广西南宁市高二上学期期中化学试卷B卷(新版)

广西南宁市高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 物质得电子的反应是氧化反应
B . 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C . 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D . 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
2. （2分）下列变化属于放热反应的是（）
A . 气态水液化
B . 酒精燃烧
C . 碳酸钙高温分解
D . 氢氧化钡与氯化铵反应
3. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）
A . 煤的液化
B . 石油分馏
C . 煤的干馏
D . 重油催化裂化
4. （2分）下列表述中正确的是（）
A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％
C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。

在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。

则下列叙述正确的是（）
A . 2Q2＜Q1＜92.4kJ
B . 2Q2=Q1=92.4kJ
C . 2Q2＞Q1=92.4kJ
D . 2Q2=Q1＜92.4kJ
6. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1
B . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－
57.3) kJ•mol－1
7. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/mol
B . 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.
C . 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8. （2分） (2020高一下·界首期末) 将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol
B . b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol
C . 前10min铝箔与盐酸反应速率为v（HCl）=1.5mol•L-1•min-1
D . 前40min铁片与盐酸反应速率为v（HCl）=0.025mol•L-1•min-1
9. （2分）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）
A . 2.5 μmol/（L•min）和2.0 μmol/L
B . 2.5 μmol/（L•min）和2.5 μmol/L
C . 3.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/L
D . 5.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/L
10. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）
A . 增加固体反应物表面积
B . 加压
C . 加大反应物浓度
D . 加催化剂
11. （2分）一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A . 缩小体积使压强增大
B . 恒容，充入N2
C . 恒容，充入He
D . 恒压，充入He
12. （2分）在一定条件下，向容积固定的密闭容器中加入1 mol/L N2和5 mol/L H2 ，发生反应：N2＋3H2
2NH3 ， 2 min时，测得剩余的N2为0.5 mol/L，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（）
A . v(N2)＝1 mol·L－1·min－1
B . v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C . v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
D . v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . ΔH<0ΔS>0
B . ΔH>0ΔS<0
C . ΔH>0ΔS>0
D . ΔH<0ΔS<0
14. （2分） (2019高二上·宾阳月考) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ③⑤⑥
15. （2分） (2016高二上·承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）
A . NaCl固体
B . 水
C . CaCO3固体
D . NaOH固体
16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A . 均减半
B . 均加倍
C . 均增加1mol
D . 均减少1mol
二、填空题 (共5题；共41分)
17. （9分）
（1）合成氨反应中使用的催化剂是________（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是________。

（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）
A . 使用催化剂
B . 缩小容积体积
C . 提高反应温度
D . 移走NH3
（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。

请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________。

（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）
A . 溶液的pH增大
B . 氨水的电离程度减小
C . c(NH4+)减小
D . c(OH－)减小
（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H+ + Z-（蓝色）。

通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释________。

18. （9分）(2020·咸阳模拟) 草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。

某研究性学习小组对其进行了系列探究。

（1） I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 ________尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间，其目的是________。

④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为________。

（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式________。

（4）Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；
步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为________，，步骤3中加入锌粉的目的是________。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为________（写出计算表达式）。

19. （9分） (2016高二上·青海期中) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是．
A . 若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B . 保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ，化学反应速率加快
C . 平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D . 平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E . 保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F . 平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）若某温度下，SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=________（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向________方向进行
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为________（填图象中的字母序号）．
（4）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A . A，C两点的反应速率：A＞C
B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅
C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D . 若P2＞P1 ，则化学平衡常数KA＞KC
（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式________．
20. （7分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=________．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是________．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：________；
假设三：________．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：________．
21. （7分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。

A . 沿玻璃棒缓慢倒入
B . 分三次少量倒入
C . 一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

A . 用温度计小心搅拌
B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C . 轻轻地振荡烧杯
D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3 ，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g －1·℃－1。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共41分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。