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第4章 酸碱平衡

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《无机化学》第四章 酸碱平衡和沉淀-溶解平衡

《无机化学》第四章 酸碱平衡和沉淀-溶解平衡

x
C盐+x
K
θ a
[H ][A [HA]
]
则[H
]
Kθa[HA] [A ]
由于同离子效应，HA解离度降低。
c酸– x ≈ c酸
c盐+ x ≈ c盐
[H ] KθaC酸 C盐
pH
pK
θ a
lg
c酸 c盐
结论： a.弱酸~弱酸盐组成（例HAc～NaAc）：
pH
pKa
lg C酸 C盐
b.弱碱~弱碱盐组成（例 NH3·H2O～NH4Cl）：
b
0
②近似公式： C
Kb
500时
C - [OH ] C
[OH ]
K
θ b
(Kθb
)2
4CK
θ b
2
[OH ] CKb
例：已知25℃时， KθHAc 1.75105 计算该温度下
0.10mol·L-1的HAc溶液中[H+]、[Ac-]及溶液pH，并计算该 温度下HAc的解离度。
解：设解离平衡时，[ H+ ]= x mol·L-1
解：
pH
pKa
lg CHAc C NaAc
lg(1.75105 ) lg 0.1 0.1
4.76
(1) 加 HCl 溶液后，HAc和 Ac- 的浓度分别为：
C HAc
0.10 90 0.01010 100
0.091(mol /
L)
C NaAc
0.10 90 0.01010 100
0.089(mol /
第四章 酸碱平衡和沉淀-溶解平衡
4.1 近代酸碱理论简介 4.2 强电解质溶液 4.3 弱酸、弱碱的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 盐类的水解 4.6 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡

第八版病理生理学第四章酸碱平衡紊乱

第八版病理生理学第四章酸碱平衡紊乱
( )
排泄固定酸 维持血浆3-浓度
1. 3重吸收 ()
肾血管 近曲小管 管腔
集合管 肾血管
Na+ HCO3-
Na+
HCO3 - + H+ ↑
H2CO3
↑ H2O +CO2
+ 3-
H+
↓
H+ + HCO3 ↑
H23
H2CO3
↓ 2 + H2O
↑ H2O +CO2
ClHCO3-
重吸收的3不 是滤过的3
第四章 酸碱平衡紊乱
()
病理生理教研室 吴立玲
38 ， 2 （直立性眩晕 ）
：（泻药）
： 110/60 80/50 100
：
[] = 140 [] = 3.3 [] ＝ 116 [] = 9 = 40
= 7.25
酸碱平衡紊乱
()
因酸碱负荷过度、不足或 调节机制障碍导致体液酸碱度 稳定性失衡的病理过程。
Cl-
Cl-
HCO3AG
UA UC
HCO3-
AG
UA UC
正常
AG正常 型代酸
原因()
入酸增多(excess intake) 摄入含氯酸性药过多
3－丢失( ) 严重腹泻、小肠及胆道瘘管、
肠吸引术等
排酸减少(impaired excretion)
急、慢性肾衰泌H＋减少
摄入含氯药物过多
在代谢中产生H＋和 肾小管重吸收 ，
第三节 单纯性酸碱平衡紊乱
()
一、代谢性酸中毒
()
概念()
以血浆 [3-] 原发性减少和 降低为特征的酸碱平衡紊乱类型。
a 3-

昆工11无机及分析-第04章-酸碱-带答案

昆工11无机及分析-第04章-酸碱-带答案

第4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（1）一、是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。

（ × ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]·[OH -]的乘积增大。

（ × ）3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。

（ × ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。

（ × ）5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。

（ × ）6、当 [H +] > [OH -] 时，溶液呈酸性。

（ √ ）7、H 3BO 3是一元酸，不是三元酸。

（ √ ）二、选择题：1、H 2PO 4-的共轭碱是 B 。

A 、H 3PO 4B 、HPO 42-C 、PO 43-D 、OH -E 、H +2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A 、C 、E ？ A 、HCO 3 ֿ B 、CO 3 2ֿ C 、HPO 42-D 、NO 3-E 、HS -3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ BA 、CN -（10HCN 102.6K -θ⨯=）B 、S 2-（15HS 101.7K -θ⨯=-、7S H 103.1K 2-θ⨯=） C 、F ֿ（4HF 105.3K -θ⨯=） D 、CH 3COO ֿ（5HAc 108.1K -θ⨯=） E 、Cl -4、在1mol ·L -1的HAc 溶液中，要使H +浓度增大，可采用 D 、EA 、加水B 、加NaAcC 、加NaOHD 、加稀HClE 、加稀H 2SO 4 5、某弱酸HA 的K a θ= 5101-⨯，则0.1 mol ·L -1 HA 溶液的 pH 是 CA 、1B 、2C 、3D 、3.5E 、5 6、某弱碱的K b θ= 5101-⨯，其0.1 mol ·L -1 的水溶液的 pH 是 BA 、12B 、11C 、6D 、5.5E 、3 7、 指出属于酸碱共轭对的是 A 、B 、DA 、HCO 3-和CO 32-B 、H 2S 和HS -C 、NH 4+ 和NH 2-D 、HCl 和Cl -E 、H 3O + 和 OH -8、某25℃时的水溶液其pH = 4.5，则此溶液中OH- 浓度为E mol·L-1A、10 -4.5B、104.5C、10-11.5D、4.5×10-2.5E、10-9.5三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是K aθ•K bθ= K Wθ。

护理专业病理生理学习题——第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱(含答案)

护理专业病理生理学习题——第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱(含答案)

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱【学习要求】♦掌握酸碱平衡紊乱的概念。

♦掌握反映酸碱平衡状况的常用指标及其意义。

♦掌握四型单纯性酸碱中毒的概念、原因、机制以及对机体的主要影响。

♦熟悉四种单纯性酸碱中毒的代偿调节。

♦熟悉混合性酸碱平衡紊乱的类型及其原因和特点。

♦了解体液酸碱物质的来源.。

♦了解各型酸碱中毒的防治原则。

♦了解酸碱图。

【复习题】一、选择题A型题1．机体的正常代谢必须处于A．弱酸性的体液环境中B．弱碱性的体液环境中C．较强的酸性体液环境中D．较强的碱性体液环境中E．中性的体液环境中2．正常体液中的H＋主要来自A．食物中摄入的H＋B．碳酸释出的H＋C．硫酸释出的H＋D．脂肪代谢产生的H＋E．糖酵解过程中生成的H＋3．碱性物的来源有A．氨基酸脱氨基产生的氨B．肾小管细胞分泌的氨C．蔬菜中含有的有机酸盐D．水果中含有的有机酸盐E．以上都是4．机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是A．碳酸B．硫酸C．乳酸D．三羧酸E．乙酰乙酸5．血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是A．Pr－／HPrＢ. Hb－／HHbＣ. HCO3¯/H2CO3Ｄ. HbO2－／HHbO2Ｅ. HPO42-／H2PO4-6．血液中挥发酸的缓冲主要靠A. 血浆HCO3ˉB. 红细胞HCO3ˉC. HbO2及HbＤ. 磷酸盐E. 血浆蛋白8．血液pH 值主要取决于血浆中A. [Prˉ]/[HPr¯]B. [HCO3¯]/[H2CO3]C. [Hb¯]/[HHb]D. [HbO2¯]/[HHbCO2]E. [HPO42¯]/[H2PO4¯]9．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是A. PaCO2B. 实际碳酸氢盐（AB）C. 标准碳酸氢盐（SB）D. 缓冲碱（BB）E. 碱剩余（BE）10．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐（SB＜AB）可能有A. 代谢性酸中毒B. 呼吸性酸中毒C. 呼吸性碱中毒D. 混合性碱中毒E. 高阴离子间隙代谢性酸中毒11．阴离子间隙增高时反映体内发生了A 正常血氯性代谢性酸中毒B 高血氯性代谢性酸中毒C 低血氯性呼吸性酸中毒D 正常血氯性呼吸性酸中毒E 高血氯性呼吸性酸中毒14．急性代谢性酸中毒机体最主要的代偿方式是A. 细胞外液缓冲B. 细胞内液缓冲C. 呼吸代偿D. 肾脏代偿E. 骨骼代偿15．一肾功能衰竭患者血气分析可见：pH 7.28，PaCO2 3.7kPa（28mmHg），HCO3ˉ17mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是B. 呼吸性酸中毒C. 代谢性碱中毒D. 呼吸性碱中毒E. 以上都不是17．治疗代谢性酸中毒的首选药物是A. 乳酸钠B. 三羟基氨基甲烷C. 柠檬酸钠D. 磷酸氢二钠E. 碳酸氢钠18．下列哪一项不是呼吸性酸中毒的原因A. 呼吸中枢抑制B. 肺泡弥散障碍C. 通风不良D. 呼吸道阻塞E 胸廓病变19．下列哪一项不是引起酸中毒时心肌收缩力降低的机制A. 代谢酶活性抑制B. 低钙C. H＋竞争性地抑制钙与肌钙蛋白亚单位结合D. H＋影响钙内流E. H＋影响心肌细胞肌浆网释放钙20．急性呼吸性酸中毒的代偿调节主要靠A. 血浆蛋白缓冲系统B. 碳酸氢盐缓冲系统C. 非碳酸氢盐缓冲系统D. 磷酸盐缓冲系统E. 其它缓冲系统21．慢性呼吸性酸中毒的代偿调节主要靠A 呼吸代偿B. 心脏代偿C. 血液系统代偿D. 肾脏代偿E. 骨骼代偿22．某溺水窒息患者，经抢救后血气分析结果为：pH 7.18，PaCO2 9.9 kPa （75mmHg），HCO3ˉ28mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是A. 代谢性酸中毒B. 急性呼吸性酸中毒C. 慢性呼吸性酸中毒D. 代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒E. 代谢性碱中毒23．某肺心病患者，因感冒肺部感染而住院，血气分析为：pH 7.32，PaCO2 9.4 kPa （71mmHg），HCO3ˉ37mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是B. 急性呼吸性酸中毒C. 慢性呼吸性酸中毒D. 混合性酸中毒E. 代谢性碱中毒26．下列哪一项不是代谢性碱中毒的原因A. 严重腹泻B. 剧烈呕吐C. 应用利尿剂（速尿，噻嗪类）D. 盐皮质激素过多E. 低钾血症27．某幽门梗阻患者发生反复呕吐，血气分析结果为：pH 7.5，PaCO2 6.6 kPa （50mmHg），HCO3ˉ36mmol/L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是A. 代谢性酸中毒B. 代谢性碱中毒C. 呼吸性酸中毒D. 呼吸性碱中毒E. 混合性碱中毒30．下列哪一项不是呼吸性碱中毒的原因A. 吸入气中氧分压过低B. 癔病C. 发热D. 长期处在密闭小室内E. 脑外伤刺激呼吸中枢32．碱中毒时出现手足搐搦的重要原因是A. 血清K+降低B. 血清Cl-降低C. 血清Ca2+降低D. 血清Na+降低E. 血清Mg2+降低35．休克引起代谢性酸中毒时，机体可出现A．细胞内K+释出，肾内H+-Na+交换降低B．细胞内K+释出，肾内H+-Na+交换升高C．细胞外K+内移，肾内H+-Na+交换升高D．细胞外K+内移，肾内H+-Na+交换降低E．细胞外K+内移，肾内K+-Na+交换升高B题型血浆HCO3 －血浆H+细胞内H+尿液H+A．↓↑↑↑B．↓↑↓↓C．↑↓↓↓D．↑↓↑↑E．↓↑↑↓12．高血钾症引起酸碱平衡紊乱的特点是13．低血钾症引起酸碱平衡紊乱的特点是X型题1．下列那些属于非挥发性酸A. 硫酸B. 碳酸C. 磷酸D. β-羟丁酸2．下列哪些属于碱性物质A. 草酸盐B. 柠檬酸盐C. NH3D. NH4＋3．AG增高型代谢性酸中毒的病因可见于A. 肾小管酸中毒B. 糖尿病C. 缺氧D. 呕吐4．AG正常型的代谢性酸中毒的病因可见于A. 肾小管酸中毒B. 剧烈呕吐C. 严重腹泻D. 休克5．能反映酸碱平衡代谢因素的指标有A. pHB. PaCO2C. BBD. SB6．盐水抵抗性碱中毒主要见于A . 呕吐B. Cushing综合症C. 利尿剂D. 严重低钾7．剧烈呕吐引起代谢性碱中毒的原因是由于A. 胃液中丢失大量的H+B. 胃液中丢失大量的K+C. 胃液中丢失大量的Cl－D. 胃液中丢失大量的细胞外液8．盐水反应性碱中毒主要见于A. 严重腹泻B. 剧烈呕吐C. 原发性醛固酮增多症D. 应用利尿剂二、名词解释1. volatile acid2. fixed acid3. anion gap4 base excess5. metabolic acidosis6. respiratory acidosis7. metabolic alkalosis8 respiratory alkalosis9. saline-responsive alkalosis10. saline-resistant alkalosis11. contraction alkalosis12. double acid-base disorders三、填空题1．在疾病状态下，SB与AB可以不相等，AB＞SB见于或代偿后的；AB＜SB见于或代偿后的。

第四章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡

第四章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡

第四章酸碱平衡和沉淀溶解平衡根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的传递。

根据酸碱质子理论，在水溶液中，弱酸及其共轭碱的关系：KΘa·KΘb=KΘw解离常数KΘa或KΘb：温度不变，解离常数不变。

已知弱酸的浓度和解离度，求弱酸的PH和解离常数？解：因为α=√KΘa·CΘ/C。

C（H+）=√Ka·C。

/CΘ 得出C（H+）=α·C。

/CΘ就可以求出PH，也可以求出解离常数。

酸碱平衡：已知酸的解离常数，求已知浓度C的含酸根的盐的PH？解：由酸的解离常数，根据Ka·Kb=Kw可得其共轭碱的解离常数Kb，代入得C（OH-）=√Kb·C/CΘ，所以C（H+）=Kw/C（OH-），PH=-lg（H+）缓冲溶液：配制缓冲溶液如何选择电解质及其对应的盐？解：解离常数K所对应的p H或POH尽可能地接近缓冲溶液的p H或POH缓冲方程PH=PKΘa（弱酸）-lgC弱酸/C共轭碱当缓冲比C弱酸/C共轭碱=1时，缓冲溶液的缓冲能力最大。

此时PH=PKΘa（弱酸）求缓冲溶液的PH值？解：由弱酸（碱）及其共轭碱（酸）组成。

以弱酸及其共轭碱构成的缓冲溶液（强酸与过量弱碱反应）为例：弱酸的（解离程度很小）浓度近似为强酸的浓度，共轭碱（没有考虑弱酸中所含有的碱根）的浓度=（弱碱的物质的量-强酸的物质的量）/混合后的总体积，则根据缓冲方程PH=PKΘa（弱酸）-lgC弱酸/C共轭碱即得。

如果再向混合液中加入酸或碱，再求弱酸和其共轭碱的浓度，代入缓冲方程即可。

溶度积与溶解度的关系：知溶解度求溶度积Ksp（生成的离子的乘积）？解：在不考虑离子水解的情况下，AB型Ksp＝s²AB2或A2B型Ksp＝4s³AB3型Ksp＝27s4A2B3型Ksp＝108s5 s是溶解度知溶度积kΘsp求溶解度s？⚠️AB型或AB2型方程不同。

例如：AgCl在0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解度为1.77×10-9mol·L-1。

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

减少
增多
─H─CO─3-
增多
H2CO3
减少
呼吸性酸中毒
(PCO2202↑0/,3/C8 O2CP↑)
呼吸性碱中毒
(PCO2↓,C3O4 2CP↓)
常用检测指标及其意义
❖ pH和H+浓度 ❖ 动脉血CO2分压 ❖ 标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐 ❖ 缓冲碱 ❖ 碱剩余 ❖ 阴离子间隙
血气分 析仪测
出
计算 得出
HA
A- + H+
全血的缓冲系统：
H2CO3/HCO3- HHbO2/HbO2- HHb/HbH2PO4/HPO4- HPr/Pr-
主要缓冲对： H2CO3/HCO3- 53%
HCl+ HCO3- →H2CO3+Cl- 强酸变弱酸
不能缓冲挥发酸
CO2+H2O 由肺排出
缓冲挥发酸： HHbO2/HbO2- HHb/Hb-
pH=7.4
[HCO3-] [H2CO3]
=
20 1
意义：
pH< 7.35 ： 失代偿性酸中毒 pH> 7.45 ： 失代偿性碱中毒
？ 正常范围 ： 无紊乱 代偿性酸碱中毒阶段 某些混合型酸碱中毒 （程度相近）
❖血液pH值主要取决于血浆中 ❖A．H2CO3的浓度 ❖B．HCO3-的浓度 ❖C．CO2的浓度 ❖D．PaCO2 ❖E．[HCO3-]／[H2CO3]的比值
2020/3/8
15
❖血液缓冲系统以碳酸氢盐缓冲系 统的缓冲能力最强。HCO-3可以 缓冲所有的固定酸，但不能缓冲 挥发酸。挥发酸的缓冲主要靠非 碳酸氢盐缓冲系统，尤其是血红 蛋白缓冲系统。
2020/3/8
16
❖血液缓冲系统中最重要的是 ❖A．碳酸氢盐缓冲系统 ❖B．磷酸盐缓冲系统 ❖C．血红蛋白缓冲系统 ❖D．血浆蛋白缓冲系统 ❖E．氧合血红蛋白缓冲系统

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法
2016/12/30 15
酸的活度常数、浓度常数与混合常数
H A Ka ，酸的活度常数 HA

[ H ][ A ] K [ HA]
c a


K
M a


H [A ]


[HA]

H A HA HA H A


H A HA HA A
1 HA
[HA] [HA] [H ] c [HA] [A ] [H ] K a
Ka [A ] [A ] 0 A ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱc [HA] [A - ] [H ] K a
2016/12/30
0 1 1
28
2016/12/30
2016/12/30
4.1.2 酸碱反应的平衡常数（Equilibrium constant） 酸碱反应的进行程度用相应的平衡常数大小来衡量。 （1）一元弱酸HA和弱碱A-的解离反应
2016/12/30
10
（2）水的自递反应
2016/12/30
11
（3）多元酸碱的解离反应
pK a1 pK b3 pK w pK a 2 pK b 2 pK w pK a 3 pK b1 pK w
18
例 在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ (A) H2Ac+-HAc (C) HNO3-NO2 (B) NH2-NH2 (D) H2SO4 –SO42-
）
2002年福州大学研究生入学试题（硕士） 选择题(8)
例 在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法？ （ (A) 加水 ） (B) 加NaAc (C) 加0.1 mol/LNH3H2O

病理生理学4酸碱平衡和酸碱平衡紊乱考试重点总结

病理生理学4酸碱平衡和酸碱平衡紊乱考试重点总结

第四章酸碱紊乱（48学时）第一节酸碱紊乱的概念及酸碱物质的来源和调节一、酸碱平衡紊乱的概念及英文（掌握）二、体液中酸碱物质的来源（熟悉）三、酸碱平衡的调节（掌握）（一）血液的缓冲作用：碳酸氢盐缓冲体系的调节机制及特点。

（掌握）其余。

（二）肺的调节作用：调节机制及特点。

（掌握）（三）组织细胞在酸碱调节中的作用：调节机制及特点。

（掌握）（四）肾在酸碱平衡中的调节作用：调节机制及特点。

（掌握）1. 近端肾小管泌H+和对NaHCO3的重吸收。

（掌握）2. 远端肾小管及集合管泌H+和对NaHCO3的重吸收。

（掌握）3. NH4+的排出。

（掌握）第二节酸碱紊乱的类型及常用指标一、酸碱平衡紊乱的分类（熟悉）。

单纯，混合性酸碱紊乱概念及英文（掌握）。

二、常用检测指标概念及其意义。

（掌握）（一）pH和H+浓度（二）动脉血CO2分压（三）标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐（英文）（四）缓冲碱（英文）（五）碱剩余（英文）（六）阴离子间隙（英文）第三节单纯性酸碱平衡紊乱一、代谢性酸中毒概念及英文（掌握）（一）原因和机制（掌握）1.肾脏排酸保碱功能障碍2.HCO3-直接丢失过多3.代谢功能障碍4.其他原因（二）分类（掌握）1.AG增高型代酸2.AG正常型代酸（三）机体的代偿调节（掌握）1.血液和细胞内外的缓冲2.肺的代偿3.肾的代偿（四）对机体的影响1.心血管系统（掌握）2.中枢系统（熟悉）3.骨骼系统（了解）（五）防治的病生基础1.预防和治疗原发病（了解）2.碱性药物的应用（熟悉）二、呼吸性酸中毒概念及英文（掌握）（一）原因和机制（掌握）（二）分类（熟悉）（三）机体的代偿调节（掌握）（四）对机体的影响1.CO2直接舒张血管的作用（掌握）2.对中枢神经系统功能的影响（掌握）（五）防治的病生基础（了解）三、代谢性碱中毒概念及英文（掌握）（一）原因和机制（掌握）（二）分类（熟悉）（三）机体的代偿调节（掌握）（四）对机体的影响（掌握）（五）防治的病生基础（了解）四、呼碱概念及英文（掌握）（一）原因和机制（掌握）（二）分类（熟悉）（三）机体的代偿调节（掌握）（四）对机体的影响（掌握）（五）防治的病生基础（了解）第四节混合性酸碱紊乱一、双重性酸碱紊乱概念及英文（掌握）。

04章武汉大学无机化学课后习题答案

04章武汉大学无机化学课后习题答案

第4章酸碱平衡4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。

SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-4-1为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。

4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c(HAc)、c(NH4+)，另一种如[HAc], [NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如 [HAc] ,[NH4+]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 [HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？4-3苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数K a = 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数K b。

（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。

4-5 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。

（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。

（3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。

（4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。

4-6 把下列溶液的 pH 换算成 [H+] ：（1）牛奶的PH=6.5（2）柠檬汁的PH=2.3（3）葡萄酒的PH=3.3（4）啤酒的PH=4.54-7 把下列溶液的 [H+] 换算 pH ：（1）某人胃液的 [H+] =4.0×10-2 mol·L-1。

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定

第四章酸碱平衡和酸碱滴定一、是非题1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= K a2θ(H2S)mol·L-1.（）2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。

（）3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。

（）4.纯水加热到100℃时，K wθ=5.8×10-13，所以溶液呈酸性。

（）5.（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。

（）6. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。

（）7. 将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。

（）8. 酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。

（）9. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。

（）10. 将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。

（）11. 弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。

（）二、选择题1.强碱滴定弱酸（K aθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.铬黑T2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）A. pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构3.已知：K aθ（HAc）=1.75×10-5, K aθ(HCN)=6.2×10-10, K aθ(HF)=6.6×10-4, K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。

下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（）A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4ClB. NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4ClC. NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4ClD. NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN4.下列哪些属于共轭酸碱对（）A.H2CO3和HCO3-B.H2S和S2-C.NH4+和NH3D.H3O+和OH-5.已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A.2V1B.4V1C.3V1D.10V16.H3PO4的p K a1θ、p K a2θ和p K a3θ分别是2.12，7.21和12.32，在下列不同pH的溶液中，HPO42-分布分数最大的溶液是（）A.7.21B.10C.12.32D.147. 0.1 mol·L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K bθ为（）A. 1.0×10-3B. 1.0×10-19C. 1.0×10-13D. 1.0×10-78.将50.0mL0.100mol·L-1（NH4）2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol·L-1NH3·H2O[K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5]溶液中，得到的缓冲溶液pH是（）A.8.70B.9.56C.9.26D.9.009.要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（）A.NaH2PO4－Na2HPO4(p K a1θ=2.12, p K a2θ=7.20)B.HCOOH-HCOONa(p K aθ=3.74)C.HAc-NaAc(p K aθ=4.74)D.NaHCO3-Na2CO3(p K a1θ=6.38, p K a2θ=10.25)10.某一弱酸型指示剂，在pH＞4.5的溶液中呈纯碱色。

无机化学 第4章 酸碱平衡与滴定法

无机化学 第4章 酸碱平衡与滴定法
离解常数是一种平衡常数，它只与温度有 关，与浓度无关。
5.共轭酸碱对Kaө 和Kbө的关系
K
θ a
(HAc)

Kbθ
(Ac
)

c(H

)

c(OH

)

K
w
在一共轭酸碱对中, 酸的酸性越强，其共 轭碱的碱性就越弱；反之，酸越弱，其 共轭碱就越强。
4.2 酸碱平衡的移动
1.浓度对酸碱平衡的影响
2. 将25ml 1.0mol·L-1 NH3 .H2O与25ml 1.0 mol·L-1 NH4Cl混合组成缓冲液，求其pH值。 若在该缓冲溶液中加入1mL 1.0mol·L –1 NaOH， pH为多少?
解：混合后，
cNH3 H 2O

251.0 50

0.5mol L1

cNH4Cl
K ]
） W
K
K
a1 a2
对于NH4Ac类两性物质， Ka:正离子酸的离解常数，Ka :负离子碱的共
轭酸的离解常数。
c(H ) Ka Ka
两性物质的酸碱性决定于相应 酸常数和碱常数的相对大小： 酸常数较大，则显酸性； 碱常数较大，则显碱性。
例
定性说明下列溶液的酸碱性 (1) 0.10mol L-1 NaH2PO4溶液 (2) 0.10mol L-1 HCOONH4溶液

pOH

pK
θ b
lg
cNH3 H 2O cNH4Cl
pKθb
4.75
c(NH3
H2O)

50 0.5 51

11.0 51

26 51
c(NH4

6-酸碱平衡紊乱

6-酸碱平衡紊乱

6-酸碱平衡紊乱第四章酸碱平衡紊乱一、单选题1、组织细胞正常的生命活动必须处于A.弱酸性的体液环境中 D.较强的碱性体液环境中B.较强的酸性体液环境中 E.中性的体液环境中C.弱碱性的体液环境中[答案]C[题解] 组织细胞必须在适宜酸碱度的体液内环境下才能进行正常的代谢活动。

动脉血的pH正常值是7.35~7.45，静脉血是7.25~7.35，均为弱碱性的体液环境。

2、下列指标中哪一项是反映血中H2CO3浓度的最佳指标?A.pHB.PaCO2C.BBD.SBE.AB[答案]B[题解] CO2分压是血浆中呈物理溶解状态的CO2分子产生的张力，是反映血中H2CO3浓度指标，可反映呼吸性酸碱平衡紊乱。

3、机体代谢过程中产生最多的酸性物质是A.硫酸B.磷酸C.尿酸D. 乳酸﹑β-羟丁酸E.碳酸[答案] E[题解]代谢过程中产生的成碳酸，即挥发酸，是产生最多的酸性物质。

每天产生量远多于固定酸。

4、血液中最强的缓冲系统是A.Pr- / HPrB.HCO3- / H2CO3C.HPO42- / H2PO4-D.Hb- / HHbE.HbO2- / HHbO2[答案] B[题解]血液的缓冲系统主要有5种，其中以碳酸氢盐缓冲系统最重要，缓冲作用最强。

5、血液中缓冲固定酸的主要缓冲碱是A.NaHCO3B.Na2HPO4C.Na-PrD.K-HbE.K-HbO2[答案] A[题解]血液缓冲系统可以缓冲所有的固定酸，其中以碳酸氢盐缓冲系统中NaHCO3最主要。

6、HCO3-重吸收的主要部位是A.近曲小管B.远曲小管C.髓袢升支D.外髓集合管E.皮质集合管[答案] A[题解]肾小球滤过的HCO3- 的90%在近曲小管被重吸收，这是因为近曲小管刷状缘富含碳酸酐酶。

7、肾小管尿液酸化的部位与方式是A.近曲小管H+-ATP酶泵分泌H+B.近曲小管H+ -Na+交换C.远曲小管H+ -Na+交换D.集合管H+ 泵泌H+E.集合管H+ -K+交换[答案] D[题解]集合管H+ 泵泌H+，H+将管腔滤液中的碱性HPO42- 变为酸性H2PO4-，使尿液酸化，可将尿液pH降至4.8左右。

分析化学第4章中文

分析化学第4章中文
_
[ H ][ A] [ H ][ A] [ ] K a c A Ka [ ] K H a [ HA ] c [A ]
[ ][ K W OH H ]
K K a c W [ H ] [ A ] [OH ] K a [H ] [H ]
HPO
4
_ 3 PO4
+ H2O
HPO42 + OH
_ H2PO4
_
_ _
K
b1

[ HPO 4 ][OH ] [ PO 4 ]
3
2

_ 2 HPO4 + _ H2PO4
H2O
+ OH
K
_
b2

[ H 2 PO4 ][OH ] [ HPO4 ]
2


+ H2O
H3PO4
+ OH
K
b3

[ H 3 PO4 ][OH ] [ H 2 PO 4 ]
例2. 计算1.0×10–4moL· L–1 NaCN溶液的pH
（KHCN=7.2×10–10） 解: A. NaCN强碱弱酸盐——已知Ka求Kb ∴Kb= = 7.2 10 10 = 1.4×10–5 B. 判断 c · Kb= 1.0×10–4×1.4×10–5＞10Kw
c Kb
Kw Ka

酸碱反应的结果是各反应物转化为它们各自的 共轭酸或共轭碱。
HCl + NH3 HAc + H2O H2O + NH3 H2O + Ac
_
NH4 + Cl H3O+
+
+
_ _ _

第四章 酸碱平衡

第四章 酸碱平衡

四价离子
㏒f±=-0. 509∣4×4∣(1.0×10 –4) 1／ 2= -0.0814, f±=0.83
结论：I一定时，z越小，f 1。
36
例3：分别计算浓度为 1.0×10-2mol· -1 ，1.0×10-3 kg mol· -1和1.0×10-4mol· -1的NaCl溶液中Na+和Clkg kg 的活度系数及活度。
I
AB: f f f
ABm : f f f
34
例1 0.1mol· -1盐酸和0.1mol· -1CaCl2溶液等体积 kg kg 混和，计算该溶液的I及a H+。
解：mH+=0.05mol· -1 mca2+=0.05 mol· -1 mcl-=0.15 mol· -1 kg kg kg
m a f 0 m
c a f 0 c
（4）“活度”根源在于离子间作用力，m、 z越大， 作用力越大，用离子强度来衡量。
I

i
1 2 mi z i 2
33
（5） 德拜-休克尔的极限公式 25℃稀溶液 I 0.01mol/kg
lg f 0.509 z z I
I 1
I > 0.01mol/kg lg f 0.509 z z
解：I=Σ0.5mizi2 =0.5×0.01×12 + 0.5×0.01×12 = 0.01 mol· -1 kg logf±= -0.509∣1×1∣×0.01½ = -0.0509 f± = f+ = f- = 0.89
∴ aNa+ = aCl- = 0.89×10-2
m=1.0×10-3 mol· -1 时，I=1.0×10-3 mol· -1时f±=0.96， kg kg aNa+ = aCl- = 0.96×10-3

4.1酸碱质子理论与酸碱平衡

4.1酸碱质子理论与酸碱平衡

溶液酸性 溶液中性 溶液碱性
pH标度
为了方便指示水溶液的酸碱性，丹麦科 学家S.P.L.Sörensen在1909年提出pH标度。
定义： pH = -lg [H+]
（SI规定：物理量的符号用斜体字书写， 但pH 和pOH 例外，用正体字母书写）
例：某水溶液中[H+]=3.0×10-10mol•dm-3,求其pH值。
Lewis G N 美国物理化学家
1. 定义
路 易 斯 酸 ( Lewis acid) 是 指 能 作 为 电 子 对 接 受 体
(Electron pair acceptor)的原子、分子或离子;
路 易 斯 碱 ( Lewis base) 则 指能 作 为 电子 对 给 予体
(Electron pair donor)的原子、分子或离子；
Kw Ka(HAc )
其中 Kw [H3O ][OH ] 1.01014
(298 K )
（水的自偶电离）Kw称为水的离子积常数， 简称“离子积”。
普遍地，对于共轭酸碱对：K
b
Kw Ka
或
Kw
K
a
Kb
显然：Kaө↑,则Kbө ↓； Kaө↓,Kbө ↑
Kaө 酸常数， Kbө为相应共轭碱的碱常数
例：HAc H Ac
在溶液中，HAc电离：
HAc H 2O H3O Ac
酸常数
K
a
(
HAc)
[
H
3O ][Ac [HAc]
]
Ac-电离：
Ac H2O HAc OH
碱常数
Kb(Ac
)
[HAc ][OH [Ac ]
]
[HAc ][OH [Ac ]] ]

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

－
CO2＋H2O
管腔膜
基侧膜
8
图4-1
近曲小管和集合管泌H＋、重吸收 HCO3－ 过程示意图
远端肾单位与近端肾单位酸化作用有什么不同？ ①远端肾单位Ｈ＋的排泌是由管腔膜Ｈ＋－ＡＴ Ｐ酶泵介导的，近端肾单位Ｈ＋的排泌是由管腔膜 Ｎａ＋－Ｈ＋交换转运蛋白完成的。
②远端肾单位泌Ｈ＋不能转运Ｎａ＋，近端肾单位 泌Ｈ＋同时转运Ｎａ＋。 ③远端肾单位ＨＣＯ３－重吸收是由基侧膜转运蛋 白以ＣＩ－—ＨＣＯ３－交换方式逆向转运完成的。 而近端肾单位ＨＣＯ３－是由基侧膜转运蛋白以 Ｎａ＋－ＨＣＯ３－同向转运至血循环的。
管腔膜
基侧膜
11
图4-2 尿铵形成示意图
三、酸碱平衡紊乱的类型
血液pH值主要取决于血浆中［HCO3－］和［H2CO3］ 的浓度比值，三者参数的相互关系可用酸碱平衡公式 （Henderson-Hassalbach)表示：
［ＨＣＯ３ － ］ ［Ｈ２ＣＯ３］ ［ＨＣＯ３ － ］ α·ＰａＣＯ２
pH = Pka + Ｌｇ
在呼吸性碱中毒或呼吸性酸中毒时，由于肾脏的代偿作
20
六、AG（Anion
Gap）
ＡＧ是指血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值。 Ｕｃ：Ｋ＋、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋ 等 ＵＡ：Ｐｒ－、ＨＰＯ４２－、ＳＯ４２－ ［Ｎａ＋］＋Ｕｃ＝［ＣＩ－］＋［ＨＣＯ３－］＋ＵＡ 移项后 ＡＧ＝［Ｎａ＋］－（［ＣＩ－］＋［ＨＣＯ３－］） CI－ Na＋ 140 104
9
3、NH4+的排出（铵盐的形式）
近曲小管上皮细胞是产生的ＮＨ４＋的主要场所。见图4-2 。
随着酸中毒的加重，不仅近曲小管泌ＮＨ４＋增加集合管泌
ＮＨ３也可增加并与尿中Ｈ＋结合成ＮＨ４＋，ＮＨ４＋在管腔 中与ＣＩ－结合形成ＮＨ４ＣＩ，从尿中排泄，即铵盐的形成。 可见ＮＨ４＋的生成和排出是pH依赖性的，酸中毒越严重， 尿排ＮＨ４＋量越多。 总之，ＨＣＯ３－的重吸收，磷酸盐的酸化，铵盐的形成 是肾脏排酸保碱功能的三个基本环节。肾对酸碱平衡的调节 是通过肾小管细胞上述活动实现的。

第九版病理生理学第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱考点剖析

第九版病理生理学第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱考点剖析

第九版病理生理学第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱考点剖析内容提要：笔者以王建枝主编的病理生理学第九版教材为蓝本，结合40余年的病理生理学教学经验，编写了第九版病理生理学各章必考的考点剖析，共二十章。

本章为第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱。

本章考点剖析有重点难点、名词解释（13）、简述题（10）、填空题（3）及单项选择题（22）。

适用于本科及高职高专临床、口腔、医学、高护、助产等专业等学生学习病理生理学使用，也适用于临床执业医师、执业助理医师考试人员及研究生考试人员使用。

目录第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱第一节酸碱的概念及酸碱物质的来源第二节酸碱平衡的调节第三节酸碱平衡紊乱的类型及常用指标第四节单纯型酸碱平衡紊乱第五节混合型酸碱平衡紊乱第六节判断酸碱平衡紊乱的方法及其病理生理基础重点难点掌握：酸碱平衡紊乱的类型及常用指标、单纯型酸碱平衡紊乱的类型、概念及特征。

熟悉：酸碱的概念及酸碱物质的来源、酸碱平衡的调节。

了解：判断酸碱平衡紊乱的方法及其病理生理基础。

一、名词解释（13）1、酸碱平衡紊乱：是指在病理情况下，由于酸碱过多、不足或者酸碱平衡调节功能障碍，使体液酸碱度的相对稳定状态发生改变，称为酸碱平衡紊乱。

2、血pH：是血浆H+浓度的负对数，是直接反映血液酸碱度的指标，其大小取决于［HCO-3］/［H2CO3］的比值，比值越大，pH值也越大。

正常人［HCO-3］/［H2CO3］的比值约为20/1，此时血pH为7.4。

3、动脉血CO2分压：是血浆中物理溶解的CO2分子所产生的张力，其大小可反映血浆中H2CO3的量。

正常值为33 mmHg~46mmHg（4.39 kPa~6.25kPa）。

4、标准碳酸氢盐：是指全血标本在标准条件下（38℃、血氧饱和度为100%、PaCO2为40mmHg）所测得的血浆HCO-3的含量。

正常值为22mmol/L~27mmol/L。

5、实际碳酸氢盐：是指隔绝空气的血液标本在实际的PaCO2和血氧饱和度条件下所测得的血浆H2CO3的含量。

无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡

无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡

第4章酸碱平衡4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。

(a) SO3 + H2SO4→H2S2O7(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。

4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。

4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。

（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。

4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。

答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。

在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。

序列(a)则相反，原因在于BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。

4-5: 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。

（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。

病理生理学--第4章酸碱平衡

病理生理学--第4章酸碱平衡

占全血缓冲系统%
53
血液中缓冲系统作用最快为第一道防线
HCO3 H2CO3
HPOHHb
HbO2— HHbO2
血 浆
Pr — HPr
有机酸盐
HPO42— H2PO4—
HCO3— H2CO3
组 织 间 液
HCO3— H2CO3 HPO42— H2PO4—
细胞内液
HCO3— H2CO3 蛋白质盐 蛋白质 HPO42— H2PO4—
二、肺在酸碱平衡调节中的作用
改变呼吸运动的频率和幅度调节
CO2的排出量—调节挥发酸
作用快，几分钟达高峰
1. 呼吸运动的中枢调节
PaCO2↑→ 降 低 脑 脊 液 及 脑 间 质 液 pH→H+↑→刺激中枢化学感受器 ( 延髓、 很 敏 感 )→ 呼 吸 ↑ → CO2 排 出 ↑→PaCO2↓→pH↑ 特点： PaCO2 =60 mmHg，呼吸兴奋性↑，通气量 可增加10倍。 PaCO2 > 80mmHg，抑制呼吸中枢，可出现 CO2麻醉（narcosis）

强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖 中酸性食品：火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、 小麦。 弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、 巧克力、空心粉、葱。 强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑 橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。 中碱性食品：大豆、蕃茄、 香蕉、草莓、蛋 白、柠檬、菠菜等。 弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷 心菜、油菜、梨、马铃薯。
碳酸氢盐缓冲系统主要缓冲固定酸 血红蛋白缓冲系统主要缓冲挥发酸
有机 磷酸盐
血液缓冲系统作用特点
1.碳酸氢盐缓冲系统只能缓冲固定酸，不 能缓冲挥发酸 2.碳酸氢盐缓冲能力强，是细胞外液含量 最高的缓冲系统，占全血缓冲系统总量 的53% 3.碳酸氢盐缓冲潜力大，肺肾调节均参与 4.挥发酸的缓冲主要靠血红蛋白缓冲系统， 占缓冲系统总量的35%
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c(NH ) c (OH ) c ( NH 3 )
酸 草酸(1) 亚硫酸(1) 氢氟酸 亚硝酸 甲酸
HB B– H2C2O4 HC2O4– H2SO3 HSO3– HF F– HNO2 NO2– HCOOH HCOO–
C6H5COOH
Ka 5.9×10–2
1.54×10–2
6.6×10–4 4.6×10–4
1.77×10–4
苯甲酸
乙酸 碳酸(1) 氢硫酸 氢氰酸 铵离子 苯酚
C6H5COO– CH3COO–
6.46×10–5
1.76×10–5
CH3COOH
H2CO3 H2S HCN NH4+ C6H5OH
HCO3 HS– CN– NH3 C6H5O–
4.3×10–7 9.1×10–8
6.17×10–10
HAc+H2O H3O+ Ac-
NH3 +H2O NH +OH 4
平衡常数越大，酸碱的强度也越大。
回顾：化学反应的标准平衡常数
反应 aA bB
θ eq G eq A θ g eq D eq B
gG dD 平衡时：
θ d
{c /c } {c /c } eq K = Q (液相反应) θ a θ b {c /c } {c /c }
4
例: 写出Ka(NH4+)和Kb(NH3)以及它们之间的关系。
4
c(NH )c(OH ) K b (NH3 ) c(NH 3 )
4

K a (NH ) K b (NH 3 ) KW
4
第三节 溶液pH值的计算
一、一元强酸强碱溶液 二、一元弱酸弱碱溶液 三、多元酸的解离 四、缓冲溶液
雨水
葡萄酒 胃液
5.6
3.4 1.3
番茄汁
柠檬汁
4.2
2.2
人血液 pH 超出±0.4将有生命危险。
pH 标度适用范围: 0 ≤ pH ≤ 14.0 1 ≥ [ H+] ≥ 1 10-14 如超出此适用范围，应使用c(H+) 或 c(OH-)
pH值的测定
三、共轭酸碱平衡常数之间的关系
HB(aq) B- (aq)+H + (aq) B- +H 2O HB+OH - (aq)
酸：在水溶液中能够电离且产生的阳离子全部是氢 离子（H+）的物质； 碱：电离的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的物质。
酸碱反应的本质：氢离子和氢氧根 离子结合生成水。
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
一、电离理论 (举例)
酸：
HCl H + Cl + HNO3 H + NO 3
5.6×10–10 1.0×10–10
pKa 1.23 1.81 3.18 3.34 3.75 4.19 4.75 6.37 7.04 9.21 9.25 10.0
二、水的解离平衡
水是弱电解质 H2O (l) H+ (aq) + OH－(aq)
θ
Kw K c(H ) c(OH )
酸（碱）可以是中性分子、阴离子或阳离子
三、质子理论 — 共轭酸碱
一个酸失去质子后生成的碱被称为该酸的共轭碱
一个碱得到质子后生成的酸被称为该碱的共轭酸
共轭酸
共轭酸碱对
+ HNO3 (aq) H2O(l) NO (aq) H O (aq) 3 3
共轭碱 + H+
酸
碱
碱 共轭酸碱对
酸
三、质子理论 — 优缺点
酸HB的酸性常数为： 其共轭碱B-的碱性常数为：
c eq (H ) c eq (B ) Ka c eq (HB)
c eq (HB) ceq (OH ) Kb c eq (B )
Ka Kb ceq (H ) ceq (OH ) Kw 1014
pKa pKb pK w 14
由于c ⊝ = 1mol/L，不考虑K⊝的单位时，上式可简写为：
{c } {c } {c (G)} {c (D)} θ 或 K eq K {c } {c } {c ( A)}a {ceq (B)}b
θ eq g G eq a A eq d D eq b B eq g eq
d
酸性常数
应生成水。
认识片面,未触及本质
第四章 酸碱平衡
第一节 酸碱理论概述
第二节 酸碱的平衡常数 ★
第三节 溶液pH值的计算 ★ ★
第四节 酸碱指示剂
第五节 溶剂对酸碱强弱的影响
第一节 酸碱理论概述
一、电离理论 二、溶剂理论 三、质子理论 四、电子理论
一、电离理论 (定义)
Arrhenius (阿仑尼乌斯) 1887年
二、溶剂理论 (优点和局限性)
优点：酸碱溶剂理论扩大了溶剂的范围，也扩展 了酸碱的概念。 局限性：适用于能自电离的溶剂体系中，不适用 于不电离的溶剂（如苯、氯仿）中的酸碱体系及 无溶剂的酸碱体系。 如气相反应 : HCl+NH3
三、质子理论（定义）
丹麦布朗斯台德(J. Brønsted )和英国劳莱(T. Lowry) 1923年
为了方便指示水溶液的酸碱性，提出pH标度 定义： pH lg c(H ) pOH lg c(OH )
+
pKW lg KW
pH = 7.0 pH < 7.0 pH > 7.0
溶液呈中性 溶液呈酸性 溶液呈碱性
pKW pH+pOH=14
一些“溶液”的pH值 ：
人血液 7.4 牛奶 6.8
酸的平衡常数用Ka表示，通常称为酸的离解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ常数，又叫酸性常数
HB(aq) H+ (aq) B (aq)
eq eq c ( H ) c ( B ) θ Ka K c eq ( HB) Ac 例： HAc H
Ka
c(H + )c(Ac- ) c(HAc)
碱性常数
优点：酸碱概念扩大到所有的质子体系， 适用于水溶液，非水溶液，气相溶液， 无溶剂体系。 缺点：只适用于包含有质子转移的反应。 如 BaO+SO3
四、电子理论 定义
美国化学家路易斯（ Lewis ） — 1923年 酸：任何能够接受电子对的物质（电子对的接受体） 碱：任何能够给出电子对的物质（电子对的给予体）
强酸、强碱电解质的解离
HCl + H2O = H3O+ + ClNaOH = Na+ + OH强酸和强碱在水中完全电离， 是不可逆过程。
一、酸碱的解离
弱酸弱碱的解离
弱酸、弱碱在水中绝大部分以其分子形式存在， 只有少部分发生解离。
酸的强度决定于它将质子给水的能力，碱的强度 决定它从水中夺取质子的能力，具体表现为质子转 移反应中平衡常数的大小。
pH 14 lg 0.10 13.00
二、一元弱酸溶液
解离平衡： 起始浓度： 平衡浓度：
c(1–)
HB c

H B
0 c
0 c
解 离 度
ceq ( H ) ceq (B ) c c c 2 Ka eq c (HB) c(1 ) 1
酸：反应中能够给出质子的物质 (质子供体)
碱：反应中能够接受质子的物质 (质子受体)
HB 酸
B
-
＋
H
+
碱
＋H
+
酸碱反应指质子由供体向受体的转移过程
三、质子理论（举例）
酸 HA HCl HCO3NH4+ (CH2)6N4H+ 质子 碱 HA与A-互 为共轭酸碱 对，得失一 个质子 酸中有碱， 碱可变酸。 H+ + AH+ + ClH+ + CO32H+ + NH3 H+ + (CH2)6N4
3. 碱被限制为氢氧化物：
过去认为: 氨水的碱性是由NH4OH电离出OH-, 但实际上人们从未分离出NH4OH。 水溶液中Na2CO3，Na3PO4 呈碱性
二、溶剂理论 (定义)
美国化学家富兰克林（E. C. Franklin） ——1905年
酸：在任何溶剂中，凡能增加和溶剂相同阳离子的 物质就是该溶剂中的酸； 碱：凡能增加和溶剂相同阴离子的物质就是该溶剂 中的碱。 酸碱反应即溶剂特征阳离子与阴离子化合生成溶剂分子
第四章 酸碱平衡 Acid-base Equilibrium
日常生活中的酸
碳酸 醋酸
日常生活中的酸
柠檬
山楂
酸桔子
―尝起来酸酸的”
日常生活中的碱
你去尝一个未成熟的柿子， 会有什么感觉？
涩涩的
日常生活中的酸和碱
―摸起来滑滑的”
工业中的碱
石灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的
酸和碱
最初的认识
酸：酸味，使石蕊试纸变红，与碱反应生成水。 碱：苦涩味，滑腻感，使石蕊试纸变蓝，与酸反
作为路易斯酸，先决条件是分子、离子或原子团有空轨道；作为 路易斯碱，首要条件是分子、离子或原子团必须有孤对电子。 酸碱反应：是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键 的反应。
四、电子理论 举例
第一列 Fe3+ Cu2+ H+ BF3 AlCl3 SiF4 CO2 I2 + + + + + + + + 第二列 6H2O 4 NH3 H2O NH3 Cl– 2 F– OH– (CH3)2CO 路易斯碱 第三列 [Fe(OH2)6]3+ [Cu(NH3)4]2+ H3O+ F3BNH3 [AlCl4]– [SiF6]2– 33 –HCO HCO (CH3)2COI2 配合物)

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