【必备】九年级(初三)化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3第二课时一氧化碳习题讲义新人教版

课题3二氧化碳和一氧化碳5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。

答案:碳氧氧原子有很大的不同2.一氧化碳主要化学性质是_________性、_________性和_________性。

它的主要用途是作_________和在冶金工业中作_________剂。

答案:可燃还原毒燃料还原3.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。

答案:干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨4.用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由_________色逐渐变为_________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。

答案：黑红变浑浊10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。

先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________。

思路解析：根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，得20 g×（1－64%）＝m(CaCO3)×12%则m(CaCO3)＝60 g。

答案：60 g2. （2011，泰安市）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁A.一氧化碳B.C.尼古丁D.焦油思路解析：本题考查一氧化碳的毒性。

答案：A3.一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

⑴有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为（填序号）A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒 D．它们都能溶于水⑵也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：。

第六单元碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。

二、二氧化碳的化学性质总结★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

★二氧化碳不能供给呼吸。

（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验”。

）★二氧化碳能与水反应生成碳酸。

请思考：将CO2气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。

★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂），基本反应类型是反应。

】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

镁条在CO2中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式：，这其中是还原剂。

三、二氧化碳的用途①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：① 二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。

★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。

③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。

二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

三、一氧化碳的化学性质【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

★ 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2【2】一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

第2课时一氧化碳【学习目标】1．知识与技能：(1)能说出一氧化碳的物理性质。

(2)通过对CO毒性的认识，提高解决实际问题的能力。

2．过程和方法：通过实验探究了解CO的化学性质。

3．情感态度与价值观：通过学习增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉近化学与生活的距离。

【学习重点】一氧化碳的毒性、可燃性、还原性以及用途。

【学习难点】一氧化碳的还原性。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题1．引言：你知道煤炉上层火焰的颜色吗？你知道那是什么气体在燃烧吗？听说过煤气中毒事件吗？又该如何预防呢？学完本节课你将对这些问题有一个清晰的认识！2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。

合作探究生成能力知识模块一一氧化碳的物理性质提出问题：有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？讨论交流：阅读教材，讨论相关原因，了解CO的物理性质。

归纳总结：CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

行为提示：教会学生怎么交流。

先对学，再群学。

充分在小组内展示自己，分析答案，提出疑惑，共同解决(可按结对子学—帮扶学—组内群学来开展)。

在群学后期教师可有意安排每组展示问题，并给学生板书题目和组内演练的时间。

知识拓展：CO气体应采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用排空气法收集。

知识模块二一氧化碳的化学性质1．CO的可燃性提出问题：碳有两种氧化物，前面已经学过二氧化碳，它们都是由碳和氧两种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？讨论交流：从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。

知识拓展：一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。

第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。

2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。

2．一氧化碳还原氧化铜的原理。

学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。

1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。

收集时采用排水集气法。

2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。

CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。

CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。

(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。

因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。

(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。

前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。

CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。

这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。

CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。

【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和
一氧化碳教案新版新人教版
第1课时二氧化碳
教学目标
的密度比空气大；知道
教学过程
情景导入
农民伯伯说它是“植物的粮仓” 消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。

你们知道“他”是谁吗？
合作探究
探究点一二氧化碳的物理性质
提出问题在久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？
讨论交流讨论相关原因。

探究实验
下层阶梯上的蜡烛先
1.CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
提出问题1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？2.CO2能供给呼吸吗？
讨论交流学生结合上述实验和生活讨论归纳。

归纳总结（1）CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。

但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。

因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。

（2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。

进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小。

课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳第二课时【教学目标】知识与技能：1、了解一氧化碳的性质。

2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。

过程与方法：1、熟练书写有关化学方程式。

2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。

情感态度与价值观：1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。

【教学重点】一氧化碳的化学性质。

【教学难点】一氧化碳的化学性质。

【教学方法】实验法、讨论法、探究法、对比学习法。

【教具学具准备】多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。

【课时安排】2课时【教学过程】第一课时学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。

2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。

如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。

【板书设计】二、一氧化碳的性质1、物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解性无气体无比空气略小难能溶于水2、化学性质（1）一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

（2）一氧化碳的可燃性点燃2CO+O2===2CO2（3）一氧化碳的还原性△CO+CuO===Cu+CO23、一氧化碳的用途有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。

不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。

附：课堂练习一1、不可能产生一氧化碳的途径是（）A 、燃着的香烟B 、煤炉烤火C 、紧闭门窗的空调房间D 、浴室中使用着的燃气热水器 2、不适合用排空气法收集的气体是（ ）A 、氢气B 、氧气C 、一氧化碳D 、二氧化碳 3、一氧化碳有毒是因为（ ）A 、它具有还原性B 、它具有可燃性C 、它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳D 、它能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合 4、用哪些方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 随堂检测：1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ） A 、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧 B 、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C 、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰 D 、一氧化碳可以用排水法收集2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ） A 、氢气 B 、碳 C 、一氧化碳 D 、二氧化碳3、有A 、B 、C 、D 四种气体，A 和B 、B 和D 按一定比例混合后点燃都会爆炸；A 和B 化合生成C ，C 不能燃烧，也不支持燃烧；B 和D 化合生成E ；C 溶解在E 里生成F ，F 能使紫色石蕊试液变红色。

课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教学设计【教学目标】1.知识与技能：（1）了解一氧化碳毒性的原理，知道使用一氧化碳的注意事项；（2）了解一氧化碳的可燃性，知道一氧化碳泄漏后的应急措施；（3）了解一氧化碳的还原性，以及还原铜的装置及操作顺序。

2.过程与方法：（1）通过一氧化碳和二氧化碳有关性质的比较，了解收集一氧化碳时，收集装置的异同，确立收集有毒害气体的方法；（2）通过参照氢气的可燃性，推及点燃一氧化碳的操作要求，确立可燃气体的使用方法；（3）在观察一氧化碳气体点燃、还原氧化铜过程中，体验、反思实验步骤，初步掌握基本实验技能，树立全面考虑问题的思想。

3.情感态度与价值观：减小对化学实验的畏惧感，增强对有害气体的使用认识，激发学习化学的勇气；（2）培养大胆、细致、实践的科学精神。

（3）让学生体验化学的魅力，从而热爱化学、钻研化学。

【重点】采用活动与探究方式研究一氧化碳的毒性、燃烧实验、还原氧化铜实验【难点】实验中装置的组装、步骤先后的分析【教学方法】情景引入、实验探究、小组交流合作、多媒体教学【教学过程设计】新课引入创设情景，激发兴趣具体实施：将装有二氧化碳的试管，倒放在水中，水逐渐进入试管；将一支装有一氧化碳的试管倒放在水中，在水中打开塞子教师提问：与二氧化碳比较，后一种气体具有什么性质。

学生通过对比得出一氧化碳难溶于水。

教师趁机提出;想不想知道该气体为什么气体?观察、思考学生们很快明白了其中的道理，这是因为二氧化碳能溶于水，导致试管中气压减小，水槽中的水进入试管，而后一种气体难溶于水大部分学生看到试管口有塞子，猜到是一氧化碳，一氧化碳有毒性，不能敞放，只有有少部分同学说是空气或氮气，依据是它们不溶于水。

让学生对瓶中无色无气味气体是什么气体感到好奇也为探究一氧化碳的水溶性作好铺垫，同时培养学生注意细节联系生活生一氧化碳的？提问：如果一氧化碳泄漏，高处容易中毒还是低处？如何判断？师生小结一氧化碳的物理性质请大家讨论一氧化碳的收集方法实验探究试管中加入新鲜鸡血（先加入抗凝血剂），打开贮气瓶阀门，通入一氧化碳，观察血液变化。

第六单元 碳和碳的氧化物（学用）课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、知识必备 知识点1 一氧化碳的性质和用途1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

2. 一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳具有可燃性：2CO+O 22CO 2【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2（2）一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

（3）一氧化碳具有还原性。

3. 一氧化碳的用途：⏹ 可燃性：作气体燃料（2CO+O 22CO 2）。

⏹ 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuO Cu+CO 2）。

知识点2 一氧化碳的还原性1. 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1稀盐酸 2大理石 3碳酸氢钠溶液 4浓硫酸 5木炭 6氧化铜 7氢氧化钙溶液【实验操作】① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

第2课时一氧化碳◇教学目标◇【知识与技能】1.了解一氧化碳的性质。

2.认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。

3.知道生活中一氧化碳的产生途径,致人中毒的机理及其对环境的污染。

【过程与方法】通过一氧化碳与二氧化碳的性质对比,学习对比的学习方法。

【情感·态度·价值观】1.通过全面认识一氧化碳的性质,体会任何事物都具有两面性。

2.通过对一氧化碳毒性的了解及其对环境的污染,增强环境保护和自我保护意识。

◇教学重难点◇【教学重点】一氧化碳的化学性质。

【教学难点】一氧化碳与氧化铜的反应。

◇教学过程◇一、导入新课近年来,全国各地煤气中毒事件时有发生。

那么煤气中毒到底是怎么回事呢?怎样做才能避免煤气中毒?二、推进新课[提出问题]碳的氧化物除了二氧化碳外还有一氧化碳,从物质的组成和构成的角度分析,它们有什么异同点?它们的性质是否相同?[投影展示]二氧化碳和一氧化碳的分子模型。

[归纳总结]两者都是由碳元素和氧元素组成的,1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子,这就使得它们的性质有很大的不同。

[提出问题]二氧化碳是一种无色、无味的气体,那么一氧化碳具有哪些物理性质呢?(引导学生阅读教材第121页的相关内容并进行归纳)[归纳总结]一氧化碳是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。

[提出问题]由一氧化碳的物理性质,根据所学知识推测在实验室里该如何收集一氧化碳气体?[归纳总结]一氧化碳的密度比空气略小,因此不宜用排空气法收集;一氧化碳难溶于水,可用排水法来收集。

[讲解]一氧化碳具有可燃性,燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。

反应的化学方程式为2CO+O22CO2。

[提出问题]每逢寒冬腊月,有人就想用煤火取暖,但又担心煤气中毒,所以睡前常在室内放几盆冷水,以防煤气中毒,这样做真的有效吗?煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如果发生煤气泄漏,应该怎么办?[归纳总结]①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命(一氧化碳的毒性)。

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（讲学）课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。

检查时,木条应放在瓶口。

2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。

4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。

5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。

(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。

(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。

实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。

实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。

知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。

在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。

(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。

实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。

实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。

[ 介绍学习 ] 九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题 3 二氧化碳和一氧化碳教课设计第六单元碳和碳的氧化物课题 3 二氧化碳和一氧化碳教课目的：知识与技术1．经过实验研究，认识二氧化碳的性质。

2．能设计和达成一些简单的化学实验，表达所察看到的实验现象，剖析实验结论。

3．认识一氧化碳，认识其物理性质和化学性质以及主要用途。

4．知道一氧化碳复原氧化铜的原理以及一氧化碳令人中毒的原由。

过程与方法1．经过研究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学研究的基本过程。

2．经过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思虑的科学习惯。

3．经过实验，体验对实验现象进行剖析、推理，以及得出结论的过程。

4．在解决问题的过程中，让学生逐渐养成优秀的学习习惯和学习方法。

感情、态度与价值观1．经过学习，保持和加强对生活和自然界中化学现象的好奇心和研究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．经过实验研究，使学生领会到合作与交流是一种重要的学习方法。

要点难点：要点 1. 二氧化碳的性质与查验。

2.一氧化碳的物理性质和化学性质。

难点 1. 二氧化碳与水和澄清石灰水的反应。

2.一氧化碳的复原性。

教课准备：仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架( 有两个阶梯 ) 等。

药品：石灰石、盐酸、澄清石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花、二氧化碳、一氧化碳、新鲜鸡血、抗凝血剂、氧化铜等。

教课过程：一、导入新课师：展现一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生相互当合，在 3min 内制好三瓶二氧最新 K12化碳。

指引学生合时地评论他们的操作。

师：下边我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，经过实验你能获得哪些结论？师：请一位同学，在教师的指导下达成。

1．展现一瓶二氧化碳，让学生察看其颜色、状态。

2．向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立刻旋紧瓶盖，振荡。

3．向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，慢慢倾倒二氧化碳。