株洲市二中2013届扬帆起航化学考试试卷

株洲市二中2013届高三扬帆起航考试试卷
化 学
1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Na —23、Mg —24、Al —27、S —32、Cl —35.5、Cu —64
第Ⅰ卷( 选择题 共42分 )
一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。

每题只有一个选项符合题意) 1．下列各组分类中，正确的是 A ．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B ．分散系：水、胶体、浊液
C ．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠溶液
D ．物质分离方法：过滤、盐析、分馏 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2
B ．过氧化氢的电子式：H H
C ．质量数为37的氯原子：17 37Cl
D ．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO
3－
+ H 2O
H 3O ++ CO 32－
3．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A ．苯 乙酸乙酯 乙醇
B ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3
C ．MnO 2 CuO FeO
D ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl 4．Al ，Fe ，Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu ，Fe ，Al 5．下列除杂方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；
② 除去KNO 3中少量的NaCl ：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥； ③ 除去CO 2中少量的CO ：在空气中点燃；
④ 除去苯中少量的苯酚：加入适量NaOH 溶液，分液。

A ．①②
B ．②④
C ．③④
D ．②③
6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A ．1 mol C 4H l0分子中含有的共价键数无法确定 B ．标准状况下22.4升CH 3OH 所含氢原子数为4N A
C ．电解饱和食盐水的实验中，转移N A 个电子时，阴阳两极共产生气体为22.4L
D ．CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为
28
b N A
7．下列各组物质在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
8．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+
9．下列实验操作或结论正确的是
A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g
D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
10．下列各组物质混合反应后，既能生成气体，最终又能产生沉淀的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中② Na2O2投入到CuSO4溶液中
③电石投入到过量NaHCO3溶液中④在过量明矾溶液加入少量的Na2O
A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④11．在实验室不宜长期保存，需要现用现配的是
①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤新制氢氧化铜悬浊液
⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸
A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧
12．下列离子方程式正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：
NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50mL 12mol/L的氯化氢
．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．
C．标准状况下，将1g铝片
．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气
．．和3mol氢气反应
14．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1
15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
16．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+ 4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－→2Cl－。

在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是
A．HClO B．NaClO4C．ClO2D．NaClO
17．用下列方法得到O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③NH4NO3受热分解（产物为N2，O2和水）, ④加热KMnO4,若得到相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为
A．2：1：5：2 B．1：1：1：1 C．3：1：2：2 D．2：1：2：2 18．Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。

电解示意图如下，电解总反应为:
2Cu +H2O电解Cu2O+H2↑。

下列说法错误的是
A．阳极上发生的反应为：2Cu—2e—+2OH—= Cu2O+H2O
B．石墨电极上有氢气产生
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.2 mol电子转移时，有0. 1mol Cu2O生成
19．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42－、Cl－、Ba2+、I－。

现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。

根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液一定显中性
B．原溶液中肯定含有Fe2+与Fe3+中的一种或两种
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－
D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42－、I－
20．一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室分别充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应。

下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)
A．最终容器内无O2存在
B．反应前、后左室气体压强不变
C．反应前、后右室气体密度不变
D．开始时左右两室气体分子数相同
21．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －
3，溶质的质
量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。

下列叙述中正确的是 ① ω＝%1004.2235⨯ρ
V a
② c ＝
V
a
4.221000
③ 上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④ 上述溶液中再加入1.5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl －
)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －
)
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
第II 卷( 非选择题 共58分)
二、非选择题（每空2分，共58分）
22．掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
（1）KMnO 4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代
号） 。

a ．浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱溶液 d ．浓盐酸 （2）写出下列仪器的名称：① ，④ .
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
（4）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
① ，② ； 23．有NH 4+、Fe 3+、NO 3－
、Fe 2+、H + 和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反
应物和生成物。

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）若有l mol NO 3－
参加反应，则转移 mol e －
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为
混合 气体
碱石灰
尾气处理
浓硫酸
②
③
④
①
24．已知X 是一种酸式盐，H 是常见金属单质， F 、I 是常见非金属单质，D 为淡黄色固体，E 、 G 都是工业上重要的碱性物质，A 物质可做耐 火材料。

它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题
（1）X 的化学式为： ；
D 的电子式为 。

（2）写出下列反应的化学方程式
①
（3）H 与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H 作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。

（4）H 的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克。

25．（1）已知草酸（H 2C 2O 4）分解的化学方程式为：H 2C 2O 4 CO↑+ CO 2↑+ H 2O ，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe 2O 3·nH 2O 和Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。

浓硫酸 △
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。

②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O 26．现有A、B、C、D、E
为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解。

（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式
．．．：
C ，
D ，
E 。

（2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式
．．．．．：
27．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
(1)盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)求合金中Mg、Al物质的量之比为____________。

(3)在丙组实验之后，向容器中再加入上述同等浓度的盐酸，欲使剩余合金恰好完全溶解，需加
入盐酸的体积为mL。

25．
（1）
（2）①
②
③
④
26．
（1）C D E （2）
27．
（1）
（2）
（3）。