化学：2.1.2《键参数》教案(鲁科版选修3)

第一节共价键模型一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念三、教学难点：σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。

2.不是，像稀有气体之间没有化学键。

过电子得失达到稳定结构【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。

1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。

根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。

通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。

【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。

1.σ键图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键”氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成③C1一C1的p —pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

2.学会键能与反应热相互求算的方法。

一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。

常用E A－B表示。

键能的单位是kJ·mol－1。

如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。

(2)根据下表中的H—X键的键能回答下列问题：①若使键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。

③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。

2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。

(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。

3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。

在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。

(2)根据空间构型分析下列分子的键角直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[[活学活用]1．下列说法中正确的是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。

规律：成键原子相同的共价键的键能:单键的键能＜双键的键能＜三键的键能形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。

2.键长概念：构成化学键的两个原子的核间距。

单位：pm（1 pm＝10-12m）原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

【展示】展示常见化学键的键长。

【学生活动】请找出数据中的规律。

规律：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。

成键原子相同的共价键的键长:单键键长＞双键键长＞三键键长一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。

【思考交流】F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？【讲解】F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。

【思考交流】同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？【讲授】3.键角概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。

【展示】CO2、H2O、NH3分子的键角。

【讲解】二氧化碳分子键角呈180°，分子呈现直线形；水分子键角呈105°，分子呈现V形，氨分子键角是107°，分子呈现三角锥形。

键角可反映分子的空间构型，是描述分子结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。

【讲授】键参数的应用1、键能的应用①判断共价键的稳定性从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越牢固。

②判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。

如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。

③估算化学反应的反应热同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热，即ΔH=反应物中化学键键能之和﹣生成物中化学键键能之和。

【思考交流】N2、O2、F2分别与H2的能力依次增强,从键能的角度应如何理解这一化学事实？【讲解】N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,其原因是N≡N键、O=O键、F—F键的键能依次为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1,键能越来越小,共价键越来越容易断裂。

高中化学必修二键参数教案
教学目标：
1. 理解键的概念和特点；
2. 掌握键参数的相关知识；
3. 能够运用键参数解决化学问题。

教学重点：
1. 键的种类和性质；
2. 键参数的计算和应用。

教学难点：
1. 键参数的计算方法；
2. 键参数在化学问题中的应用。

教学准备：
1. 教材《高中化学必修二》；
2. 讲义、教辅材料；
3. 实验器材和试剂。

教学过程：
一、导入
介绍一下今天的学习内容：键参数。

请同学们回忆一下，什么是键？键有什么特点？它在化学反应中起到什么作用？
二、讲解
1. 键的种类和特点
- 单键、双键、三键的特点和区别；
- 共价键、离子键的性质。

2. 键参数的计算方法
- 键长：平均键长、键长的表示方法；
- 键能：键能的概念、计算方法；
- 键级：键级的概念、计算方法。

三、实验演示
进行一些与键参数相关的实验演示，让同学们更直观地理解键参数的计算方法和应用。

四、练习
让同学们进行一些练习题，巩固所学内容。

例如，计算某种分子中的C-C键长度和C-H键能等。

五、总结
对今天学习的内容进行总结，强调键参数在化学中的重要性和应用。

六、作业
布置相关的作业，巩固所学知识。

教学反思：
通过本课的学习，同学们应该掌握了键的各种参数以及计算和应用方法。

在教学中，要注重理论与实践相结合，让同学们更好地理解和掌握键参数的知识。

2019-2020年高中化学 2.1.2共价键模型教案鲁教版选修3【教学目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质【教学重点】键参数的概念【教学难点】键参数的概念，【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

【教师具备】多煤体、图像【教学过程】【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。

分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。

这是为甚麽呢？【板书】二、键参数——键能、键长与键角【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。

【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【板书】1.键能(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为 E A-B ，单位是 kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2．键长：(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。

(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。

【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。

键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。

键参数——键能、键长、键角一、教学目标1、知识技能：1）认识并理解键能、键长、键角等键参数的概念；2）能用键参数说明简单分子的某些性质；2、过程与方法：1）通过提供图表等信息，进一步培养学生的数据处理能力和分析能力；2）提供球棍模型图、比例模型图让学生更加直观地理解键角等知识；3、情感态度与价值观进一步建立从宏观到微观的关系，初步培养学生的空间思维想象能力。

二、教学重难点重点：键能的概念，以及用键参数分析简单分子的某些性质。

难点：用键参数分析分子的某些性质及其用键参数分析分子的空间构型。

三、教学主要方法及其手段问题推进法、观察推理法、归纳总结法、多媒体辅助教学法五、板书设计键参数——键能、键长与键角1．键能（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

（2）表示方式为 E A-B ，单位是 kJ/mol（3）结论：键能越大，化学键越稳定。

（4）应用：计算化学反应释放（或吸收）的能量。

释放（或吸收）的能量=反应物键能总和-生成物键能总和2．键长：(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。

(2)意义：键长越短，键能越大，化学键越稳定。

3．键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

六、教学反思本选修模块从教学内容看，属于概念教学。

教学的主旨在于通过学习物质结构的有关概念，发展学生的认识，增强解决问题的能力。

在备课时，我认真阅读了鲁科版、苏教版和人教版教材关于共价键理论的知识介绍。

我觉得，人教版的教材内容写得最简单易懂，鲁科版和苏教版的教材内容各有千秋。

因此，我在进行教学设计时吸收了三个版本教材的精华内容，力求将抽象的理论知识尽可能通俗易懂地展现给学生。

我花了大量的时间来制作幻灯片（PPT），设计了大量的动画。

本节课的主要内容是键参数的理论的知识，并利用键能、键长、键角来判断化学键的稳定性以及简单分子的空进构型。

我的教学思路是：用简单化学反应的可能性引入新课，结合旧知识，通过大量数据、表格来归纳、总结出键能、键长的定义以及它们的关系和应用。

第2课时键参数——键能、键长与键角因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。

键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。

例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 mol N≡N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1.键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。

通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。

[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。

结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

[板书] 键能越大，化学键越稳定。

[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

学生观察教材表2-1，对表2-1进行总结：键能越大，化学键越稳定。

[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1 pm=10－12 m。

因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。

是衡量共价键稳定性的另一个参数。

［投影］共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。

[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。

[板书]3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。

例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分学生观察教材表2-2，对表2-2进行总结：键长越短，键能越大，共价键越稳定。

学生总结：键能和键长都是表述化学键稳定性的参数。

1.下列氢化物的键长最长的是( )。

A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3【答案】D2.下列物质中键能最大的是( )。

A.F2B.Cl2C.Br2D.I2【解析】从Cl2到I2,分子中原子间的距离变大,作用力减小,键能则减小,而F2分子中两个氟原子间的距离最小,分子内非极性键电子对互相排斥,致使F2的键能比Cl2小,故Cl2的键能最大。

【答案】B3.下列说法中正确的是( )。

A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小【解析】A项,在分子中键能越大,键长越短,分子才越稳定;B项,He难失电子也难得电子;C项,化学反应中,某元素由化合态变为游离态,可能被氧化也可能被还原,如S2-S(被氧化),Cu2+Cu(被还原)。

【答案】D4.下列过程中,共价键被破坏的是( )。

A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.蔗糖溶于水D.SO2溶于水【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力;SO2溶于水,与H2O 反应生成H2SO3,共价键被破坏,形成新的共价键。

【答案】D5.根据H+H H2同时放出436 kJ·mol-1的热量,可以说明( )。

A.氢分子比氢原子稳定B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量低D.氢原子比氢分子稳定【解析】根据两个氢原子形成氢分子的过程知,体系的能量要降低,所以氢原子的能量比氢分子高,氢分子更稳定。

【答案】A6.下列事实不能．．用键能的大小来解释的是( )。

A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应【解析】本题主要考查键参数的应用。

由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F 到I,原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。

高中化学键参数教案教学目标：1.了解化学键的基本概念和特点；2.掌握常见化学键的性质和特点；3.理解化学键参数的意义和应用；4.能够运用化学键参数进行化学反应的分析和预测。

教学重点：1.化学键的定义和分类；2.化学键参数的意义和应用。

教学难点：1.化学键参数的计算和应用；2.化学反应的分析和预测。

教学方法：讲授、示范、实验、练习。

教学内容：一、化学键的定义和分类1.化学键的含义和作用；2.离子键、共价键、金属键和氢键的定义和特点；3.共价键的极性与非极性；4.范德华力和氢键的概念。

二、化学键参数的意义和应用1.键长、键能、键角和键形参数的定义和意义；2.化学键参数与分子结构、性质的关系；3.化学键参数对化学反应速率和产物的影响。

三、化学键参数的计算和应用1.化学键参数的计算方法；2.运用化学键参数进行化学反应的分析和预测；3.实验操作：测定化学键参数。

教学步骤：一、导入：引入化学键的概念，介绍化学键参数的意义和重要性。

二、讲解：分别介绍离子键、共价键、金属键和氢键的定义和特点，讲解化学键参数的含义和分类。

三、示范：通过示范实验和实例，展示不同类型的化学键参数的计算和应用方法。

四、练习：让学生进行练习，加深对化学键参数的理解和掌握。

五、总结：总结本节课的重点内容，强调化学键参数在化学反应中的重要性。

六、作业：布置相关练习和课后作业，巩固学生的理解和掌握程度。

教学资源：1.教科书、课件、实验器材等；2.相关实验操作指导书。

教学反馈：1.课堂提问；2.实验报告评价；3.作业成绩评定。

教学延伸：引导学生进一步了解化学键参数在生物化学、材料化学等领域的应用，拓展相关知识领域的学习。

化学：2. 1. 1《共价键》教案（鲁科版选修3）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第一节共价键模型第一课时共价键【教案目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2. 使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。

【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。

【教案方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教案过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。

我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。

微粒间的相互作用<化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。

b5E2RGbCAP【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：<1）化学键的定义及基本分类<2）离子键、共价键的定义<3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型p1EanqFDPw【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：<1>氢原子间距离与能量的关系：(2>为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子>【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？DXDiTa9E3d【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键<自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

高中化学第2章第1节第2课时键参数学案鲁科版选修3 学习目标 1.理解键长、键角和键能的概念。

2.能够用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。

键参数及其应用1．键能(1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开________________分子中的化学键，使其分别生成______________和____________所吸收的能量。

(2)表示方式：________________。

(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的____________，键能越大，共价键越________，含有该键的分子越________，应用：(1)判断键的稳定性。

键能越大，键越________，物质本身具有的能量________。

(2)判断反应的热效应。

因为化学变化的本质为________的断裂和________的形成，所以可以利用键能判断反应为放热或吸热反应，如果断开键需要的能量大于形成键放出的能量，则反应为________反应，否则为________反应。

2．键长(1)概念：两成键原子之间的____________。

(2)含义：两原子间的键长越短，化学键________，键越________。

应用：判断键的稳定性及分子的稳定性。

即键长越短，键能________，越________，含有该键的分子越________。

3．键角(1)概念：多原子分子中，________________________的夹角。

(2)常见物质的键角及分子构型①CO2键角：________，分子构型：____________。

②H2O 键角：________，分子构型：____________。

③NH3键角：________，分子构型：____________。

应用：主要用来描述多原子分子的____________和判断分子的________。

1．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

第一节共价键模型第2课时键参数【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数地概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子地某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理地应用”【学习过程】二、键参数１. 键能①概念：②单位：③键能越大，形成化学键放出地能量越大，化学键越稳定，越不易断裂.２. 键长①概念：②单位：１pm<１pm＝10-12m）③键长越短，共价键越牢固，形成地物质越稳定几种共价键地键长H－H 0.74×10-10m C－C 1.54×10-10mCl－Cl 1.98×10-10m N－N 1.15×10-10m3. 键角：多原子分子中地两个共价键之间地夹角.例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子.H2O键角１０５°Ｖ形CH4键角１０９°２８′正四面体规律总结：在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越.【典题解悟】例1. 下列分子中，最难分裂成原子地是<）A. HFB. HClC. HBrD. HI解读：HF分子中键能最大，最难分裂成原子.答案：A例2. 下列说法中正确地是<）A. 键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B. 两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新地化学键时，则释放能量D. 键能、键长只能定性地分析化学键地特性.解读：键能越大，键长越短，化学键越牢固答案：B、C【当堂检测】1. 下列各说法中正确地是<）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中地ⅠA族<除H外）和ⅦA族元素地原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2. 下列说法中，错误地是<）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键地分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成地化学键叫共价键3. 下列分子中键角最大地是<）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2４. 与ＮＯ３－互为等电子体地是<）A．ＳＯ３ B．ＢＦ３ C．ＣＨ４ D．ＮＯ２5. 下列说法中正确地是<）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键地分子轨道重叠程度一样多，只是重叠地方向不同6. 下列物质属于等电子体一组地是<）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH47. 三氯化磷分子地空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由地叙述，不正确地是<A．PCl3分子中三个共价键地键长，键角都相等B．PCl3分子中地P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8. 下列单质分子中，键长最长，键能最小地是<）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I29. 由课本表2－1可知．Ｈ—Ｈ地键能为436kＪ／mol．它所表示地意义是．如果要使１molＨ2分解为2molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？．能量数值．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠地程度越大，共价键地键能，两原子核间地平均距离――键长．10. H2S分子中两个共价键地夹角接近90°，其原因是<）A. 共价键地方向性B. 共价键地饱和性C. S原子电子排布D. S原子中p轨道地形状11. 下列说法中正确地是( >A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难地原子获得电子地能力一定强C.电子层结构相同地离子，其半径随着核电荷数地增加而减小D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原12. 关于化学键地下列叙述中，正确地是( >A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键13. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等地物质，其结构相似，物理性质相近，相应地物质称为等电子体，如CO 和N 2.现有一种新型层状结构地无机材料BN 地一种同分异构体α-BN 平面结构示意图，则关于该物质地结构、性质和用途叙述正确地是<）A ．α-BN 是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B ．若层状结构中有n 个B 原子，则有n 个六元环C ．已知α-BN 在水蒸气作用下能微弱水解，则水解 产物为B 2H 6和HNO 3D. α-BN 晶体中各原子达到8电子稳定结构 参考答案：1.B2.A3. D4.A5.A6.BD7.D8.D9.形成1molH-H 键释放地最低能量吸收 436 KJ/mol 越大越短10.D11.C12.A 、D13.B申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途. N N B B B B BN N N。

第2课时键参数——键能、键长与键角目标导航1.通过认识共价键的键能、键长和键角,从微观角度模型化解释分子的空间结构。

2.结合共价键的键长、键能和键角等数据,理解分子的性质与键参数的关系,培养证据推理与模型认知的核心素养。

3.掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。

【课前初探】知识铺垫1.甲烷分子为结构,键角是。

2.F、Cl、Br、I原子半径逐渐,F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应越来,HF、HI、HBr、HI的稳定性逐渐。

必备知识1.键参数——键能、键长与键角(1)键能。

键能是分子中断裂化学键解离成气态原子所的能量。

键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键的键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)键长。

键长是指形成共价键的两个原子之间的。

化学键的键长与键能是相关的。

例如,C—C 键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越。

(3)键角。

键角是指在多原子分子中,两个相邻共价键之间的。

如CO2的结构式为,键角为,是一种分子;H2O分子中的H—O—H键角是105°,是一种形(或称角形)分子。

多原子分子中的键角一定,表明共价键具有。

键长和键角的数值可以通过晶体的实验获得。

2.键参数的应用(1)分子的热稳定性。

参照教材37页表2-1中的键能数据。

计算1 mol H2分别与1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应生成2 mol HCl和2 mol HBr时,分别(填“放出”或“吸收”)kJ和(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

则2 mol HBr分解需要吸收的能量比2 mol HCl (填“高”或“低”),故更易分解。

第2课时共价键的键参数【目标导航】1. 知道键能、键长、键角等键参数的概念。

2. 能用建参数说明简单分子的某些性质。

【知识梳理】1.键能(1)概念：称为A—B键的键能。

(2)表示方式：，单位为。

(3)键能大小决定化学键的强弱程度。

键能越，共价键越，含有该键的分子越。

2.键长(1)概念：叫键长。

(2)原子核间的键长越，化学键越，键越。

3.键角(1)概念：叫键角。

(2)常见物质的键角：CO2：(直线形)；H2O：(V形)；NH3：(三角锥形)，共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，和常被用来描述分子的空间构型。

【课堂探究】活动与探究分析下表数据，回答下列问题：键能kJ·mol－1键能kJ·mol－1①讨论HX的稳定性与键能的关系。

②讨论C—C、C===C、C≡C的键能大小为什么不是1∶2∶3?③讨论键能与键长的关系是否一定是键长越短键能越大？迁移与应用已知某些共价键的键能如下表，试回答下列问题：(2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可完全分解为C和H2，试解释其中的原因。

(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在。

归纳：1．一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。

例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，就是因为共价键的键长逐渐增大、键能逐渐减小的缘故。

2．化学反应中能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝E反应物－E生成物。

【当堂检测】1．下列分子中键角最大的是()A．CH4B．NH3C．H2O D．CO22．下列说法正确的是()A．键角决定了分子的空间构型B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C中的键能是C—C中键能的两倍3．下列各过程所用的Q表示键能的是()A．H＋＋OH－===H2O＋Q B．H2(g)＋Q―→2H(g)C．H(g)＋Q―→H＋(g)＋e－D．2H(g)―→H2(g)－Q4．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。