7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂C ．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D ．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病8．下列说法正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料C ．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D ．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染9．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大。
A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为非金属元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，2C D -+与的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A ．B 与A 只能组成BA 3化合物B ．C 、D 、E 形成的化合物水溶液可能显碱性C ．A 、B 、C 形成的化合物一定不能发生水解反应D ．E 的氧化物对应的水化物只具有氧化性10．下列有关实验的描述正确的是A ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用C ．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D ．向含有FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体11．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。
BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是C ．BHT 不能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2D ．两种方法的反应类型都是加成反应12．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是13．在2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和lmol Y 发生反应：()()()230X g Y g Z g H +∆<， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．升高温度，平衡常数增大B ．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率C ．Q 点时，Y 的转化率最大D ．平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大29．(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为()()()()232323________Fe O s CO g Fe s CO g H kJ ∆=⋅mol 1-。
(2)吸收剂x 的溶质为____________(写化学式)。
(3)氧化剂Y 为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为__________________________________________________________________(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为242KOH Na FeO +=242K FeO NaOH +，说明此温度下()24sp K K FeO __________ ()24sp K Na FeO (填“>”或“<”)。
假定此过程中24Na FeO 完全转化为24K FeO ，若最终制得粗产品24K FeO 206.25t ，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y 的质量是___________t 。
(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：放电时电池的负极反应式为______________________________________。
30．(18分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N 2和O 2的反应：()()()222N g O g NO g +，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。
①在12T T 、温度下，一定量的NO 发生分解反应时N 2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应()()()222N g O g NO g H +∆的__________0(填“>”或“<”)。
②在3T 温度下，向2L 密闭容器中充入10molN 2与5mo1O 2，50秒后达到平衡，测得NO 的物质的量为2mol ，则该反应的速率()2v N =___________________。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N 2与O 2均为1 mol ，则达到平衡后N 2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，用阴极排出的溶液可吸收NO 2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO 2，使其转化为无害气体，同时有23SO -生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO 反应生成醋酸消除CO 污染。
常温下，将a mol ·L 1-的醋酸与b mol ⋅L 1-()2Ba OH 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在()()232c B a c C H C O O +-=，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a 和b 的代数式表示)。
31．(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
(1)223Na S O 溶液是定量实验中的常用试剂。
实验室需用480mL 一定浓度的223Na S O 溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
(2)223Na S O 可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备223Na S O ，反应原理为：某研究小组在实验室模拟该工业原理制备223Na S O ，部分实验装置如下:①装置B 的作用是检验装置A 中2SO 的吸收效率，则B 中试剂是________________， 表明2SO 吸收效率低的实验现象是B 中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C 中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH ，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的23C Na O 含少量NaC1、NaOH ，设计实验方案进行检验。
请完成下表。
已知：室温时CaCO 3饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计，烧杯、试管、胶头滴管。
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2CH CH CH Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝c．检验322酸银溶液(4) _________________的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________2014年高三二轮理综化学答案 2014.05第Ⅰ卷7．A 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．C第Ⅱ卷29．（17分）（1）－28.5 （3分） （2）FeCl 2（3分）（3）2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －== 2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2O （3分） （4）＜ （2分） 111.75（3分）（5）Zn ＋2OH －－2e －== Zn(OH)2（3分）30．（18分，每空3分）（1）① ＞ ②0.01 mol·L －1·s －1 14.3% （2）①SO 2 + 2H 2O – 2e －== SO 42－+ 4H ＋②1:2 （3）ba b 22 ×10－7 mol·L －1 （不写单位也给分） 31．（18分）（1）500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（2）①品红或溴水或KMnO 4溶液（2分，其他合理答案也给分）溶液颜色很快褪去（2分）②2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+H 2O （3分）c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CO 32－)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)（3分） ③Ⅰ.有白色沉淀生成 （3分）Ⅱ.加入过量CaCl 2溶液，搅拌，静置，用pH 计测定上层清液pH （3分）33．（12分，每空2分）（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）。
