44、物质都是由粒子（如分子、原子、离子等）构成的；分子和原子的基本性质：①分子和原子的体积都很小，肉眼看不见；②分子总是不断运动的，没有静止的时刻，温度越高，分子运动越快；③分子、原子间有间隔，温度越高，分子间的间隔越大；氨在空气中的扩散，品红在水中的扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果；水受热蒸发加快的原因是温度越高，分子运动越快。
相同质量的同一种物质在固态、液态时分子间的间隔较小，在气态时分子间的距离较大；物体的热胀冷缩的现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
45、分子不是最小的粒子，分子都是由原子构成的。
46、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身不变，只是分子间的间隔发生了变化，物质的化学性质不变，物质种类不变；在发生化学变化时，分子本身变化，物质的化学性质变化，物质种类变化。
47、分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，分子不是自然界中的最小粒子，如水的化学性质是由水分子保持的，而其中的氢原子、氧原子不能保持水的化学性质了，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
48、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
49、有的物质是由分子构成的，如不同种非金属原子间形成化合物分子，同种原子间形成的单质分子，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；有的物质是由原子直接构成的。
如金属、稀有气体，某些固态非金属。
有的物质是由离子构成的，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成。
50、由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；
51、在化学反应前后，物质种类一定变化；分子种类一定变化；原子种类不变化；原子个数不变化；元素种类不变化。
52、将100ml 水与100ml 酒精混合，所得体积小于200ml 。
原因：分子间有间隔，混合后两种粒子互相挤占原来的空隙。
53、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
54、原子是化学变化中的最小粒子，但原子不是自然界中的最小粒子。
55、某物质是由某粒子直接构成，它的化学性质由某粒子保持，如水是由水分子构成，水的化学性质由水分子保持；铁是由铁原子直接构成，铁的化学性质由铁原子保持，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持；
56、分子和原子的本质区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
57、原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，但氢原子核中无中子。
一个原子只有一个核。
58、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电；由于电子质量可忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量（Ar ）≈质子数 + 中子数
59、核所带正电荷数叫核电荷数，原子不显电性的原因：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，但电性相反。
原子种类决定于质子数（或核电荷数）。
60、原子的相对原子质量（符号为Ar ）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。
单位为1。
[]1
12
Ar =
⨯
一个该原子质量原子一个碳12原子质量 一个碳原子质量 1/12 61、在原子中：质子数=核电荷数=电子数，但它们与中子数不一定相等。
62、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。
63、组成物质的基本成分是元素。
自然界的物质都是由元素组成的。
64、元素就是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
到目前为止，已经发现的元素只有一百余种。
元素种类决定于元素原子的核电荷数（即质子数）。
65、在地壳中元素含量较多的四种依次是氧、硅、铝、铁。
66、地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝。
生物细胞中含量最多的元素是氧。
空气中含量最多的元素是氮；人体中含量最多的金属元素是钙；海水中含量最多的金属元素是钠。
67、元素在自然界中有两种存在形式：有的存在于单质中，有的存在于化合物中。
68、物质都是由元素组成的，有的物质是由分子直接构成的；有的物质由原子构成的，分子又是由原子构成的。
如：水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成的。
69、水是由氢原子和氧原子构成的。
（×）原因：水是由水分子构成的，不能讲由原子构成。
水分子是由氢元素和氧元素组成的。
（×）微观粒子不能用宏观概念描述。
元素组成物质。
70、国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
71、默写三十一种元素符号及名称
名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
符号H He Li Be B C N O F Ne
名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
符号Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
名称溴碘锰钡锌铜汞银铂金铁
符号Br I Mn Ba Zn Cu Hg Ag Pt Au Fe
72、元素符号的书写遵循一大二小，元素名称造字有规律：金属元素的名称有“金”字旁，但汞例外，它是液态金属元素；固态非金属元素的名称有“石”字旁，气态非金属元素的名称有“气”字头。
73、元素符号的意义：①表示一种元素（宏观意义），②表示一个原子（微观意义），有的元素符号（如金属、稀有气体、固态非金属）还能表物质，如“O”表氧元素、一个氧原子；“Fe”表铁、一个铁原子、铁元素。
74、元素符号前面的数字表示原子个数（只有微观意义），如二个氮原子2N。
75、宏观概念，只讲种类，，不论个数，如一种元素，许多种元素；但一个元素（×），许多个元素（×）。
微观粒子,既讲种类，又论个数，如一个分子,许多个分子，一种分子，许多种分子。
76、元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族，共有7个周期、16个族。
77、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
原子序数=质子数=电子数。
78、记忆周期表前20种元素（按顺序）：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
79、核外电子运动的区域叫电子层；核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
80、核外电子排布的规律，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个），次外层不超过18个，各电子层上的电子数不超过2n2个（n为电子层数）。
元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层；第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
81、最外层电子数决定元素的化学性质，还决定元素类别（即金属、非金属、稀有气体元素）。
82、最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构，金属原子最外层电子一般少于4个（在1个至3个之间），在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定，趋向达到相对稳定结构；非金属原子最外层电子一般多于4个（在4个至7个之间，氢H、硼B例外），在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定，趋向达到相对稳定结构；稀有气体原子最外层电子数为8个（氦为2个），在化学反应中不易得失电子，化学性质相对稳定。
83、带电荷的原子或原子团叫离子，在离子中，质子数不等于电子数，阳离子带正电荷，质子数大于电子数；阴离子带负电荷，质子数小于电子数。
84、原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子。
85、质子数相同的原子和它对应的离子属同种元素，如钠原子和钠离子都属于钠元素，因质子数相同。
86、金属元素和非金属元素之间形成的化合物是由离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的是钠离子和氯离子。
87、离子符号的书写：离子带电表示在符号的右上角，带电数字在前，带电符号在后，带电数字“1”常省略。
88、离子符号的意义：①表示一个离子，②表离子带电。
如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位的正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数，3OH-：表三个氢氧根离子。
