高三化学一轮 6.硫和硫的化合物环境保护章整合课时练习

人教高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

硫及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B ．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C ．碳酸钡可用作胃肠X 射线透视的造影剂D ．硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂【答案】C【解析】A ．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A 正确；B ．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B 正确；C ．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X 射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C 错误；D ．PbS 不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂，D 正确；答案选C 。

2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H 2S 气体。

在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A ．过程甲中的离子方程式为：3+2-2+2Fe +S =2Fe +S ↓B ．FeSO 4为该脱硫过程的催化剂C ．过程乙中每4molFe 2+参加反应，需消耗22.4L 的O 2D ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2S【答案】D【解析】A ．Fe 2(SO 4)3和H 2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H 2S 只能写成分子式，故离子反应方程式为3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓，故A 错误；B ．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B 错误；C ．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H O ， 故有4mol 亚铁离子参加反应时消耗1mol 氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。

高考化学第一轮总复习试卷硫和硫的化合物 环境保护第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）A ．NOB ．3OC ．COD ．2CO2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。

据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO3．下列容器中，最不宜于制造储存浓42SO H 的容器是（ ）A ．铁B ．铝C ．铜D ．陶瓷4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。

按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 （ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO5．下列事实能用同一原理解释的是 （ ）A ．2SO ，2Cl 均能使品红溶液褪色B ．34HCO NH 晶体、固体2I 受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．-ClO 与-2S、+H 均不能生存二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有•••••个两或个一选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合物溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）A ．S H 2B ．SC ．2SOD ．3SO8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．+K 、+2Cu、-3NO 、-24SO B ．-23CO 、+Na 、-Cl 、-24SO C ．+3Al 、-Cl 、-3NO 、+2Mg D ．+H 、+2Ba 、-3NO 、-24SO 9．图7-2为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。

高三化学第一轮复习周周练〔7〕——硫和硫的化合物环境保护班次考号姓名说明：本卷答题时间90分钟，总分值108分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 Ba-137一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意) 1．以下表达合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染〞2．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．以下关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．化学与生活、社会密切相关。

以下说法不正确的选项是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．设计学生试验要注意平安、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器〔见右图〕。

假设关闭K，不能使反响停止，可将试管从烧杯中取出〔会有局部气体逸出〕。

观桥中学高一化学第六章硫和硫的化合物环境保护测试题及答案一、选择题（每小题3分，共45分）：1—10题每小题只有1个选项符合题意，11—15题每小题有1-2个选项符合题意。

1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.SO2和SO3B.H2和D2C.冰和干冰D.O2和O32.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑C. HCl比H2S稳定D.酸性：HClO4>H2SO43.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O5.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定6.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.COB.SO2C.CO2D.NH38.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.Cu2SD.FeS9.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L10.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．小于0.45mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.9mol D．等于0.45mol13、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是 ( )A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．硫化氢通入溴水中 D．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中14.下列叙述中正确的是 （ ）A.共价键只存在于共价化合物中 B 、离子化合物中不可能存在非极性键C 、单质分子中有一部分存在共价键D 、共价键也存在电子得失15．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子的质量相等B. 18gD 2O 含有的电子数为10N AC. 25℃、1.01×105Pa 时，N A 个氢分子的体积约是22.4LD. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等二、填空题(26)16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的 性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的 性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。

硫及其化合物课时训练1．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。

3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。

4案是()。

A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()。

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H ＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol7．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

高考化学第一轮单元测试题（7）硫和硫的化合物 环境保护本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟,可能用到的相对原子质量:H: 1O:16 C:12 Fe:56 S:32 Mg: 24 Cu: 64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）Ａ．二氧化硫 Ｂ．氮氧化物 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．悬浮颗粒2．酸雨形成的主要原因是 ( )Ａ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 Ｂ．工业上大量燃烧含硫燃料Ｃ．硫酸厂排出|的大量气体 Ｄ．大气中2CO 的含量增多3．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：43232FeSO FeSO SO SO +↑+↑@如果将生成的气体通人浓2BaCl 溶液中，产生的现象是 ( )Ａ．生成4BaSO 和3BaSO 混合沉淀 Ｂ．生成4BaSO 沉淀，有2SO 气体逸出Ｃ．生成4BaSO 沉淀，有3SO 气体逸出 Ｄ．有2SO 和3SO 两种气体同时逸出4．下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）① 品红溶液 ②酸化4KMnO 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀汾－碘溶液Ａ．①④ Ｂ．①②③ Ｃ．②③ Ｄ．②③④5．接触室里装一个热交换器，其主要目的是 （ ）Ａ．冷却反应后的混合气体Ｂ．给催化剂加热Ｃ．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体Ｄ．降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）6．在常温常压下，将a L 2SO 和b L 2H S 混合，如果反应后气体体积是反应前的14，则a 与b 之比是 ( ) Ａ．１：１ Ｂ．２：１ Ｃ．１：３ Ｄ．１：２7．常温常压下，在四支容积均为VmL 的试管中，分别通入2V mL 的如下两种气体，然后将其倒扣在水中，充分接触后，液面缓慢上升，到不再变化为止，液面上升高度最小的是( )Ａ．二氧化硫和氯气 Ｂ．二氧化硫和硫化氢Ｃ．硫化氢和氯气 Ｄ．氯化氢和氢气8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）Ａ．向明矾溶液中滴加2()Ba OH 溶液至3Al +恰好完全沉淀：3224432322()Al SO OH Ba BaSO Al OH +--++++=↓+↓Ｂ．向明矾溶液中滴加2()Ba OH 溶液至24SO -恰好完全沉淀322442242Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++Ｃ．向2FeI 溶液中通入2Cl 至I -恰好完全被氧化 2222I Cl I Cl --+=+Ｄ．向2FeI 溶液中通入2Cl 至2Fe +恰好完全被氧化232222Fe Cl Fe Cl ++-+=+9．工业制取硫酸是一种连续的生产过程，今测知进入接触室时混合气体（396,8K kPa ，主要成分为222SO O N 、、）的流量为311.0m S -⋅，从接触室导出气体（396,8K kPa ）的流量为311.8m S -⋅，与此有关的以下说法中正确的是 （ ）Ａ．单位时间内从接触室进入的气体与导出的气体的物质的量乏比为10：9Ｂ．导出气体中3SO 所占的体积分数为210Ｃ．此反应中的转化率一定为20％Ｄ．2SO 的催化氧化反应是吸热反应10．对下列事实的解释错误的是 （ ）Ａ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性Ｂ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸Ｃ．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应Ｄ．反应4224CuSO H S CuS H SO +=↓+能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸11．将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ）Ａ．2CO Ｂ．3NH Ｃ．2NO Ｄ．2H S12．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为 3222KI O H O KOH I O ++→++（未配平），下列叙述正确的是 （ ）Ａ．在反应中2H O 被氧化成2OＢ．该反应的还原产物是2IＣ．每生成１mol 2I ，转移的电子为２molＤ．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为１：１13．下列关于氧族元素的叙述不正确的是 （ ）Ａ．随着原子序数递增，单质熔点升高Ｂ．都能形成＋４和＋６价化合物Ｃ．能跟大多数金属直接化合Ｄ．都能跟氢气直接化合形成氢化物三、选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。

硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。

命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。

主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。

2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。

从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。

2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。

第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。

2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。

3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。

4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。

第6章硫和硫的化合物环境保护综合测试第Ⅰ卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列叙述中正确的是( ) A．O、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8B．O、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电C．SO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性D．H2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性【解析】氧族元素的原子最外层都有6个电子，而次外层电子数不全是8个；单质中Te具有半导体性质；稀硫酸没有强氧化性。

【答案】 C2．为了保护臭氧层，可采取有效措施是( ) A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量【解析】SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。

【答案】 B3．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( )①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③ D．全部【解析】了解层次的试题，学习化学要注重知识的积累。

【答案】 D4．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液【解析】D项，SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4。

【答案】 C5．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物【解析】K元素和S元素的质量比为39∶16，说明粉末中K元素与S元素的物质的量比为2∶1，K2SO3变质不变质不影响二者的物质的量比。

阳泉一中高考化学复习单元过关《硫和硫的化合物环境保护》试卷可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）1、水体污染是一种严重的环境问题，下列那些措施可以减少水体污染①控制工业生产中“废水”和城市污水排放；②减少有机农药的使用；③多植树造林；④减少SO2等气体的排放；⑤水生动植物的繁殖。

A、①②③④⑤B、①②④C、③④⑤D、①②③（1）（2）2、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是A （1）NaOH （2）浓H2SO4B （1）浓H2SO4（2）NaOHC （1）NaHCO3（2）浓H2SO4D （1）浓H2SO4（2）Na2CO33、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4、下列设备在硫酸工业生产中用不上的是A．沸腾炉、除尘器B．接触室、热交换器C．吸收塔D．回转窑、氧化炉5、关于浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。

B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。

D欲除去H2S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。

6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓硝酸D 稀硝酸7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为A、86tB、8.6tC、4.3tD、43t9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉10．在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了，下列叙述正确的是A 平衡时混合气体中的N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2B 2分钟内NH3的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1C N2的转化率为20%D 平衡时混合气体中的H2的体积百分含量为80%11、将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3。

第六章硫和硫的化合物环境保护单元测试题相对原子质量H 1 C 12 0 16 Ca 40 Na 23 Fe 56 S 32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)当今世界的三大环境问题是：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应。

(回答1-3题)1.臭氧易被破坏的原因是由于A．臭氧氧化性强，不稳定B．臭氧还原性强，不稳定C．臭氧被紫外线破坏D．臭氧与氢气合成雨水2.目前地球气温普遍上升是由温室效应而引起的，引起温室效应的主要原因是A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用C. C02可使太阳光辐射到宇宙中去的能量减少 .D．C02可使太阳光辐射到地球中的能量增加3. 冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3 ClO+O2，ClO+O Cl+O2，下列说法不正确的是A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用4. 使用浓硫酸时，若不慎沾在皮肤上，正确的清洗方法是A.用饱和的氢氧化钠溶液中和B.用稀氨水冲洗C.用大量水冲洗，然后用干布擦,再用3％—5％碳酸氢钠溶液清洗D.用干布擦，然后用大量水冲洗，再用3％—5％碳酸氢钠溶液清洗5.对S02和S03的说法错误的是A.都是酸酐B.都能与水化合生成相应的酸C.都能与碱溶液反应生成盐和水D.通常条件下都是气体6.2000年4月我国部分省市遭到沙尘暴的袭击，如此多的风沙有气候的原因，更有沙漠化的原因。

欲从根本上解决沙漠化的问题，则应A.减少工业“三废”的排放B.人为改良土地酸碱性C.大力植树造林，建造绿色屏障D.尽量减少物质燃烧时产生的粒状飘浮物7. 鉴别SO42-所选用的试剂及先后顺序是A．盐酸、BaCl2溶液B．硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、盐酸D．BaCl2溶液、稀硝酸8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

一、选择题：1、下列各组化合物中硫元素的化合价都相同的是A、NaHS、H2S、Cu2SB、Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4C、SO2、K2SO3、FeS2D、SO3、NaHSO3、Na2SO32、下列元素的单质中，熔沸点最低的是A、硫B、硒C、碲D、氧3、下列微粒只能被氧化，不能被还原的是：A、Se2-B、SC、Cl2D、SeO24、下列物质中稳定性最差的是：A、H2OB、HClC、H2SD、H2Te5、随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是：①氧化性②非金属性③氢化物稳定性④－2价阴离子的还原性A、①②③B、①②C、②④D、②③6、下列关于硒的叙过，不正确的是A、硒化氢比硫化氢易分解B、硒化氢空气中不能燃烧C、亚硒酸是一种弱酸D、硒在空气中燃烧产生二氧化硒7、下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是：A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易B、水在常温下是液体，而硫化氢是气体C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价8、下列制取物质的方法可行且不会污染环境的是：A、铁与浓盐酸反应制取氯化铁B、铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁C、铜与浓硫酸反应制取硫酸铜D、将二氧化硫通入氯化钡溶液中制取亚硫酸钡9、二氧化硒对应水化物具有的化学性质是A、只有酸性B、只有还原性C、酸性和还原性D、酸性、氧化性和还原性10、下列化合物是通常可以由两种单质直接化合而成的是A、碲化氢B、硫化铁C、氯化亚铁D、硫化亚铜二、填空题1、氧族元素在氢化物中显______价；除氧元素外，其他氧族元素在氧化物中的化合价为_______，它们的最高价氧化物对应的水化物都属于________类物质。

2、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐_________，由于原子半径的增大超过核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对外层电子引力依次________，氧族元素的非金属性依次__________。

第12讲 硫和硫的化合物一、选择题1.向25 mL 18.4 mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.23 molB ．等于0.23 molC ．0.23 mol ～0.46 mol 之间D ．等于0.46 mol2.将含a mol Na 2SO 3的溶液与含b mol Na 2S 的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a 与b 的比值为( )A ．大于2B ．小于2C ．等于2D ．大于1/23.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能．．．是( ) A ．Br 2(蒸气) B ．NH 3C ．Cl 2D ．CO 24.如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2D ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色都能证明SO 2的漂白性5.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A ．BaSO 4B ．FeSC ．BaSO 3D ．S6.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁7.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )A ．Al 2O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．Cl 2、Al 2O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、Cl 2、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、Cl 2二、非选择题8.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

高考化学一轮总复习硫及其重要化合物训练试题(含答案)第二节硫及其重要化合物题号 1 2 3 3－1 3－2 3－3 4 5 5－1 5－2 6 7 7－1 7－2 8 答案一、单项选择题 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 2．(2011•海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( ) A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 3．取100 mL 18.4 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。

将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H＋浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为( ) A．1 2 B．2 1 C．1 4 D．4 1 3题变式 3－1.高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 3－2.向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( ) A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g 3－3.(2011•天津一模)锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解[已知Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O]，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将生成的气体通入过量的NaOH溶液中，气体仍有剩余。

第12讲 硫和硫的化合物一、选择题1.向25 mL 18.4 mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.23 molB ．等于0.23 molC ．0.23 mol ～0.46 mol 之间D ．等于0.46 mol2.将含a mol Na 2SO 3的溶液与含b mol Na 2S 的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a 与b 的比值为( )A ．大于2B ．小于2C ．等于2D ．大于1/23.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能．．．是( ) A ．Br 2(蒸气) B ．NH 3C ．Cl 2D ．CO 24.如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2D ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色都能证明SO 2的漂白性5.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A ．BaSO 4B ．FeSC ．BaSO 3D ．S6.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁7.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )A ．Al 2O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．Cl 2、Al 2O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、Cl 2、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、Cl 2二、非选择题8.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。