安徽池州市2021届高三理综

2020－2021学年第一学期期末考试卷

高三理科综合能力测试化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Co 59 Pt 195 一、选择题：共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

7.化学与人类社会的生产生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒的目的

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.热的纯碱溶液可洗去仪器表面的矿物油

D.ABS树脂、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子化合物

8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。在一定条件下普伐他汀可以转化为有机物A。有关普伐他汀及有机物A的说法不正确的是

A.普伐他汀的分子式为C23H36O7

B.普伐他汀和有机物A均能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

C.1 mol有机物A最多可与6 mol H2发生加成反应

D.普伐他汀转化成有机物A的反应类型是氧化反应

9.某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高

B.充电时，石墨接直流电源的正极

C.放电时，正极反应为NaMnPO4＋e－＝MnPO4＋Na＋

D.充电时，Na＋由右侧经过离子交换膜迁移到左侧

10.黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是

A.气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→d

B.通网的作用是除去未反应的氧气

C.实验结束后，还需向装置中通入过量的空气

D.实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替

11.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序数是Y 的2倍。n、q、s是上述元素的单质，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Z的常见氧化物均为酸性氧化物

B.W和X形成的化合物一定是共价化合物

C.原子半径大小顺序为Z>Y>X

D.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离

13.用0.1 mol·L－1 NaOH浴液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，所得滴定曲线如图所示(已知：

①H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；②HA－的电离平衡常数K a＝10－5；③忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是

A.a点溶液中：c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)

B.b点溶液中：3c(A2－)>c(Na＋)

C.c点时，消耗的NaOH溶液的体积小于30 mL

D.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)

汽车尾气净化器是利用催化剂将尾气中有毒的CO和NO x转化为无毒的CO2和N2。其发生的主要反应是2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，其反应历程分两步：

①2NO(g)N2(g)＋O2(g)；v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2)·c(O2)。

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；v2正＝k2正·c2(CO)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(CO2)。

反应历程的能量变化如图所示：

(1)一定温度下，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。

(2)决定2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)反应速率是反应(填“①”或“②”)，E3

＋E4E5＋E2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)在三种不同的催化剂(Pt/Al2O3、Pd/C和Rh/SiO2)作用下，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)达到平衡时，CO的转化率随反应温度的变化如图1所示，则最适合的催化剂和反应温度为。

(4)某科研小组用Pt/Al2O3作催化剂、在300℃时，分别研究了n(NO)：n(CO)为1或2时，CO 转化率的变化情况如图2所示。则图2中曲线a表示n(NO)：n(CO)＝；图2中M、N两点对应的N2的体积分数的大小关系是：M N(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)NO x、O2和熔融的KNO3可制作燃料电池，其工作原理如图3所示，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则氧化物Y为，石墨II电极发生的电极反应式为。

27.(15分)

三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气常温下化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成三氯氧磷(POCl3)。

回答下列问题：

I.PCl3的制备：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(3)装置E的作用是。

II.含磷化合物的性质：

(4)POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POCl3水解的化学方程式为；PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别为：K a1＝5