2014-2015学年浙江省绍兴一中高二(下)期末化学试卷

绍兴一中2014学年第二学期期末考试高一化学试题注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。

2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。

在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。

所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。

3、试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。

答卷共2页。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题(本大题有28小题，每小题2分，共 56 分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。

)1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N A（设N A为阿伏伽德罗常数的值）D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．下列化学用语书写正确的是A．CH4分子的比例模型：B ．氯原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．CS2结构式：S=C=S3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S4．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的2倍。

下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增第4题表C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。

浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A . FˉB . Fe2+C . Na+D . S2﹣2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂3. （2分）(2019·宝山模拟) 下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A . 检查装置的气密性——制取气体的实验操作B . 验纯——点燃可燃性气体C . 检查是否漏水——滴定管的使用D . 湿润试纸——用pH试纸测pH4. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤7. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A . 试管内气体呈红棕色B . 试管内气体无色，是NOC . 试管内气体无色，是O2D . 试管内液面下降9. （2分）(2020·北京模拟) 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）A . 钠B . 氧C . 氯D . 硫11. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+12. （2分）质子数≤18的A和M两种元素，已知A2﹣与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为513. （2分） (2017高二下·河南期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 电负性：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 第一电离能：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞③＞②＞①14. （2分） (2016高二下·汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ．下列说法正确的是（）A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道15. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用16. （2分）(2017·山西模拟) 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（）A . 服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液B . 阿司匹林的分子式为C9H10O4C . 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH17. （2分） (2018高二下·九江开学考) 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。

绍兴一中高二化学下学期期末试题2015非选择题(共52分)17. (1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______________________________。

有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答(2)～(5)题(填序号)：(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_______________。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是______________。

(4)在120 ℃、1.0×105 Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____________。

(5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。

该气态烃是_______________。

(1) B中含有的官能团名称为________________;A 的结构简式：___________________。

(2)写出乙醇的同分异构体的结构简式：___________________________________。

(3)写出反应②和④的化学方程式：②_________________________________________________ ____________________;④_________________________________________________ ____________________。

(4)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：__________________________________。

19.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

根据题意完成下列填空：(1) 圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1∶1的硫酸。

配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。

2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO223．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH 212．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．21．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是．2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为L．23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+ ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为．2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO23．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH12．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）=使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜＜＜合图乙；当＜＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）==≈10二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是SiHCl3（填“H2”、“S iHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）②当20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H﹣﹣4e﹣=SiH4↑．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．：=321．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率0.08mol•L﹣1•min﹣1，该温度下的平衡常数等于25 ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发不可能（填“能”或“不能”），理由是；△H＞0吸热且△S＜0或依据△G判断．，结=0.08 mol•LK=2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C（s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol ．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L．K=将方程式得23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b＞a＞d＞c ．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣=HCO3﹣+HCN （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）可比较溶液的判断．溶液中24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+= 2 Mn2++ 8 H2O+ 5O2②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为12.00% ．×100%=25.5%=12%。

2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。

绍兴一中2015学年第二学期期末考试高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥52SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：B ．CO 2的电子式：Cl 2017C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且溶液中c (OH -)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．加入蒸馏水D ．升高温度12．下列说法正确的是A ．纤维素与淀粉互为同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：　①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；　②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；　③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·松江模拟) 制备乙酸丁酯实验装置正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列实验操作不能够达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·天津月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B . 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C . 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去个2NA电子7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . NH3的水溶液8. （2分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列实验操作及其结论都正确的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I﹣A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4C . 压强相同，质量相同的O3和O2D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H411. （2分）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A . 加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B . 加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C . 将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D . 加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀12. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑13. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高D . 当杠杆为导体时，A端高B端低14. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

2014-2015学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（A卷）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气3．下列各组式子表示的含义相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH24．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．正丁烷、2﹣甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素 D．乙醇、二甲醚5．下列电离方程式正确的是( )A．HClO═H++ClO﹣B．HCO3⇌H++CO32﹣C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣6．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣18．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）9．某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是( )A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应 D．属于加成反应10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是( )A．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂11．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是( )选项实验试剂操作方法A 除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气B 除去工业酒精中的水CaO 蒸馏C 除去苯中的溴NaOH 分液D 从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl 过滤A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应13．符合如图的反应为( )A．N2O4（g）⇌2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）14．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是( )A．其溶液中的c（OH﹣）═0.1mol•L﹣1B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓15．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )A．B． C． D．16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能17．下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=618．向一定体积的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述错误的是( )A．溶液的pH值增大B．溶液的导电能力减弱C．醋酸的电离度增大D．中和此溶液所需的0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积减小19．反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )A．B．C．D．20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度21．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同22．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法错误的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，充入N2，平衡不移动C．升高温度，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H223．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生B．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOHC．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2二、解答题（共5小题，满分54分）24．（1）苯甲酸（）中的官能团名称为__________．（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式__________．25．（14分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量Ⅱ．RX+H2O ROH+HX（1）A的分子式为__________，E→F的反应类型为__________．（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是__________、__________．（3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式__________．（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式__________．（5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式__________．26．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：X A+H2O实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．（1）写出D的分子式__________．（2）写出A强热分解的化学方程式__________．（3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．（4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择NH3的化学方程式__________．27．（14分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=__________kJ•mol﹣1．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K p=__________（用表达式表示）．（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__________（填编号）．A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__________．（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因__________．（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__________．②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．28．（14分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2OⅠ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是__________．（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验__________（填实验编号）．实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）①550 2②600 1③650 2④700 3Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①实验前需进行的操作是__________，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是__________．②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；__________．（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O①滴定终点观察到的现象为__________．②根据图4计算产品中的质量分数为__________．2014-2015学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（A卷）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选D．【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．3．下列各组式子表示的含义相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH2【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】两个式子“表示的含义相同”，即都表示一种物质，若存在同分异构体则含义不同，据此解答即可．【解答】解：A、CH3CH2CH3指的是饱和烷烃：丙烷，C3H8也满足饱和烷烃的通式，也表示丙烷，两者表示一致，故A选；B、﹣NO2，NO2分别表示的是：硝基和二氧化氮分子，两者表示不同的物质，故B不选；C、﹣OH，OH﹣，分别表示的是羟基和氢氧根离子，表示不同的物质，故C不选；D、C3H6，CH3CH=CH2，C3H6可以表示丙烯，也可以表示环丙烷，CH3CH=CH2只表示丙烯，两者表示不同，故D不选，故选A．【点评】本题主要考查的是有机物的同分异构体的判断以及官能团和阴离子以及物质的区别，难度不大．4．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．正丁烷、2﹣甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素 D．乙醇、二甲醚【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、正丁烷和2﹣甲基丙烷的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不选；B、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；C、淀粉与纤维素表示方法虽然相同，但是由于n值不同，不是同分异构体，故C选；D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是同分异构体的概念，注意同分异构体概念中“同”和“异”分别指的是什么，难度不大．5．下列电离方程式正确的是( )A．HClO═H++ClO﹣B．HCO3⇌H++CO32﹣C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，部分电离用可逆号；B．碳酸根部分电离生成氢离子和碳酸根离子；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离用等号；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．次氯酸电离方程式：HClO H++ClO﹣，故A错误；B．碳酸根部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式：HCO3⇌H++CO32﹣，故B正确；C．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2⇌=Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．6．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、V（A）=（D）=0.2 mol/（L•s）B、V（A）=v（C）=0.25mol/（L•s），C、V（A）=v（B）=0.2mol/（L•s），D、v（A）=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率大小比较的方法应用，比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的较简单，．8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C不选；C、对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选A．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键．9．某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是( )A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应 D．属于加成反应【考点】有机化学反应的综合应用；球棍模型与比例模型．【专题】有机反应．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C错误；D．该反应为烯烃的加成反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的加成反应，为基础性习题，把握图中不同小球表示不同原子为解答的关键，明确乙烯与卤素单质加成即可解答，题目难度不大．10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是( )A．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂【考点】取代反应与加成反应．【分析】A、由乙烯、氢气制取乙烷为加成反应；由乙烷、溴（气体）制溴乙烷为取代反应；B、乙烯使溴水褪色为加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色为氧化反应；C、乙醇、乙酸制乙酸乙酯为取代反应；由甘氨酸制得二肽为取代反应；D、由乙烯制取聚乙烯为加成反应；由甲醛、苯酚制取酚醛树脂为缩聚反应．【解答】解：A、由乙烯、氢气制取乙烷为加成反应；由乙烷、溴（气体）制溴乙烷为取代反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙烯使溴水褪色为加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色为氧化反应，二者反应类型不同，故B错误；C、乙醇、乙酸制乙酸乙酯为取代反应；由甘氨酸制得二肽为取代反应，二者反应类型相同，故C正确；D、由乙烯制取聚乙烯为加成反应；由甲醛、苯酚制取酚醛树脂为缩聚反应，二者反应类型不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是( )选项实验试剂操作方法A 除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气B 除去工业酒精中的水CaO 蒸馏C 除去苯中的溴NaOH 分液D 从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl 过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C．溴与NaOH反应后，与苯分层；D．加NaCl，降低肥皂的溶解度，发生盐析．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故A错误；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．加NaCl，降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可得到肥皂，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应【考点】晶体熔沸点的比较；有机化合物命名；有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】A、主链选错了；B、烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；C、糖类中的单糖不水解；D、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基，结合乙烯、乙酸的性质解答．【解答】解：A、烷烃的名称是2、2，4、4﹣四甲基戊烷，故A错误；B、烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B错误；C、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质均可水解，故C错误；D、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化、取代反应，可与活泼金属发生置换反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．13．符合如图的反应为( )A．N2O4（g）⇌2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可知，在交叉点时正逆反应速率相同，则在交叉点后向横坐标作垂线可知，压强增大，正反应速率大于逆反应速率，即加压正向移动，以此来解答．【解答】解：由图象可知，在交叉点时正逆反应速率相同，则在交叉点后向横坐标作垂线可知，压强增大，正反应速率大于逆反应速率，即加压正向移动，A．加压，逆向移动，故A不选；B．加压，逆向移动，故B不选；C．加压，平衡向化学计量数小的方向移动，即该反应向正向移动，故C选；D．加压，逆向移动，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应平衡移动图象及影响因素，为高频考点，把握图象的含义及应用、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是( )A．其溶液中的c（OH﹣）═0.1mol•L﹣1B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，根据Kw不变判断；C．氨水加水稀释时其碱性减弱；D．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）＜0.1mol•L﹣1，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H+）•c（OH﹣）不随浓度变化而变化，所以c（H+）增大，故B错误；C．氨水加水稀释碱性减弱，氢离子浓度增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．15．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )A．B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．【点评】本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．17．下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钾的电离：KHSO4═K++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入氯化铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．。

浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B ． C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A ．C+H 2B ．2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2OC ．Zn+2H +=Zn 2++H 2↑D ．Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：Cl 2017 B ．CO 2的电子式：C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．加入蒸馏水D．升高温度12．下列说法正确的是A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是++Cl-+ClO-A．氯气与水反应：ClB．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

浙江省绍兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题浙江省绍兴市第一中学XXXX高二化学期末考试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-241，选择题(共25题，每题2分，共50分每个项目只有一个选项。

1.以下陈述是正确的:a。

苏打灰和苛性钠是碱，二氧化硅和二氧化硫是酸性氧化物+C..任何能电离氢的化合物都是酸性的。

盐类物质必须含有金属离子。

以下仪器通常用于物质分离:a.b.c.d.3。

以下关于电解质的说法是不正确的:a。

一般来说，酸、碱和盐是电解质。

非金属氧化物是非电解质。

常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。

强电解质在水溶液中具有一定的强导电性，而弱电解质在水溶液中具有一定的弱导电性。

当物质发生化学反应时，下列值在反应前后肯定不会改变:①分子总数②原子总数③电子总数④同一元素的化合价⑤物质总质量⑥物质总质量A.①②③B.②③⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥⑥5。

以下是氧化还原反应。

吸热反应为a·c+H2O+高温2+co+h2b·2 NaOH+h2so 4═na2so 4+2h2oc。

Zn+2h = Zn+H2 = d. ca (oh) 2+2nh4cl =氯化钙+2nh3 = 2h2o6。

在下列物质的水溶液中，a . CO2b . nah SO4c . hcld . kal(SO4)27由于水解而呈酸性。

以下化学表达式为a。

中子数为20:17的氯原子。

CO2的电子类型:20c。

四氯化碳分子比例模型:d .镁离子结构示意图:8。

以下关于氯的陈述是正确的:a。

氯可以在自然界中混合存在。

它也可以以自由状态存在。

氯是一种黄绿色有毒气体，温度为℃。

氯不能溶解在水中，所以氯。

氯、氯水和液氯可以通过排水法收集。

它们是相同的物质，但处于不同的状态。

全部属于纯物质9。

下列晶体被熔化:氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅和氧化钙。

要克服的粒子间的相互作用力是:①共价键②离子键③分子间作用力。

正确的顺序是A。

浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 用明矾净化水B . 甘油加水作护肤剂C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施5. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7. （2分） (2020高一上·大庆开学考) 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A . 在t1℃吋，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数B . a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃吋，所得物质溶液溶质的质量分数a>bC . t1℃时，100 g a、 c两物质的溶液中，含a、c的质量相等D . t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃吋，所得溶液中溶剂质量最多的是c8. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列有关气体的体积叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC . 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD . 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同9. （2分） (2016高一上·吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①③⑤B . ③②⑥C . ②④D . ①④⑤11. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOKsp(AgCl)<Ksp(AgI)C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色HSO3-的电离程度大于其水解程度D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 锌与硫酸反应制取氢气B . NaOH与HCl的反应C . 高温煅烧石灰石D . 铝与稀盐酸13. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O14. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质15. （2分） (2018高一上·安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

浙江省绍兴市第一中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题新人教版说明：1、本试题卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟.2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上3、可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Si：28Ⅰ.选择题部分（共51分）一选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是：A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.下列事实说明HNO2为弱电解质的是：①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是：①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A (s)+2B (g)C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的物质的量 D．混合气体中C和D的物质的量比5．下列有关说法正确的是：A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B．H2的热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

嘴哆市安排阳光实验学校绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列有关化学用语正确的是（）A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl 电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．α﹣羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．所有分析：A.2p的未成对电子自旋方向应该相同，能够最低进行判断；B．氯离子电子式中电子没有表示出来；C．钙离子核外电子总数为18，根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；D ．α﹣羟基丙酸的结构简式为：，羟基位于中间碳原子上．解答：解：A．原子的电子排布图中，该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．钙离子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D ．α﹣羟基丙酸的结构简式为：，羟基应该位于中间C 原子上，为β﹣羟基丙酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、电子排布图、电子排布式等化学用语的表示方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力，有利于培养学生规范答题的能力．2．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列说法正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源考点：油脂的性质、组成与结构；有机物实验式和分子式的确定；有机化学反应的综合应用．所有分析：A．油脂被氧化而产生难闻的气味；B．花生油属于不饱和油脂；C．钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定；D．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．解答：解：A．油脂被氧化而产生难闻的气味，为防止油脂被氧化应该加入抗氧化剂或密封储存，故A错误；B．花生油中含有碳碳不饱和键而属于不饱和油脂，牛油属于饱和油脂，故B错误；C．钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，钠融法不能定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素，故C正确；D．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程，两者都生成了新物质，煤的气化和液化都属于化学变化过程，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生活，涉及油脂的性质、元素定性判断、煤的综合利用等知识点，会利用化学知识解释生活现象，易错选项是D．3．（2分）（2015春•绍兴校级期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N AB．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2N AC．1mol﹣OH中电子数目为10N AD．状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A考点：阿伏加德罗常数．所有分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；B．丙三醇分子式为C3H8O3，甲苯分子式为C7H8，二者相对分子质量相等为92，分子式中H原子数目相等；C．一个羟基中含有9个电子；D．根据状况下溴乙烷不是气体进行判断．解答：解：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B．甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，2.3g混合物的物质的量为0.025mol，含有氢原子的物质的量为0.025mol×8=0.2mol，含氢原子数目为0.2N A，故B正确；C．一个羟基中含有9个电子，所以1mol羟基中含有的电子数为9N A，故C错误；D．在状况下，溴乙烷不是气体，题中条件无法计算溴乙烷的物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2﹣丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦D．④⑥⑦考点：有机物的结构和性质．所有分析：能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答．解答：解：④2﹣丁炔中含三键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯中含双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，①乙烷、②苯、③聚氯乙烯、⑤环己烷，均不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，注意与溴水反应褪色的为烯烃或炔烃，题目难度不大．5．（2分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．所有分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A．点评：本题为高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．6．（2分）（2012秋•宁波期末）主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（）A．四种B．五种C．六种D．七种考点：同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名．所有专题：同分异构体的类型及其判定．分析：主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基．解答：解：①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）（不含主链）甲基的个数同分异构体0个 0 CH3CH2CH2CH31个 0 CH3CH2CH（CH3）22个 2 CH3CH2C（CH3）3（CH3）2CHCH（CH3）23个 0 （CH3）3CCH（CH3）2 4个 0（CH3）3CC（CH3）3共有6种．故选C．点评：本题主要考查了同分异构体的写法，难度较大，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构．7．（2分）（2013秋•巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤考点：乙酸乙酯的制取；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．所有专题：化学实验基本操作．分析：①实验室制乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，加入硝酸银溶液前应先加HNO3酸化；④醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应需在加热条件下发生；⑤葡萄糖的检验应在碱性条件下进行；解答：解：①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；③卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；故选：C．点评：本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．8．（2分）（2015春•汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液 KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液 Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D考点：乙烯的化学性质．所有分析：A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应；C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色．解答：解：A ．溴乙烷的消去反应：+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B错误；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3﹣CH2﹣OHCH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO 42C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C正确；D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等．9．（2分）（2015•江西校级模拟）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（）A．该有机物与浓溴水可发生取代反应B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀考点：有机物的结构和性质．所有分析：由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣、﹣OH、﹣Br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答．解答：解：A．含酚﹣OH，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，故A正确；B．酚﹣OH、﹣COOC﹣、﹣Br均与NaOH反应，且﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH也与NaOH 反应，则1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，故B正确；C．与﹣OH相连C的邻位C上没有H，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C，故C错误；D．与﹣OH相连的C上有2个H，可催化氧化生成﹣CHO，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列说法正确的是（）A．丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成3种二肽B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应D．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．所有分析：A．丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成4种二肽；B ．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过缩聚反应制取聚酯纤维；C．迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质；D．醇可以可作是烷烃中氢原子被﹣OH取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇﹣OH应该取代烷烃中甲基上的氢原子，据此判断分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体种类．解答：解：A．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多有4种，即丙氨酸﹣丙氨酸、苯丙氨酸﹣苯丙氨酸、丙氨酸﹣苯丙氨酸、苯丙氨酸﹣丙氨酸，故A错误；B ．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过缩聚反应制取聚酯纤维，因为该反应中还生成小分子化合物水，故B错误；C．迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质，所以它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应，故C正确；D．醇可以可作是烷烃中氢原子被﹣OH取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇﹣OH应该取代烷烃中甲基上的氢原子，如果主链上含有5个C原子，则只有1种甲基，所以符合条件的有1种醇；如果主链上含有4个碳原子，有1种甲基，则符合条件的有2种醇；如果主链上含有3个甲基，则有1种甲基，符合条件的有1种醇，所以符合条件的有4种醇，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质、同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是D选项，能被氧化生成醛的醇中醇羟基必须位于边上，注意D的解题方法，题目难度不大．11．（2分）（2015春•绍兴校级期末）由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应．A．⑤②①③⑥B．①②③④⑤⑦C．⑤②①③⑧D．①②⑤③⑥考点：有机化学反应的综合应用．所有分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．12．（2分）（2015春•绍兴校级期末）分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH考点：有关有机物分子式确定的计算．所有分析：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据以上信息结合选项中的有机物的结构判断．解答：解：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．A．在浓硫酸存在下，只能和CH3COOH发生酯化反应，不能与CH3CH2OH反应，故A错误；B．发生消去反应生成两种有机物，故B错误；C．消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，可用排除法做题．13．（2分）（2014•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．14．（2分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．所有分析：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．故选BC．点评：本题为江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．15．（2分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1考点：真题集萃；化学方程式的有关计算．所有分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．16．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：化学方程式的有关计算．所有专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．17．（2分）（2015春•淄博期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．所有分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有二个电子的X为C元素，3p轨道上有二个电子的Y为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．18．（2分）（2015春•绍兴校级期末）某物质结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：有机物的结构和性质．所有分析：有机物含有酯基和碳碳双键，其中C=C、C=O中含有π键，其它都为σ键，结合极性键、非极性键以及气体摩尔体积适用的范围解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C3H4O3，故A正确；B．分子中含有4个C﹣H键，4个C﹣O键、1个C=C、1个C=O，共含有10个σ键，故B错误；C．分子中含有C=C键，为非极性键，故C错误；D．由于气体存在的状态未知，不能确定二氧化碳的体积，故D错误．故选A．。

浙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A ．天然气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分都是CH 4 B ．医用酒精的浓度为75%C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量2.下列各物质中，互为同系物的是A ．CHCl 3和氯乙烷B ．HCOOCH 3和CH 3COOH3.4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为 A ．4一甲基一2一乙基戊烷 B ．2，5一二甲基戊烷 C ．2一乙基一4一甲基戊烷 D ．2，4一二甲基己烷4.苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实不能证明这一结论的是 A ．苯的一氯代物只有一种 B ．苯的二氯代物只有三种 C ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．苯分子中六个碳碳键键长完全相等5.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 的数值分别为 A ．4，3，5 B ．4，3，6 C ．2，5，4 D ．4，6，46.苯氯乙酮（）是一种具有荷花香味的有机物，苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤银镜反应 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤D ．①②④7.豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。

下列有关豪猪烯的说法正确的是A ．豪猪烯与乙烯互为同系物B ．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C ．豪猪烯的分子式为：C 14H 208.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 A ．蒸馏B ．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C ．水洗后分液D ．用饱和食盐水洗涤后分液9.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②10.下表中实验操作能达到实验目的的是实验目的确定甲酸钠中含有醛基向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混11.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A．C3H7Cl B．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O12.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为单糖13.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A．B．C．D．14.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）CDA．蔗糖B．葡萄糖C．甲酸乙酯D．纤维素15.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）它是由单体对苯二甲酸和乙二醇分子间脱水聚合而成。