2020高中化学 专题10 弱电解质的电离培优试题 新人教版选修4

第一节弱电解质的电离一、选择题1．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-)2．在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY6．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态氯化钠B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖7．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOH B．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体8．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变9．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A．反应开始时的速率：甲>乙B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应所需时间：甲>乙10．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K为()A．1.0×10－5 B．1.0×10－7C．1.0×10－8 D．1.0×10－911．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大二、非选择题13．(1)现有物质:①氯化钾;②乙醇;③醋酸;④氨气;⑤蔗糖;⑥硫化氢;⑦硫酸氢钠;⑧一水合氨;⑨氯气;⑩碳酸钡;铁。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。

弱电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分)1.对下列物质:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。

按要求分类不正确的是( )A.弱电解质:④、⑦B.电解质:①、③、④、⑦C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧D.强电解质:①、③、④【解析】选A。

尽管BaSO4的溶解度很小,属于难溶电解质,但溶于水的部分能够完全电离,硫酸钡是强电解质,Cu属于单质,氯化钠溶液属于混合物,两者既不是电解质也不是非电解质,A项错误。

【补偿训练】下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】选D。

判断强、弱电解质的关键,是该物质在水溶液里能否完全电离,是否存在电离平衡。

2.很多人喜欢逛超市,走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料,顾名思义,碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸;还有人说身体有汗容易发生触电事故;把一个橘子,插入电极接通电路,也能导电。

则下列有关说法不正确的是( )A.碳酸是弱电解质,而碳酸饮料是电解质溶液B.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电,所以二氧化碳是电解质C.身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子D.橘子能导电,是因为在橘子液中存在自由移动的离子【解析】选B。

碳酸饮料是电解质溶液,A正确;二氧化碳是非电解质,B错误;人的汗液中含有自由移动的无机盐离子,容易发生触电事故,C正确;在橘子液中存在自由移动的离子,D正确。

3.(2019·武汉高二检测)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )A.c(H+)相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和c(H+)相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体恰好完全反应,所需NaOH的物质的量相同【解析】选A。

弱电解质的电离同步练习（一）典型例题【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小决定。

A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。

【答案】C【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A. 0.1mol·L-1HAc的pHB. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性[解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。

溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。

C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。

D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。

[答案]AD【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO32－③Al3＋④CH3COOH ⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥[解析]本题考查学生自学能力。

1弱电解质的电离测试卷建议时间：50min1．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数为K ＝c (CH 3COOH)c (H ＋)·c (CH 3COO －)C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：选D 。

电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A 项错误，D 项正确；CH 3COOH 的电离常数表达式为K ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)，故B 项错误；CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C 项错误。

2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol/LD．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：选B。

相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小，故A错；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H＋)大于10－5mol/L，故C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H＋)无影响，故D 错。

3．在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时，说法正确的是( )A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡正向移动C．加少量0.2 mol/L的盐酸，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOH的电离平衡正向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡正向移动2解析：选B。

第一节 弱电解质的电离 同步测试1.A.1 mol ·L －1的甲酸溶液的c （H ＋）约为0.01 mol ·L －1B.甲C.10 mL 1 mol ·L －1甲酸恰好与10 mL 1 mol ·L －1NaOHD.2.用水稀释0.1 mol ·L －1氨A.c （OH －）／c （NH 3·H 2OB.c （NH 3·H 2O ）／c （OH －C.c （H ＋）和c （OH －D.OH －3.当溶液中HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋达到平衡时，欲使c (S 2－)增大，应加入A.Cu 2＋B.CO -23C.H 2OD.HCl 4.在RNH 2·H 2ORNH +3＋OH －形成的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及c （OH －A.通入HClB.加少量NaOHC.D.升温5.在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H 2ONH +4＋OH －,如进行下列操作，则NH 3、NH +4、H ＋、OH －（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋) 。

（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －)（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －)6.在a 、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中（1）a 、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。

原因是 。

（2）a 、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b ，反应完毕后生成气体的总体积是a b ，原因是 。

参考答案1.AD2.B3.B4.D5.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大6.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl 中的c (H +)大于CH 3C OOH 中的c (H +)（2）大 等于 a 中c (H ＋)大于b 中的c (H ＋),而酸的总量相等。

2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《弱电解质的电离》跟踪训练1．下列物质的分类组合全部正确的是( )解析：单质不是电解质，也不是非电解质，A、C错；BaCO3为强电解质，B错，故D正确。

答案：D2．下列电离方程式的书写正确的是( )A．2H2O H3O＋＋OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－D．H2S 2H＋＋S2－解析：H2O是弱电解质，部分电离出H＋和OH－，A正确；B中HCO3－不能拆开；C中NaHSO===”；D中H2S为二元弱酸应4为强电解质用“分步电离。

答案：A3．(2019年广西宾阳县高二开学考试)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2, ②NaCN＋HF===HCN＋NaF, ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN＋HNO2===HCN ＋NaNO2、②NaCN＋HF===HCN＋NaF、③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN；A.相同温度下，酸性越强，电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大为7.2×10－4，故A正确；B.通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误；C.根据强酸制取弱酸的原理，由①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2可知酸性：HNO2>HCN，由③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF可知酸性：HF>HNO2，所以由①③两个反应可知三种酸的相对强弱：HF>HNO2>HCN，故C正确；D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确。

3.1弱电解质的电离1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C 均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

【答案】 B3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。

溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。

【答案】BC4．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。

高中化学学习材料唐玲出品（人教版选修4）第一节《弱电解质的电离》过关训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、选择题(每小题3分，每小题有1－2个正确选项，共45分)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( B)A．液溴B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( C)A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( C)A．溶液显电中性 B．溶液中检不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是( C)A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( B)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是( D)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（B、C）A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度大于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者8．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（D）唐玲出品唐玲出品 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F －c H ＋ D.c H ＋c HF 9．在醋酸的电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c (H ＋)增大，应采取的措施是 （ D ） A ．加入NaOH(s) B ．加入盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度10．在25℃时，0.1mol ·L －1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 311．下列叙述正确的是( C 、D )A ．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性 质，故CaCO 3是非电解质B ．SO 3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO 3是电解质C ．BaSO 4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO 4是强电解质D ．H 3PO 4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H 3PO 4是电解质12．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课时训练（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列物质容易导电的是（ CD ）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO23. 下列说法正确的是（ C ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ AD ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H2SO4D. HI5. 下列说法中，正确的是（ AD ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大6. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ D ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~37. 下列说法中不正确的是（ CD ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ C ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水10. 下列离子方程式错误的是（ BC ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H 2O H3O++S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C. （NH 4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D. HF溶于水：HF+H 2O H3O++F-11. 把0.20XXmol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ BD ）A. 自来水B. 0.5mol•L-1盐酸C. 0.5mol•L-1醋酸D. 0.5mol•L-1氯化铵溶液12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ A ）A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③二、填空题13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质14. 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

（人教版选修4）第一节《弱电解质的电离》质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．表中对于相关物质的分类全部正确的是()【答案】：D【解析】：A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；B. Na2O2属于过氧化物，B错误；C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确。

2．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】：B【解析】：A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。

3．下列各电离方程式中，书写正确的是()A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO 4K＋＋H＋＋SO2－4C．NH3·H2O===NH＋4＋OH－D．H 2CO32H＋＋CO2－3【答案】：A【解析】：B项，KHSO4(水溶液)===K＋＋H＋＋SO2－4，KHSO4(熔融)===K＋＋HSO－4；C项，NH3·H2O NH＋4＋OH－；D项，H2CO3H＋＋HCO－3。

4．在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A．20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液【答案】：B【解析】：醋酸电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

人教版2020年选修四化学配套练习之弱电解质的电离（原卷版)1．（2019·海南嘉积中学高二月考）用0.55 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．ΔH 1=ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法比较2．（2020·全国高三专题练习）常温下，2H A 是一种易溶于水的二元酸，将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的2H A 溶液中，溶液中2H A ，HA -，2A -的物质的量分数α()随溶液pH 的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．常温下，2H A ⇌HA H -++的电离平衡常数 3.30a1K 10-=B ．当()()()2c Na2c A c HA +--=+时，溶液呈中性C ．pH 6.27=时，()()()()2c Ac HA c H c OH --+-=>>D ．V(NaOH 溶液)：2V(H A 溶液)3:2=时，()()()()()22c Na c OH 2c H A c HA c H +--++=++3．（2020·全国高三专题练习）下列有关说法正确的是()n n n n A ．5.6 g 铁与足量2Cl 充分反应，转移电子数为230.2 6.0210⨯⨯B ．由2PbO 4HCl(+浓222)PbCl Cl 2H O =+↑+可确定氧化性：22PbO Cl >C ．()()()()2222322Na O s 2CO g 2Na CO s O g +=+在常温下能自发进行，则该反应的H 0>VD ．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 1mol L -⋅醋酸，溶液中()()3c H /c CH COOH +的值减小4．（2020·全国高三专题练习）常温下，将a mol/L 的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L 的盐酸中，混合溶液的pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。

第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。

答案：C2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。

答案：C3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

答案：D4．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。

课时作业11 弱电解质的电离[练基础]1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸2．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3．当溶液中HS－＋H2O H3O＋＋S2－达到平衡时，加入下列物质后，能使S2－的浓度增加的是()A．NaOH(s) B．HClC．HNO3D．CuSO44．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。

将1.0 mol HA分子加入水中形成1.0 L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()5．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是()A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A为弱电解质6．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.c (H ＋)c (CH 3COOH )B.c (CH 3COO －)c (H ＋)C.c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)D.c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )8．已知电离常数K 1(H 2SO 3)＞K 1(H 2CO 3)≈K 2(H 2SO 3)＞K 2(H 2CO 3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A ．SO 2－3、HCO －3B ．HSO －3、HCO －3C ．HSO －3、CO 2－3D ．SO 2－3、CO 2－39．某温度下，等体积、相同c (H ＋)的盐酸和CH 3COOH 溶液分别加水稀释，溶液中的c (H ＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。