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氧化还原反应复习课

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第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件

第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O —电—解→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__G_、__Y__、__Q_、__Z__、__X__。
√B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4
√D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO－ 2 ＋NH＋ 4 ===N2↑＋2H2O
量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正 确的是
A.褪色原因为I2被Fe还原 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
B.液体分层后，上层呈紫红色
√D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应
氧化剂
Cl2
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
酸性 KMnO4
还原产物
Fe3+
Cr2O72-
还原剂 Zn
H2
CO
Fe2+
H2S

化学：2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)

化学：2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)
§2-3 氧化还原反应
学习目标：
⒈记住并理解有关概念 ⒉会标电子转移的方向和数目
检测：分析下列反应哪种元素被氧化， 检测：分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还
并指出氧化剂和还原剂、 和还原产物。 原，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物。
化合价升高， 化合价升高，被氧化
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（ （还原剂） 氧化剂） 还原剂） 氧化剂）
0
+2
+2
0

氧化 产物 还原 产物
检测一：
⑴口述上述概念的本质和特征。 口述上述概念的本质和特征。 ⑵指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、 原产物。 原产物。
0
0
+4
+2
+4 -2
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ④MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化产物O 还原产物是KMnO4和MnO2。 ③氧化剂和还原剂都是 氧化剂和还原剂都是KMnO4；氧化产物 2：还原产物是 都是
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0
+1 +7
4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 、
氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物 氧化剂 ；还原剂F ；氧化产物还原产物FeC12 .
+3
0
+2
1、书写离子方程式时，拆成离子的物 书写离子方程式时， 质有哪些？请写出！ 质有哪些？请写出！
（1）强酸：HC1、HNO3、H2SO4 ）强酸： 、 石灰水拆！ （2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 石灰水拆！ ）强碱： 、 、 （3）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 ）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、 氯化物除AgC1；硫酸盐除BaSO4 氯化物除 ；硫酸盐除 注意： 注意：NaHCO3=Na++HCO3-

2.3.2氧化还原反应复习课

2.3.2氧化还原反应复习课

氧化还原反应卢淳杰【回顾】基本逻辑关系元素化合价降低 得电子 还原反应 氧化剂 还原产物 元素化合价升高 失电子 氧化反应 还原剂 氧化产物（特征）（本质） （反应物） （生成物） （反应）1、分析反应【例】 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2、比较氧化性/还原性化合价降低，得电子,被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化氧化性——氧化剂>氧化产物还原性——还原剂>还原产物2、比较氧化性/还原性【例】 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2(2)氧化性：FeCl 3 CuCl 2 ；Fe3+ Cu 2+ 还原性： Cu FeCl 2 ；Cu Fe 2+> > > >2、比较氧化性/还原性【拓展】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )。

A①Fe2＋；②Fe2＋和Fe3＋；③Fe2＋和Cu2＋；④Cu2＋和Fe3＋。

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2、比较氧化性/还原性【应用】1、判断反应先后：当有多种物质参加反应时，氧化（还原）性强的物质优先反应。

2、判断反应是否发生：氧化性强的物质能够反应生成氧化性弱的物质。

3、定量分析【例】 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 (3)在该反应中，若Cu 失去2 mol 电子，则FeCl 3得到 mol 电子，参与反应的Cu 物质的量为_____，产生FeCl 2物质的量为_____。

2 1 mol2 mol3、定量分析【变】 FeCl 3 + Cu -- FeCl 2 + CuCl 2 在该反应中，若有1 mol Cu 参加反应，则FeCl 3得到 mol 电子，参与反应的FeCl 3 物质的量为________。

氧化还原反应-复习PPT课件

氧化还原反应-复习PPT课件

活泼的金属单 质
M(金属)
活泼的非金属
H2
单质
C
氧化物
CO SO2
元素处于低价 态时的化合物
酸
H2S HI
盐
SO32-
Fe2＋
2021
对应氧化产物
Mn＋
H2O CO或CO2
CO2 SO3或SO42-
S
I2
SO42-
Fe3＋
7
三、氧化还原的计算：得失电子守恒。
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
知25.0ml，0.100 mol/L Na2S2O3
链接高考
(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一 种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 是__________． (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__． (3)根据上述反应可推知________． a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．还原性：AsH3>X b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数 填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线 桥法)
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性
④Cl2 是
产物。
反应， ，
2021
4
一、概念间的关系
氧化剂→____→____→____ →______→____
↑↑↑↑
↑↑
反应物—性质—本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓↓↓↓
↓↓
还原剂→____→_____→____ →______→______

2025届高中化学一轮复习讲义第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)(解析版)

2025届高中化学一轮复习讲义第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)(解析版)

第四讲　氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标　1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

根据化学式判断元素化合价。

3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

知识点一　与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系　(1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。

(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。

提示　(1)3O 2=====放电2O 3　(2)KMnO 4　HCl Cl 2　MnCl 2　还原　氧化 还原　酸　2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。

4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。

高三总复习化学课件 氧化还原反应的基本概念和规律

高三总复习化学课件 氧化还原反应的基本概念和规律

(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。
()
(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。
()
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
()
2．某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反
应温度高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据反应原理
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、 反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：根据 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑， 可以推知还原性：Na＞Mg。 (4)依据氧化还原反应的程度 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe＋S=高==温==FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知 还原性：Zn＞Cu。
氧化还原反应的基本概念和规律
1．理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对
常见反应进行分类和分析说明。 3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的
化学性质和变化。
目录

氧化还原反应复习课课件

氧化还原反应复习课课件

04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如金属的冶炼、染料和塑料的合成等 。
在金属冶炼过程中，通常需要将矿石中的金属氧化物还原成金属单质，这需要利用 还原反应。
在染料和塑料的合成中，通常需要利用氧化反应将原料中的某些元素氧化成高价态 ，以生成所需的产物。
电子转移
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，是反 应进行的必要条件。电子转移的数量决定了反应的产物 和反应的进行方向。
常见氧化还原反应方程式
如$4HCl + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow + 2H_{2}O$、$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$等。
修复等。
在水处理中，可以通过添加氧化 剂或还原剂来去除水中的有害物 质，如重金属和有机污染物等。
在土壤修复中，可以通过调节土 壤中的氧化还原状态来促进污染
物的降解和转化。
05 氧化还原反应的实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
由于涉及到化学物质，实验操作中需 特别注意安全，避免直接接触化学试 剂，佩戴实验服和化学防护眼镜。
氧化还原反应的实例
总结词
列举几个常见的氧化还原反应实例。
1. 铁生锈
铁与氧气和水反应生成铁锈，这是一 个典型的氧化还原反应。
2. 电池工作原理
电池内部的化学反应是氧化还原反应 ，其中正极发生氧化反应，负极发生 还原反应。
3. 植物的光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为葡萄糖，并释放氧气，这也是一 个氧化还原反应。
详细描述
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，它被还原并发生还原反应；而还 原剂是失去电子的物质，它被氧化并发生氧化反应。

2024届高考化学总复习：氧化还原反应课件

2024届高考化学总复习：氧化还原反应课件

和还原剂。
思维模型。
3．掌握常见氧化还原反 2．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解
应的配平和相关计算。 释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还
4．能正确书写氧化还原 原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深
化学方程式和离子方程式 对物质氧化性、还原性的理解
续上表
【考情分析】 近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注 重利用基本概念来解决实际问题，重点考查氧化还原反应概念的辨析及其联系， 陌生氧化还原方程式的书写等。氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用 电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实 际问题是今后的命题趋势，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂 和还原剂及常见物质化合价的判断
2．氧化性、还原性的强弱关系。 氧化性：氧化剂＞氧化产物。还原性：还原剂＞还原产物。
3．常见的氧化剂和还原剂。
活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 氧 高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 化 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 剂 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液 还 金属单质：第ⅠA、第ⅡA族金属单质，金属活动性顺序靠前的金属 原 非金属单质：H2、C、Si 剂 变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO
续上表
变价元素中元素低价态的酸、阴离子：H2S、S2－、HS－、HBr、Br－、 还 HI、I－、浓盐酸、Cl－、H2SO3、HSO－3 原 变价元素中元素低价态时的盐、碱：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、 剂 Fe(OH)2

氧化还原反应(高三复习课)

氧化还原反应(高三复习课)

10下列物质中，由于长期露置于空 气中会发生颜色变化的是 B ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A 全部 B ①②③④⑥ C ①②④⑥ D ②③④
5、常见氧化剂和还原剂
(1)、常见氧化剂 O2 、 Cl2 、 Br2 、 O3 、 KMnO4 、 Fe3+ 、 HNO3 、浓H2SO4 、 HClO 、 Ca(ClO)2 、 H2O2 、 Na2O2
(五)、含未知数或缺项的配平
1、 Na2Sx + NaClO + NaOH——Na2SO4 + NaCl + H2O 若某硫化钠在反应中消耗的NaCl和NaOH的物质的量之 比为2：1，求X的值。 2、HClOn + Pm + H2O—— HCl + H3PO4 3、An + Bx-—— Bm + Ay4、CS2+K2Cr2O7+H2SO4—K2SO4+CrSO4 +S+CO2+H2O 5、 KMnO4+KNO2+ H2SO4 —— MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
－+
－ OH
26、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加 入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应 的离子方程式：
5 NaBiO3 + 2 Mn2+ + 1 H+ 4 Na+ + 5 Bi3+ + 2 △ MnO4－ + 7
H2O
27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应 会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变 化可表述为： （ ）KClO3+（） HCl(浓)—（）KCl+（）ClO2↑+（） Cl2↑+（）[ ]（1）请完成该化学方程式 并配平（未知物化学和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _______。
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A、Fe3+ Cl2 I2 B、Cl2 Fe3+ I2
C、I2 Cl2 Fe3+ D、Cl2 I2 Fe3+
反馈练习：
1、已知W2 + 2Y－ = 2W－＋Ｙ２；Ｚ２＋２Ｘ－ ＝２Ｚ－＋Ｘ２；２Ｙ－＋Ｘ２＝２Ｘ－＋Ｙ２；２ Ｗ－＋Ｘ２＝２Ｘ－＋Ｗ２，Ｗ２ 、Ｘ２ Ｙ２ 、Ｚ２ 中,氧化性最强的是（ ），在Ｗ－、 Ｘ－、Ｙ－、Ｚ－中，还原性最强的是（ ）。
利用氧化还原反应配平化学方程式
原则：化合价升降总数相等 或得失电子总数相等
3、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-， 现有下列叙述： ①、X被氧化；②、X是氧化剂；③、 X具有氧化性；④Y2是还原产物；⑤、 Y2-具有还原性；⑥、X2+具有氧化性； ⑦、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其 中正确的是（ ）
五、几种特殊的氧化还原反应 1、歧化反应：同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应 中既升高又降低。 如：Cl2 + H2O = HCl + HClO 2、归中反应：不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某 一中间价态。
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失3×2e-，被氧化 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 化合价降低，得2×3e-，被还原
⑥、氧化还原反应中，氧化剂、还原剂得失电子总数相等。（ √ ） ⑦、在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于化合价降低的总 数。（√ ） ⑧、等物质的量金属钠、镁与盐酸反应时，由于镁失电子多，所 以金属镁的还原性更强。（× ）
四、物质氧化性、还原性强弱的判断
①、按金属活动顺序表由左至右，金属单质的还原性依次减弱， 则对应的金属阳离子的氧化性依次增强。
①、金属单质（如Na、K等） ②、某些非金属单质（C、H2等） ③、含处于较低价或最低价的化合物（FeCl2、CO等） ④、非金属阴离子（S2-、I-等）
反馈练习： 1、氧化还原反应的实质是（ 的方法是（ ） A、元素的原子是否有电子转移 B、同一元素的化合反应前后是否有变化 ），判断是否是氧化还原反应
复习课:
氧化还原反应
一、氧化还原反的概念
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
表现形式 化合价升高 化合价降低 实质 失电子 得电子 发生的反应 氧化反应（被氧化） 还原反应（被还原） 反应物 还原剂 氧化剂
氧化还原反应的实质：
电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
特征： 元素化合价有升降
C、是否有氧元素参加
D、是否是化合反应或分解反应
2、下列说法正确的是否正确
①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。（× ）
②、金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。（ ×） ③、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反 应。（√ ） ④在氧化还原反应中，被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂。 （×） ⑤、某元素X的原子失去两个电子给Y原子，形成化合物XY，所 以X是氧化剂。（×）
六、四大基本反应类型与氧化还原反应间 的关系
分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应
复分解反应
反馈练习:
下列反应属于置换反应,水又作氧化剂的是( A、Cl2 + H2O = HCl + HClO )
B、H2 + CuO == Cu + H2O
C、2F2 + H2O = 4HF + O2↑ D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
HNO3 氧化剂___________ Cu(NO3)2 氧化产物__________ Cu 还原剂___________
0
+5
+2
+2
NO 还原产物_________
6e转移的电子数____________
（2）单线桥法
2e+2
0
0
CuO+H2==Cu+H2O
注意：
+1
P36
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物 质，箭头两端对准得失电子的元素。 2 、 箭头的方向已表明了电子转移的方向 ，所以
根据下列三个反应的化学方程式,判断 有关物质的还原性的强弱顺序（ D ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I(C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2>I->Fe2+>Cl-
如：H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
（注：遵循“只靠近,不交叉”的原则) 3、某物质既作为氧化剂（或还原剂）又作为酸（或碱）参加的 氧化还原反应。 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
反馈练习： 在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中，被氧化 的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ D ）。 A、1 : 6 B、6 : 1 C、 1 : 5 D、5 : 1
“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数 即可(例 ne-)
1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。主要有：
①、活泼的非金属单质（如O2、Cl2等） ②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物（如HNO3、 MnO2、HClO3等） ③、高价态的金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）
2、常见还原剂是指易失去电子的物质。主要有：
②、非金属单质越活泼即氧化性越强，则对应的阴离子的还原 性越弱。 ③、根据氧化还原反应规律来判断：氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
氧化剂+还原剂 强氧化性 强还原性
还原产物+氧化产物 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 还原性：还原剂 >
氧化产物 还原产物
降、得、还——作氧化剂
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
“桥”上要标明化合价的变化、电子的转
移情况及数目以及变价过程中的反应类型。
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
化合价升高的价数=失去的电子数，化合
价降低的价数=得到的电子数。
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
二、氧化剂和还原剂
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂
+
还原剂 ===== 还原产物
+
氧化产物
得电子，化合价降）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
升、失、氧——作还原剂
氧化还原反应的主要规律
1、四大守恒：得失电子数相等、化合价升降总数相等、质量 守恒、电荷守恒 2、难易律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先和还 原性最强的反应；同理~~~~~~ 3、强弱律： 剂强物弱：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 强强联手：两强---强氧化剂与强还原剂反应生成两弱---弱 氧化产物和弱还产物 氧化性：MnO4- >Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 还原性：Mn2+ <Cl- <Br- < Fe2+ < I-
根据反应式： (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺 序是 （ B ） (A)Br-、Fe2+、I(B)I-、Fe2+、Br(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
２、已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判断， 下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确 的是（ ）
氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4

最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl

中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO

已知： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到 小的顺序是（ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+