2016高考化学一轮复习考点集训：离子反应的概念(word版,含解析)

高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。

在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。

本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。

一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。

离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。

离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。

离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。

在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。

二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。

在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。

常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。

例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。

三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。

在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。

离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。

2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。

3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。

4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。

离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。

通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。

高考化学离子反应知识点高考化学离子反应知识点汇总电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

1. 离子反应发生的条件(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

(2). 离子反应生成气体。

(3). 离子反应生成弱电解质。

(4). 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO2↑(6).生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

(7).优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的.方向进行。

反之，离子反应不能发生。

2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

3.离子反应方程式的类型(1). 复分解反应的离子方程式。

最新高考化学精品资料第二节离子反应1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

(高频)4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

(高频)酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。

如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电，所以NH 3、SO 2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电，故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( )(4)NaHCO 3是强电解质，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO 4、CaCO 3等不溶于水，都属于弱电解质( )(6)H ＋＋OH －===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( )(7)NaHSO 4能电离出H ＋，故NaHSO 4属于酸( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。

高中化学离子反应知识点归纳高中化学中，离子反应是一个非常重要的知识点。

在离子反应中，化学反应中的离子通过离子交换来产生新的物质。

这种反应是通过离子间的电荷相互作用而产生的。

当我们了解离子反应的知识点时，我们能够更好的理解化学反应的本质，以及如何正确预测或描述化学反应的结果。

本文将对高中化学中常见的离子反应进行详细的归纳和总结。

1. 离子的化学式在进行离子反应之前，我们首先需要了解离子的化学式。

化学式是指一种物质中所包含的原子和离子的种类和数量的表示方法。

在离子化合物的化学式中，阴离子和阳离子通常会分别写在化学式的左和右。

例如，在NaCl中，Na是阳离子，Cl是阴离子。

它们的化学式为Na+ + Cl-。

这意味着在离子反应中，Na+离子和Cl-离子之间会进行离子交换。

2. 离子生成离子生成是指将复合离子分解为离子的过程。

例如，Na2CO3是一种复合离子，在水中可以将其分解为Na+、CO32-离子。

Na2CO3 -> 2Na+ + CO32-这种反应也可以发生逆反应。

例如，当Na+和CO32-离子在一起时，它们会结合成Na2CO3。

3. 双替换反应双替换反应是指在两种离子互相交换后形成两种新的离子和新的化合物的反应。

例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3在此反应中，Ag+和Cl-离子交换，从而形成了AgCl固体和NaNO3。

4. 氧化还原反应氧化还原反应涉及原子的氧化和还原状态的变化。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子以氧化反应物，而还原剂提供电子以还原反应物。

例如，当铁与氧气反应时，铁被氧化为Fe2O3晶体。

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这种情况下，氧气是氧化剂，它接受来自铁的电子。

相反，铁是还原剂，它提供电子。

5. 酸碱反应酸碱反应是指在酸与碱发生反应时，产生盐和水的化学反应。

在这种反应中，酸和碱的H+和OH-离子互相交换。

例如：HCL + NaOH -> H2O + NaCl这是一种酸碱反应。

高考第一轮复习学案《离子反应》基础知识一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

例如：HCl、NaOH、K2SO4。

2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。

如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。

（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl。

由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。

（５）电解质不一定导电。

不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。

电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。

②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。

③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。

导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。

二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。

②氧化还原反应：两强相遇必反应离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存强调HCO3与NH4能大量共存三、离子方程式的书写1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。

在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。

离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。

下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。

二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。

它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。

2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。

滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。

例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。

三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。

例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。

其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。

例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。

四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。

因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。

这是一种常用的水处理方法。

2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。

离子反应专题复习总结（全）概念：离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)21.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

离子反应（原创）冯建设一、备考目标：1．理解电解质的电离及离子方程式的意义。

2．理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。

3．理解质量守恒定律的涵义。

能正确书写离子方程式、电离方程式。

4. 掌握离子共存二、要点精讲（一）离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。

又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。

3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式的书写规则<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

(1)难电离物质包括：①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。

高三化学离子反应知识点离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

下面给大家分享一些关于高三化学离子反应知识点总结，希望对大家有所帮助。

1.离子反应概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。

如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O(3)生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。

其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。

如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2++SO42-=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(微溶)(难溶)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-(微溶)(难溶)氧化还原有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。

离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+．【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可．解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3-═2F e3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应．一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A． H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C． KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A． BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B． Cl2通入NaOH溶液中C． NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D． Cl2通入NaI溶液中7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中 B． H2和O2反应生成水C． KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO49．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气C． Zn与CuSO4溶液的反应 D．钠与水反应10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸 D．红热木炭跟水蒸气反应12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B． MnO2和浓盐酸反应制Cl2C． H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D． Cu丝在Cl2中燃烧13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A． Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C． NaOH溶液与盐酸中和D． MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+16．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入盐酸中二．填空题（共1小题）17．实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三．解答题（共2小题）18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．19．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2错误观点离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类反应② 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O离子反应的概念参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．分析： A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．解答：解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A． H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C． KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析： A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应．解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．故选：B．点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液．5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣考点：离子反应的概念；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A． BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B． Cl2通入NaOH溶液中C． NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D． Cl2通入NaI溶液中考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．解答：解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”．7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中 B． H2和O2反应生成水C． KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO考点：离子反应的概念．分析：有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A．锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D．不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大．8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．9．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A． NaOH溶液与盐酸中和 B．分解氯酸钾制氧气C． Zn与CuSO4溶液的反应 D．钠与水反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点．10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点：离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．离子反应的反应速率很快；B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；D．pH试纸精确到1．解答：解：A．离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误；B．醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；D．pH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大．11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸 D．红热木炭跟水蒸气反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B． MnO2和浓盐酸反应制Cl2C． H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D． Cu丝在Cl2中燃烧考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A． Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C． NaOH溶液与盐酸中和D． MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答．14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．。

常见阴离子的检验【知识点的知识】一．选择题（共15小题）1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小3．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣等．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液4．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：15．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）36．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+8．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列叙述不正确的是（）A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32﹣10．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L ﹣111．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣、NO﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程3如下：下列有关推断不正确的是（）A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L ﹣112．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝B 某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42﹣C 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3A．A B．B C．C D．D13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A 对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42﹣C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D 向0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应A．A B．B C．C D．D15．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二．填空题（共5小题）16．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有；不含；实验②：含有；不含；实验③：含有；通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂的体积（V）的关系如图所示．（铵根和偏铝酸根不能共存）（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是，bc段发生反应的离子方程式为若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为，ab段发生反应的离子方程式为．18．某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗NO3﹣为0.1mol．阴离子MnO4﹣、SiO32﹣、CO32、I﹣、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+根据以上信息，回答下列问题：（1）沉淀C、G的化学式分别为、；X溶液中肯定含有的离子是；（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：；（4）写出操作②发生的离子方程式：．19．某溶液含Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：（1）最先检出的离子是，需加入稍过量的试剂是（写化学式）；最后检出的离子是，反应的离子方程式为．20．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是．一定存在的离子是．（3）判断沉淀乙成分的方法是．（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：；；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为，原溶液中该离子的物质的量为．三．解答题（共6小题）21．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（M n+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号待测溶液中是否有SO、SO：．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为．（3）若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是．22．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g 固体．②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g，③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色；依据实验回答下列问题（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类．实验①可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验②可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验③可以确定一定不存在的离子有．试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为mol•L﹣1．23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：写出Al（OH）3溶于强碱的离子方程式：通过上述实验分析：（3）一定不存在的离子是，（4）不能确定是否存在的离子是．（5）通过计算试确定K+是否存在（填“是”或“否”）；检验K+的方法是（6）请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：（7）请写出③步反应的离子方程式：．24．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是．D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．25．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是（填相应离子符号，下同）．取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是．相关离子方程式为：（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是．相关离子方程式为：（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl﹣离子（是或否）．若要检测Cl﹣离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．．26．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2．治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为．（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：I．进行焰色反应实验，火焰为无色．Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：①该废水中一定不含有的离子是．②实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有．③写出图中A→B反应的离子方程式：．④通过计算，该废水中Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl﹣）=（若不含有，此问不必作答）．常见阴离子的检验参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．2．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小考点：常见阴离子的检验；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；溶解度、饱和溶液的概念．分析：A、根据二氧化碳的性质结合指示剂的性质来分析；B、根据物质反应前后元素种类守恒来分析；C、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀；D、根据恒温蒸发溶剂来分析．解答：解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，是碳酸能使石蕊变红，即碳酸是一种酸，故A错误；B、物质反应前后元素种类守恒，故物质燃烧后生成二氧化碳和水，只能说明物质中一定含C 和H元素，不能确定含不含氧元素，故B错误；C、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀，故溶液中可能有SO42﹣也可能有Ag+，故C正确；D、饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，故溶液仍饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，而温度不变，故溶解度不变，则溶质的质量分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查了定性分析有机物中的元素种类、硫酸根的检验和溶质的质量分数的变化等问题，难度不大．3．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣等．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液考点：常见阴离子的检验．分析：SO42﹣的检验要排除CO32﹣等离子的干扰．解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．点评：本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．4．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：1考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：图示题；离子反应专题．分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子．解答：解：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．5．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）3考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A 为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，以此解答．解答：解：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B 中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣，故A正确；B、溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B错误；C、溶液X中一定不存在：CO32﹣和SO32﹣，可能存在：C1﹣，故C错误；D、依据分析可知：沉淀I是A1（OH）3，由于硝酸钡过量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸钡，故D错误，故选A．点评：本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（4）题，注意溶液电中性的利用．6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水考点：常见阴离子的检验；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．分析：A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，依据HClO的性质解答；B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根；C、Fe与稀HNO3反应生成NO；D、HCl、NH3均极易溶于水．解答：解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故A错误；B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故C错误；D、HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构，选项A为易错点．7．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．解答：解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3﹣，故C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．8．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．。

高三化学离子反应知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、性能及其变化规律的科学。

离子反应作为化学中的重要分支之一，是高中化学的重要内容。

本文将介绍高三化学中离子反应的知识点。

一、离子的概念和形成离子是指在相应的条件下，原子或分子失去或增加一个或多个电子而带电的粒子。

离子可以分为阴离子和阳离子，阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷。

离子的形成通常是由于原子或分子之间发生了化学反应或电离过程。

二、离子反应的基本规律1. 阳离子与阴离子之间的结合。

在离子反应中，阳离子和阴离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成稳定的化合物。

例如，氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）结合形成氯化钠（NaCl）。

2. 离子反应的反应物和生成物。

离子反应的反应物是参与反应的离子，生成物是从反应物中重新组合而成的新离子或化合物。

例如，Na+和Cl-是离子反应的反应物，NaCl是离子反应的生成物。

3. 离子反应中的离子平衡。

在离子反应中，离子的个数必须在反应物和生成物之间保持平衡。

例如，在镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）反应生成氯化镁（MgCl2）的反应中，反应物中有2个氯离子，生成物中也必须有2个氯离子。

4. 离子反应的电荷平衡。

在离子反应中，反应物和生成物中的总电荷必须相等，以保持电荷平衡。

例如，在Al3+离子与SO42-离子反应生成Al2(SO4)3化合物时，Al3+离子的3个正电荷与SO42-离子的2个负电荷相互抵消。

三、离子反应的类型1. 酸碱反应。

酸碱反应是指酸性物质与碱性物质之间发生的反应。

在这种反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，并生成盐类。

例如，硫酸（H2SO4）与钠氢氧化物（NaOH）反应生成水（H2O）和硫酸钠（Na2SO4）。

2. 氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。

在这种反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、单质与化合物的反应等。

化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。

1. 定义。

- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。

在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。

- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。

2. 离子反应发生的条件。

- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。

- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。

- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。

- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。

二、离子方程式。

1. 离子方程式的书写步骤。

- 写：写出反应的化学方程式。

例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。

在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2. 离子方程式的意义。

- 表示某一个具体的化学反应。

例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。

- 表示同一类型的离子反应。

如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。

离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO2-+2H+=CO2↑+H2O；3醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+．【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可．解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应．一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B．Cl2通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应D．Cl2通入NaI溶液中7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO49．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．钠与水反应10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+ D．HCO3﹣和H+16．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Ag放入盐酸中二．填空题（共1小题）17．实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三．解答题（共2小题）18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO ﹣2，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．19．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O离子反应的概念参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．分析：A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．解答：解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析：A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应．解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．故选：B．点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液．5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣考点：离子反应的概念；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba （OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B．Cl2通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应D．Cl2通入NaI溶液中考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．解答：解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A 错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”．7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO考点：离子反应的概念．分析：有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A．锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D．不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大．8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B 错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．9．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．钠与水反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点．10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点：离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．离子反应的反应速率很快；B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；D．pH试纸精确到1．解答：解：A．离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误；B．醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；D．pH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大．11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A 符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答．14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．解答：解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；。

专题四：离子反应一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义： 。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、-24SO 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-ClC ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-BrD ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【分析和评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 和Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性和Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 和H ＋不能共存【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO -C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NOD ．Ag +、K +、-3NO 、Na +【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -C l O ＋CO 2＋H 2O-3HCO ＋HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O 【分析和评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。