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化学高考第一轮元素化合物复习《卤素》知识点复习学案本讲的知识点一、氯气1、结构：原子结构示意图，分子式，电子式，结构式，分子类型，化学键，晶体类型 ,周期表中的位置。
2、物理性质：通常色，味的，比空气，毒，溶于水，液化，闻有毒气体的方法是。
3、化学性质：（1）与非金属①与氢气：现象②与磷：现象（2）与金属①与钠：，现象。
②与铜：现象，加水后现象③与铁：现象，但干燥氯气不与铁反应，故可用储运氯气。
注意：①烟、雾气的区别：②燃烧的定义：（3）与水：，离子方程式①氯气溶于水叫氯水，氯水呈色。
氯水成分：新制，久置，原因。
氯水保存。
新制氯水具有哪些性质。
②HClO具有哪些性质。
③HCl具有哪些性质。
（4）与碱：①与NaOH：，离子方程式②与Ca(OH)2: ，离子方程式③漂白粉制法，成分，保存，变质原因，发挥漂白性的原因。
（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：②与KI:③与Na2S：④与H2S：离子方程式⑤与FeCl2:⑥与FeBr2: ( 少，过量)⑦与FeI2: ( 少，过量)⑧与SO2混合通入水中:⑨与Na2SO3：（6）氯气与有机物反应：①与CH4: 现象②与乙烯：③与乙炔：4、存在：5、用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。
6、制法：（1）工业制法：（2）实验室制法：原理：①发生：②净化：③收集方法：④尾气处理：⑤验满：二、卤族元素1、卤素原子结构的相似性和递变性相似性：最外层电子数均为________个．递变性：电子层数逐渐________．2、卤族元素性质的相似性和递变性原子半径：从F→I，原子半径________．(递变性)化合价：负价为________，最高正价＋7价(氟无正价)．(相似性)非金属性：从F→I，因为原子半径________，得电子能力________，所以非金属性________．3、卤素单质的性质及变化规律1．物理性质(F2→I2)颜色：________；状态：________；密度：________；熔点：________．2．化学性质(F2→I2)与H2反应：条件________，生成物稳定性________．HX水溶液酸性增强．氢氟酸是弱酸．与H2O反应：剧烈程度：强→弱方程式：X2＋H2O＝HX＋HXO(X：________、________、________)氟气与水反应生成________、________．4、卤素单质及化合物的特性1．F2与H2O反应时，H2O是________；而Cl2、Br2、I2与H2O反应时，H2O既不是________，也不是________．2．氯气易液化，液氯盛放在________中；液溴易________，少量液溴保存时用________；碘易________，能使淀粉溶液________．3．AgF可溶且无感光性；AgX难溶于________和HNO3，AgX有感光性．卤化物中，________可用于照相器材，________可用于人工降雨．5、X-的检验1．与AgNO3反应(AgNO3溶液，稀HNO3)AgCl________沉淀，AgBr________沉淀，AgI________沉淀．2．置换反应(氯水、CCl4)Br-：萃取后油层在水层________，油层显________色．I-：萃取后油层在水层________，油层显________色．。
卤族元素【学习目标】 1．了解卤族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2．掌握卤族元素性质的递变及卤离子的检验【学习重点及难点】 1．卤族元素单质及其重要化合物的主要性质2．卤族元素性质的递变及卤离子的检验目标一：卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构2 ⑴ 卤族元素均为活泼非金属元素，最高正价（F 除外）为 ，负价为 。
⑵ 原子半径： 阴离子半径： ⑶ 元素的非金属性： ，单质的氧化性 ，阴离子的还原性： ⑷ 卤化氢的热稳定性： ⑸ 氢卤酸的酸性：⑹ 最高价氧化物对应水化物的酸性： 目标二：卤素单质的性质1．单质的物理性质：卤素单质都是双原子分子：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2。
在自然界都以化合态存在。
⑴ 状态：气态（F 2 、Cl 2）→ 液态（Br 2）→ 固态（I 2）⑵ 颜色：由淡黄绿色→ 色→ 色→色，逐渐变深。
⑶ 在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2）。
溴和碘易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。
【注意】① 碘能升华。
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华） ② 溴和碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化不相溶、溶解度相差很大、不发生化学反应） ④溴、碘单质实验室中保存的方法：溴：深红棕色液体，很容易挥发，如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水以减少挥发，试剂瓶要用玻璃塞，不能用橡胶塞。
（水封，玻璃塞，细口瓶，阴凉处存放）碘：密封，试剂瓶低温处存放（易升华固体）【导练1】下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（ ）A ．CCl 4B. 苯C. KI 溶液D. 酒精2．单质的化学性质 ⑴ 相似性① X 2 + 金属 → 金属卤化物② 都能与H 2反应生成气态氢化物 X 2 + H 2 ＝③ 都能与水反应生成氢卤酸和次卤酸（F 2除外）X 2 + H 2O ＝④ 都能和碱反应：X 2 + OH －＝⑤ 与一些还原性离子反应：X 2 +SO 32- + H 2O === ， X 2 + S 2－=== 。
高考复习专题讲解------卤族元素考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]：（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
高三化学复习课《卤族元素》的教学设计高考要求分析]1．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。
2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
3．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。
熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
[知识综合脉络]卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。
（3）负化合价为-1。
H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。
递变性（1）电子层数逐渐增大。
（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。
（3）单质的氧化性由强到弱。
与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。
（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。
（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。
特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。
（2）氟化银易溶于水，且无感光性。
（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。
（4）F2跟水剧烈反应。
F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。
[基础知识梳理]一．卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4 汽油（苯）Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色Br2 橙色橙红色橙红色I2 棕黄色紫色紫红色二．卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2．都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：易升华①I2使淀粉变蓝色②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
化学教案－卤族元素复习教案_高一化学教案_模板卤族复习的教学设计一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。
海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。
食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。
注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标1．知识目标（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
2．能力目标（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。
（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3．情感目标（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程（）创设情境：展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。
卤族元素【备考目标】◆了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用以及对环境质量的影响◆从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性◆了解工业上从海水中提取溴、碘的方法【要点精讲】元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式FCl Br I主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应` 与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解) Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2O X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物知识点2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2学性质与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H 2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)知识点3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2跟碱反应(复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3Na2SO4+2HCl↑跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O知识点4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1 +3 +5 +7 HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐知识点5 卤素及其化合物有关的方程式①Cl2与金属反应②Cl2与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑤Cl2与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓⑥Cl2与有机物的作用⑦Cl2制备16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O⑧HCl的有关反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨氟、碘的有关方程式2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+Xe XeF4Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2OFe+I2FeI2碘与淀粉溶液变蓝色。
2014届高三一轮复习-卤族元素及化合物的性质及应用教学设计【考纲要求】1．了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质2．知道氯气的实验室制法3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用4．了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5．能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2 氧化性强弱规律6．了解海水的综合利用及Br2、I2的制取原理7．掌握卤离子Cl—、Br—、I—的检验方法【教学建议】1．以氯气和氯的重要化合物为例，进行氯气和氯的重要化合物性质探究及应用，用演绎归纳法上升至其他卤族元素单质和化合物的性质探究及应用。
2．从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．运用基本概念、基本理论和实验板块的内容来激活元素化合物的复习，提高复习的效率。
例如氯气的实验室制法，站在高考的角度分析主要考点，考点涉及气体的制备、干燥、除杂、收集、尾气处理、氯气性质探究及应用。
在讲氯气的制备时渗透氧化还原的知识，把制备的原理讲透。
【课时安排】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法第2课时：氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用第3课时：Cl2、Br2、I2的物理性质特点，氧化性强弱规律，Br2、I2的制取原理，Cl—、Br—、I—的检验方法【教学过程】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法【基础落实】【学生活动1】从不同的角度对物质进行分类，如：（分类标准一：按组成分类）从其它角度对含氯化合物进行分类。
（1）分类标准二：按化合价高低分类-1价：HCl、氯化物；0价：Cl2 ；+1价：HClO、次氯酸盐；+3价：不常见；+5价：氯酸钾；+7价：HClO4与Fe ： ，产生 （2）分类标准三：按物质性质分类氧化性：Cl 2 、ClO 2 、HClO 、次氯酸盐﹡、氯酸盐、HCl （H +）、HClO 4（H +）还原性：HCl （Cl -）、Cl 2溶液呈酸性：Cl 2 、HCl 、HClO 、HClO 4 ；溶液呈碱性：次氯酸盐【学生活动2】将Cl 2 、HClO 、Ca(ClO) 2 、NaClO 、HCl 、NaCl 的互变关系整理成知识网络。
高三化学复习课《卤族元素》的教学设计唐焕学[高考要求分析]1．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。
2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
3．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。
熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
[知识综合脉络]卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。
（3）负化合价为-1。
H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。
递变性（1）电子层数逐渐增大。
（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。
（3）单质的氧化性由强到弱。
与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。
（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。
（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。
特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。
（2）氟化银易溶于水，且无感光性。
（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。
（4）F2跟水剧烈反应。
F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。
[基础知识梳理]一．卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4 汽油（苯）Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色Br2 橙色橙红色橙红色I2 棕黄色紫色紫红色二．卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2．都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：易升华①I2使淀粉变蓝色②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有N aF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
"高考化学一轮复习卤族元素教学案"教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。
能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。
科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。
科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。
科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。
重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。
用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。
教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。
在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。
学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。
【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。
【板书］一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。
回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。
【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。
【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。
2、学会从结构分析性质预习案知识梳理一、Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。
Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
探究案合作探究卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
化学教课方案－卤族元素复习教课方案卤族复习的教课方案一、教材剖析以卤素的制备和加碘盐的鉴识及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容能够作为卤素知识综合应用的专题讲座。
海水中储藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中能够提取食盐、卤素单质。
食用加碘盐是实现我国政府 1991 年向全球承诺到 2000 年在全国范围消灭碘缺少病的重要措施，加碘盐的鉴识及含量测定是富裕现实意义的课题。
宜以研究教课作为本专题内容教课的教课模式，经过师生发现问题、提出问题课题，进行理论研究和实验研究，最后获取悉识和结论，进而解决问题课题，是一种学科内综合的讲堂研究性学习，有益于培育学生综合能力。
着重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教课目的 1．知识目标 1 能从氯气的制法迁徙应用设计溴的制取，并从氯气能将－、－氧化为单质 2、 2 的性质设计溴和碘的制备。
2学会加碘盐中碘酸盐的鉴识和定量测定原理。
2．能力目标 1 综合实验能力溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体系备、滴定。
2剖析问题和解决问题能力能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3．感情目标1 成立物质二重性的看法缺碘和过度碘都会惹起甲状腺肿大。
2在实践实验活动中，体验合作并分享成功。
三、教课要点 1 溴、碘单质实验室制备的设计 2 加碘盐中碘酸盐的定性鉴识和含量测定的实验设计四、教课难点 1 溴、碘单质实验室制备的设计 2 加碘盐中碘酸盐的定性鉴识和含量测定的实验设计五、教课媒体投影仪和有关实验仪器六、教课过程创建情境展现一幅海洋图上写海洋啊，母亲！教师导语有人说海洋培育了生命，你怎么理解这句话？学生简单议论后，教师略为评论。
展现表格海水中元素构成与古今人体中所含元素比较表。
教师可见海水中元素的构成与古今人体中所含元素的成分同样，且含量有关不大，这是生命来自海洋的一个重要凭证。
从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备问题 1、怎样从海水中提取食盐？可否采纳将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生议论概括食盐海水→蒸发、浓缩、结晶食盐展现我国古代煮盐图。
2020 届高三化学一轮复习精选教教案+分层练习卤族元素【考大纲求】1.卤素在性质上的相像性、特征和递变规律。
〝拟卤素〞拥有或不拥有的性质，即信息迁徙题。
2 以 .卤素知识为载体，判断3.综合考察 .卤素单质的制备、采集、性质、储藏与其余物质反响等实验题运算。
教与学方案【自学反应】一. 相像性1.最外层差不多上个电子，常有的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1 、+2、 +3、 +5、 +7 价。
2. 卤素差不多上开朗的，拥有性。
与水、碱溶液反响时，除氟气外均可发生卤素的自己氧化复原反响。
3.卤化氢为气体，溶与水，在湿润空气中形成，水溶液差不多上挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。
卤化银见光分解。
二.特征1． Br 2是常温下惟独呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
储藏液溴采用水封法。
2． I 2单质易升华，淀粉遇I2变蓝； AgI 可用与人工降雨，碘盐可防备甲状腺肿。
3． HClO 4是常有含氧酸中最强酸，而HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4． F2、 HF 均腐化玻璃。
AgF 易溶与水。
5． F2不可以把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+ 2H2O = 4HF + O 2【例题分析】[例 1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F与烧碱完整反响，2生成 NaF、 H2O 和另一种气体，该气体可能是〔〕A.H 2B.HFC.O2D.OF 2解题思路 :。
易错点 :。
[ 例 2] 在必定条件下， RO3n-和 I -发生反响的离子方程式以下：RO 3n--+- +3I 2 2+6I+6H =R +3H O〔 1〕 RO 3 n-中 R 元素的化合价是 。
〔 2〕R 元素的原子最外层电子数是。
解题思路 : 。
易错点 :。
【考题再现】1.(上海高考题 ) 向 NaBr 、 NaI 、 Na 2SO 3 混淆溶液中，通入必定量氯气后，将溶液蒸干并充足灼烧，获得固体节余物质的构成可能是 〔 〕A.NaCl 、 Na 2SO 4B.NaCl、NaBr 、 Na 2SO 4C. NaCl 、 Na SO4 、 I2 D. NaCl 、NaI 、 Na SO422思想方法 : 。
最新整理高三化学教学《卤素》复习教案（一）教学内容复习高一第四章《卤素》教学目标1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、重点掌握Cl2的重要化学性质.知识讲解一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（绿色）（蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl②加入适量AgNO3溶液③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n （2）与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2思考：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO）③其它还原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反应CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反应CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl。
第六讲卤族元素主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握几种卤素单质的性质，了解几种重要的卤素化合物的性质和用途2、理解卤族元素的相似性和递变性本讲序列一、氯气[阅读议点]（一）、氯在周期表中的位置和原子结构：氯在周期表中位于族，原子结构示意图为。
其最外层有个电子，在化学反应中表现出较强的性。
其单质的电子式为。
（二）、氯气的性质：1、氯气是一种色，有刺激性的气体，能易化成液氯，能溶于水。
2、氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强。
3、氯气与水的反应（1）氯气溶于水，得到氯水，呈色，溶解的氯气少量与水反应，写出氯气与水反应的离子方程式：。
（2）在氯水中含有多种分子和离子，含分子有、离子有。
4．漂白粉是由组成的，其中有效成分是，写出制漂白粉的化学方程式：；写出家庭使用漂白粉漂白衣物的化学方程式：。
（三）氯气的实验室制取：1．反应的原理：。
2．装置选择：3．收集气体的方法：。
4．尾气的处理：。
5．若要检验集气瓶是否收满氯气，可用方法来检验。
（四）、Cl-的检验方法：在溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀：离子方程式为：。
【知识点拨】1、实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气以外，还有哪些物质间反应可以制取氯气？请设计实验装置，写出反应原理？2、假设我们学校周围有一家化工厂突然发生了爆炸事故，导致氯气泄露，我们为了逃生，应该顺风而跑，还是逆风而跑，要往低洼处的躲，还是往高处躲，同时还应采取什么应急措施？3、氯气具有怎样的化学性质，请进行全面总结？4、氯化氢气体怎么制备？请写出工业制法和实验制法的原理和收集方法。
5、漂白粉暴露在空气中为何易失效？简述理由？6、次氯酸具有强氧化性，次氯酸盐也具有强氧化性吗？请举5个至10个反应事例加以说明。
7、试总结具有漂白性的物质具有哪些？哪些物质可以作漂白剂？8、在HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4中谁的氧化性最强？谁的酸性最强？并对它们的强弱顺序做正确排序。
【问题讨论】例1．氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中主要物质所表现出的性质：①Cl2 ②HCl ③HClO ④H2O。
（1）氯水呈酸性：。
（2）氯水具有漂白性：。
（3）在氯水中加入镁粉，有气体产生：。
（4）氯水具有强氧化性：。
（5）用氯水进行杀菌消毒：（6）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：。
（7）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：。
例2．氯气可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？。
【针对检测】1．下列反应中，能产生棕黄色的烟的是（）A．铁在氧气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．铜在氯气中燃烧D．氢气在氯气中燃烧2．下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（）A．KClO3B．KBr C．KI D．氯水3．除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（）A．水B．氢氧化钠固体C．饱和食盐水D．生石灰4．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有4mol的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况下的体积是（）A．22.4L B．11.2L C．44.8L D．89.6L5．在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：16．实验室用下图所示的实验装置抽取纯净干燥的无水CuCl2。
回答下列问题：（1）仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是。
（2）装置B的广口瓶中盛有（写名称），其作用是；装置C中盛有（写名称），其作用是；装置E的作用是。
（3）待充分反应后，装置D的玻璃管中的剩余物呈色，冷却后将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈色。
二、卤族元素[阅读议点]（一）、卤族元素包括等元素，位于周期表中族，其最外电子层上都有个电子，画出氯原子的结构示意图。
（二）、卤族元素的性质递变：（三）、有关的检验：1．X—的检验方法（F—离子除外）及现象：2．I2的检验方法及现象：3、卤化银见光都能分解吗？（四）、工业上以海水为原料制Br2单质原理为：1．通Cl2转化： 2Br--+Cl2==2Cl--+Br22．吹空气，吹出Br2，并用纯碱溶液吸收。
Na2CO3+3Br2==5NaBr+NaBrO3+CO2↑（HBr和HBrO3的酸性比碳酸的要强）3．用H2SO4酸化，Br--和BrO3--在酸性条件下反应： 5Br--+BrO3--+6H+==3Br2+3H2O4．用FeBr3净化产品中少量的Cl2 2FeBr3+3Cl2==2FeCl3+3Br2【知识点拨】1、检验CI—时为何要AgNO3和HNO3并用？2、你知道传统的指纹鉴定方法吗？试介绍其原理。
3、CI2、Br2、I2、Fe3+、HNO3能和SO2反应吗？如能反应请写出化学反应方程式？4、比较卤素单质在水中的溶解度，和在有机溶剂中的颜色，试说明为何在有机溶剂中的溶解度大？5、如何从溴水中分离出液溴，试设计方案，简述操作过程。
6、试总结四种卤素氢化物的稳定性，并比较它们水溶液酸性的强弱。
并说明卤素单质具有哪些性质递变规律？7、试总结卤素及单质和化合物中的一些反常规律，对此，你觉得怎样学习化学？【问题讨论】：1．甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有丰富的（）A．碘B．铁C．铜D．氯2．下列物质①干冰、②食盐、③氯化钙、④碘化银中，可用作人工降雨的是（）A．①④B．②③C．②④D．①②3．下列说法中不正确的是（）A．少量的金属钠应放入煤油中B．实验室使用的氯水应新制C．液溴应放在带胶的棕色瓶中D．过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中4．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（）A．下层为紫红色溶液B．上层为紫红色溶液C．下层为橙红色溶液D．上层为橙红色溶液5．铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是( )A．质量之比9：28 B．物质的量之比2：3C．质量之比28：9 D．物质的量之比1：36．某碱金属mg，与足量的水全部反应后，生成气体bmol，则该碱金属的相对原子质量是（）A．a/b B．2a/b C．a/2b D. 2a/3b7.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是1:2:3,欲使其比例变为3:2:1,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的( )A．1/2 B．2/3 C．3/4 D. 1/38.实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是( )A. Cl2、O2B. H2、Cl2C. H2、CO2D. CO2、O29．有四种固体物质，NaCl、NaBr、KI、Na2CO3、可用一种试剂就将它们区别出来的是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．氯水D．浓盐酸10．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（）A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I211．(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )(A)稀盐酸(B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液(D)生理盐水12．(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是( )(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应(D)生成1 mol N2有6 mol电子转移13．(2007年高考广东)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br2 (D)I214．(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘(B)钠、镁、铝(C)烧碱、氢气(D)食盐、淡水15．(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是17．(卤素) (2007年高考全国理综卷II) (15分)现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；(b) A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；(c) C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d) E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；(e) A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
(2)A 溶液与过量的E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
18．(2007年高考理综四川卷，卤素)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
19、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液20、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。
