡上，第II 卷用0.5mm 黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分。

） 1、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ） 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A NO 2 CuO H 2SO 4NH 3·H 2ONa 2S B CO 2 Na 2O CH 3COOH NaOH NaHCO 3 C SO 2 Al 2O 3 HCl KOH NaCl DSO 3CaOHNO 3Na 2CO 3CaCO 32、以下反映原理不符合工业冶炼金属实际情形的是 ( )A ．2CuO=====△2Cu ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgCl 2（熔融）电解2Mg ＋Cl 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 23、用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 ( ) A ．32gO 2和O 3的混合气体中含有的氮原子数为2N A B ．标况下，11.2L 乙醇中所含的碳原子数量为N AC ．1 L 0.1 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+的数量为0.2 N AD ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数量为 0.2 N A4、用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm －3)配1 mol·L －1的稀盐酸 100 mL ，配制进程需用到哪些仪器 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．④③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．②③⑦⑤⑥五、关于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，以下说法中正确的选项是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol／LB．所用水的体积为177.6LC．依照题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得六、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反映后，再加入过量盐酸，溶液中离子数量无转变的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+7、以下条件下，两瓶气体所含原子数、分子数必然相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO28、以下关于钠及其化合物的说法正确的选项是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反映堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保留在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中猛烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，因此它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具顶用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反映，但不能跟任何碱溶液反映A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤九、以下关于元素及其化合物的说法正确的选项是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象猛烈的反映B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反映C．NaHCO3可用于制备纯碱、医治胃酸过量的药剂、食物发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体都可采纳将溶液直接蒸干的方式10、氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是（）A．AgCN难溶于水B．MnO2不能与HCN反映生成(CN)2C．HCN易形成白雾D．(CN)2和NaOH溶液反映生成NaCN、NaCNO和H2O1一、以下依如实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是（）实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br－1二、以下有关实验的说法正确的选项是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反映后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，一般是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中必然含有CO32—13、右图是用于干燥、搜集并吸收多余气体的装置，以下方案正确的选项是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠14、以下各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42—、H+B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、NO3—、Cl—、Na+C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+D．能与铝粉反映生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO—、I—1五、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子。

2015-2016学年福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中三校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分.在每小题只有一项符合题目要求.1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是（）A.“地沟油〃禁止食用，但可以用来制肥皂B.氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂D.用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放2.纳米碳是“纳米材料〃中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸脩水中，所形成的分散系①是浊液②是胶体③静置后析出黑色碳粒④能产生丁达尔效应.判断正确的是（）A.①②④B.②③④C.②④D.①③④3.下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（）A.白然界中，不存在镁单质，碳元素多种单质B.CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2,反应类型均为置换反应C.电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，海水提収海盐后的卤水可用于提収氯化镁D.煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H?4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L S03中含有的分子数为W个B.标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AC.7.1 gCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3N AD.lmolC5H12分子中共价键总数为16N A5.能正确表示下列反应离子方程式的是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO?： 2NH3H2O+SO2—2NH4++SO32- +H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32_ +2H+=SO42_ +3S4z+H2OC.氢氧化镁与稀盐酸反应：HJOH^HgOD.Ba （OH） 2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH _ +H ++SO42' =BaSO4^+H2O6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液屮：K+、Na\ Cu2\ OH'②pH=ll 的溶液中：CO32_ > Na+> A1O2' > NO3_③加入Al能放出比的溶液中：Cl \ HCCV、SO42\ NH4+④由水电离出的c （OH ）=10'13molL1的溶液中:Na+s Ba2+^ CW Br'⑤ 有较多F®+的溶液中：Na\ NH 4\ SCN \ HCO 3* ⑥ 酸性溶液中：Fe 2\ A 严、NO 3\ I\ Cl -.A. ①②B.③⑥C.②④ 7. 下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A. ①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部8. 关于氮的变化关系图如下：bb ---►附卫f NO 埠fHN6I则下列说法不正确的是（）A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线I 、II 、III 是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO?9.常温下，下列各组物质中，Y 与X 、Z 均能反应的是（）① ② ③ ④X NaOH 溶液 KOH 溶液 o 9 FeCl 3溶液 Y Al (OH) 3SiO 2N ? Cu Z 稀硫酸 浓盐酸H 2浓硝酸 A.①③ B.①④C.②④D.②③10. 1971年，屮国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素〃，拯救了数千万人 的生命.屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖.青 蒿素分子结构如图.下列说法错误的是（）11. 元素A 的单质及A 与B 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化•则下列说法正确 的是（ ）査换 化合A------------ ABu .» AB”】化合八化合A. 图中物质间的转化可能有非氧化还原反应B. 当n=l 时，A 可能是N?D.③⑤A. 青蒿素可以起収代反应C.青蒿索可以和NaOH 溶液反应B. 青蒿素中的氧均为-2价 D.青蒿素的分子式为C 15H 22O 5C. A —定是金属元素D. 当n 二2吋，A 可能是Fe 12. 有一未完成的离子方程式：□□+XO3-+6H+—3X2+3H2O,据此判断X 元素的最高化合 价为（ ）A. +7B • +6 C. +5 D. +113. 浓硫酸和2molL-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如 右图所示，分析a 、b 曲线变化的原因是（ ）14. 下列装置能达到相应实验日的是（验证碳酸的酸性强于硅酸分离苯和酒精15. 已知常温常压下在1L 水中可溶解40LNO 2,NO2能与NaOH 溶液发生反应：2NaOH+2NC ）2 —NaNO 3+NaNO 2+H 2O.以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO?气体的是（）A. a 升华、b 冷凝B. a 蒸发.b 吸水C. a 蒸发、b 潮解 D a 冷凝、b 吸水制取少量。

2010-2023历年福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。

已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( )A．CaO2·2H2OB．Na2O2C．Cl2D．H2O22.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）3.（8分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。

常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。

其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。

试回答：(1)E的电子式是。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。

Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。

Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 molE充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。

4.(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。

可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.4 0mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

2024届福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023B．0.1 mol水含有的电子数为N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③①②④C．④①②③D．③④②①3、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )A．氯化钠B．乙醇C．木炭D．氢氧化钠4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处6、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A．牛奶B．白糖水C．豆浆D．鸡蛋清溶液7、下列说法正确的是( )A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g8、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物与200 g质量分数为1．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．2．5 g C．3．7 g D．无法计算9、下列物质属于电解质的是A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钠D．铁10、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AB．0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4N AD．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3N A11、关于氯气的性质下列说法不正确的是A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理12、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr 有关性质的叙述中正确的是A．与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C．在化学反应中可作氧化剂D．IBr与水的反应是氧化还原反应13、下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A14、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－115、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D16、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol O2含有N A个原子B．常温常压下，28 g CO含有分子数为N AC．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为N AD．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 N A二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

福建省南安一中、安溪一中、养正中学2009届高三化学上学期期中联考时间：120分钟分值：100分第I卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，23×2分）1．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：Na2O、CH3COOH、NH4HCO3C．同素异形体：冰与水 D．同分异构体：O3与O22.常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．下列说法正确的是（）A．PH3、NaH中氢元素的化合价是-1 B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C.铁离子（Fe3+）的电子排布式为[Ne]3S23P63d64S2D.[Ag(NH3)2]+中Ag+有2个空的SP杂化轨道,接受2个NH3分子提供的孤对电子,形成直线形结构。

4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2+ +5O2↑+8H2OB．氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝ 2OH－C．含有氢氧化铝的药品治疗胃溃疡：Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成的化合物中X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是( ) A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是（）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S9、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A、混合物中各组分的浓度改变B、混合体系中气体密度发生变化C、正、逆反应速率改变D、反应物的转化率改变10、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g11、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2020秋季高一年期中考联考考试科目：化学满分：100分考试时间：90min注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5m黑色签字笔作答。

4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24Al-27第I卷选择题（共50分）本部分包括25个小题；每小题只有一个正确选项；每小题2分，共50分。

1. 处处留心皆知识。

生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是（）A. 食物腐败变质B. 酒香不怕巷子深C. 铝表面形成致密的薄膜D. 食醋洗掉水垢2. 下列物质分类正确的是（）A.Al2O3、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 氯水、氨水、漂白粉均为混合物C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. KNO3、硫酸溶液D. KOH、CCl44. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4五种物质，可按某种标准划分为同一类物质。

下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A. ①④B. ①③C. ②⑤D. ③④5. 下列说法不正确的是（）A. 1 mol NH4+的质量为18 gB. SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C. 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )gD.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量6. 下列实验操作中正确的是（）A. 用水分离四氯化碳和酒精的混合物B. 蒸馏完毕时，先再停止加热，再关闭冷凝水C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D. 将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶7. 下列有关实验操作正确的是（）A. B.C. D.8. 实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A. 烧杯B. 胶头滴管C. 容量瓶D. 试管9. 下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置，若缺少温度计，该实验无法进行③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔④容量瓶需要干燥后方能使用⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收A. ①②③B. ②④⑤C.②③⑤D. ③④⑤10.大闸蟹是一种季节性美食，李白曾诗云：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。

2015-2016学年福建省养正中学、安溪一中、惠安一中联考高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）2．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋．下列有关说法正确的是（）A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构式为：3．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B．CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应C．是取代反应D．2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应4．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．风力发电是化学能转换为电能B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能5．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣16．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．2007．根据下列热化学方程式：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1；（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ•mol﹣1可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1 kJ•mol﹣1B．△H=﹣488.3 kJ•mol﹣1C．△H=﹣996.6 kJ•mol﹣1D．△H=996.6 kJ•mol﹣18．下列说法错误的是（）A．乙醇分子中含有羟基B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D．只用水无法鉴别苯和四氯化碳9．如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A．CH2═CH﹣CH2﹣OH B．C．CH2═CH﹣COOH D．CH3COOH10．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，正确的是（）A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O211．下列物质分类正确的是（）A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物12．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同13．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A 乙醇（水）金属钠过滤B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C 苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D14．食品化学家A．Saari Csallany和Christine Seppanen说，当豆油被加热到油炸温度（185℃）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症．下列关于这种有毒物质的判断不正确的是（）A．该物质最多可以和2molH2发生加成反应B．该物质的分子式为C9H15O2C．该物质分子中含有三种官能团D．该物质属于烃的衍生物15．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．全部正确16．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种17．下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A．B．C．D．CH3Cl18．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHOC．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH19．下列说法或表述中正确的是（）A．烷烃的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH20．有一种有机物的结构简式如图，有关它的性质叙述，正确的是（）①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应；②它不能发生水解反应；③它能发生水解反应，水解后生成两种物质；④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质．A．只有①B．只有①② C．只有①③ D．只有①④21．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②22．化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O C4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br23．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④不能使溴水褪色；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①④⑤二、（非选择题共54分）24．6﹣羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：已知：（1）已知B与H2O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是；（2）D中含有的官能团名称是；（3）下列说法中正确的是；a．C能被催化氧化成酮b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应（4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为；（5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有种．a．分子中含有环己烷的结构b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体c．1mol该物质能与2molNa完全反应（6）已知“Diels﹣Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels﹣Alder反应”，该化学反应方程式为．25．某有机物的结构简式如图：（1）当此有机物分别和、、反应时依次生成①、②、③．（2）根据（1）可知﹣OH上H电离由易到难的顺序为（填官能团名称）．（3）1mol该物质与足量金属钠反应生成mol H2．26．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．27．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：（1）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是；（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，甲醇燃烧的热化学方程式是（5）若将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则正极的电极反应式为．28．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：（1）已知D为1，3﹣环己二烯写出以下物质的结构简式：B ，F ；A含有的官能团名称是；（2）写出反应①⑦的化学反应方程①；⑦．29．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：苯乙烯请回答下列问题：（1）②的反应类型为；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为；（2）下列有关苯乙烯的说法正确的是（填字母序号）；A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等（3）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称；（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式；①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．2015-2016学年福建省养正中学、安溪一中、惠安一中联考高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．【解答】解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物．2．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋．下列有关说法正确的是（）A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构式为：【考点】"三废"处理与环境保护；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】A．垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二氧化硫、氯化氢等，容易造成环境污染；B．实施“禁塑令”可以减少塑料袋的使用量，有利于降低白色污染；C．高分子化合物的相对分子量达到10000以上，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C．【解答】解：A．塑料垃圾不能直接露天焚烧，否则塑料垃圾燃烧过程中会放出二氧化硫、氯化氢等有毒气体，严重污染空气，影响人的健康，故A错误；B．实施“禁塑令”可以大大减少塑料袋的使用，有助于遏制白色污染，故B正确；C．维生素、蛋白质属于高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．聚丙烯的链节的主链上含有2个C原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了环境的污染与治理、高分子化合物及其结构简式的判断，题目难度不大，注意了解环境污染及治理措施，明确高分子化合物的概念及判断方法．3．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B．CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应C．是取代反应D．2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；B．甲烷的燃烧反应为氧化反应；C．苯与浓硫酸、浓硝酸加热生成硝基苯的反应为取代反应；D．醇催化氧化生成醛的反应为氧化反应．【解答】解：A．反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl中，甲烷中H原子被氯原子取代，该反应是取代反应，故A正确；B．甲烷的燃烧属于氧化反应，故B正确；C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C正确；D．醇羟基被氧化成醛基，该反应属于氧化反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物性质及反应类型，题目难度不大，明确常见有机物性质及反应类型的概念为解答关键，注意侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力．4．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．风力发电是化学能转换为电能B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．风力蕴含风能；B．植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C．葡萄糖含有化学能；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．【解答】解：A．风力发电是风能转换为电能，故A错误；B．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故B 正确；C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误．故选B．【点评】本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．5．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变，依据题干计算2g氢气物质的量为1mol，放热285.8kJ，据此判断．【解答】解：2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1；A．方程式系数加倍则反应热加倍，2mol氢气放出热量285.8 kJ×2，故A错误；B．放热反应，焓变值为负，故B错误；C.1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1，故C正确；D．依据题意可知2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，水的状态不对，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，明确热化学方程式的含义及书写方法是解题关键，题目难度不大．6．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．200【考点】有关反应热的计算．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．7．根据下列热化学方程式：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1；（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ•mol﹣1可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1 kJ•mol﹣1B．△H=﹣488.3 kJ•mol﹣1C．△H=﹣996.6 kJ•mol﹣1D．△H=996.6 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关，已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到．【解答】解：已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（﹣393.5kJ/mol）×2﹣（﹣870.3kJ/mol）+（﹣285.8kJ/mol）×2=﹣488.3 kJ/mol故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单，掌握基础是解题关键．8．下列说法错误的是（）A．乙醇分子中含有羟基B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D．只用水无法鉴别苯和四氯化碳【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；乙醇的化学性质．【专题】物质的分离提纯和鉴别；化学应用．【分析】A．乙醇的官能团为﹣OH；B．CH4与氯气发生取代反应生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．乙醇能使蛋白质变性；D．苯、四氯化碳均不溶于水，但密度不同．【解答】解：A．乙醇的官能团为﹣OH，名称为羟基，故A正确；B．CH4与氯气发生取代反应生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取碘水中的碘，故B正确；C．乙醇能使蛋白质变性，则75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；D．苯、四氯化碳均不溶于水，但密度不同，与苯混合时苯在上层，与四氯化碳混合时水在上层，现象不同可鉴别，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A．CH2═CH﹣CH2﹣OH B．C．CH2═CH﹣COOH D．CH3COOH【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，以此来解答．【解答】解：由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，A．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故A不选；B．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故B不选；C．含C=C、﹣COOH，符合上述反应现象，故C选；D．不含C=C，不能与溴水反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，注意﹣OH不能与NaHCO3反应，题目难度不大．10．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，正确的是（）A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该有机物中含有醛基和碳碳双键两种官能团，故A错误；B．碳碳双键能与溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化还，醛基能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，所以丙烯醛能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．丙烯醛碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，生成高聚物，故C正确；D.1molCH2=CH﹣CHO消耗氧气为1mol×（3+﹣）=3.5mol，1molC3H6O消耗氧气为1mol×（3+）=4mol，则等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗氧气的物质的量不等，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团的判断及性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和醛性质的考查，选项D为易错点．11．下列物质分类正确的是（）A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【考点】芳香烃、烃基和同系物；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】A、溴苯不属于烃类物质；B、聚乙烯单体是乙烯，只含有一个官能团；C、葡萄糖和麦芽糖均含有醛基；D、油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、溴苯含有溴元素，不属于烃，所以不是芳香烃，故A错误；B、聚乙烯单体是乙烯，只含有一个官能团，属于线型高分子材料，故B错误；C、葡萄糖和麦芽糖均含有醛基，均为还原性糖，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，淀粉属于天然高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了烃、糖类、油脂的结构和性质，难度不大，注意高分子化合物的特点和分类．12．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．漂白粉、双氧水都具有强氧化性；B．单糖不能发生水解；C．酯含有酯基，可发生水解反应，为可逆反应；D．蛋白质含有氮元素，燃烧可生成氮气．【解答】解：A．漂白粉、双氧水都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．单糖为最简单的糖，不能发生水解，故B错误；C．酯含有酯基，可发生水解反应，可水解生成酸和醇，为可逆反应，故C正确；D．蛋白质含有氮元素，燃烧可生成氮气，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，题目侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．13．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A 乙醇（水）金属钠过滤B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C 苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇和水与钠都反应；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸；C．生成三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质；D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质．【解答】解：A．乙醇和水与钠都反应，应用蒸馏的方法分离，为便于分离，可在蒸馏时加入适量碱石灰，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸，故B正确；C．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，且生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，综合考查有机物的性质及其应用，贴近高考，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．14．食品化学家A．Saari Csallany和Christine Seppanen说，当豆油被加热到油炸温度（185℃）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症．下列关于这种有毒物质的判断不正确的是（）A．该物质最多可以和2molH2发生加成反应B．该物质的分子式为C9H15O2C．该物质分子中含有三种官能团D．该物质属于烃的衍生物【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】键线式中短线表示共价键，每一个拐点、交点表示一个碳原子，用H原子饱和碳的四价结构．A、根据结构可知该物质含有碳碳双键、醛基，能与氢气加成，1mol双键与1mol氢气加成；B、根据结构数出分子中C原子数目、H原子数目、氧原子数目，写出分子式，注意用H原子饱和碳的四价结构；C、根据结构可知该物质含有碳碳双键、碳氧双键、羟基；D、烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物．【解答】解：A、分子中含有1个碳碳双键，1个醛基，能与氢气加成，所以1mol该物质能与2mol氢气发生加成反应．故A正确；B、对于只含有C、H、O原子的分子来说，其H原子个数一定为偶数．根据结构可知该有机物分子中含有9个C原子、2个O原子、16个H原子，所以分子式为C9H16O2．故B错误；C、分子中含有碳碳双键、醛基、羟基三种官能团，故C正确；D、该物质是烃的含氧衍生物，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生对结构的认识、官能团及性质，难度不大，注意B中可以利用计算方法求算H原子数目，每相差1个双键，在烷烃的基础上减少2个H原子．15．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．全部正确【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；。

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福建省惠安县20１7-２0１8学年高一化学上学期期中试题考试时间:９0分钟满分：100分2017．11.9第Ⅰ卷(选择题共46分）相对原子质量:H—1 C—1２N—14 Ｏ－１６Ｎa—23 Al—2７ S-32 Cu—６4一、选择题(本题共23小题,每小题２分，共４６分，每小题只有一个正确选项.)1.下列物质中，属于电解质的是【】A.铜丝ﻩB.MgCl2ﻩ C．ＳO2ﻩＤ.蔗糖2.符合图中阴影部分的物质是【】A．Na2CO3 B.K２CO3Ｃ．NaCl D.NaHCO３3.某物质在灼烧时看到火焰呈黄色，说明该物质中一定含有【】A．钠元素 B.钠原子C.钠离子Ｄ.钠的化合物4.胶体与其他分散系的本质区别在于【】Ａ．胶体具有吸附性B.胶体在一定条件下能稳定存在C.产生丁达尔现象Ｄ.分散质粒子直径大小不同５.由两种元素组成的物质【】A.一定是氧化物B.一定是化合物Ｃ.可能是混合物D．可能是纯净物,且为单质6．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是【】Ａ．Zn→ＺnＣl２Ｂ. Cu→Cu（OＨ)２C．CO2→CaＣＯ3Ｄ．ＫＭnO4→MｎO27.下列叙述正确的是【】A.1ｍol Ｈ2Ｏ的质量为18 g/molﻩB.CH4的摩尔质量为1６ｇC．1ｍolＣO的体积约为２2。

福建省惠安三中高三上学期期中考试化学试题审题：钟又（全卷满分100分，.11）说明：1.请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷答案卡上，交Ⅰ卷无效；2.可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Fe－56 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题含，各题均只有一个答案。

每小题3分，共60分）1．环境问题是“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

2．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－3．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质6．下列做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①8．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3 C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)39．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液10．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶011．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水12．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱13．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价15．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2，满分48A． A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻5．（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，计算出溶液的物质的量浓度；c=的物质的量为：=6．（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充NNNN8．（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气10．（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化）15．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）18．（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，22719．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22220．（2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）21．（2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶22．（2分）现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、324=2mol23．（2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH﹣）=0.1mol/L 的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）=0.02L=20mL24．（2分）（2012•龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe 以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题．解答：解：A．[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B 选；C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握实验的原理，掌握物质的性质为解答该题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）25．（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O ．（2）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制Z单质的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（3）在50mL，lmol•L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为360 mL．（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究．填写下列空白：[探究一]实验方案：Y、W合金测定剩余固体质量实验步骤：①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数偏高（填“偏高”或“偏低”）．[探究二]实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：③欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？是（填“是”或“否”）．考点：位置结构性质的相互关系应用；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，故X为氯；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，故Y是铝；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，故Z为硅；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧，故W为镁；据此解答（1）（2）（3）即可；（4）探究一：①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；②镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；探究二：③Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物；④用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2MgO+C，测定生成固体的质量变大．解答：解：依据分析可知X为氯，Y为铝，Z为硅，W为镁，（1）Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Al的氧化物为氧化铝，它们反应生成铝离子和水，离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（2）Z的氧化物为二氧化硅，常用作光导纤维，工业上常利用碳还原二氧化硅制取硅单质，故答案为：光导纤维；SiO2+2C Si+2CO↑；（3）50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，据此分析可知，第二种情况消耗氢氧化钠最多，故沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.05mol 0.15mol 0.05molAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（0.05﹣0.02）mol （0.05﹣0.02）mol则消耗的碱的物质的量为0.15mol+（0.05﹣0.02）mol=0.18mol，加入NaOH溶液的体积为=0.36L=360mL，故答案为：360；（4）探究一：①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，故答案为：偏高；探究二：①Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故答案为：灼烧后固体的质量；若用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2MgO+C，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，故答案为：是．点评：本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．26．（7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ；（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 A （填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是 C （填序号）．考点：离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．分析：（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强．解答：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C错误；故选：A；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．27．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤、洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G （填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液等操作确定所需仪器；（2）根据氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3；（3）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；（4）因为沉淀中含有Cl﹣，据此检验沉淀是否洗涤干净；（5）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则氧化铁的质量为（W2﹣W1）g．氧化铁中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数；（6）根据FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3．解答：解：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：A、C、F、G；（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，故答案为：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；（4）因为沉淀中含有Cl﹣，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×，样品中铁元素的质量（W2﹣W1）g××，样品中铁元素的质量分数×100%，故答案为：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．点评：本题主要考查学生溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．28．（14分）空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．步骤②发生反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（3）步骤⑥的名称是蒸馏．（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．（5）化学上将SCN ﹣、OCN ﹣、CN ﹣等离子称为“类卤离子”．现将KSCN 溶液滴加到酸性Fe 3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO 2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 2Fe （SCN ）3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42﹣+6SCN ﹣ ．考点： 海水资源及其综合利用．分析： （1）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（2）根据了SO 2的还原性和氯气的氧化性来书写二者之间的反应；（3）沸点不同的互溶物质的分离可以采用蒸馏法；（4）反应中Br 2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（5）根据信息：SCN ﹣称为“类卤离子”，结合反应Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br ﹣+SO 42﹣来回答即可．解答： 解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣，故答案为：酸化可抑制Cl 2、Br 2与水反应；Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；（2）SO 2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br ﹣+SO 42﹣，故答案为：Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br ﹣+SO 42﹣；（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；（4）反应中Br 2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n 氧化剂（Br 2）=2×5×n还原剂（Br 2），故n 氧化剂（Br 2）：n 还原剂（Br 2）=5：1，故吸收1mol Br 2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol ， 故答案为：；（5）将KSCN 溶液滴加到酸性Fe 3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO 2后，血红色消失，因为SCN ﹣称为“类卤离子”，根据反应：Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br ﹣+SO 42﹣，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe （SCN ）3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42﹣+6SCN ﹣，故答案为：2Fe （SCN ）3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42﹣+6SCN ﹣． 点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．。

2011—2012年安溪一中、养正中学高一（上）期中联考化学试题11.11.04温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共44分）选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1．我国稀土资源丰富。

中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。

”。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A ．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．若N A表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4, 有关N4的说法正确．．的是（）A．N4和N2是互为同位素 B．1mol N4分子含有28N A个电子C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D．N4的摩尔质量是56g3．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色5．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液7．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1 B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1 D.1000ab22400＋36.5amol·L－18．下列溶液中的c (Cl -)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（）A．300mL1mo l·L-1氯化钠溶液 B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液 D．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶110．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶211．下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液12．某学生天平调零后，左盘放15g砝码，右盘放一定量的称量物，将游码移至0.6g处，天平又恰好平衡，则此称量物的质量是（）A．15g B．15.4g C．14.6g D．14.2g13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）15．实验室进行Na2SO4溶液蒸发时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序为：①固定铁圈位置②停止加热，余热蒸干③放置酒精灯④放蒸发皿⑤加热搅拌A．①③④⑤② B．③①④⑤②C．①④③⑤② D．③④①⑤②16．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上17．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB．标准状况下，18g水所含的电子数目为9N AC．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为N AD．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1N A18．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色 B．红色C．蓝色 D．无色19．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比6:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:220．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L Array B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/LC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L21. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4器中原子总数之比不可能是（）A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1 22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。