江苏东台市三仓中学14-15学年高一上学期期末考试化学试题 (Word版含答案)

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。

考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。

（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。

单项选择题（本题包括1小题，每题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于、、的说法正确的是 A．它们的物理性质相似 B．它们是碳元素的三种核素 C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体 2下列物质属于电解质的一组是 A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH 3下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ ．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是 ．下列电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=2Na+ +SO42- C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2- 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9．下列叙述中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32g C．2gH2所含原子数目为1mol D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 ．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是 A．酚酞试剂B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液 1．氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。

一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是 A将人群向低处疏散B．将人群向顺风向疏散 C用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒一些氯化钠 ．下列实验操作不正确的是 A．倾倒液体 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 ．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个．．正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝2C(g)；△H = a kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，a=E1-E3B．该反应为放热反应, a=E2-E1C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。

子肤市盘茶阳光实验学校二十高一〔上〕期末化学试卷一、选择题1．如果将海水中的盐类提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出．这种别离方法在化学上称为〔〕A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶2．以下关于钠的表达错误的选项是〔〕A．后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学复原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反为黄色，那么该物质一含钠元素D．钠可以用少量水密封保存3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的〔〕①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤4．以下说法不正确的选项是〔〕A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳性大于Na2CO3C．水可与金属钠反放出氢气D．金属钠保存在煤油中5．以下说法不正确的选项是〔〕A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯洁的氧化镁6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是〔〕A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO37．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．以下关于Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2中氧的化合价为﹣28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，反停止后，室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是〔〕A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液9．用作麻醉剂的氯仿〔CHCl3〕常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气〔COCl2〕，反的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是〔注：CHCl3不与AgNO3溶液反产生沉淀〕〔〕A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba〔NO3〕2溶液10．向盛有溴化钾溶液的试管中参加少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中〔〕A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层橙C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，选用的试剂是〔〕A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液12．以下各组物质中，互为同位素的是〔〕A．O2、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T213．分析发现，某陨含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是〔〕A．12 B．14 C．16 D．1814．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．制氯水中只含Cl2和H2O分子B．制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降15．以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为2L16．以下分散系中，不能发生丁达尔效的是〔〕A．豆浆B．牛奶C．Ca〔OH〕2悬浊液D．烟、云、雾17．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Fe〔OH〕3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的18．以下属于氧化复原反的是〔〕A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O 2CO219．以下符合实际并用于工业生产的是〔〕A．电解氯化钠水溶液来制金属钠B．氢气和氯气混合后光照制氯化氢C．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D．氯气和石灰乳作用制漂白粉20．以下装置一般不用于别离物质的是〔〕A ．B ．C ．D ．21．金属钠着火时，能用来灭火的是〔〕A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙22．无色溶液中可以大量共存的是〔〕A．Fe3+ Cl ﹣Na+SO42﹣B．MnO4﹣K+Cl﹣Na+C．NH4+SO42﹣OH﹣Na+D．CO32﹣ HCO3﹣ K+ Na+23．判断以下物质中属于电解质的是〔〕A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水24．分析镁在空气中的燃烧产物，肯不存在的物质是〔〕A．C B．MgO C．MgCO3D．Mg3N225．以下物质既能与酸反又能与碱反的是〔〕A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO3二、填空题26．室制取蒸馏水时，开始前，需参加沸石，目的是防止发生，冷凝水流向与蒸气的流向填〔相同或相反〕．27．碳酸钠的俗名为：除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：发生的化学方程式为：．28．海洋中含碘丰富，其中碘以I﹣形式存在．某提取碘的流程如下图．〔1〕以下海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是．①贝壳②紫菜③鱼④海带〔2〕图中海藻灼烧成灰的目的是指出操作①的名称．〔3〕以下有机溶剂不能用来提取碘的是A．汽油B．四氯化碳C．酒精．29．常温下钠与水可以剧烈反，钠的密度比水，熔点比拟，融化成光亮的小球是由于在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于，向反后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释．30．请书写出以下反的离子方程式碳酸钙参加过量的盐酸锌粉与稀硫酸反盐酸和氢氧化钠反．三、题31．在室中用MnO2和浓盐酸反制备纯洁枯燥的氯气时，如图是某学生设计的装置图，请指出下述装置中的4个错误．①；②；③；④室制取氯气的化学方程式：．因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除，用除，其顺序是先通过，再通过．可用排空气法收集氯气．因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反的化学方程式为，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变，有关反的化学方程式为．附加题．〔2021秋校级期末〕如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．仪器C的名称是；水槽中盛放的是；烧杯中盛放的是；〔2〕在收集氯气时，翻开，关闭_．当氯气收集完毕时翻开，关闭．〔填A或B或C〕二十高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如果将海水中的盐类提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出．这种别离方法在化学上称为〔〕A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的别离，以此来解答．【解答】解：利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐到达饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的别离，那么原理为蒸发结晶，应选D．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握信息及混合物别离方法和原理为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．2．以下关于钠的表达错误的选项是〔〕A．后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学复原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反为黄色，那么该物质一含钠元素D．钠可以用少量水密封保存【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠性质活泼，易与氧气、水反，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中，工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答．【解答】解：A．因钠活泼，易与水、氧气反，如在室随意丢弃，可引起火灾，时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B．钠性质活泼，用热复原法不能制得钠，用电解的方法制备，故B正确；C．钠元素焰色反为黄色，焰色反为元素的性质，故C正确；D．少量钠可保存在煤油中，故D错误．应选D．【点评】此题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的〔〕①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤【考点】氯气的化学性质；氯气的室制法．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而到达灭鼠目的．应选B．【点评】此题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．4．以下说法不正确的选项是〔〕A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳性大于Na2CO3C．水可与金属钠反放出氢气D．金属钠保存在煤油中【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．依据过氧化钠与水、二氧化碳反生成氧气解答；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．依据钠与水反产物解答；D．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反，且密度大于煤油，与煤油不反．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸氢钠热稳性弱于碳酸钠，故B错误；C．钠与水反生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反，且密度大于煤油，与煤油不反，将钠存防止煤油中，能够起到隔绝空气的作用，故D正确；应选：B．【点评】此题考查了元素化合物知识，侧重考查钠及其化合物性质，明确过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．5．以下说法不正确的选项是〔〕A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯洁的氧化镁【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸钠碱性太强；B．钠与氧气常温下反生成氧化钠；C．依据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的性质解答；D．镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反．【解答】解：A．碳酸钠碱性太强，用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症选择碳酸氢钠，故A正确；B．钠与氧气常温下反生成氧化钠，导致切面变暗，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作发酵粉，故C正确；D．镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反，所以金属镁在空气中燃烧的产物含有氧化镁，氮化镁和碳，为混合物，故D错误；应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉钠、镁、碳酸盐的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别，题目难度不懂得．6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是〔〕A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO3【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒，可与碱溶液反，那么防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．【解答】解：A．NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B．NaCl不与氯气反，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，那么不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；D．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；应选D．【点评】此题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反及物质的腐蚀性，题目难度不大．7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．以下关于Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2中氧的化合价为﹣2【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．依据发生反的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解答；C．过氧化钠与水、二氧化碳反中，过氧化钠都是既做氧化剂又做复原剂，生成1mol氧气，转移电子数都是2mol；D．依据化合物中，各元素化合价代数和为0解答．【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2中钠元素化合价为+1价，那么氧的化合价为﹣1，故D错误；应选：C．【点评】此题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠的结构及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反是解题关键，题目难度不大．8．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，反停止后，室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是〔〕A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，室从该溶液中提取溴，先萃取后蒸馏，以此来解答．【解答】解：氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，室从该溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，需要加萃取剂，选择分液漏斗萃取、振荡静置后分液，最后蒸馏可得到溴，应选D．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意别离方法的选择，题目难度不大．9．用作麻醉剂的氯仿〔CHCl3〕常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气〔COCl2〕，反的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是〔注：CHCl3不与AgNO3溶液反产生沉淀〕〔〕A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba〔NO3〕2溶液【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如参加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，参加石蕊溶液变红，以此来解答．【解答】解：A．参加酚酞，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A 错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，参加石蕊，溶液变红，可检验，故B正确；C．氯化氢与NaOH溶液反，没有明显的现象，不能用来检验，故C错误；D．用硝酸酸化后的Ba〔NO3〕2溶液，不反，无法检验氯仿是否变质，故D错误；应选B．【点评】此题考查氯仿是否变质的设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．10．向盛有溴化钾溶液的试管中参加少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中〔〕A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层橙C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫【考点】分液和萃取．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】依据氯气具有强的氧化性，与溴化钾溶于反生成单质溴，单质溴易溶于有机溶剂而显橙色，CCl4不溶于水，密度大于水分析解答．【解答】解：氯气具有强的氧化性，通入溴化钾溶于发生反：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反后得到橙黄色的溴水溶液，倒入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴由被萃取到CCl4层，所以看到的现象是溶液分层，上层为无色的水层，下层为橙色的溶有溴的CCl4层，应选B．【点评】此题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，题目难度不大，熟悉氯气的性质，明确溴在CCl4中溶解度大是解题的关键．11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，选用的试剂是〔〕A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】根据复原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别参加到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可参加AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方法相比，第二种检验方法更好，以此解答该题．【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故A 错误；B．参加AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．参加CCl4溶液，都不反，且溶液分层，显现相同，不能鉴别，故C错误；D．参加氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I﹣，但Cl﹣、Br﹣不能鉴别，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子的鉴别，侧重卤素元素的性质的考查，题目难度中，注意掌握常见离子的性质及检验方法，可以从离子复原性以及单质氧化性进行检验．12．以下各组物质中，互为同位素的是〔〕A．O2、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T2【考点】同位素及其用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．O2、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；B．12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；C．H2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；D．H2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，应选B．【点评】此题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质概念的区别是考试的热点问题．13．分析发现，某陨含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是〔〕A．12 B．14 C．16 D．18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子中：质子数是13，质量数是27，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：2713Al中质子数是13，质量数是27，中子数=质量数﹣质子数=27﹣13=14，应选B．【点评】此题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解此题的关键．14．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．制氯水中只含Cl2和H2O分子B．制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O分子，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误．应选B．【点评】此题考查氯水的成分及性质，为高频考点，此题注意把握酸性及HClO 的不稳性、漂白性为解答的关键，注重根底知识的考查，题目难度不大．15．以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为2L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、状况下，1 mol气态物质体积约为2L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、状况下，1 mol气态物质体积约为2L，而不是任何气体，故D错误；应选C．【点评】此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．16．以下分散系中，不能发生丁达尔效的是〔〕A．豆浆B．牛奶C．Ca〔OH〕2悬浊液D．烟、云、雾【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】丁达尔现象是体的性质，依据分散系的本质特征确分散系的类别进行判断．【解答】解：选项中Ca〔OH〕2悬浊液是悬浊液，无丁达尔效，故不是体；豆浆、牛奶和烟、云、雾属于体分散系，具有丁达尔现象；应选C．【点评】此题考查了体的性质用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的体分散系是解答此题的关键，注意丁达尔效是体特有的性质．17．以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效C．用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，产生的现象相同D．Fe〔OH〕3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为体，体具有的性质主要有；均一、稳、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳性质，其中丁达尔现象是区分溶液和体的方法．【解答】解：A、体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过体时，体中可发生丁达尔效，是体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe〔OH〕3体时，Fe〔OH〕3体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe〔OH〕3体具有较大的外表积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的，故D正确；应选C．【点评】此题考查了体性质，体与其他分散系的本质区别，熟悉体的性质及判断即可解答．18．以下属于氧化复原反的是〔〕A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O 2CO2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】氧化复原反的本质是电子的转移或得失，其特征为化合价的变化，那么利用元素的化合价变化来判断是否为氧化复原反．【解答】解：A、反CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，那么不属于氧化复原反，故A错误；B、反H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化，那么不属于氧化复原反，故B错误；C、反2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，那么不属于氧化复原反，故C错误；D、反C+O 2CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，那么属于氧化复原反，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反的判断，明确有元素化合价变化的反属于氧化复原反即可解答，难度不大，注重了对根底的考查．。

江苏省东台市2025届高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)22、下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2O D．NH4Cl的电子式：C．含有8个中子的氧原子：1883、将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A．K+B．Al3+C．SO42-D．AlO2-4、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁5、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D6、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

2025届江苏省盐城市东台三仓中学化学高三上期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI2、关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJD．若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q3、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH4、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。

（H2A的电离分两步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列说法错误的是A．室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/LB．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD ．H 点溶液中，c(Na +) = 2c(A 2-) +2c(HA －)5、某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

江苏省盐城市东台市2025届高三化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑B．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O2、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗3、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。

已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。

下列说法错误的是A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程中需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离4、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A．NH4NO3B．N2C．N2O D．NO6、“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质8、下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构9、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。

江苏省盐城市东台三仓中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L?s）．则此一段时间是（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，△v=，△c为浓度的变化量，△t为时间变化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=1s，故选A．【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．2. 1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数A．①② B．①③ C．①④ D．②④参考答案：B略3. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略4. 下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（）A．乙烷分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生取代反应B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同参考答案：A略5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6. 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B解析硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。

江苏省盐城市东台三仓镇中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C 错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。

2. 下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()A．B． C． D．参考答案：A略3. 除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸参考答案：C略4. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．两者反应快慢相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B5. 短周期元素X和Y可组成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为①a+4 ②a一8 ③a+2 ④a一6 ⑤a一14A．①②③ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略6. 以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物质三态之间的转变也存在能量的变化；B．物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键．7. (12分) 根据提供条件推断元素，并按要求填空：①第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。

江苏省东台市三仓中学2014-2015学年高一化学12月月考试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间100分钟；2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 Cu-64 S-32 Mn-55选择题（50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年11月22日16时55分在四川省康定县发生6.3级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是 A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B ．漂白粉的有效成分是CaClO 2 C ．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D ．漂白液的有效成分是Na 2O 2 2．下列化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 1720B ．氯酸钾的电离方程式：KClO 3=K ++Cl 5+ +3O 2-C ．小苏打的化学式：Na 2CO 3D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O3．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法是 A ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 C ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 D ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A ．硫酸铜溶液 B ．食盐水 C ．氯水D ．淀粉溶液5．下列溶液中Cl —的物质的量与100 mL 2 mol·L －1MgCl 2溶液中Cl —的物质的量相等的是A ．150 mL 4 mol·L －1NaCl 溶液B ．75 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液C ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．200 mL 2 mol·L －1KCl 溶液 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① NaNa 2O Na 2O 2② CaCO 3CO 2C③ NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3④ FeFeCl 2FeCl 3A ．①④B ．②③C ．③D ．④7．据报道，科学家已成功合成了少量H 3，有关H 3的说法正确的是 A ．H 3和H 2互为氢元素的两种核素稀硫酸 点燃Mg 点燃氯气点燃氯气B．H3是氢元素的一种同位素C．相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1D．H3的摩尔质量是3 g·mol—18．右图为某同学配制100mL 0.0100mol·L－1硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在下图所示的操作位置是9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B．氯气溶于水：Cl 2 + H2O2H＋ + Cl－ + ClO－C．硫酸溶液中加入铁粉：2Fe + 6H＋ = 2Fe3+ +3H2OD．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32—＋H2O10．下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A 2Na+2 H2O =2NaOH+H2B Na2O+H2O=2NaOHC 2F2+2H2O=4HF+O2D 3NO2+H2O=2HNO3+NO11.0.3 molNa、Mg和Al分别与100ml、2 mol·L－1的稀盐酸充分反应，所得H2的物质的量之比为A 1∶ 1∶ 1B 1∶ 2∶ 3C 1∶ 2∶ 2D 3∶ 2∶ 212选项 A B C D强电解质石墨NaCl CaCO3HNO3弱电解质醋酸NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O13．ag H2O中质子数为n个，则阿伏伽德罗常数的值可表示为A 18n/aB 9n/aC 6n/aD 9n/5a14．氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应。

江苏省盐城市东台三仓中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B2. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )A. a－n－3B. a＋n＋3C. a＋n－3D. a－n＋3参考答案：B【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3；B原子失去n个电子形成B n+，由于A3+与B n-的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B 元素原子的核电荷数a+3+n。

故选B。

3. 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）A. 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B. 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D. 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O参考答案：CA. 固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，A正确；B. 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu，B正确；C. 海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，C错误；D. 根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正确，答案选C。

江苏省东台市2025届化学高一上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液2、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④B．②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（）A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应6、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱7、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)28、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O10、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

—东台市高一化学第一学期期末试卷考试时间90分钟卷面总分100分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－S－32Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．乙醇2．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O==H2CO3 B．H2CO3==CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C高温2CO3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素4．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A．大于B．等于C．小于D．不能肯定5．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体分子式量的大小7．已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为（）A．x+5 B．x-5C．x+1 D．x-18．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙9．下列说法中错误．．的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应10．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

﹣1 ﹣13 3 高一上学期期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一．选择题 ( 每题 3 分，共 51 分，每题只有一个选项符合题意)1. 下列实验操作正确的是 ( )A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C. 用 CCl 4 萃取碘水中的 I 2 时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是 ( )A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与 SiO 2 反应, 故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( )酒精、空气、铜绿硝酸钾、食盐水、黄铜 4. 用 18.4mol?L 的浓 H 2SO 4 配制 100mL 浓度为 1mol?L 的稀 H 2SO 4 的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是 ()A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 强碱性溶液中 : K +、 Na +、CO 2-、NO -++--B. 加铝粉能产生大量 H 2 的溶液中 : Na 、NH 4 、NO 3 、Cl+3+2--C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na 、A1 、SO 4 、HCO 3+2+-2-D. 1.0mol/LKNO 3 溶液: H 、Fe 、Cl 、SO 46. 由 CO 与 H 2 组成的混合气体总质量为2.1g ，其平均相对分子质量为7.2 ，将此混合气体与足量的 O 2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na 2O 2 固体中，固体的质量增加为()A. 硫酸、 CuSO 4·5H 2O 、生铁B. C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D.A. 7.2gB. 3.6gC. 2.1gD. 无法确定7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 放电的条件下， 1 mol N 2 和足量的O2反应转移电子的个数为8N AB. 标况下，将22.4LCl 2 通入水中，转移电子的数目为2N AC. 1molFe 在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD. 标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为N A8. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )A. 氯B. 氮C. 硫D. 铁9. 将a 克Fe O 、Al O 样品溶解在过量的2 3 2 3－ 1200mL 0.1 mol·L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(A. 0.1 mol)·L-1 B. 0.2 mol ·L-1 C. 0.8 mol·L-1 D.0.4 mol·L-110. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x，铜为十 2 价) ，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定. 不易脱色D. x=611. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2 的是( )A.SO 2＋2H2S = 3S ＋2H2OB.3NO 2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na 2O2＋2CO2 = 2Na 2CO3＋O2D. Cl 2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O12. 下列除杂方法不正确的是( )选项提纯物( 杂质) 除杂试剂4 2-2+-3+-+ -14 2 2 2 3 3 3 2 242AMg(Al) 足量烧碱溶液，过滤BCO 2(CO)适量的 O 2CFeCl 2(FeCl3)足量铁粉，过滤DNaHCO 3 溶液(Na 2CO3) 足量的 CO213. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

2024届江苏省东台市实验中学化学高一第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．某无色澄清透明溶液中：K ＋ H ＋ Fe 2＋ Cl －B ．含0.1mol·L －1OH -的溶液中：Na ＋ K ＋ SO 42- ClO -C ．含0.1mol·L －1CO 32-的溶液中：K ＋ Ca 2＋ NO 3- SO 42-D ．含0.1mol·L －1OH -的溶液中：Fe 3＋ NH 4+ Cu 2＋ NO 3-2、某盐的混合物中含有0.2 mol ／L Na +、0.4 mol ／L Mg 2+、0.4 mol ／L Clˉ，则SO 42ˉ为A ．0.1 mol ／LB ．0.2 mol ／LC ．0.3 mol ／LD ．0.4 mol ／L3、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）①Na 2O 点燃−−−→Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3②S 2O点燃−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaOH −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．①④4、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( )A ．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B ．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C ．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D ．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻A ．②③B ．①②④C ．①②③D ．①②③④6、下列叙述正确的是（ ）A ．1molOH -的质量为17gB ．二氧化碳的摩尔质量为44gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L7、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银8、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜9、硅是无机非金属材料的主角。

江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有A．NO2B．Fe2O3C．石灰石D．碳粉2.下列包装标识贴错了的是3.生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是A．胆矾B．金刚石C．水晶D．苛性钠4.下列物质中不属于电解质的是A．NaOH B．CH4C．H2SO4D．KNO35.实现下列操作的正确方法依次是①分离植物油和水②去除KNO溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐3A．蒸发、萃取、分液B．萃取、过滤、结晶C．过滤、蒸发、萃取D．分液、结晶、蒸发表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是6.用NAA．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 N AC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 N A7.下列应用或解释合理的是A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－D．NH4+、Na+、K+、Cl－9.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是10.下列有关物质检验的实验结论正确的是11.日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是 A ．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C ．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D ．光导纤维的主要成分为高纯度的硅单质，光导纤维遇强碱会“断路”12.下列离子方程式正确的是A ．氢氧化铜与盐酸反应：OH －＋H ＋＝H 2OB ．铁投入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑13.下列各组物质中，满足表中图示物质一步转化关系的组合有14.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），同时生成Cu 2+和SO 42－。

2023—2024学年度第一学期期末学业水平考试高一化学注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。

2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。

3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每一题只有一个选项最符合题意。

1．12月7日，我国成功发射“快舟十一号”运载火箭，全箭主体结构采用碳纤维复合材料，提升了运载能力。

下列关于碳纤维复合材料性能描述不正确．．．的是（ ） A ．强度高 B ．耐高温 C ．耐腐蚀 D ．密度大 2．对物质进行分类方便研究物质的性质，下列选项中与其他物质不属．．同一类的是（ ） A ．C 2H 5OHB ．NaOHC ．KOHD ．Ba （OH ）23．雷雨天气时空气中有233O 2O 放电发生，下列说法正确的是（ ）A ．O 3分子中有3个氧分子B ．O 3属于氧化物C ．O 2与O 3互为同素异形体D ．该反应属于氧化还原反应4．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+，用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。

下列说法正确的是（ ） A ．N 2是非电解质B ．水分子的电子式为H ：O ：HC ．Na 原子结构示意图D ．NaNO 2中氮元素为＋5价5．激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。

该分散系属于（ ） A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A ．MgCl 2B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．Na 2O 27．下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．①制备Cl 2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③将溶液中的Br 氧化为Br 2D ．④测氯水的pH8．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。