19届高二理科化学上学期期末考试试卷答题卡

【考试时间：2019年1月24日8 :00~9 :40】2019年高二上期期末试题化学测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上；2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 O −16 Na −23 Al −27 S −32 Cl −35.5 Fe −56 Cu −64I卷（选择题，45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．明矾水解有Al(OH)3胶体生成，可用于自来水消毒B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果C．CaCO3比CaSO4更易溶于酸，水垢可先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D．Al2(SO4)3和小苏打溶液能发生双水解反应，可用于制作泡沫灭火器2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：[－CH3－CH－CH2]－3．若N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17g羟基含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4L的苯中含有3N A个碳碳双键C．常温下，1L pH =1的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，转移的电子总数为0.2N A4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大题共存的是A．c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO2−4、SCN－B．在pH =2的溶液中：NH+4、Fe2+、ClO－、Cl－C．在c(H+)/c(OH－) =10−12的溶液中：K+、Na+、AlO−2、NO−3D．由水电离出的c(H+) =10−12mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2−4、S2O2−35．下列顺序排列不正确的是A．密度：苯<水<CCl4B．沸点：乙烷<正戊烷<新戊烷C．同分异构体数目：戊烷<戊烯D．点燃时产生黑烟的程度：乙炔>乙烯6．“绿色化学”要求不产生副产物，实现零排放。

2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案考试范围：选修四；考试时间：90分钟Cu---64 Ag---108第I卷（选择题）一、选择题（18*3=54分）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极流向正极2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。

一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定不变4．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A．用铂作催化剂 B．降低温度C．缩小体积增大压强 D．增大接触面积5．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑7．下列关于金属的保护的说法中正确的是A．以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生10．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11．已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）13．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变14．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变16．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1017．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。

2019-2019学年高二第一学期理科化学期末试卷(含答案)化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

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2019-2019学年(上)高二级期末考试化学 (理科)本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。

人教版高二化学上册期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1、下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是7、．．．A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列有关实验原理或操作正确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋ ＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的碳原子数。

2019高二年级上学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56Cu-64 Zn-65Ag-108 Pb-207第I 卷（选择题，共57分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-24题每小题3分共57分）1．下列溶液肯定显酸性的是( )A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．醋酸的电离常数增大B．K W逐渐减小C．溶液的pH减小D. 促进了醋酸的电离3．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液碱性依次增强,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX4．已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是( )A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀5．下列有关电化学的装置完全正确的是( )防止Fe被铜的精炼铁上镀银构成铜锌原电池腐蚀6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－ === Fe3＋7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)8．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

2019-2019 学年高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质构成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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2019-2019 学年度上学期期末考试高二理科化学试题满分 100 分时间 90 分钟考试说明：可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Ag:108 Cu ：64一、选择题 ( 合计 52 分; 每题只有一个正确答案 1-14 题每题2 分，合计 28 分，1522 题每题3 分，合计 28 分)1. 以下式子表示的物质必定为纯净物的是 ( )2. 以下烷烃的命名中，正确的选项是 ( )A 3―甲基丁烷B 2―乙基丁烷C 2,3 ―二甲基丁烷D 3,4 ―二甲基丁烷3. 以下对有机物构造或性质的描绘，正确的选项是 ( )A. 苯和氢气制环己烷 ; 苯的硝化反响 ; 属于同一反响种类B. 乙烷和氯气制氯乙烷 ; 乙烯与氯化氢反响制氯乙烷属于同一反响种类C.乙烷和丙烯混淆物的物质的量为 1mol，完整焚烧生成3molH2OD.必定条件下，乙醇可发生消去反响，甲醇也可发生消去反第 1 页应4. 以下事实不用原电池原理解说的是 ( )A、轮船水线以下的船壳上装必定数目的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C、纯锌与稀硫酸反响时，滴入少许 CuSO4溶液后反响速率加速D、烧过菜的铁锅加入清水搁置，出现红棕色的锈斑5. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是 ( )A.pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B. 水电离出的 c(H+) =10-12mol/L 的溶液中：Ca2+、K +、Cl- 、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3-、Cl-的溶液中： K +、ClO- 、SO42-、SCN-6. 将反响 Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计成原电池，某一时辰的电子流向及电流计 (G) 指针偏转方向如图所示，以下相关表达正确的选项是 ( )A、KNO3盐桥中的 K +移向 Cu(NO3)2 溶液B、Cu作负极，发生复原反响C、电子由 AgNO3溶液经过盐桥移向 Cu(NO3)2 溶液D、工作一段时间后， AgNO3溶液中 c(Ag+) 减小7. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 molB 进行以下反响： 3A(g)+2B(g)第 2 页4C(s)+D(g) ，反响 2 min 后达到均衡，测得生成 1.6 mol C ，以下说法正确的选项是 ( )A. 前 2 min ，D的均匀反响速率为 O.2 mol/(Lmin)B. 此时， B 的均衡转变率是 40%[根源: 学+科+网 Z+X+X+K]C.增大该系统的压强，均衡不挪动D.增添 B，均衡向右挪动， B的均衡转变率增大8. 室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的选项是 ( )A. 溶液中粒子的数目减小B. 再加入 CH3COON固a 体能促使醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中全部离子的浓度均降低D.溶液中不变9. 以下物质中，能使酸性 KMnO4溶液退色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B. ③⑤⑥⑦C. ①③④D. ②⑤⑦10. 把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和 K3[Fe(CN)6] 试液混淆溶液的培育皿中 ( 以下图平面图 ) ，经过一段时间后，以下说法中正确的选项是 ( )A.Ⅰ邻近溶液 pH降低B.Ⅱ邻近很快出现蓝色积淀C.Ⅲ邻近产生黄绿色气体D.Ⅳ邻近很快生成铁锈第 3 页11、用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b 升氧气 ( 标准情况 ) ，进而可知 M的相对原子质量为 ( )A.22.4ax / bB.11.2ax / bC.5.6ax / bD.2.5ax / b12、用物质的量都是的 HCN和 NaCN混淆后配成 1L溶液，已知溶液中 c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)13. 以下对于电解质溶液的表达正确的选项是 ( )的溶液必定是酸溶液B. 常温下，在 pH=7的醋酸钠和醋酸混淆溶液中：c(CH3COO-)c(Na 十)C.在 pH=5的氯化钠和稀硝酸的混淆溶液中， c(Na+)=c(C1-)D.0.1 molL-1 的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14. 有机物的一氯代物可能的构造有 ( 不考虑立体异构 )各种各种15. 以下图两个装置中，液体体积均为 200ml，开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段时间后，测得导线上都通过了，若不考虑溶液体积的变化，以下表达正确的是A. 产生气体体积① =②第 4 页B. 电极上析出固体质量①②C.电极反响式：①中阳极： 4OH-4e-=2H2O+O2②中负极 2H++2e-=H2D.溶液的 pH变化：①减小②增大16. 将以下图所示实验装置的 K闭合，以下判断正确的选项是电极上发生复原反响B. 电子沿 ZnabCu路径流动C.片晌后甲池中 c(SO42-) 增大D.片晌后可察看到滤纸 b 点变红色17. 苯甲酸 (C6H5COOH和) 山梨酸 (CH3CH CHCH CHCOO都H是) 常用的食品防腐剂。

2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。

满分100分，考试用时90分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A ．CH3COOH + H 2O CH 3COO - + H 3O + B ．Br - + H 2O HBr + OH -C ．CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +3. 室温下，在0.01mol/L 的Na 2CO 3溶液中，水的离子积常数（K W ）为A . 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c (H +)＝2×10—7mol/L ，则此时c (OH —)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC . 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH ＞7的是A. NH 4HSO 4 B . NaHCO 3 C. K 2SO 4 D. FeCl 36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A . 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H 2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl 3B. AlCl 3 C . Na 2CO 3 D. NaHCO 38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B . 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na 2CO 3固体D. 加入少量的NH 4Cl 晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A . NH 4+、Na +、CO 32—、Cl — B. K +、Fe 3+、OH —、SO 42—C. Na +、Al 3+、HCO 3—、NO 3—D. H +、Cu 2+、S 2—、SO 42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线( ) A．只有⑴B．只有⑵C．⑵⑶D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

2019学年高二化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Br－80Ag－108(提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效)一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分，每小题有一个选项符合题意。

）1、糖类、油脂和蛋白质是人体活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 ( )A．油脂属于天然高分子化合物 B．葡萄糖既能发生氧化反应又可发生还原反应C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．汽油属于酯类2、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列做法不符合绿色化学理念的是( )A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷3、下列说法错误．．的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，该有机物中也可能含有氧元素B．相对分子质量相同的不同有机物，不一定互为同分异构体C．同系物必定满足同一通式，满足同一通式的却不一定互为同系物D．能发生银镜反应的一定是醛类物质4、下列各项实验操作正确的是（）A．用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素B．用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制备乙烯C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验其水解产物中是否存在葡萄糖。

5、 CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸的混合物加热一段时间后，18O存在于（）A．只存在于水分子中 B．存在于乙酸乙酯和乙醇中C．只存在于乙醇分子中 D．只存在于乙酸乙酯中6、下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A ．福尔马林、白酒、油脂B ．苯、汽油、无水乙醇C ．丙三醇、氯仿、乙醇钠D ．乙二醇、冰醋酸、酚醛树脂7、某有机物蒸气完全燃烧所需氧气体积是其自身体积的3倍，生成CO 2的体积为其自身体积的2倍(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 （ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 5OHC ．CH 3CHOD ．CH 3CO CH 38、下列化学用语表达正确的是 （ ）A ．－CH 3(甲基)的电子式B ．全氟丙烷的电子式为：C ．光气COCl 2的结构式：D ．聚丙烯的结构简式：9、某链状有机物分子中含有n 个－CH 2－，m 个－CH －，a 个－CH 3，其余为－OH ，则羟基的个数为（ ）A ．2n ＋3m －aB ．m ＋2－aC ．n ＋m ＋aD ．m ＋2n ＋2－a 10、下列除杂方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通入H 2，加催化剂反应；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液； ③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏； ⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO 4溶液，分液； A ．②④⑤ B ．①②③ C．③④⑤ D ．②③④11、下列各组物质中，互为同系物的是( )A ． 与 B． 与C ．CH 3CH 2OH 与 HOCH 2CH 2OHD ．与12、由1-溴丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A ．取代、消去、加成B ．加成、消去、取代C ．消去、加成、取代D ．消去、加成、消去 13、乙酰水杨酸（俗称阿斯匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，结构简式如图所示，易溶于水，能和碱反应。

2019-2020年高二上学期期末试题 化学理 含答案可能用到的相对分子质量为：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷 选择题（共36分）一、单项选择题（每小题2分，共12分）1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）A 、温度B 、催化剂C 、反应物浓度D 、压强2、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A 、v(A)=0.5 mol/(L·s)B 、v(B)=0.3 mol/(L·s)C 、v(C)=0.8 mol/(L·s)D 、v(D)=1.0 mol/(L·s)3、下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D 的体积分数w(D)随时间的变化情况。

关于上述正反应．．．的判断正确的是（ ）A 、P 2>P 1B 、P 1>P2 C 、T 1>T 2 ，△H<0 D 、T 2>T 1 ，△H>04、在恒温恒容的密闭容器中加入1molX 和2molY, 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g), 该反应达到平衡的标志是（ ）A 、混合气体的密度不再随时间变化B 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为：1：2：2C 、单位时间消耗0.1molX ，同时生成0.2molYD 、单位时间消耗0.1molX ，同时生成0.2molZ5、下列反应属于消去反应的是（ ）A 、乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热B 、用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷C 、乙醛与银氨溶液共热D 、溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热6、室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO 2 （红棕色，g ） N 2O 4 (无色，g) △H<0 。

现将该容器浸入冰水．．中，则正确现象是（ ）A 、气体颜色变深B 、气体颜色不变C 、气体颜色变浅D 、先变深后变浅二、不定项选择题（每小题4分，共24分。

高二上册化学期末考试题（2019—2019）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

小编准备了高二上册化学期末考试题，希望你喜欢。

20192019学年度高二上册化学期末考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

满分100分，考试时间100分钟。

2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H― 1 N―14 O―16 Al―27第Ⅰ卷(选择题共50分)(本卷共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子2. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )3.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。

这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出氢是所有元素之母的预言，恰好一致。

下列说法正确的是( )A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B.普鲁特既然氢最轻，它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的C.一致是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D.现代大爆炸理论是解释宇宙诞生的唯一正确的理论5.如图是温度和压强对反应X+Y 2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应06.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的67.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42-D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-8. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为( )A. 32和2B. 50和6C. 72和6D. 86和109 . 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。

2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。

则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。

精品2019学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第Ｉ卷一、单选题1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2、下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.原电池工作时化学能全部转化为电能B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成化学能C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能3、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 ( )A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电4、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A. B.C. D.5、下列说法可以证明反应N2+3H32NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成6、关于相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是( )A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的倍和倍,结果两溶液的仍然相同,则B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和溶液,醋酸消耗的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中7、用0.1026的盐酸滴定25.00未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )A.22.30B.22.35C.23.65D.23.708、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①9、难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+) = xmol·L-1,c(B-) = ym ol·L-1,则K sp值为( )A. B.xy C.xy2 D.4xy210、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX11、在一定条件下,溶液存在水解平衡:。

CH 2－CH 2 n HCS S C=C S S CH CH高二级理科化学期末考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

H-1 C-12 O-16第一部分选择题(共 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为2.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油3.实验室制备下列物质时，不用加入浓H 2SO 4的是（ ）A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由溴乙烷制乙烯D ．由乙醇制乙烯4.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实．．不能说明上述观点的是（ ）A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5.下列说法中错误．．的是（ ） ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③6.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。

学习资料专题2019学年高二上学期期末考试化学（理）试题时量：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法中正确的是A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B. 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】A2. 下列有机物命名正确的是（）A. 2—乙基丙烷B. 2—戊炔C. 间二甲苯D. 2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．烷烃的命名，不能出现2-乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，有机物正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一段开始编号，的名称为2—戊炔，故B正确；C．中甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，该命名编号方向错误，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号C，在2号C原子上含有1个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了有机物的命名，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用。

有机物系统命名的正误判断主要从以下几个方面分析判断：①主链选取是否正确；②编号是否正确；③是否存在“－”、“，”忘记或用错。

3. 下列实验操作不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A...............4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol/L的NaCl溶液中含有N A个Na＋和N A个Cl－B. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2N AC. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0k J/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2N A个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJD. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N A【答案】D【解析】A.未告知溶液的体积，无法计算1mol/L NaCl溶液中含有的离子数目，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，但每个分子含有的原子数目不等，因此无法计算32g混合物中含有的的分子数目，故B错误；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知，每消耗2N A个H2分子时反应放出的热量为129.0 kJ，故C错误；D、溶液中含有的硫酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸铵中含2个氮原子，故0.1mol硫酸铵中含0.2N A个氮原子，故D正确；故选D。

22001199年年高高二二上上学学期期期期末末考考试试（（化化学学））本本试试卷卷分分为为第第ⅠⅠ卷卷（（选选择择题题））和和第第ⅡⅡ卷卷（（非非选选择择题题））两两部部分分。

第第ⅠⅠ卷卷11至至44页页，，第第ⅡⅡ卷卷55至至88页页，，共共110000分分。

考考试试时时间间9900分分钟钟..注意事项：第Ⅰ卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 Zn ：65第第ⅠⅠ卷卷（共计42分）C ．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能。

D. 强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离。

2、下列说法不正确．．．的是：3、 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g) 反应。

下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：4、已知25℃、101kPa 下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ /mol ，金刚石的燃烧热为395.41kJ /mol 。

下列说法或表达正确的是： A. 金刚石比石墨稳定B. C(s 、石墨)＝C(s 、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/molC. △H 1＜△H 2D. 如果使用催化剂，△H 1和△H 2都变小5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0 。

达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 5充电6、下列说法正确的是：D ．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl 3溶液。

7、从下列实验事实所引起的相应结论不正确．．．的是：子电池的电池反应为：Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2。

高二年级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分。

请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1. 《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。

以下观点正确的是A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起主要作用的离子是A. Na+B. HCO3‒C. CO32‒D. Cl‒3. 下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是A. 在水中加入少量NaHCO3 固体B. 在水中滴入少量稀硫酸C. 在水中加入少量氯化铝固体D. 将水加热到100℃，测得pH=64. 下列说法正确的是A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C. 反应2Mg(s) +CO2(g) = C(s) + 2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H > 0D. 常温下,反应C(s) +CO2 (g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H > 05. 下列图示中关于铜电极的连接，错误的是6. 已知：则a 为A. ‒263B. +263C. ‒352.1D. +131.57. 一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应：。

下列能说明该反应达到平衡状态的是A. v(SO3) = v(NO2)B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO28. 在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g) + B(s) C(g) + D(g),△H < 0 ,下列有关说法正确的A. 增加A 的量，平衡不移动B. 增加B 的量,平衡正向移动C. 升高体系温度，平衡常数K 增大D. 压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动9. 为使埋在地下的钢管不易生锈，可将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤与直流电源正极连接。