YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-1 分析化学预备实验 （1、滴定练习、2、称量练习）时间 地点 班级 姓名一、实验目的1. 电子天平差减法称量练习。
2. 酸碱比较滴定练习。
3. 误差及数据处理。
二、实验原理三、 实验步骤1、电子天平差减法称量①检查天平，调节水平，开机；②将称量瓶置入托盘重心处，关门，用“Tare ”按钮置零； ③敲出所需重量样品、再称、关门、读数、记录； ④复原、关天平。
2、酸碱比较滴定①预备好酸、碱滴定管；包括：检漏、洗涤、蒸馏水润洗三次，所盛溶液润洗三次，装满、排气泡，调节液面在“0”刻度附近；②读取初读数并记录；③从碱式滴定管中放出25ml 0.1mol.l -1NaOH 溶液至洗净的锥形瓶中，加甲基橙（MO ）指示剂2滴。
用0.1mol.l -1HCl 溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。
读取终读数并记录；④复原、倒挂滴定管、清理 3、数据处理①四位有效数字：0.1032、0.0983、 相对相差R: 0.2%、0.5%，平均值x ： 0.1056 （0.10555，0.10565，0.1056001）②可疑值：20.10、20.20、20.21、20.22、20.24Q 检验：n=5，64.07.024.2010.2020.2010.2090.0=>=--=Q Q ,可疑值20.10舍去计算： x 、i d 、12-=∑n ds i置信区间 ns t ⋅±22.20 （t 检验，35.24,90.0=t ）四、数据记录与处理(舍弃一组数据，取样本数n=2，计算平均值x、和相对相差R)YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-3 HCl 标准溶液的配制和标定时间 地点 班级 姓名一、 实验目的1.进一步熟练称量技术和滴定操作。
2.基准物质、及标定HCl 溶液的原理和方法。
二、 实验原理基准物质的条件：①纯度>99.9%②物理组成恒定③化学性质稳定④较大的分子量。
标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可用直接法或间接法配制。
HCl 溶液只能用间接法配制。
无水Na 2CO 3（分子量106.0）可作为标定HCl 溶液的基准物质。
223222CO O H NaCl CO Na HCl ++=+化学计量点时，溶液显酸性，pH =3.9，选用甲基橙(变色范围pH =3.1~4.4)作指示剂。
用HCl 溶液滴定。
三、 实验步骤1. 0.11-⋅l mol HCl 溶液的配制（略）用小量筒量取HCl （AR ）试剂4.2 ml ，盛于500 ml 试剂瓶中并加水稀释为500 ml ，摇匀，贴上标签（注明试剂浓度、名称和班级、姓名）。
2. HCl 溶液的标定用电子天平差减法称取新烘干的保存于干燥器中的无水Na 2CO 3（AR ）基准试剂0.13~0.18g 三份，分别放入3只已编号的250 ml 锥形瓶中，各加水40 ml 溶解，加甲基橙指示剂2滴。
用待标HCl 溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。
四、数据记录与处理计算公式：()311020.106/--⨯⨯=⋅V l mol HCl c（注：1.体积读数V 1每次都必须从0.00 cm 3附近开始2.体积读数每次都必须估计出小数点后第二位，如24.36 cm 33.计算结果保留4位有效数字，如0.10243-⋅dm mol 或0.09583-⋅dm mol4.取3组数据中的2组最接近的数据计算平均值5.这2组数据的差值除以平均值表示为相对相差，用小于2位数字的%数表示，如0.5%）YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-4 食醋中总酸量的测定时间地点班级姓名三、实验目的1.进一步熟练称量技术和滴定操作，训练移液管操作。
2.基准物质、及标定NaOH溶液的原理和方法。
3.HAc测定的原理。
四、实验原理NaOH标准溶液只能用间接法配制。
邻苯二甲酸氢钾（分子量204.23）可作为标定NaOH溶液的基准物质。
化学计量点时，溶液显碱性，pH =9.1，选用酚酞(变色范围pH =8.0~9.8)作指示剂。
用NaOH溶液滴定。
食醋中，cka>10-8的酸都可以被NaOH准确滴定，化学计量点时，溶液显碱性，pH =8.7，选用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。
以HAc（g/l）计食醋总酸量。
三、实验步骤1.0.11-⋅lmol NaOH溶液的标定。
用电子天平差减法称取邻苯二甲酸氢钾基准试剂0.4~0.6g三份，分别放入3只已编号的250 ml锥形瓶中，各加水40 ml溶解，加酚酞指示剂2滴。
用待标NaOH溶液滴定至溶液由无色突变为红色半分钟不褪色终点。
2.食醋样品溶液的测定用25.00ml移液管移取食醋5倍稀释液样品3份，分别放入250 ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴。
用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色突变为红色半分钟不褪色终点。
四、数据记录与处理实验名称2-5 水的硬度测定时间 地点 班级 姓名一、实验目的1.水的硬度测定原理。
2.移液管操作训练。
二、实验原理三、实验步骤a) 水的硬度测定用50ml 移液管移取待测水样50.00ml ，加pH=10缓冲溶液5ml ，加EBT 指示剂少许至溶液呈酒红色，用0.01mol.l -1EDTA 滴定至溶液呈纯蓝色终点。
以总硬度1o = 10 mg/l CaO 为单位表示水中Ca 、Mg 总含量。
b) Ca 含量测定移取待测水样50.00ml ，加沉淀掩蔽剂10%10NaOH2ml ，加钙指示剂少许至溶液呈红色，用0.01mol.l -1EDTA 滴定至溶液呈蓝色终点。
以mg/l 为单位表示水中Ca 、Mg 各自含量。
c) 实际水样测定量取100ml 自来水样，测其总硬度。
四 、数据记录与处理含量为： mg/l自来水样的硬度测定记录：EDTA 体积 ，总硬度：计算公式：101008.563t ⨯⨯⨯=S oV cVSV cV l mg Ca 3c 1008.40)/(⨯⨯=SV V V c l mg Mg 3c t 1031.24)()/(⨯⨯-=实验名称2-6 K2Cr2O7法Fe2+测定时间地点班级姓名一、实验目的1.K2Cr2O7法Fe2+测定原理。
2.容量瓶操作训练。
二、实验原理Cr2O7 2- + 6Fe2++ 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O加硫磷混酸做介质，其中H3PO4作为配位掩蔽剂，形成[Fe(HPO4)2]- 掩蔽Fe3+ .三、实验步骤a)K2Cr2O7标准溶液的配制用电子天平称取基准试剂K2Cr2O71.25g,加水溶解后在250ml容量瓶中定容。
b)Fe2+含量测定移取5倍稀释后的待测Fe2+样25.00ml，加水100ml，加3mol.l-1H2SO410ml,加掩蔽剂85% H3PO45ml,二苯胺磺酸钠指示剂6滴，用K2Cr2O7标准溶液滴定至紫红色终点。
计算g/l 为单位表示的原待测样中Fe2+含量。
四、数据记录与处理K2Cr2O7称量记录：g，K2Cr2O7浓度：mol.l-1计算公式：（自己立）实验名称2-7 胆矾中Cu2+的碘量法测定时间地点班级姓名一、实验目的1.胆矾中Cu2+的碘量法测定化学原理。
2.碘量法的误差及注意事项。
二、实验原理Cu2+ + 4I- = CuI + I2I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-CuI·I2 +SCN- = CuSCN+ I3-三、实验步骤称取胆矾样品0.5-0.7g，加1mol.l-1H2SO45ml,加水100ml。
准备好Nas2S2O3的滴定管及后续试剂，一份一份做。
加入10%KI 10ml，立即用0.1 mol.l-1Nas2S2O3标准溶液18ml快速滴定至溶液呈浅黄色，加入0.5%淀粉指示剂5ml，再用Nas2S2O3 2ml滴至溶液呈浅蓝色，加入沉淀转化剂10%KSCN10ml，此时蓝色加深，最后放慢速度继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪色终点。
计算Cu%含量。
计算公式：（自己立）实验名称8 分光光度法测铁时间地点班级姓名一、实验目的1.分光光度法测亚铁原理。
2.标准曲线法3.722型分光光度计的使用二、实验原理邻菲罗啉与Fe2+配位显色为桔红色，最大吸收波长510nm。
Lambert-Beer 定律A = ε b c是分光光度法进行定量分析的理论依据。
测量方式有标准比较法和标准曲线法。
测量条件的选择：①合适的测量波长：最大吸收波长②对于读数误差=0.01,为使测量误差Er<4%, 控制吸光度范围A=0.8~0.2，T=15~65%③选择适当的参比溶液。
溶剂空白--------- 样品、试剂都无色样品空白---------样品有色、试剂无色试剂空白---------样品无色、试剂有色三、实验步骤显色液配制：7只50.00ml容量瓶，编号，分别用吸量管加入10 mg·l-1 Fe2+标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml，及待测液5.00ml,各加还原剂10%盐酸羟胺1ml，显色剂0.15%邻菲罗啉2ml和酸碱调节剂1 mol·l-1 NaAc5ml。
定容。
仪器测量：开机，预热，选择波长510nm,1cm比色皿，以试剂空白为参比溶液，（工作状态选择为: T）开盖，调T=0,关盖，调T=100%,（工作状态选择为: A）再依次测量、读取吸光度A的数值。
标准曲线法：选择适当的坐标比例，以Fe2+标准溶液mg/l整数浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，标出所有的标准点，作一条过原点的、点均匀分布于两侧的直线。
待测液的吸光度值标示于直线上，从而直接读出相应待测液的浓度。
然后，根据稀释倍数换算为待测液的原始浓度。
四、数据记录与处理由图可知：待测液中Fe2+浓度为mg/l，原待测试液亚铁含量为：mg/lYANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称9 酸度计使用时间地点班级姓名一．实验目的i.酸度计测pH原理及使用。
二、实验原理以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，测量溶液的电位值，直接转换为pH值读出。
三、实验步骤连接好复合pH电极，开机，选择pH档。
以pH=4.01的缓冲溶液，调节定位旋钮，使仪器显示为4.01，确认；以pH=9.18的缓冲溶液，调节定位旋钮，使仪器显示为9.18，确认。
定位好仪器后，将电极插入待测液中，读数，记录。
四、数据记录与处理待测液，pH= 。
待测液，pH= 。
