(完整word版)高中化学必修二第一章化学元素周期表单元测试
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高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香,转甑之傍,以泄汗液,以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质,能用作萃取剂的是()A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是()A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中,正确的是()A. 两种粒子,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子,则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A,中子数为N,它的阴离子与1H+组成H物质的量是()A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下,0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1,且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是()A. 原子半径:Z>Y>X>WB. 氢化物的稳定性:W>X>YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子2p轨道上有2个未成对电子,Y是地壳中含量最高的元素,常温下0.01 mol·L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1.136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,136C表示的碳原子A.核外有13个电子,核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子2.目前,元素周期表的第7周期已被填满。
2017年,第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:鉨(113Nh)、镆(115Mc)、(117Ts)、(118Og)。
已知第113号元素与Al元素同主族,根据元素周期律的知识,下列预测或说法合理的是()A.Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C.Ts的非金属性比I的弱D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素的原子最外层电子数之和是24,下列说法中正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是:(1)同一元素的不同原子,(2)不同元素的原子,(3)两种不同的分子,(4)一种原子和一种分子,(5)一种原子和一种离子,(6)一种分子和一种离子,(7)两种不同的阳离子,(8)两种不同的阴离子,(9)一种阴离子和一种阳离子,其中正确的是A.(1)(3)(4)(7)(8)B.(1)(2)(5)(7)(9)C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5)5.2012年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium),元素符号是Lv,以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
第一章章末检查一、选择题1.元素周期表长周期共有18个纵行,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。
按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属B.第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C.最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素,没有非金属,A项正确;第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3,B项错误;最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He,C项错误;11、12列为ds区元素,D项错误。
2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素B.Ti和的质子数相同,互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同,是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素【答案】B【解析】同位素的质子数相等,中子数不相等。
Ti和Ti的质子数均为22,中子数分别为26和28。
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】所有的原子都含有质子和电子,并且二者在数值上是相等的。
因为质子和电子带的电荷相等,而电性相反,故整个原子是电中性的。
需要注意的是,并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的,如H中就只含有一个质子和一个电子,没有中子。
多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系,A、B错误。
第一章单元测试题(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是()2.下列说法错误的是()A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为4.下列说法错误的是()A.电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B.电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋状态必须相反C.原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D.原子发射光谱和吸收光谱的发现,是原子核外电子分层排布的有力证据5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素6.以下有关结构与性质的说法不正确的是()A.下列基态原子中①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2,电负性最大的是②B.下列基态原子中①[Ne]3s23p2;②[Ne]3s23p3;③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是③C.某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+D.下列基态原子中:①[He]2s22p4;②[Ne] 3s23p3;③[Ne]3s23p4,氢化物稳定性最强的是①7.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断()A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C.Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2D.Co位于元素周期表中第9列8.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是()A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B.3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.钒原子核外有4种形状的原子轨道D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9.下列轨道表示式所示的原子中,不能产生发射光谱的是()10.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是()A.第三周期第ⅥB族;p区B.第三周期第ⅢB族;ds区C.第四周期第ⅥB族;d区D.第四周期第ⅢB族;f区11.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A.离子半径:O2->Na+>S2-B.第一电离能:O>N>CC.电负性:F>P>OD.基态原子中未成对电子数:Mn>Si>Cl12.下列说法不正确的是()A.有些元素是通过原子光谱发现的B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C.Co2+的价电子排布式为3d54s2D.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能13.化合物中,稀土元素最常见的化合价是+3,但也有少数的稀土元素可以显示+4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示+4价的稀土元素是() [-114.HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.电负性:X>Y>ZD.第一电离能:X>Y>Z15.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B.位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C.基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2.1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4,+6价,依次对应的化学式错误的是()A.H2S B.S C.SO2D.H2SO33.下列说法中不正确的是()A.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B.最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位:kJ∙mol−1),可推测该元素位于元C.某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D.在ⅢP、S,ⅢMg、Ca,ⅢAl、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族,乙、丙、丁同周期。
常温下,含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13,p和q分别是元素丙和丁的单质,其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是()A.简单离子半径:甲<乙<丙<丁B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5.某同学在学习元素周期表后,绘制了一张“跑道式”元素周期表,结构如图所示:下列有关叙述错误的是()A.元素a位于第四周期第IA族B.元素b只能形成一种单质分子C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D.位置h和i处均各含有15种元素6.下列说法正确的是()A.一个CO2分子中存在两个π键B.电负性:O>N>H>C的空间结构为三角锥形C.NO3D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27.下列说法正确的是()A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.氟原子最外层有7个电子,最高化合价为+7价8.GaAs的晶胞结构如图甲所示,将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料,其结构如图乙所示。
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A.非金属性:Z<T<X B. R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T<Q2.下列微粒中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A. Ne、Ar B. Al3+、S2- C. F-、Na+ D. Ne、Cl-3.下列元素中原子半径最大的是( )A.钠 B.氯 C.铝 D.氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A.原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B.元素的原子序数一定等于其原子相对质量C.元素的原子序数一定等于其最外层电子数D.元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A. B. C. D.6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A. a是一种活泼的非金属元素 B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定 D. b元素的最高化合物为+7价7.下列说法正确的是( )A. I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A. CH4 B. NH C. NH D. Cl-10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外层电子数:X<Y<Z11.已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )A.铍的金属性比钠强 B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
课时跟踪检测(一)元素周期表1.下列对现行的元素周期表的说法中正确的是()A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同解析:选D现行的元素周期表是按照原子的核电荷数(即质子数)递增的顺序排列而成的,18个纵行分成了7个主族、7个副族和1个0族、1个第Ⅷ族。
最外层电子数相同的元素不一定是同一族(如Mg、Mn最外层都是2个电子)。
对副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说,同族的最外层电子数可能不相同(如He和Ne不同等)。
2.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18 D.8、18、18解析:选A在元素周期表中,第一周期只有H、He两种元素;第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素;第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素。
3.下列元素属于第三周期的是()A.H B.NC.Na D.K解析:选C Na位于元素周期表的第三周期。
4.银在周期表中的表示如右图所示,下列叙述不正确的是()A.银的原子序数为47B.银的摩尔质量为107.9C.银为过渡金属元素D.银原子核外有47个电子解析:选B107.9是银元素的相对原子质量,而非摩尔质量,摩尔质量的单位是g·mol -1,B项不正确。
5.在下列元素中,不属于主族元素的是()A.铁B.铍C.砷D.碘解析:选A A项,铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族,不属于主族元素;B项,铍为ⅡA族元素,为主族元素;C项,砷为第ⅤA族元素,为主族元素;D项,碘为ⅦA族元素,为主族元素。
6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④解析:选A因为副族和第Ⅷ族均在第四周期及以下,所以只有0族和主族由长周期和短周期共同构成。
本章重点掌握以下几点:1.元素周期表的结构;2.元素、核素、同位素的辨别;3.核外电子排布规律;4.原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系;5.元素周期律及其实质;6.化学键中的相关概念;7.电子式的书写。
要点一、元素周期表1.元素周期表的结构(“七横十八纵”)2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)注意:O无最高正价(+6),F无正价例题:原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为() A.ⅢA族B.IA族C.镧系元素D.ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题: 是( ) A .氢的五种同位素 B .五种氢元素C .氢的五种同素异形体D .氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题:两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A .它们可能是不同的分子 B .它们可能是不同的离子 C .它们可能互为同位素D .它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子核外电子(Z个)2.元素、核素、同位素元素:具有相同的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
同位素:质子数相同而数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)3.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列( 原子序数=核电荷数= = )②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。
(主族序数=原子最外层电子数)2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族:ⅠA ~ⅦA 共7个主族族 副族:ⅢB ~ⅦB 、ⅠB ~ⅡB ,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间(16个族) 零族:稀有气体1.已知某粒子 n A Z R,则元素R 的原子序数是( )。
A .Z B .A-Z C .Z-n D .Z+n三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素周期表试题一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
)1.16O与18O互为同位素,下列说法正确的是A.16O与18O具有相同的中子数B.16O与18O具有不同的电子数C.16O与18O具有相同的质子数16O与18O原子的最外层电子数均为22.已知R元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是A.R元素的原子序数为36 R元素是第4周期元素C.R元素的最高正化合价为+8 D.R元素的原子在反应中易失去电子3.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4.下列各组物质之间能发生置换反应的是A.碘水加入氯化钠溶液中B.氯水加入碘化钠溶液中C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠溶液中5.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是A.硒的原子序数为34 B.硒的氢化物比HBr稳定C.硒的非金属性比硫强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性6.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是A.R的最高价氧化物为RO3B.R的气态氢化物能燃烧C.R一定是第VIIA族元素D.R的气态氢化物易溶于水显碱性7.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素9.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为A.x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-110.短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性:H2Y>HZC.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排规则及结构。
3.能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1.形成。
1869年,由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2.编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列,把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素,按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3.周期。
周期表中有7个横行,叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期;第四、五、六周期称为长周期;第七周期称为不完全周期。
4.族。
周期表有18个纵行,称为族,主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族,第18纵行称为0族。
5.相互关系。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【应用思考】1.1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗?2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗?提示:1不一定,0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定,第四周期之后的不是,因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2.观察元素周期表,确认每一纵行各代表哪一族,如:按从左到右的顺序排列,第3纵行是第____族,第15纵行是第____族,第9纵行是第____族,ⅤB族在第____纵行,ⅢA 族处于第____纵行等。
提示:ⅢBⅤAⅧ 5 133.若某离子最外层电子数与次外层电子数相同,则它位于元素周期表的什么位置?提示:若为阴离子,则它位于第三周期;若为阳离子,则它位于第四周期。
4.电子层结构相同的离子,它们一定位于同一周期吗?提示:不一定,电子层结构相同的离子,有一些是阴离子,有一些是阳离子,是连续的两个周期,阴离子在同周期,阳离子在下周期。
要点三错误!1.过渡元素:元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素,通称为过渡元素,这些元素都是金属,所以又把它们叫做过渡金属。
2.镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素,它们原子的电子层结构和性质十分相似,总称镧系元素。
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1.下列说法正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有16个纵行,也就是16个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.电子层数相同的粒子,其对应元素一定属于同一周期解析:元素周期表有18个纵行,16个族,其中第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一周期。
答案:A2.下列叙述中正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析:F的最高价为0,但不等于族序数,A错。
周期与元素种类数关系为:一周期2种元素;二、三周期均为8种元素;四、五周期均为18种元素;六周期为32种元素;七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素,故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,而H不属于碱金属,故D错。
1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是第一、二、三、四周期2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。
已知该化合物中的R n+核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的()A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族3.下列说法中正确的是()A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4D.同周期元素的电子层数相同4.已知某离子的结构示意图为,下列说法正确的是()A.该元素位于第二周期第ⅡA族B.该元素位于第二周期第Ⅷ族C.该元素位于第三周期第ⅡA族D.该元素位于第三周期0族5. 下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()6.下列叙述中正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素7.某短周期元素原子最外层只有2个电子,则该元素()A.一定是第ⅡA族元素B.一定是金属元素C.一定是化合物中呈+2价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素8.若某ⅡB族原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于()A.ⅢB族 B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族9.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C分别是()A.Mg、Al、Si B.Li、Be、MgC.N、O、S D.P、S、O10.下列判断正确的是()A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.短周期中族序数与周期数相同的元素只有H、Be 11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
高中化学元素周期表练习题一、选择题1.YBa2Cu8O x(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于839Y 的说法不正确的是( )A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为 50C.原子的核外电子数是 39D.839Y 和9309Y是两种不同的核素2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )a.①②③互为同位素b.①②③ 互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③ 具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f3.某元素X 的原子序数为52,下列叙述正确的是( )A .X 的主要化合价是-2、+4、+6 B. X 可以形成稳定的气态氢化物C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D .X 原子的还原性比碘原子强4.将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A.57 B.47 C.61 D.2935.元素周期表前四周期的元素中,同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为()A.6 B. 8 C. 11 D.166.砷为第4 周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C.As2O5 对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的氧化性比磷强7.X 和Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于X 的前一周期,且最外层只有一个电子,则X、Y 形成的化合物的化学式可表示为()A XY2B XYC XY3D X2Y38. 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:下列判断正确的是( )A. 原子半径:丙<丁<戊B .金属性:甲>丙C .氢氧化物碱性:丙>丁>戊D .最外层电子数:甲>乙9. 人们对未发现的第 114 号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。
第一章化学元素周期表单元测试(满分100,考试时间为100分钟)可能用到的原子量:N :14 O :16 Na :23 Ag :108一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题3分,共24分)1、Co 6027是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对Co 6027原子的叙述不正确...的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115,硼的近似相对原子质量是10.8,则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中,位于I A 族的氢元素,也可放在Ⅶ A 族,下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%,且A 的原子中具有相同的质子数和中子数,则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n -2,则在某气态氢化物中,X 元素的化合价为A 、5n -12B 、3n -12C 、3n -6D 、n -107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素,已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y ,阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ,已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构,则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示,应为A 、Z+n -mB 、Z -n+mC 、Z -n -mD 、Z+m+n二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题3分,漏选得1分,只要有一个选错,得0分,共30分)9、A 与B 两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A 放出的能量大于B 。
下列叙述正确的是A 、A 的氧化性小于B B 、A —还原性大于B —C 、A 的氧化性大于BD 、B —还原性大于A —10、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是A 、Z 一定是活泼的金属B 、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D 、1 molY 单质跟足量水反应时,有2 mol 电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是TL ,以下对铊的性质的推析不正确的是A 、铊是易导电的银白色金属B 、能生成+3价离子C 、氢氧化铊是两性氢氧化物D 、TL 3+的氧化能力比Al 3+强12、氯只有35Cl 、37Cl 两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1,则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A 、5:2:1B 、5:2:2C 、9:3:1D 、9:3:213、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y 元素与M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是A 、KClB 、Na 2SC 、Na 2OD 、K 2S14、某元素R 原子最外层电子数为电子总数的31,该元素的氧化物可能是 A 、R 2O B 、R 2O 2 C 、RO 2 D 、R 2O 515、下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素C 、原子的次外层电子数不一定是8个D 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X 的氢化物的分子式不是H 2X ,则下列说法正确的是A 、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B 、X 是第二周期V A 族元素C 、X 是第三周期Ⅵ A 族元素D 、X 的最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法不正确的是A 、第15列元素的最高价氧化物为R 2O 5B 、第2列元素中肯定没有非金属元素C 、第17列元素的第一种元素无含氧酸D 、第16、17列元素都是非金属元素18、两种粒子的质子数、电子数均相等,它们不可能是Y XZA、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子二、填空题(共20分)19、(8分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答:(1)用化学符号表示下列4种微粒:A: B : C: D :(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:、20、(6分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。
A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。
B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题:⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程:;⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为;⑶D气态氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性。
21、(6分)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n,如果A和B同在I A族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为____________;如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为____________。
若A元素的氯化物的化学式为ACly,式中各原子最外层电子数之和为26,则y=____________。
22、(9分)A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则:(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为___________。
(2)A元素位于________周期___________族,新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO,其中A的化合价为__________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为__________________________________。
(4)B单质与水反应的离子方程式为_________________________________。
23、(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件回答:(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为____________。
(2)A元素是___________,B元素是___________,D元素是__________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为________________________________________________________。
三、计算题(6分)X,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1 mol·L—124、某元素的同位素AZ的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子。
(1)计算X的质量数为多少?(2)指出X元素在周期表中的位置。
答案1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD19.1、H2O NH3 NH4+ OH-2、Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2+ 2NH4+20、⑴⑵Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑶小于21.x-n x+m x-m x+n 322①+9 2 8 +11 2 8 1②二VIIA -1③2F2+2H2O=4HF +O2④2Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H2↑23. 三VIIA Cl2O7钠镁氧Na2O2看是否发生颜色变化Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O 24、A=40 第四周期IIA。