2012盐城市高三二模试题及答案(化学
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江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟化学试题(满分100分)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D.“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2.用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A.H2O的空间结构为直线形B.NaCN中含有离子键和共价键C.1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D.NaOH的电子式为····Na:O:H3.由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。
下列说法正确的是A.热稳定性:HCl>SiH4B.离子半径:r(Li+)>r(H-)C.第一电离能:I1(Al)>I1(Cl) D.共价键的极性:Si-Cl>Al-Cl 4.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性,其中不能达到实验目的的是A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5.元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
2012届高三二模化学题一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个....选项符合题意)7.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能与溴水发生反应B.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇891011443212.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
则A.气态氢化物的稳定性:乙< 丁B.原子半径:甲< 乙C.丙的两种氧化物都是离子化合物D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分)22.Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。
电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl 2=4LiCl +S +SO 2。
电池工作时,下列说法正确的是A .锂电极发生还原反应B .电子通过外电路从锂电极流向碳电极C .每生成1mol SO 2转移4mol 电子D .SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 .对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A .实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B .实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C .实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D .实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370%硫酸30.(16分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用,能生成六元环状化合物,常用于有机合成,例如:化合物Ⅱ可发生以下反应:(1)化合物Ⅰ的分子式为____________,1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述,正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得,其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H <0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C(△H <0)分两步进行① A+B→X (△H >0),② X→C(△H <0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子半径,X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下,等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解,所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3>V2>V4>V1B. V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述,错误..的是A.既能发生取代反应,也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)D.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴27.(15分)(注意:在试题卷上作答无效)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B 型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
江苏省盐城市盐城中学2023-2024学年化学高三上期末学业质量监测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列表述正确的是A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()A.铁片上镀铜时,Y是纯铜B.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁C.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变D.电解饱和食盐水时,X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑3、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。
下列说法正确的是B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=ⅡD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I<Ⅱ4、下列反应的离子方程式正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液:Ag++I-=AgI↓C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O5、PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分(新课标)参照答案与试题分析一、选择题(每题 6 分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项切合题目要求的)1.(6 分)以下表达中正确的选项是()A.液溴易挥发,在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2.某溶液中加入CCl4, CCl 层显紫色,证明原溶液中存在 I﹣C4D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色积淀,该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS:物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用;PT:物质的查验和鉴识的实验方案设计.【专题】 542:化学实验基本操作.【剖析】 A.实验室保留液溴常用水封的方法;B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性;C.CC14层显紫色,证明原溶液中存在 I2;D.溶液中加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色积淀,可能为 AgCl或 BaSO4.【解答】解: A.液溴易挥发,密度比水大,实验室常用水封的方法保留,故A 正确;B.能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性,可能为NO2、 O3、Cl2等物质,但不必定为Cl2,故 B 错误;C.CC14层显紫色,证明原溶液中存在I2,I﹣无色,故 C 错误;D.溶液中加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色积淀,可能为 AgCl或 BaSO4,+不必定含有 Ag ,故 D 错误。
应选: A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识,题目难度不大,解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作.2.(6 分)以下说法正确的选项是( )A .医用酒精的浓度往常是 95%B .单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C .淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D .合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH :硅和二氧化硅; IO :生活中的有机化合物; L1:有机高分子化合物的构造和性质.【专题】 55:化学计算.【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%,此浓度杀菌消毒作用强;B 、单质硅能够制太阳能电池板,是将太阳能转变为电能;C 、油脂不是高分子化合物;D 、合成纤维是有机非金属资料,光导纤维是新式无机非金属资料;【解答】解: A 、医用酒精的浓度往常是 75%,此浓度杀菌消毒作用强;故 A 错误;B 、单质硅能够制太阳能电池板,是将太阳能转变为电能;故B 正确;C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物;故C 错误;D 、合成纤维是有机非金属资料,光导纤维是新式无机非金属资料;故 D 错误;应选: B 。
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
考试用时75分钟。
注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年1月,从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发,我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不.正确的是()A .“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B .“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C .“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D .“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是()A .基态Cl 原子的电子排布式:253s 3pB .2H O 的VSEPR 模型:V 形C .4NH Cl 的电子式:- H H:N:H Cl H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦D .固态2N 的晶体类型:分子晶体3.下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是()A .用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B .用装置乙除去废铁屑表面的油污C .用装置丙将废铁屑充分溶解D .用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4.十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是()A .12253C H SO Na 为离子化合物B .离子半径:()()2-+r O <r Na C .电离能:()()()111I C <I N <I O D .热稳定性:22H O H S<阅读下列材料,完成57~题:碳元素在自然界分布很广。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷)化学试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确...的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种11.已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=b B.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)12A.C7H16714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与科技、生活有密切的关系。
下列叙述错误的是 A .航空航天工业中采用化学镀镍,电镀时镀件作阴极,镍作阳极B .我国力争2060年前实现碳中和,用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C .“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”,其原理与胶体的提纯有关D .卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造,其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 2.化学与生活密切相关。
下列化学用语或描述表达正确的是 A .基态硫原子的轨道表示式: B .H 2S 的电子式:C .SO 2的VSEPR 模型:D .中子数为9的氮原子97N3.亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,实验室通过以下反应制备2NaNO :2222NO Na O =2NaNO +。
下列实验装置不能达到实验目的的是A .用装置甲制备NOB .用装置乙干燥NOC .用装置丙合成2NaNOD .用装置丁处理尾气4.X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 的价电子排布式为n n 1ns np -,Y 的简单氢化物分子呈三角锥形,Z 的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色,W 位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。
下列说法正确的是A .同周期元素中第一电离能比Y 高的元素只有一种B .简单离子半径:Y Z <C .将X 的最高价氧化物的水化物溶于水,能促进水的电离D .1molW 的正二价阳离子与Y 的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为A 12N5.下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 A .N 2性质不活泼,可作为粮食保护气 B .NH 3具有还原性,可用作制冷剂C .N 2H 4的熔沸点较低,可用作火箭推进剂D .NH 4Cl 受热易分解,可用作铁的除锈剂6.黑磷具有与石墨相似的层状结构,其结构如图所示。
2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验1. [2012·江苏化学卷6]下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 [2012·海南化学卷4]下列实验操作正确的是A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. [2012·安徽理综化学卷10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是5.[2012·浙江理综化学卷8]下列说法不正确...的是 A .用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离B .做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象C .用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管D .一旦金属汞洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞6.[2012·重庆理综化学卷7]下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7.[2012·重庆理综化学卷8]对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂8.[2012·广东理综化学卷12]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9.[2012·山东理综化学卷11]下列实脸操作正确的是A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10. [2012·山东理综化学卷12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水11. [2012·天津理综化学卷4]完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()12. [2012·北京理综化学卷7]下列结实实验现象的反映方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O13. [2012·北京理综化学卷8]下列试验中,所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③C.用FeC12,溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯,选①和②14 [2012·浙江理综化学卷26](15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)化学试题第Ⅰ卷相对原子质量(原子量):H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题:本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
6.下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-===Al(OH)3↓CO-===CaCO3↓+2OH-B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+23C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂9.反应A+B―→C(∆H<0)分两步进行:①A+B―→X(∆H>0),②X―→C(∆H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为()A.Al B.PC.Ar D.K11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常压和500 ℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用,下列行为与可持续发展理念相违背的是A.提高车用燃气、燃油品质,减少大气污染物的排放B.调整能源结构,推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本D.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性,提高合成反应的原子利用率2.下列有关化学用语表示正确的是A.羧基电子式B. O2-的结构示意图C.质子数35,中子数44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3\leftrightharpoonsAl3+++3OH-3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013,的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图I所示,下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A. NH3分解生成N2和H2吸热热量,液氨可用作致冷剂B.浓硫酸具有吸水性,可用作Cl2的干燥剂C: CaO2能与水缓慢释放O2,可用作供氧剂D.聚合硫酸铁[Fe x(OH)Y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体,可用作净水剂6:下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是A.用图2所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌B.用图3所示装置吸收NH3制氨水C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6),有关说法不平确的是A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试化学注意事项:答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题:每题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年11月,“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A. 从海水中提取镁的过程属于物理变化B. “铝-空气-海水”电池中用铝作正极C. 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D. 从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一【答案】D【解析】【分析】【详解】A.海水中含有镁离子,从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg,从海水中提取镁的过程包含物理变化和化学变化,A项错误;B.“铝-空气-海水”电池中,Al由0价变为+3价,化合价升高,发生氧化反应,做负极,B项错误;C.电解饱和食盐水产物为NaOH、Cl2、H2,因此不能通过电解从海水获得的饱和食盐水制金属钠,C项错误;D.海水中含有铀元素,因此从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一,D项正确;答案选D。
2. 钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A. Na基态核外电子排布式为[Ne]3s1B. H2O为非极性分子C. O结构示意图为D. NaOH电子式为【答案】A【解析】【分析】【详解】A.Na基态核外电子排布式为[Ne]3s1,A项正确;B.H2O含有极性键,是极性分子,B项错误;C.O结构示意图为,C项错误;D.NaOH为离子化合物,其电子式为,D项错误;答案选A。
3. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸B. ClO2有强氧化性,可用于自来水消毒C. HClO不稳定,可用作棉、麻的漂白剂D. FeCl3溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷电路板【答案】B【解析】【分析】【详解】A.工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢,而不是氯气与水反应,A项错误;B.ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性,B项正确;C.HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性,C;D.FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性,D项错误;答案选B。
江苏省盐城中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一年级化学试题(2012.4)命题人:仇红亮、丁瑞 审核人:高炳东试卷说明:1.本场考试时间100分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择卷)两部分,满分150分。
3.请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕,只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据:相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题,共69分)一、选择题(共23题,每题只有一个正确答案,请将正确答案涂在答题卡上)1.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 A .利用电池外壳的金属材料B .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C .不使电池中漏泄的电解液腐蚀其他物品D .回收其中石墨电极 2.某些建筑材料含有放射性元素22286Rn (氡),会对人体产生一定危害。
该原子的中子数和质子数之差是A .50B .136C .86D .222 3.下列化学用语的书写,正确的是A .氮气的电子式:B .硫原子的结构示意图:C .溴化钠的电子式:D .水分子的结构式:4.据报道,N 4是一种形似白磷的分子,18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是 A .N 4和N 2互为同位素 B .18O 2中含18个中子 C .18O 2 与16O 2 性质完全相同 D . N 4=2N 2是化学变化5.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是A . H 2O 、CO 2。
B . MgF 2、H 2O 2C . NaOH 、Ba(OH)2D . NaCl 、KCl[来源:学科网ZXXK]6.在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A .8、18、32、32B .8、18、18、32C .8、18、18、18D .8、8、18、187.下列操作不能增大化学反应速率的是A .把食物储存在冰箱里B .双氧水分解时加入二氧化锰C .实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D .用2mol/L 50mL 的硫酸代替2mol/L 50mL 的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 8.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A .铝片与稀H 2SO 4反应B .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C .灼热的碳与CO 2反应D .甲烷在O 2中的燃烧反应 9.根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A .元素的原子最外层电子数为2B .元素的原子最外层电子数为6C .位于元素周期表中ⅡA 族右边的元素D .阴离子RO 4—中R 元素 10.对于达到平衡状态的可逆反应:N 2 +3H 22NH 3 ,下列有关叙述正确的是 [来源:学科网]A .N 2和NH 3的质量分数相等B .N 2 、H 2 、NH 3的浓度之比为1:3:2C .反应物和生成物浓度不再发生变化D .正反应和逆反应不再进行11.某同学所做实验如右图所示,向小试管中加入生石灰固体,充分反应后,U 型管中a 液面会下降,关于小试管内的化学反应说法正确的是①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来 A .①② B .①③ C .①②③ D .③12根据以上数据,磷原子的半径可能是 A .0.80×10-10 m B .1.10×10-10 mC .1.20×10-10 mD .0.70×10-10 m13.下列各组顺序的排列不正确的是A .离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>F —B .热稳定性:HCl >H 2S >PH 3>AsH 3C .酸性强弱:Al(OH)3<H 2SiO 3<H 2CO 3<H 3PO 4D .熔点:SiO 2>NaCl >Na >CO 2 14.下列叙述中,正确的是A .O 2、O 3互为同位素B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体D.乙烷、甲烷互为同分异构体15.下列有关反应限度的说法错误的是A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率[来源:]D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变16.以下说法正确的是A.C60与金刚石一样属于原子晶体B.干冰升华破坏了共价键C.共价化合物中一定不含离子键D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—,所以氯化氢是离子化合物17.某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素也可能不是金属元素18.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为:N 2MB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率等于逆反应速率D.t3后,若升高温度则反应速率不一定增大19A.HCl B.HBr C.H2D.Br220.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X、Y和稀硫酸组成原电池时,Y是电池的负极。
2024年江苏省盐城市亭湖区等2地中考二模化学试题一、选择题1.生活中的下列变化,属于物理变化的是A.玻璃破碎B.燃放烟花C.蜡烛燃烧D.光合作用2.下列行为不符合“低碳”理念的是A.自备购物布袋B.按需取餐不浪费C.使用一次性餐具D.放学教室及时关灯3.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解4.下列实验现象描述正确的是A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射B.铜片放入稀盐酸中,产生大量气泡C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾D.将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中,溶液变成红色5.如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是A.锆原子的中子数为40B.锆元素的相对原子质量为91.22C.锆原子的第四层电子数为8D.锆原子在化学反应中容易得到电子6.下列符号能表示2个氧原子的是A.2O2B.O2C.2O D.2O7.下列净水方法中,净化程度最高的是()A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏8.我国传统节日端午节,有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。
艾草中含有的黄酮素(C15FH10O2)有很高的药用价值,下列关于黄酮素的说法正确的是A.黄酮素的相对分子质量是222gB.黄酮素中碳元素的质量分数最大C.黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3:29.对下列事实的解释不合理的是A.生铁和钢的性能不同---含碳量不同B.镁原子和镁离子化学性质不同--最外层电子数不同C.金刚石和石墨的物理性质不同一一碳原子的排列方式不同D.CO和CO2化学性质不同----相对分子质量不同10.清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化为甲醇,该反应的微观过程如图所示。
下列说法错误的是A.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物B.参加反应的甲与乙的分子数之比为3:1C.反应前后原子的种类不变D.丙的化学式为CH3OH11.t3℃时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲线。
备战高考化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合及详细答案一、铜及其化合物1.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)组成和性质,设计并完成如下实验:①取少量A,加水,A由白色变为蓝色,加热蓝色又变成白色;②另取一定量A进行加热分解,加热分解过程中有黄色中间产物B产生,同时产生气体C,B的质量为A质量的四分之三,C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。
B遇水生成不溶于水的蓝色固体D,同时有三分之二的S元素溶于水。
(1)A组成元素是_____(用元素符号表示)。
(2)B的化学式是_________。
(3)B与水反应的化学方程式是___________。
【答案】Cu S O Cu2OSO4 3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH) 2·CuSO4·H2O+2CuSO4或3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2·CuSO4 +2CuSO4或3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4【解析】【分析】①取少量A,加水,A由白色变为蓝色,加热蓝色又变成白色,说明A是CuSO4,根据物质组成确定其中含有的元素;②另取一定量A进行加热分解,加热分解过程中有黄色中间产物B产生,同时产生气体C,C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则C是SO3,反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4,B的质量为A质量的四分之三,根据质量守恒应该是2个CuSO4分解的产物,则B是Cu2OSO4,B遇水生成不溶于水的蓝色固体D,同时有三分之二的S元素溶于水,若有3个Cu2OSO4反应,溶于水的S只能是生成2个CuSO4,根据反应前后元素守恒,分析反应,得到反应方程式。
【详解】(1)根据上述分析可知A是CuSO4,含有Cu、S、O三种元素;(2)由于A分解产生的C是气体,C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,说明C是SO3气体,反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4,A分解产生的B为黄色固体,且B的质量为A质量的四分之三,则B应该是2个CuSO4分解产生1个SO3后剩余的部分,根据质量守恒定律可知B是Cu2OSO4;(3)B遇水生成不溶于水的蓝色固体D,同时有三分之二的S元素溶于水,溶于水的以CuSO4形式存在,还有三分之二的S元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在,反应方程式为3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2·CuSO4 +2CuSO4或写为3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)2·CuSO4·H2O+2CuSO4或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。