重庆市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

选择题下列材料中属于复合材料的是（）A. 不锈钢B. 陶瓷C. 玻璃钢D. 水泥【答案】C【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。

A、不锈钢是合金，属于金属材料，故A不正确；B、陶瓷属于无机非金属材料，故B不正确；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合而成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，玻璃钢是复合材料，故C正确；D、水泥是粉状硬性无机胶凝材料，故D不正确。

故选C。

选择题下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A. 二氧化碳冰CO2B. 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2C. 氧化钙石灰石CaOD. 氢氧化钠烧碱Na2O【答案】B【解析】固体二氧化碳俗称干冰，氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钠俗称烧碱。

A、固体二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，故A不正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B正确；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故C不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为，故D不正确。

故选B。

选择题下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）A. HNO3、CaO、MgCl2、SB. NaHCO3、KOH、NaCl、ZnC. HCl、KOH、NH4Cl、COD. H2SO4、NaOH、KCl、O2【答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

A、HNO3是酸，CaO属于氧化物，MgCl2属于盐，S属于单质，故A不正确；B、NaHCO3属于盐，KOH属于碱，NaCl属于盐，Zn属于单质，故B 不正确；C、HCl属于酸，KOH属于碱，NH4Cl属于盐，CO属于氧化物，故C 正确；D、H2SO4属于酸，NaOH属于碱，KCl属于盐，O2属于单质，故D 不正确。

2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

重庆市第一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试数学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________7．宇宙之大，粒子之微，无处不用到数学．2023年诺贝尔物理学奖颁给了“阿秒光脉冲”，光速约为8310´米每秒，1阿秒等于1810-秒．现有一条50厘米的线段，第一次截去总长的一半，以后每次截去剩余长度的一半，需要截（ ）次才能使其长度小于光在1阿秒内走的距离．（参考数据：lg50.70,lg 30.48»»）A ．30B ．31C ．32D ．338．已知函数(2)f x +是偶函数，(2)(4)(2)f x f f x -+=+，()f x 在(0,2]上的解析式为(),()lg |(2)|f x x g x x ==-，则()f x 与()g x 的图象交点个数为（ ）A ．104B ．100C ．52D ．50．(1)在坐标系中画出函数()f x的图象，并求(2)若2a=，求214513xm mx x xx m x--+++的最小值．22．已知奇函数()f x和偶函数()g x满足：【分析】由题意可得()f x 是以4为周期的周期函数，且()f x 与()g x 的图象都关于2x =对称，由()2g x =，求得102x =或98x =-，从而可得两函数图象在[98,102]-上有交点，再结合图象和周期可求得结果.【详解】因为函数(2)f x +是偶函数，所以(2)(2)f x f x -+=+，所以()f x 的图象关于2x =对称，令2x =，则(0)(4)(4)f f f +=，得(0)0f =，所以(4)(0)0f f ==，所以(2)(2)f x f x -=+，所以()(4)f x f x =+，所以()f x 是以4为周期的周期函数，因为()f x 在(0,2]上的解析式为()f x x =，()f x 的图象关于2x =对称，所以()f x 的图象如图所示，()lg |(2)|g x x =-的图象关于2x =对称，()f x 的值域为[0,2]，当2x >时，()lg(2)g x x =-，令()lg(2)2g x x =-=，得102x =，当2x <时，()lg(2)g x x =-，令()lg(2)2g x x =-=，得98x =-，因为102(98)200450--==´，由图象可知两函数图象在每个周期内有2个交点，所以()f x 与()g x 的图象交点个数为502100´=个，所以，()f x 的值域包含于[1],4-.故D 项正确.故选：BCD.12．ACD【分析】利用赋值法求出(1)f ，可判断选项A ；根据函数单调性的定义可判断选项B ；根据函数奇偶性、对称性和图象变换可判断选项C ；借助函数的单调性及题中条件可判断选项D.【详解】对于选项A ：Q 定义在区间[4,6]-上的函数()f x 满足：对任意,R m n Î均有(1)()()f m n f n f m -++=\令0m n ==，可得(1)(0)(0)f f f +=，解得(1)0f =，故选项A 正确；对于选项B ：由(1)()()f m n f n f m -++=可得()()(1)f m f n f m n -=-+任取1x 、[]24,6x Î-，且12x x >，则()()()12121f x f x f x x -=-+.由于当1x >时，()0f x >，12x x >，所以()()()121210f x f x f x x -=-+>，即()()12f x f x >，故()f x 在定义域上单调递增，故选项B 错误；对于选项C ：令1m =，由(1)()()f m n f n f m -++=可得(2)()(1)f n f n f -+=，即(2)()0f n f n -+=，所以(2)()0f x f x -+=，即函数()f x 关于点()1,0对称.而(1)f x +的图象可由()f x 图象向左平移1个单位得到，所以函数(1)f x +关于点()0,0对称，则(1)f x +是奇函数，故选项C 正确；对于选项D ：因为(2)1f =，所以()2()(2)(2)(2)f x f x f f f x +=++=+，则不等式(2)()2f x f x >+等价于(2)(2)f x f x >+故答案为：115．8.7【分析】分段求出03x £<时的函数值，然后根据“面积”的定义得出S ，根据对数的运算化简，结合已知数值，即可得出答案.【详解】因为03x £<，所以128x £<.当122x £<，即01x £<时，()1f x =；当223x £<，即21log 3x £<时，()2f x =；当324x £<，即2log 32x £<时，()3f x =；当425x £<，即22log 5x £<时，()4f x =；当526x £<，即22log 5log 6x £<时，()5f x =；当627x £<，即22log 6log 7x £<时，()6f x =；当728x £<，即2log 73x £<时，()7f x =.根据“面积”的定义可知，函数()2x f x éù=ëû在[0,3)上的“面积”之和()()()22212log 3132log 34log 52S =+-+-+-()()()222225log 6log 56log 7log 673log 7+-+-+-2222log 3log 5log 6log 7126821=----+-+-+()2log 356718=-´´´+9.322log 63018log 218=-+»-+9.3188.7=-+=.故答案为：8.7.16．4。

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

湘阴一中2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷（时量：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分．）1．下列关于能量转换的认识不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：C．Ca2+ 的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O 3．对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（N2）= 0.40 mol•L－1•s－1B．v（H2）= 0.80 mol•L－1•s－1 C．v（H2）= 0.60 mol•L－1• s－1D．v（NH3）= 1.2 mol•L－1•min－1 4．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原5.下列反应是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应6．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡7．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．原子序数：c＞b8．下列说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素10．相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种11．化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。

2022～2023学年度第一学期高一期中考试化学卷考试范围：必修1第一章和第二章第一、二节 满分：100分考试时间：2022年11月19日16：00－17：00注意事项：1．在考试时间结束后的15分钟内，提交答案。

2．将每一题的答案传在对应位置，否则该题计零分。

第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

） 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。

下列有关说法不正确的是（ ）。

A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．《本草经集注》中记载了区分硝石()3KNO 和朴消()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）。

①盐酸 ②熔融碱石灰 ③铜 ④石墨 ⑤熔融氯化钾 A ．①⑤B ．②⑤C ．③④⑤D ．⑤3．下列各组物质均为纯净物的是（ ）。

A ．氯气和氯水B ．液氯和氯气C ．氯化氢和盐酸D ．氧气和天然气4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）。

A ．NaClO 32CaCO CO HClO −−−→−−−−→高温溶液B ．HCl （浓）2MnO Fe22Cl FeCl −−−→−−−→点燃△ C ．22O H O2Na Na O NaOH −−→−−−→△D ．2H KI 2Cl HCl KCl −−−→−−−→溶液点燃5．化学反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +===+↑+中，氧化剂与还原剂的数目之比为（ ）． A ．6:1B ．1:5C ．5:1D ．1:66．下列说法中正确的是（ ）。

①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质； ②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电； ④4NaHSO 在水溶液中电离时生成的阴离子是4HSO -； ⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。

重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+语文+Word版含答案秘密★启用前2018年XXX高2020级高一上期期末考试语文试题卷2018.1注意事项：1.本试卷分为第I卷(阅读题)和第II卷（表达题）两部分。

2.考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。

3.作答时，将答案填写在答题卷上相应的题号下面。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

第I卷阅读题一、现代文阅读（35分）一）（原创）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成13题。

XXX的自然美XXX的美在于真，也就是自然。

这同他的思想、生活和为人是完全一致的。

他作诗不存祈誉之心，生活中有了感触就诉诸笔墨，既无矫情，也不矫饰，一切如实说来，真率而又自然。

《五柳先生传》说：‚尝著文章自娱，颇示己志，忘怀得失。

XXX这表明了他的创作态度。

正如XXXXXX所说：‚渊明所以不可及者，盖无心于非誉、巧拙之间也。

‛XXX爱的是自然，求的是自然，自然就是他最高的美学理想。

XXX说：‚渊明诗所以为高，正在不待安排，胸中自然流出。

‛这些话正道出了陶诗的风格特点。

XXX的诗和生活完整打成一片，他似乎偶然写诗，只是从生活中领悟到一点道理，产生了一种感情，蕴含在心灵深处，一旦受到外力的诱发（如一片光景，一节古书，一件时事），便采取了诗的形式，像泉水一样流溢出来。

XXX以自然本色取胜，它的美是朴素美。

我们在陶诗里很难找到奇特的意象、夸张的手法和华丽的词藻。

如‚种豆南山下‛,‚今日天气佳‛,‚秋菊有佳色‛，全都明白如话，好像绘画中的白描，另有一种使人赏心悦目的韵味。

然而，如果仅仅是朴素平淡，不会产生强烈的艺术效果，陶诗的好处是朴素中见豪华，平淡中有瑰奇。

正如XXX所说，‚外枯而中膏，似澹而实美。

‛XXX所描写的往往是最平常的事物，那些在别人看来平平淡淡的东西，一经诗人笔触，就给人以新鲜的感觉。

如《归园田居》(其五)‚山涧清且浅，可以濯我足。

2017-2018学年高一下学期期中数学试卷一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．下列说法中正确的是（）A．共线向量的夹角为0°或180°B．长度相等的向量叫做相等向量C．共线向量就是向量所在的直线在同一直线上D．零向量没有方向2．下列函数中为奇函数的是（）A．y=sin|x| B．y=sin2x C．y=﹣sinx+2 D．y=sinx+13．已知角的终边经过点（4，﹣3），则tanα=（）A．B．﹣ C．D．﹣4．函数y=cos（4x﹣π）的最小正周期是（）A．4πB．2πC．πD．5．在直角坐标系中，直线3x+y﹣3=0的倾斜角是（）A．B．C． D．6．函数的单调递减区间（）A．（k∈Z）B．（k∈Z）C．（k∈Z）D．（k∈Z）7．函数y=3sin（2x+）+2图象的一条对称轴方程是（）A．x=﹣B．x=0 C．x=πD．8．下列选项中叙述正确的是（）A．终边不同的角同一三角函数值可以相等B．三角形的内角是第一象限角或第二象限角C．第一象限是锐角D．第二象限的角比第一象限的角大9．如果点P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，那么角θ所在象限是（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限10．向量+++化简后等于（）A．B．C．D．11．已知函数y=Asin（ωx+φ）+B的一部分图象如图所示，如果A＞0，ω＞0，|φ|＜，则（）A．A=4 B．ω=1 C．φ=D．B=412．给出下列说法：①终边相同的角同一三角函数值相等；②在三角形中，若sinA=sinB，则有A=B；③不论是用角度制还是用弧度制度量一个角，它们与扇形的半径的大小无关；④若sinα=sinβ，则α与β的终边相同；⑤若cos θ＜0，则θ是第二或第三象限的角．其中正确说法的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4二、填空（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13．以点（0，2）和（4，0）为端点的线段的中垂线的方程是．14．圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0的距离最小值为．15．已知=， =， =， =， =，则+++﹣= ．16．已知tan（）=，tan（）=﹣，则tan（）= ．三、解答题（本大题共6小题，17题10分其余每题12分共70分）17．已知角α的终边经过一点P（5a，﹣12a）（a＞0），求2sinα+cosα的值．18．已知△ABC的三个顶点A（0，4），B（﹣2，6），C（8，2）；（1）求AB边的中线所在直线方程．（2）求AC的中垂线方程．19．若圆经过点A（2，0），B（4，0），C（1，2），求这个圆的方程．20．已知cosα=，cos（α﹣β）=，且0＜β＜α＜，（1）求tan2α的值；（2）求cosβ的值．21．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的部分图象如图所示，（Ⅰ）求函数的解析式；（Ⅱ）求函数的对称轴方程和对称中心坐标．22．已知函数f（x）=sin2ωx+sinωx•cosωx﹣1（ω＞0）的周期为π．（1）当x∈[0，]时，求f（x）的取值范围；（2）求函数f（x）的单调递增区间．2017-2018学年高一下学期期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．下列说法中正确的是（）A．共线向量的夹角为0°或180°B．长度相等的向量叫做相等向量C．共线向量就是向量所在的直线在同一直线上D．零向量没有方向【考点】向量的物理背景与概念．【分析】根据共线向量、平行向量、相等向量以及零向量的概念便可判断每个说法的正误，从而找出正确选项．【解答】解：A．共线向量的方向相同或相反；方向相同时，夹角为0°，相反时的夹角为180°，∴该说法正确；B．长度相等，方向相同的向量叫做相等向量，∴该说法错误；C．平行向量也叫共线向量，∴共线向量不是向量所在直线在同一直线上；∴该说法错误；D．零向量的方向任意，并不是没有方向，∴该说法错误．故选：A．2．下列函数中为奇函数的是（）A．y=sin|x| B．y=sin2x C．y=﹣sinx+2 D．y=sinx+1【考点】函数奇偶性的判断．【分析】要探讨函数的奇偶性，先求函数的定义域，判断其是否关于原点对称，然后探讨f（﹣x）与f（x）的关系，即可得函数的奇偶性．【解答】解：选项A，定义域为R，sin|﹣x|=sin|x|，故y=sin|x|为偶函数．选项B，定义域为R，sin（﹣2x）=﹣sin2x，故y=sin2x为奇函数．选项C，定义域为R，﹣sin（﹣x）+2=sinx+2，故y=sinx+2为非奇非偶函数偶函数．选项D，定义域为R，sin（﹣x）+1=﹣sinx+1，故y=sinx+1为非奇非偶函数，故选：B．3．已知角的终边经过点（4，﹣3），则tanα=（）A．B．﹣ C．D．﹣【考点】任意角的三角函数的定义．【分析】根据三角函数的定义进行求解即可．【解答】解：∵角α的终边经过点P（4，﹣3），∴tanα==，故选：B．4．函数y=cos（4x﹣π）的最小正周期是（）A．4πB．2πC．πD．【考点】三角函数的周期性及其求法．【分析】根据余弦函数的最小正周期的求法，将ω=4代入T=即可得到答案．【解答】解：∵y=cos（4x﹣π），∴最小正周期T==．故选：D．5．在直角坐标系中，直线3x+y﹣3=0的倾斜角是（）A．B．C． D．【考点】直线的倾斜角．【分析】由已知方程得到直线的斜率，根据斜率对于得到倾斜角．【解答】解：由已知直线的方程得到直线的斜率为﹣，设倾斜角为α，则tanα=﹣，α∈[0，π），所以α=；故选：D．6．函数的单调递减区间（）A．（k∈Z）B．（k∈Z）C．（k∈Z）D．（k∈Z）【考点】正弦函数的单调性．【分析】利用y=sinx的单调性，求出函数的单调递减区间，进而可求函数的单调递减区间．【解答】解：利用y=sinx的单调递减区间，可得∴∴函数的单调递减区间（k∈Z）故选D．7．函数y=3sin（2x+）+2图象的一条对称轴方程是（）A．x=﹣B．x=0 C．x=πD．【考点】正弦函数的图象．【分析】利用正弦函数的图象的对称性，求得y=3sin（2x+）+2图象的一条对称轴方程．【解答】解：∵对于函数y=3sin（2x+）+2图象，令2x+=kπ+，求得x=+，可得函数图象的一条对称轴方程为x=π，故选：C．8．下列选项中叙述正确的是（）A．终边不同的角同一三角函数值可以相等B．三角形的内角是第一象限角或第二象限角C．第一象限是锐角D．第二象限的角比第一象限的角大【考点】命题的真假判断与应用．【分析】分别举例说明四个选项的正误得答案．【解答】解：对于A，终边不同的角同一三角函数值可以相等，正确，如；对于B，三角形的内角是第一象限角或第二象限角，错误，如是终边在坐标轴上的角；对于C，第一象限是锐角，错误，如是第一象限角，不是锐角；对于D，第二象限的角比第一象限的角大，错误，如是第二象限角，是第一象限角，但．故选：A．9．如果点P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，那么角θ所在象限是（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限【考点】三角函数的化简求值．【分析】根据象限得出sinθ，cosθ的符号，得出θ的象限．【解答】解：∵P（sinθcosθ，2cosθ）位于第二象限，∴sinθcosθ＜0，cosθ＞0，∴sinθ＜0，∴θ是第四象限角．故选：D．10．向量+++化简后等于（）A．B．C．D．【考点】向量加减混合运算及其几何意义．【分析】利用向量的三角形法则与多边形法则即可得出．【解答】解：向量+++=，故选：D．11．已知函数y=Asin（ωx+φ）+B的一部分图象如图所示，如果A＞0，ω＞0，|φ|＜，则（）A．A=4 B．ω=1 C．φ=D．B=4【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【分析】先根据函数的最大值和最小值求得A和B，然后利用图象中﹣求得函数的周期，求得ω，最后根据x=时取最大值，求得φ．【解答】解：如图根据函数的最大值和最小值得求得A=2，B=2函数的周期为（﹣）×4=π，即π=，ω=2当x=时取最大值，即sin（2×+φ）=1，2×+φ=2kπ+φ=2kπ﹣∵∴φ=故选C．12．给出下列说法：①终边相同的角同一三角函数值相等；②在三角形中，若sinA=sinB，则有A=B；③不论是用角度制还是用弧度制度量一个角，它们与扇形的半径的大小无关；④若sinα=sinβ，则α与β的终边相同；⑤若cos θ＜0，则θ是第二或第三象限的角．其中正确说法的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】任意角的概念．【分析】由任意角的三角函数的定义，三角函数值与象限角的关系，即可得出结论．【解答】解：①由任意角的三角函数的定义知，终边相同的角的三角函数值相等，正确．②在三角形中，若sinA=sinB，则有A=B，故正确；③不论是用角度制还是用弧度制度量一个角，它们与扇形的半径的大小无关，正确，④若sinα=sinβ，则α与β的终边相同或终边关于y轴对称，故不正确．⑤若cosα＜0，则α是第二或第三象限角或α的终边落在x轴的非正半轴上，故不正确．其中正确的个数为3个，故选：C．二、填空（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13．以点（0，2）和（4，0）为端点的线段的中垂线的方程是2x﹣y﹣3=0 ．【考点】待定系数法求直线方程．【分析】先求出线段AB的中垂线的斜率，再求出线段AB的中点的坐标，点斜式写出AB的中垂线得方程，并化为一般式．【解答】解：设A（0，2）、B（4，0）．=﹣，所以线段AB的中垂线得斜率k=2，又线段AB的中点为（2，1），直线AB的斜率 kAB所以线段AB的中垂线得方程为y﹣1=2（x﹣2）即2x﹣y﹣3=0，故答案为：2x﹣y﹣3=0．14．圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0的距离最小值为 3 ．【考点】直线与圆的位置关系．【分析】圆心（0，0）到直线3x+4y﹣25=0的距离d==5，圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0距离的最小值是AC=5﹣r，从而可求．【解答】解：∵圆心（0，0）到直线3x+4y﹣25=0的距离d==5，∴圆x2+y2=4上的点到直线3x+4y﹣25=0距离的最小值是AC=5﹣r=5﹣2=3故答案为：3．15．已知=， =， =， =， =，则+++﹣= ．【考点】向量的加法及其几何意义．【分析】利用向量的三角形法则与多边形法则即可得出．【解答】解： +++﹣=+++﹣=﹣=，故答案为：．16．已知tan（）=，tan（）=﹣，则tan（）= 1 ．【考点】两角和与差的正切函数．【分析】观察三个函数中的角，发现=﹣（），故tan（）的值可以用正切的差角公式求值【解答】解：∵=﹣（），∴tan（）===1故答案为1三、解答题（本大题共6小题，17题10分其余每题12分共70分）17．已知角α的终边经过一点P（5a，﹣12a）（a＞0），求2sinα+cosα的值．【考点】任意角的三角函数的定义．【分析】利用三角函数的定义可求得sinα与cosα，从而可得2sinα+cosα．【解答】解：由已知r==13a…∴sinα=﹣，cosα=，…∴2sinα+cosα=﹣…18．已知△ABC的三个顶点A（0，4），B（﹣2，6），C（8，2）；（1）求AB边的中线所在直线方程．（2）求AC的中垂线方程．【考点】待定系数法求直线方程．【分析】（1）利用中点坐标公式、斜截式即可得出．（2）利用斜率计算公式、相互垂直的直线斜率之间的关系、斜截式即可得出．【解答】解：（1）∵线段AB的中点为（﹣1，5），∴AB边的中线所在直线方程是=，即x+3y﹣14=0．（2）AC的中点为（4.3）==﹣，∵KAC∴y﹣3=4（x﹣4）即y=4x﹣13，∴AC的中垂线方程为y=4x﹣13．19．若圆经过点A（2，0），B（4，0），C（1，2），求这个圆的方程．【考点】圆的一般方程．【分析】设出圆的一般式方程，把三个点的坐标代入，求解关于D、E、F的方程组得答案．【解答】解：设圆的方程为x2+y2+Dx+Ey+F=0，则，解得．∴圆的方程为：．20．已知cosα=，cos（α﹣β）=，且0＜β＜α＜，（1）求tan2α的值；（2）求cosβ的值．【考点】二倍角的正切；两角和与差的余弦函数．【分析】（1）利用已知及同角三角函数基本关系式可求sinα，进而可求tanα，利用二倍角的正切函数公式可求tan2α的值．（2）由0＜β＜α＜，得0＜α﹣β＜，利用同角三角函数基本关系式可求sin（α﹣β），由β=α﹣（α﹣β）利用两角差的余弦函数公式即可计算求值．【解答】解：（1）∵由cosα=，0＜α＜，得sinα===，∴得tan=∴于是tan2α==﹣．…（2）由0＜β＜α＜，得0＜α﹣β＜，又∵cos（α﹣β）=，∴sin（α﹣β）==，由β=α﹣（α﹣β）得：cosβ=cos[α﹣（α﹣β）]=cosαcos（α﹣β）+sinαsin（α﹣β）==．…21．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的部分图象如图所示，（Ⅰ）求函数的解析式；（Ⅱ）求函数的对称轴方程和对称中心坐标．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；正弦函数的图象．【分析】（Ⅰ）由函数的最值求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，可得函数的解析式．（Ⅱ）利用正弦函数的图象的对称性，求得函数的对称轴方程和对称中心坐标．【解答】解：（Ⅰ）由函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的部分图象，可得A=2， ==+，∴ω=2．再根据五点法作图可得2•（﹣）+φ=，∴φ=，函数f（x）=2sin（2x+）．（Ⅱ）由2x+=kπ+，求得x=﹣，可得函数的图象的对称轴方程为x=﹣，k∈Z．令2x+=kπ，求得x=﹣，可得函数的图象的对称轴中心为（﹣，0），k∈Z．22．已知函数f（x）=sin2ωx+sinωx•cosωx﹣1（ω＞0）的周期为π．（1）当x∈[0，]时，求f（x）的取值范围；（2）求函数f（x）的单调递增区间．【考点】三角函数中的恒等变换应用；正弦函数的图象．【分析】（1）利用降幂公式降幂，再由辅助角公式化简，由x的范围求得相位的范围，则函数的取值范围可求；（2）利用复合函数的单调性求得原函数的单调区间．【解答】解：（1）f（x）=sin2ωx+sinωx•cosωx﹣1==．∵ω＞0，∴T=，则ω=1．∴函数f（x）=sin（2x﹣）﹣．由0，得，∴，∴．∴f（x）的取值范围[﹣1，]；（2）令，得：，（k∈Z），∴f（x）的单调递增区间为[kπ﹣，kπ+]，（k∈Z）．。

重庆大一中18-19学年下期高2020届半期测试试题化学时间：90分钟满分：100分命题人：李贤良审题人：向丹可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列化学用语中,书写正确的是( )A.乙炔的结构简式:CHCHB.苯的实验式:CHC.醛基的结构简式:—COHD.羟基的电子式H2.下列有机物命名正确的是( )A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.3-甲基丁酸3.某有机化合物的结构简式如图所示。

关于该化合物的下列说法正确的是( )A.该有机物是苯乙烯的同系物B.该有机物属于醇C.该有机物分子中所有的原子都共面D.该有机物有两种官能团4.下列有关同分异构体的叙述正确的是( )A.苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代,所得产物有5种B.丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种C.菲的结构简式为,其一硝基取代物有10种D.和互为同分异构体5.下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是(A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B.甲苯在催化剂作用下与Br2发生取代反应C.与NaOH的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与H2完全加成6.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是( )选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H4(SO2) NaOH溶液洗气B C6H6(Br2) Fe粉蒸馏C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液D C2H2(H2S) CuSO4溶液洗气8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H29.采用下列装置和操作,能达到实验目的的是( )A.用装置甲分离出溴苯B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁制取乙酸乙酯10.有下列物质:①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸() ⑤乙酸乙酯。

2024—2025学年度第一学期期中学业水平诊断高三化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O 16S 32Ni 59I 127W 184一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、生产、科技息息相关。

下列叙述没有涉及氧化还原反应的是（ ）A .用高铁酸钾（）净水B .“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧C .以和为原料的泡沫灭火器反应原理D .工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa ～30MPa 的条件下合成氨2.下列实验操作或处理方法错误的是（ ）A .不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭B .用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化C .用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出D .观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视3.下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A .废水中的用FeS 去除：B .用溶液刻蚀覆铜电路板：C .溶液中通入少量：D .工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气：4.下列图示实验中，操作规范的是（ ）24K FeO 3NaHCO ()243Al SO 2BaCl 23Na SO 2Pb+22PbS PbS +-+=↓3FeCl 322Fe3Cu 2Fe 3Cu +++=+3NaHCO 2Cl 2322Cl 2HCO Cl ClO 2CO H O ---+=+++2222Cl 2H O Cl H 2OH --+↑+↑+通电A .仪器连接B .配制一定浓度的NaOH 溶液C .测定溶液浓度D .从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体5.电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。

第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。

2．掌握氯气的实验室制法。

3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。

4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。

,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。

2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

4．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。

(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。

b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。

c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。

d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。

2023-2024学年江西省南昌市第一中学高一上学期11月期中考试化学试题1.下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na +、Cl -B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液2.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法D．乙图所示的分类方法属于树状分类法3.下列做法错误的是A．用钢瓶储存液氯B．用浓硫酸干燥氢气C．用水扑灭金属钠的燃烧D．用酒精灯直接加热蒸发皿4.下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH) 2溶液中通入过量CO 2：CO 2 +OH -═HCOB．向H 2 SO 4溶液加入Ba(OH) 2溶液至中性：H + +OH -═H 2 OC．少量的Ca(OH) 2和NaHCO 3溶液混合：OH - +Ca 2+ +HCO =CaCO 3↓+H 2 O D．NH 4 HCO 3溶液中加入足量NaOH溶液：NH +OH - =NH 3 ·H 2 O5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色6.中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。

下列物质不属于无机化合物的是A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜B．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜C．《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇D．《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙7.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na ＋、Cu 2＋、Cl -、SOB．在含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 、OH -C．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、NO 、COD．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl -、CO8.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成9.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中具有漂白性将加入无色酚酞溶液中生成了碱性物质用铂丝蘸取某溶液该溶液中含元素某气体通入淀粉-溶液中该气体一定为B．B D．D10.硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O ②SO3+N2+H2O ③SO2+NH3+S+H2O ④H2S+NH3+H2OA．①②B．②③C．①③D．①④11.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误．．的是A．通过活塞K可控制的流速B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体12.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。

2023-2024学年广东省江门市新会第一中学高一上学期期中考试化学试题1.下列物质中，不能．．由单质直接化合生成的是A．B．C．D．2.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关C．胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸D．将饱和溶液滴入中继续加热可制备胶体3.下列说法正确的是A．和组成元素相同，所以二者互为同素异形体B．转化为的过程为物理变化C．属于纯净物、化合物、盐、电解质D．纳米材料分散到液体分散剂中形成的分散系不能产生丁达尔效应4.氯化镁是一种盐。

下列途径，不能．．得到氯化镁的是A．金属单质与非金属单质反应B．酸性氧化物与碱反应C．酸与碱发生中和反应D．金属与酸反应5.漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。

下列褪色的变化中，不属于化学变化的是A．过氧化钠使酚酞溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂粉精使某些染料褪色6.下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．虽然硫酸钡难溶于水，但属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．固体不导电，所以不是电解质7.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:28.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．B．C．D．9.下列电离或离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钠溶液：B．硫酸氢钠溶液：C．氯气通入水中制氯水：D．石灰乳与溶液混合：10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，中，所含的总数为B．标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为C．室温下，硫酸中含的数目为D．与足量的充分反应，转移电子数为11.如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．所含质子数相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等12.下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A．150mL1 mol∙L −1 Na 2 SO 4溶液B．75mL2 mol∙L −1 (NH 4 ) 2 SO 4溶液C．150mL3 mol∙L −1 K 2 SO 4溶液D．200mL1.5 mol∙L −1 FeSO 4溶液13.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属TiB．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液14.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：B．小苏打（）溶液治疗胃酸过多：C．氯水久置会失效：D．实验室用大理石和稀盐酸反应制：15.是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

2023~2024学年度期中考试卷高一化学考试模块：必修第一册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：必修第一册前两章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列不属于化学科学范畴的是（ ）A ．我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌B ．我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新C ．我国科学家实现到淀粉的全合成D ．我国成功研制出纳米片2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）2CO ()5832Zn (OH)NO 44Fe CuSO FeSO Cu +=+43NH ClNH HCl ∆↑+↑22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．的摩尔质量：101gC ．铁在中燃烧生成物的化学式：D ．构成NaCl 的微粒：5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）A ．NaOH 固体B ．粉末C ．粉末D ．漂白粉7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaCl 用作食品调味剂B ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶C ．属于碱性氧化物D ．为淡黄色固体8．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列转化过程中加入氧化剂的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．与足量Na 反应，转移的电子数目一定为B ．溶液中，含数目为C ．常温常压下，所含有的原子数目为D ．常温常压下，含原子数目为2S -3KNO 2Cl 2FeCl Na Cl+-、22424H SO H SO +-=+44KMnO K MnO +-=+()244NaHSO Na H SO ++-=++熔融233NaHCO Na H CO ++-=++22Na O 24Na SO 22Na O 2Na O 22CaO Ca(OH)CaCl →→22Na Na O NaOH →→2323CO NaHCO Na CO →→2Cu CuO Cu(OH)→→C2CO CO ∆−−→Zn242H SO H −−→4KMnO 2HCl Cl −−−→2223H OSO H SO −−−→A N 21molO A 4N 1241mol L Na SO -⋅Na +A 2N 228gN A 2N 222.4LH A2N11．实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是（ ）A ．制备B ．除去混合气中的少量HClC ．吸收多余D ．分离和溶液12．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美负的“仙境”。