山东省济南外国语学校2013-2014学年高二下学期期中(4月)考试化学(理)试题 Word版含答案[ 高考]

2013-2014学年度第二学期模块考试
高二期中化学试题（理科）（2014.4）
考试时间90分钟满分100分
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）
A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5
C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子
3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
4．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①
5、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是
A．第四周期第8列元素是铁元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np5
6.下列说法中正确的是（）
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中，F的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
7、下列说法正确的是（）
Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键
8．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( )
A、碘升华
B、溴蒸气被木炭吸附
C、葡萄糖在水中的扩散
D、氯化钠晶体在熔化状态下电离
9．下列几组顺序排列不正确
．．．的是( )。

A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
10．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥
B. 只有③⑥
C.只有③④⑥
D.只有③④⑤⑥
11．下列对分子或离子的立体构型判断不正确
．．．的是 ( )。

A．NH4＋和CH4都是正四面体形 B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形 D．H2O和H2S都是V形
12．下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂
D. 分子间作用力越大，分子越稳定
13．下列各项所述的数字不是
．．6的是 ( )。

A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
14、下列图像是干冰、NaCl、CsCl的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）。

A．B．C．D．
15 关于晶体的下列说法正确的是（）。

A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

D. 原子晶体中只含有共价键。

16．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()
A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰
17．下列关于晶体的说法中，不正确
．．．的是( )。

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子
半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离
子的配位数都为6
A．②③⑦ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①②③
18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确
．．．的是()
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成
正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个
CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，属于每个碘晶胞的I2分子
有4个
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括4个小题，共46分）
19、（16分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。

（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（3）NCl3和BCl3中心原子的杂化方式分别为和。

第一电离能介于N 、B之间
的第二周期元素有种，这几种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)如右图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为。

20．（9分）处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B
之间，D与B相邻。

请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为_______________________；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是______________________________；(4)A的氢化物易溶于水，原因是________________________________________________。

21．(7分)某离子晶体晶胞结构如图，(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：
(1)晶体中
．．．每个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着_____个Y，该晶体的化学式为_________________。

(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝______(填角的度数)。

(3)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，N A为阿伏加德罗常数的值，则该
离子化合物
．．．．．的摩尔质量为______________g/mol。

22.(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态Ni原子的价电子排布式为。

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4 ,写出与CO互为等电子体（原子数相同、电子总数相同）的一种分子和一种离子的化学式、。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO分子的立体结构为形。

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。

该合金的化学式为。

高二化学【理科】答案
一、选择题（每空3分，共54分）
二、填空题（共46分）
19、【16分，每空2分】
（1）5
（2）F e,1S22S22P63S23P63d64S2（或【A r】3d64S2）
（3）S P3,S P2,3，O>C>Be
（4）4
20．（9分）
(1)2（1分）1（1分）
(2)配位键（1分）正四面体形（1分）
(3)CH4（1分）
CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键（2分）(4)HF和H2O均为极性分子（1分）, HF和H2O之间可以形成氢键（1分）
21．（7分）
(1) 4（1分）8（1分）XY2(或Y2X) （1分）
(2)109.5°（2分）
(3)2a3ρN A（2分）
22.【14分，每空2分】
(1)3d84s2 (写成基态电子排布式不得分)
(2)N2, CN-(或C22- )
(3)①③④,平面三角
(4)>
(5)LaNi5或Ni5La。