河北教招备考：离子反应方程式中常见“过量、少量”问题

离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结在化学方程式中，过量和少量是指反应物在化学反应中的数量偏差。

这些偏差可能会对反应的进行和产物的形成产生重要影响。

下面是关于过量和少量问题的一些重要总结。

1. 过量：过量是指某种反应物在化学方程式中的使用量超过相对于其他反应物的需求量。

这通常意味着该反应物在反应过程中仍然存在剩余，无法完全参与到反应中。

过量反应物的存在可能会影响反应速率、产物的产量和产物的纯度。

2. 少量：少量是指某种反应物在化学方程式中的使用量低于相对于其他反应物的需求量。

这意味着该反应物会被完全消耗，并且可能需要其他反应物的过量存在才能支持完全反应。

少量反应物的不足可能会限制反应速率和产物的产量。

3. 反应的平衡：过量和少量问题在涉及到反应的平衡时变得尤为重要。

当一个反应处于平衡状态时，反应物的使用量对反应速率和产物的产量都会产生影响。

当某种反应物过量时，平衡可能会向反应物的反方向移动，使得产物的产量减少。

当某种反应物少量时，平衡可能会向反应物的正方向移动，使得产物的产量增加。

4. 改变化学方程式：为了解决过量和少量问题，可以通过改变化学方程式中反应物的使用量来调节反应的进行。

可以通过在方程式中添加化学计量系数来控制反应物的使用量。

通过调整反应物的化学计量系数，可以实现过量反应物的消耗或少量反应物的用量增加。

5. 反应的效率：过量和少量问题还会影响到反应的效率。

当反应物过量时，部分反应物可能会被浪费，从而降低反应的效率。

当反应物少量时，反应的进展速度可能会受到限制，从而导致反应的效率下降。

综上所述，过量和少量在化学方程式中是一个重要的问题。

正确地控制反应物的使用量可以有效地调节反应的进行和产物的形成。

通过理解和解决过量和少量问题，可以提高化学反应的效率和产物的纯度。

过量和少量在化学反应中是一个相当重要的问题，它们的存在和处理方式直接影响到反应的进行和产物的形成。

本文将进一步探讨过量和少量问题的相关细节。

离子方程式过量少量问题技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和反应的数学表示。

在进行离子方程式的过量少量问题技巧时，我们需要考虑反应物的摩尔比例和反应物的反应性质，以确定生成物的摩尔比例和生成物的质量。

在解决过量少量问题时，我们通常需要解决以下几个方面的问题：1.反应物摩尔比例问题：确定化学反应中反应物的摩尔比例，从而确定生成物的摩尔比例。

这一步骤可以通过反应物的化学式和反应物之间的化学反应来确定。

例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的化学式为NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。

根据该化学式，我们可以确定氯化钠和银硝酸的摩尔比例为1:1，因此生成物的摩尔比例也是1:1。

2.生成物质量问题：根据生成物的摩尔比例和反应物的质量，我们可以计算生成物的质量。

这一步需要确定反应物的质量和生成物的摩尔质量。

例如，对于上述氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果反应物氯化钠的质量为10克，根据摩尔比例为1:1，我们可以计算出生成物氯化银的摩尔质量为143.32克/摩尔，因此生成物的质量为10克。

3.过量反应物问题：当反应中存在过量的某个反应物时，需要根据过量的反应物的摩尔数量来计算生成物的摩尔数量和生成物的质量。

为了解决这个问题，在计算生成物的摩尔数和质量时，需要选择较少的摩尔数量作为计算依据。

例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。

因此，生成物的质量可以根据生成物的摩尔质量和生成物的摩尔数计算得出。

4.少量反应物问题：当反应物中某个反应物的摩尔数量较少时，可以将其视为限定反应物，从而确定生成物的最大摩尔数量和生成物的质量。

这一步骤需要根据限定反应物的摩尔数量和反应的摩尔比例计算生成物的摩尔数和生成物的质量。

例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。

离子反应经典题型少量过量文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H +＋CO 32-= HCO 3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例１：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O 离子方程式为：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO 3 =BaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2OH -＋Ba 2+＋2HCO 3－=BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O 例２：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO 3)2＋2NaOH=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 离子方程式为：2HCO 3－＋Ca 2+＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O b 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH ＋Ca(HCO 3)2 =CaCO 3↓＋NaHCO 3＋H 2O 离子方程式为：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O 例３：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO 4＋Ba(OH)2=BaSO 4↓＋NaOH ＋H 2O离子方程式为：H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O b 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO 4=BaSO 4↓＋Na 2SO 4＋2H 2O 离子方程式为：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-= BaSO 4↓＋2H 2O 三、 Al 3+与AlO 2-的问题例１：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a 中先发生Al 3+＋3OH －=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋OH －= AlO 2-＋2H 2Ob 中氢氧化钠过量，Al 3+直接转化为AlO 2- Al 3+＋4OH -= AlO 2-＋2H 2O例２：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 解析：a 中先发生AlO 2-＋H +＋H 2O= Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2Ob 中盐酸过量，AlO 2- 直接转化为Al 3+ AlO 2-＋4H += Al 3+＋2H 2O注：弱碱NH 3·H 2O 、弱酸H 2CO 3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO 2＋2OH －=SO 32-＋H 2Ob 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH －＋SO 2=HSO 3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag +＋NH 3·H2O= AgOH ↓＋NH4+ AgOH ＋2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2+＋OH -＋2H 2O b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水 Ag+＋2NH 3·H 2O= Ag(NH 3) 2+＋2H 2O 六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe ＋8HNO 3= 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 离子方程式为：3Fe ＋8H +＋2NO 3-= 3Fe 2+＋2NO ↑＋4H 2O b. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe ＋4HNO 3= Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 离子方程式为：Fe ＋4H +＋NO 3－= Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O 七. 多种还原剂同时存在的问题 例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl 2＋2Fe 2+=2Cl －＋2Fe 3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

少量和过量的离子方程式技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和消失的化学方程式。

在化学反应中，原子或分子会失去或获得电子，形成带电的离子。

离子方程式用于描述这些离子的生成和消失过程。

在写离子方程式时，需要注意以下几个技巧：1. 了解离子的电价：离子方程式中的离子带有正或负的电荷，需要了解离子的电价，即离子所失去或获得的电子数量。

电价可以通过元素的原子序数来确定。

2. 平衡离子的数量：在离子方程式中，需要确保反应前后离子的数量保持平衡。

即反应前后各种离子的数量应相等。

可以通过在反应物和生成物中添加适当的系数来平衡离子的数量。

3. 了解溶液中的离子：在溶液中，一些化合物会解离成离子。

需要了解溶液中的化合物是否会解离，并知道它们解离成哪些离子。

常见的溶液中的离子有氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。

4. 注意配离子：在离子方程式中，需要注意配离子的存在。

一些离子方程式中，会有一些离子作为配离子存在，不参与反应。

需要将这些配离子写在方程式中，但不参与反应。

5. 描述沉淀反应：在沉淀反应中，会生成一种或多种不溶于溶液的沉淀。

在写沉淀反应的离子方程式时，需要将沉淀物以固体的形式写在方程式中，并在反应物和生成物中平衡离子的数量。

在少量离子方程式的描述中，可以通过一个简单的例子来说明。

例如，当氯化银溶液和硝酸钠溶液反应时，会生成氯化钠溶液和沉淀的硝酸银。

该反应的离子方程式可以写为：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- -> AgCl↓ + Na+ + NO3-在该离子方程式中，反应物中的氯离子（Cl-）和硝酸银（AgNO3）的银离子（Ag+）结合形成不溶于溶液的氯化银（AgCl）沉淀。

同时，反应物中的钠离子（Na+）和硝酸钠（NaNO3）的硝酸根离子（NO3-）不参与反应。

在过量离子方程式的描述中，可以以酸碱中和反应为例。

酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液反应生成盐和水的化学反应。

离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

在高考化学离子方程式复习过程中，经常遇到“少量、过量”的问题，弄得同学们一头雾水，这里就总结了高中遇到的所有的“过量、少量”的问题，喜欢的小伙伴快快分享到朋友圈吧~011、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量（1）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，则是AlO2-+4H+=Al3++2H2O向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液CO32-+H+=HCO3-021、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。

当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。

本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。

二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。

在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。

三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。

2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。

3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。

例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。

2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。

3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。

四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。

在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。

五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。

2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。

3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。

例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。

2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。

化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。

所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

过量？少量？与量有关的离子方程式应该怎么写？
周一
离子方程式是最基本，最重要的化学用语之一，其书写是高考中重点考查的一项基本技能。

近年来，过量、少量及定量的离子方程式越来越多地出现在高考考题中，掌握其书写技巧显得尤为重要。

一、反应物之间过量与少量的关系
(一)：溶液中多组离子反应同时发生
(二)：多元弱酸的酸性氧化物与碱或盐的反应
(三)：某离子与两种离子均可发生反应
书写策略：过则全反应，少则看优先
(四)：溶液中存在连续的多步离子反应
二、反应物之间有特定的比例关系
(一)：溶液中存在多组离子反应
书写策略：按比例关系列出所有可能参与反应的离子；删除实际反应中多出的离子；写出生成物，完成离子方程式。

(二)：溶液中存在连续进行的多步离子反应
书写策略：依据各分步反应量的关系，判断各生成物的量。

(三)：某离子与两种离子均可发生反应
书写策略：依优先顺序，通过计算判断发生反应的各离子的量。

离子反应过量和少量问题书写技巧离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到离子的生成、相互作用和重新组合。

在离子反应中，常常会遇到过量和少量问题。

过量问题指的是在反应中某种物质的摩尔量超过了其他物质，而少量问题则是指某种物质的摩尔量相对较少。

在进行离子反应过程中，正确的书写技巧可以帮助我们准确表达反应的化学方程式和反应机制。

以下是几种常见的书写技巧。

1.使用正确的符号表示离子在化学方程式中，离子通常用方括号"[ ]"括起来，并在方括号前面写上离子的电荷，以"+"或"-"表示正负离子。

例如，氯离子可以写为[Cl-]，而钠离子可以写为[Na+]。

如果离子没有电荷，则可以省略电荷符号。

2.使用准确的化学式在离子反应中，正确书写离子的化学式十分关键。

离子的化学式通常包括离子中所含有的元素以及它们的比例。

例如，氯化钠的化学式可以写为NaCl，其中Na+和Cl-是相应的离子。

3.写出配位离子和配体在一些离子反应中，离子与配体结合形成配位离子，配体是指可以与金属离子形成配位键的化合物或离子。

在书写反应方程时，应该将配位离子和配体分别列出来，并用正常的化学式表示。

例如，氯化铜(II)和氯离子反应生成四氯铜(II)离子的方程式可以写为CuCl2 + 4Cl- → [CuCl4]2-。

4.使用化学计量法在离子反应中，化学计量法是十分重要的，它指的是将化学式和离子的摩尔量与它们之间的关系联系起来。

例如，在硫酸铜和氢氧化钠反应中生成的沉淀可以根据配位离子和配体的摩尔比来确定。

在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子的摩尔比为1:2，因此反应方程式可以写为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4。

其中符号"↓"表示该物质为沉淀。

5.考虑溶剂和离子状态在离子反应中，溶剂的存在可能会对反应的进行产生影响，因此需要考虑溶剂的种类和离子的状态。

少量和过量的离子方程式技巧离子方程式是描述离子反应的化学方程式，它详细描述了反应中离子的种类、数量和其在溶液中的状态。

离子方程式技巧主要包括少量和过量的离子方程式的写法和解读。

少量离子方程式是指在反应中离子的浓度较低，反应物和产物中离子的浓度可以忽略不计。

少量离子方程式的写法是将反应物和产物中的离子直接写出来，并在方程式两侧根据离子的电荷平衡来确定反应的配比关系。

例如，当氯化银和硝酸钠反应时，可以写出如下的少量离子方程式：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，Ag+和Cl-是氯化银的离子，Na+和NO3-是硝酸钠的离子，AgCl↓表示产生了沉淀物氯化银。

解读少量离子方程式时，可以根据方程式中离子的种类和数量来判断反应的类型和产物的性质。

在上述例子中，氯化银和硝酸钠反应生成了氯化银的沉淀物，说明这是一种沉淀反应。

此外，方程式中Na+和NO3-离子没有发生反应，它们只是作为溶剂中的离子存在，称为“观察离子”。

过量离子方程式是指在反应中离子的浓度较高，反应物和产物中离子的浓度不能忽略。

过量离子方程式的写法是在方程式中标明反应物中溶液的浓度和反应物的摩尔比。

例如，当溴化钾和硝酸银反应时，可以写出如下的过量离子方程式：2KBr(aq) + AgNO3(aq) → 2AgBr↓ + KNO3(aq)其中，(aq)表示溶液中的离子，↓表示产生了沉淀物溴化银。

解读过量离子方程式时，需要考虑反应物的摩尔比和溶液中离子的浓度。

在上述例子中，溴化钾和硝酸银的摩尔比为2:1，即2摩尔的溴化钾和1摩尔的硝酸银反应生成2摩尔的溴化银。

此外，方程式中KNO3离子没有发生反应，它只是作为溶剂中的离子存在。

少量和过量的离子方程式技巧在化学实验和研究中非常重要。

通过掌握这些技巧，可以准确描述离子反应的过程和结果，进一步理解化学反应的机理和性质。

同时，也可以根据方程式中离子的种类和数量来预测反应的类型和产物的性质，指导实验设计和数据分析。

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正确书写离子反应方程式既是高中化学考试中的高频考点，也是教师招聘考试中最常见的考点之一，是教师招聘考试中大部分省份地区的必考考点。

因此，对于此类题型，考生应尽量保证完全掌握，避免丢分。

一般，常见熟知的离子反应方程式都容易记忆理解，能容易地进行书写或判断书写正误。

但是在离子反应方程式中，对于物质过量或少量而引起方程式不同的，通常较难判断。

反应物因过量或少量的问题一直是离子反应方程式中的难点知识。

此次我们将离子反应中物质过量少量的问题分为以下类型，给出适当的解题思路作为参考，展示常见反应，突破离子反应方程式的难点。

1.多元酸(酸根)或碱参加的反应
对于多元酸(酸根)或碱对应的离子反应，会因反应物相对量的不同而引起反应产物的不同。

对于此类题型，宜采用“以少定多”即“少定多变法”的方法进行分析。

“以少定多”是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。

2.氧化还原反应
若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。

解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。

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离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。

2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。

3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。

4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

6. 少量二氧化硫通入氨水中。

7. 过量二氧化硫通入氨水中。

8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。

9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。

10. 碳酸钠与少量盐酸反应。

11. 碳酸钠与足量盐酸反应。

（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。

13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。

14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。

15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。

16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。

17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。

18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。

19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。

（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。

22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。

23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。

24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。

三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。

25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。

27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。

28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。

29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。