湖南省永州市2016-2017学年高一第二学期期末考试化学试卷

2016-2017学年湖南省永州市高一（下）期末化学试卷一、选择题1．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．严禁排放未经处理的有毒工业废水C．经常使用一次性筷子、塑料袋等D．按照规定对生活废弃物进行分类放置2．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．453．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应4．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质5．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH6．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氮气的电子：C．硅的原子结构示意图： D．蔗糖的分子式：C6H12O67．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO48．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小9．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液10．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H10O2B．能发生取代、加聚、氧化等反应C．不能与Na2CO3溶液反应放出气体D．1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应11．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．10 g D216O中所含中子数为5N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7N AC．7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4N AD．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2N A12．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．13．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A．A B．B C．C D．D15．有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性16．MO 2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M 能氧化浓盐酸生成Cl 2，将1mol MO 2加热分解得到O 2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl 2，所得 O 2和Cl 2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（ ） A ．M 3O 4、MO 1：1 B ．MO 2、MO 3：1 C ．M 3O 4、MO 2 2：1 D ．MO 2、MO 1：4二、非选择题17．（10分）如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）②的元素符号为 ．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③ ⑦（填“＞”或“＜”）． （3）绘出元素⑤的离子结构示意图 ．（4）元素①的氢化物的电子式为 ，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 ．18．（10分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 能．（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO 2和H 2O 转化为CH 3OH ，该反应的化学方程式为：2CO 2（g ）+4H 2O （g ）2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）．一定条件下，在2L 密闭容器中进行上述反应，测得n （CH 3OH ）随时间的变化如下表所示： ①用CH 3OH 表示0～3min 内该反应的平均反应速率为 ． ②能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a ．v 正（H 2O ）=2v 逆（CO 2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为．19．（10分）下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．根据表中信息回答下列问题：（1）有机物A的分子式为．（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色b．A、B分子中所有的原子在同一平面内c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式．（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为．20．（10分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是．②写出B冶炼金属镁的化学方程式．（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．①步骤一和步骤二的目的是．②步骤二中发生反应的化学方程式为．21．（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）在B装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（2）C装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．（3）D装置用于吸收HCl的优点是．（4）从环保的角度考虑，该装置还不完善，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分可能有（填编号）．a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3e．CCl4（5）其他条件均不变，若去掉A装置，则D中所得盐酸的浓度将（填“不变”、“变大”或“变小”），你认为可能原因是．2016-2017学年湖南省永州市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．严禁排放未经处理的有毒工业废水C．经常使用一次性筷子、塑料袋等D．按照规定对生活废弃物进行分类放置【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A 正确；B．严禁排放未经处理的有毒工业废水，可减少水污染，故B正确；C．经常使用一次性筷子、塑料袋等，可造成白色污染等，故C错误；D．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查环境保护，为高频考点，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起．2．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe 原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．45【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此计算Fe原子含有的中子数．【解答】解： Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，故选A．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、质子数的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．3．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题．【解答】解：A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．4．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质【考点】I7：消去反应与水解反应．【分析】常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．6．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氮气的电子：C．硅的原子结构示意图：D．蔗糖的分子式：C6H12O6【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中应该标出官能团结构；B．该电子式漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；D．蔗糖分子中含有12个C、22个H、11个O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，其正确的电子式为，故B错误；C．硅原子的核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C正确；D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式为：C12H22O11，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、分子式、结构简式及电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．7．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；77：元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．9．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．【解答】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H10O2B．能发生取代、加聚、氧化等反应C．不能与Na2CO3溶液反应放出气体D．1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子式为C9H8O2，故A错误；B．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含﹣COOH可发生取代反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，故C错误；D．只有碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol阿托酸最多能和1 mol Br2发生加成反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．10 g D216O中所含中子数为5N AB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7N AC．7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4N AD．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．计算10 g D216O物质的量==0.5mol，D216O中含有的中子数、质子数和电子数均为10个；B．根据n=计算乙烷的物质的量，每个乙烷分子含有7个共价键，再根据N=nN A计算共价键数目；C．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；D．氮气和氢气合成氨为可逆反应；【解答】解：．A.10 g D216O物质的量==0.5mol，D216O中含有的中子数为10个，则10 g D216O中所含中子数为5N A，故A正确；B．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为×7×N A mol﹣1=7N A，故B 正确．C．过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，1mol过氧化钠晶体由2mol 钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol 离子，故C错误；D．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，达到和谐平衡，容器中的分子数一定大于2N A，故D正确；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．12．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．【考点】U5：化学实验方案的评价；PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】从海带中提取碘，用到灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等操作，以此解答该题．【解答】解：海带提碘实验中，首先应在坩埚中灼烧海带，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的流程以及物质的分离方法，难度不大．13．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属元素可形成离子化合物；B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强．【解答】解：A．非金属元素可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性Ca＞Na，故B错误；C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强，则非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，如还原性H2S＞HCl，酸性为硫酸＜高氯酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯；C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu（OH）悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误；2故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15．有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，则d﹣a=15，如a=1，则W 为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4﹣6，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg 元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl 或Ar元素．A．如W为He，则常温下为气体，故A正确；B．X为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C．Y为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误；D．如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A．M3O4、MO 1：1 B．MO2、MO 3：1C．M3O4、MO2 2：1 D．MO2、MO 1：4【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的M 被还原为+2价的M；将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，溶液中存在MCl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，根据元素守恒，电子得失守恒解答．【解答】解：MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，溶液中存在MCl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，反应为氧化还原反应，反应过程中遵循电子得失守恒，设将1molMO2加热分解，得到xmol+4价的M和ymol+2价的M，则存在关系x+y=1，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，这里是+4价的M氧化弄盐酸得到+2价的MCl2和Cl2，根据电子得失守恒，2n（M4+）=2n（Cl2），则，整个反应得到O2和Cl2物质的量之比为3：2，则，考虑到1mol MO2加热分解得到O2与和+4和+2价的混合氧化物，根据O元素守恒：2n（MO2）=2n（O2）+2n（M4+O2）+n（M2+O）则有5x+y=2联立方程组：，解得，混合产物中有0.25molMO2和0.75molMO，则n（M）：n（O）=1：1.25=4：5．A．n（M3O4）：n（MO）=1：1，则M与O的物质的量之比为4：5，故A可选；。

湖南省永州市高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·汉台期中) 有关l3C、15N的下列说法正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N和14N的化学性质不同2. （2分） (2015高三上·济南期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）A . 第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化B . 第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C . 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D . 第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O3. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2OB . 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D . 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑4. （2分） (2019高一下·西城期末) X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是（）A . 原子序数：Z＜YB . 原子半径：W＜XC . 金属性：Y＞WD . 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO46. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D . 充电时阴极溶液的碱性减弱7. （2分） (2018高一下·大连期末) 铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）A . 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+B . 溶液中的SO42-向锌电极移动C . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D . 铜电极质量增加8. （2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2016高二上·绵阳期中) （多选）下列表达方式错误的是（）A . CO2的比例模型：B . 甲烷的电子式C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子构成10. （3分）(2016·崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D . 恒容时通入X2 ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变11. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中12. （3分）(2020•新高考I) 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。

湖南省永州市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（）A . 菜刀切咸肉后未处理而生锈B . 用食醋除去水壶中的水垢C . 用葡萄自酿葡萄酒D . 将黄瓜切成片2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质中属于盐的是（）A . CaOB . Ca（OH)2C . CaCO3D . CH43. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A . 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B . 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C . 图所示装置不能将化学能转化为电能D . 图所示的反应无需加热都能发生4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A . 生物高分子材料B . 高分子分离膜C . 液晶高分子材料D . 复合材料6. （2分）核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

中质子数比中子数少（）A . 131B . 53C . 25D . 787. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A . 喷泉实验B . 实验室制取并收集氨气C . 制备氢氧化亚铁D . 验证苯中是否有碳碳双键8. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程9. （2分）在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是（）A . 催化剂、脱水剂；催化剂B . 催化剂、吸水剂；催化剂C . 都作催化剂D . 吸水剂；催化剂10. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

湖南省永州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N2H44+ ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。

N4分子不能被植物吸收。

下列有关说法错误的是（）A . N4和N2互为同素异形体B . 14N与14C互为同位素C . N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D . 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烷的分子比例模型示意图：B . 醛基的电子式：C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH23. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键4. （2分）淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是（）A . 同分异构体B . 同一种物质C . 同系物D . 多糖类物质5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326. （2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O27. （2分）元素A,B,C,D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中错误的是（）A . C的原子序数比B的原子序数大1B . 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族8. （2分）在反应3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是（）A . 1:6B . 6:1C . 5:1D . 1:59. （2分） (2016高一下·盐城期末) 只含离子键的化合物为（）A . CaOB . NaOHC . NH3D . C6010. （2分）分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B . 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C . 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D . 2C=2A +B△H=a（a＞0）11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ，有关说法正确的是（）A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应12. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。

湖南省永州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。

下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键4. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5. （2分）(2020·青浦模拟) 向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（）A . 酸性B . 吸水性C . 脱水性D . 氧化性6. （2分） (2016高一下·汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（）A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液7. （2分）最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A . 辛烯和1，3—丁二烯B . 苯和乙炔C . 1—氯丙烷和2—氯丙烷D . 己烷和乙烷8. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列说法中正确的是（）A . 电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B . 工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼 CuC . 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D . 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH 的数目为0.2NAB . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NAD . 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA10. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl12. （2分）下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨C . 实验室制氯气D . 实验室制乙酸乙酯13. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列不属于同分异构体的组合是：（）A . 戊烷与乙烷B . 淀粉和纤维素C .D . CH3CH2CH2CH3和14. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

湖南省永州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将 SO2 通入水中B . 将 HCl 通入水中C . 烧碱溶于水D . 硫酸氢钾溶于水2. （2分） (2016高二下·盘山期末) 含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（）A . 4.32gB . 2.16gC . 0.02gD . 0.04g3. （2分） (2017高二上·水富期末) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C . 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应4. （2分）下列关于原子组成的说法正确的是（）A . 126C表示碳原子的质量数是18B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

5. （2分）现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 离子半径：Y＜ZB . 氢化物的沸点：Y＜TC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键6. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列性质描述错误的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大D . 碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大7. （2分） (2019高三上·山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。

湖南省永州市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·广州期末) 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4 ．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A . CB . AlC . OD . Si2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S3. （2分）一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B . 化学平衡常数：KN＞KMC . 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％4. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）A . v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B . v（A2）=60mol·L-1·min-1C . v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D . v（B2）=1.2mol·L-1·s-15. （2分） (2017高二下·荆门期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。

下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物对应水化物是强碱B . 原子半径：Y<Z<WC . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D . 原子最外层电子数：W>Z>Y6. （2分） (2019高二上·宁县期末) —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3的浓度一定相等C . 正、逆反应速率相等且等于零D . 反应已达到化学平衡状态7. （2分）下图为某原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 铜电极上发生氧化反应D . 锌电极上发生氧化反应8. （2分）下列物质易在空气中自燃的是（）A . 氢气B . 天然气C . 酒精D . 白磷9. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．A . ⑤②④①③B . ④②⑤①③C . ⑤④②①③D . ②④⑤③①10. （2分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）A . 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B . 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D . 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应11. （2分）下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A . 碳氢化合物的通式都可以表示为CnH2n+2B . 燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C . 含有碳碳单键的化合物都为烷烃D . 烃的相对分子质量一定是2的倍数12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．下列说法正确的是（）A . 沉淀a为AgClB . 沉淀b为BaCO3C . 气体中含有SO2D . 气体中没有HCl13. （2分）下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（）A . 称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC . 蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ14. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B . 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C . CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D . 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氯化铜溶液D . 氢氧化钠溶液16. （2分）(2015·潮南模拟) 某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）A . M的分子式为C5H10OB . 上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同C . 该中性有机物有4种（不考虑立体异构）D . M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2 ，因此具有相同的官能团17. （2分） (2017高一上·南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：718. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④19. （2分）下列说法不正确的是（）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态20. （2分）培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。

湖南省永州市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2SC . NaCl和HClD . CCl4和KCl2. （2分）民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A . 食醋和料酒的主要成分都是有机酸B . 食盐和味精的成分中都含有钠离子C . 食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D . 蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质3. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（）A . 硅胶作袋装食品的干燥剂B . 氯气作自来水杀菌消毒剂C . 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D . 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl﹣4. （2分）下列各项表达式正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . NaCl的电子式：D . F﹣的结构示意图：5. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 氢化物稳定性: PH3>H2S>HClB . 沸点：H2O>HF>HClC . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3> H2CO36. （2分）(2016·浙江) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ，SO2 ，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O7. （2分）(2020·江西) 科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。

湖南省永州市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2. （2分） (2017高一下·武城期中) 温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大3. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O24. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定5. （2分） (2016高三上·江西开学考) 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A . 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10 mol/LD . 该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）6. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L﹣1 ．如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 甲=乙＞丙B . 丙＞甲=乙C . 甲＞乙＞丙D . 甲＞丙＞乙7. （2分） (2018高三上·青山月考) 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。