专题13非金属及其化合物(试题部分) 高考化学(湖南版)复习专题

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物（原卷+解析卷）1．(2020·安徽省濉溪县高三联考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl −−→含Br 2的液体−−−→热空气−−−→冷凝粗溴()NaBr s −−−−→蒸馏纯溴 B ．石英砂−−−→焦炭高温粗硅2Cl −−−→高温粗四氯化硅2H−−−→−−−→分馏高温高纯硅 C ．FeS 22O−−−→高温SO 2→水H 2SO 32O−−→H 2SO 4 D ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤Na[Al(OH)4]溶液2CO −−−→过滤Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 2．(2020·安徽省2020年江南十校综合素质测试)ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO 3+HCl →NaCl+ClO 2+Cl 2+H 2O ；NaClO 2+HCl →NaCl+ClO 2+H 2O ；NaClO 2+Cl 2→NaCl+ClO 2(均未配平)。

下列说法正确的是( )A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质3．(2020·长沙七校联考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )5．(2020·湖南省金太阳高三联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )7．(2021·福建厦门市期末)将KIO3、H2SO4、H2O2、MnSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。

【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）非金属及其化合物(A)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧2.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4⑤SO2A．② B．②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤3.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N24.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸5.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水A．全部 B．①③⑤C．①③ D．①②④6.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是A．臭氧和活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

专题十二金属及其化合物考点分布 1.碳、硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物分值分布分值在10分左右题型特点非金属元素重点考查的是H 、C、N、O、Si、Cl、S元素及其化合物的性质。

通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题和实验题。

从考查的概率来看，Cl、S、N概率较大，因为这三种元素化合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。

复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟悉基础知识。

复习时，要注意重点做好:（1）抓住非金属及其化合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关系。

（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。

（3）注意制取和性质等实验操作。

教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。

1.了解常见非金属元素单质（如H 、C、N、O、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

解题方法一、碳、硅及其化合物性质的直接考查碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。

解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。

2023年高考湖南卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A ．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B ．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C ．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D ．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成二、未知2．下列化学用语表述错误的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子：188OC ．3NH 分子的VSEPR 模型：D ．基态N 原子的价层电子排布图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离22CH Cl 和4CCl ：③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A ．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C ．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D ．冠醚(18-冠-6)的空穴与K 尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应三、单选题已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：物质()3Fe O H ()2Cu OH ()2Zn OH ()3Al OH 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5A．晶体最简化学式为66KCaB CB．晶体中与K+最近且距离相等的2Ca+有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为323 3A2.1710g cm a N-⨯⋅⋅四、未知< x x下列说法错误的是A ．Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，配体3NH 失去质子能力增强B ．M 中Ru 的化合价为3+C ．该过程有非极性键的形成D ．该过程的总反应式：32444NH 2e N H 2NH -+-=+15．金属Ni 对2H 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni 转化成多孔型雷尼Ni 后，其催化活性显著提高。

2021年高考化学一轮复习真题考点集训金属和非金属（含解析）【知识点的认识】金属和非金属性质比较：金属非金属颜色具有特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性处石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低【命题方向】本内容属于初中学过的基础内容，了解即可．题型一：金属元素和非金属元素的分类典例1：下列元素属于金属元素的是（）A．Cl B．C C．P D．Ca分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．解答：点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．题型二：金属的性质典例2：下列性质中不是所有金属共有的是（）A．易导热 B．有金属光泽 C．不透明 D．易与氧气反应分析：根据金属的性质解答，金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，氢前金属能与稀盐酸反应，有些金属常温下能与氧气反应．解答：金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，易与氧气反应不是所有金属共有的是性质，故选D．点评：本题主要考查了金属的通性，解答本题要熟记金属的性质，记住一般中的特殊物质．典例3：下列性质中，不属于金属共同性质的是（）A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性分析：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，熔点差别较大，一般较高，但也有较低的，比如汞、碱金属．解答：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，一般较高，但也有金属的熔点较低的，比如汞、碱金属．故选C．点评：本题主要考查了金属共同物理性质，难度不大，根据课本知识即可完成．【解题思路点拨】要熟悉金属共性中的特性．一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（） A．硫 B．碲 C．锂 D．钠2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma ROb）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组第（3）组三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质；相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱；（4）一种可溶性盐．【考点训练】金属和非金属-2参考答案与试题解析一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（） A．硫 B．碲 C．锂 D．钠考点：金属和非金属．分析：稀有金属，通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属，包括锂Li、铷Rb、铯Cs、铍Be、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、镓、铟、铊、锗、铼以及硒、碲等金属．解答：解：A．硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在，且不属于金属，故A错误；B．碲都伴生于铜矿床中，中国现已探明伴生碲储量在世界处于第三位，不属于稀有金属元素，故B错误；C．锂为活泼金属，锂元素化合态在自然界中含量较少，属于稀有金属元素，故C正确；D．钠元素普遍存在于各种食物和海水、岩石各种钠盐中，不属于稀有金属元素，故D 错误；故选C．点评：本题考查了稀有元素的判别，掌握稀有金属的种类是解答的关键，题目难度不大．2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．解答：解：A．Ca为钙元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B．C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故B正确；C．Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；D．Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．解答：解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选A．点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar考点：金属和非金属．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素．解答：解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选B．点评：本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大．5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析： A．根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；C．氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；D．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：A．不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；C．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，题目较简单．6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma ROb）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④考点：金属和非金属；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断．解答：解：非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；F通常只能作氧化剂，②错误；2常温下水是液体，③错误；等既不溶于水，也不与水反应，④错误；CO、NO、SiO2a﹣中，非金属元素R呈正价，⑤正确；在含氧酸根ROb故选C．点评：判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确．7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：解：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数＜4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．解答：解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确．故选D．点评：此题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可．9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的考点：金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素；C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．解答：解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误；C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．故选D．点评：本题是对元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组Si 其它三种为金属第（3）组P 其它三种为氧化物考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据单质分为金属单质和非金属单质进行解答；（3）根据纯净物分为化合物和单质进行解答；解答：解：根据物质所属类别，Fe、Na、Al属于金属单质，而Si是非金属单质，故答案为：Si；其它三种为金属；（3）MgO、CuO、FeO是金属氧化物，而P是非金属单质，故答案为：P；其它三种为氧化物；点评：本题主要考查了物质的分类，根据不同的分类标准可有不同的结果，题目难度不大．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质C/O2/H2；相对分子质量最小的氧化物H2O ；（3）一种红褐色的碱Fe（OH）3；（4）一种可溶性盐FeCl3/FeCl2．考点： 金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题： 物质的分类专题；元素及其化合物．分析： （1）氢气、氧气和氯气都属于非金属单质；水属于氧化物，在氧化物中相对分子质量最小；（3）氢氧化铁属于碱，是红褐色的；（4）氯化亚铁和氯化铁都属于盐，易溶于水．解答： 解：（1）一种非金属单质是氢气、氧气和氯气；故答案为：H 2（或者O 2或者Cl 2）． 相对分子质量最小的氧化物是水．故答案为：H 2O ；（3）一种红褐色的碱是氢氧化铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是﹣1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为Fe （OH ）3．故答案为：Fe（OH ）3；（4）一种可溶性盐是氯化亚铁或者是氯化铁，在氯化亚铁中铁元素显+2价，而在氯化铁中显+3价，根据化合价的代数和为零，可得其对应化学式分别为FeCl 2和FeCl 3．故答案为：FeCl 2（或者FeCl 3）．点评： 本题考查元素和化合物，难度不大，书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．39317 9995 馕u€q24305 5EF1 廱22604 584C 塌 20649 50A9 傩640657 9ED1 黑22157 568D 嚍@20733 50FD 僽32258 7E02 縂V。

非金属元素的梳理和综合[命题趋向]1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。

第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。

每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。

2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。

最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。

3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。

对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。

在这些内容往往是高考命题的重点。

4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。

近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。

估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。

[知识体系和复习重点]1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

湖南省湘南三校联盟高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素复习题及答案一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A ．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

湖南省湘南三校联盟高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素复习题含答案解析一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。

2024年高考化学试题（湖南卷）（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。

2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：Cl分子中σ键的形成：D.2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过D．2程为：，故D正确；故选C。

3.下列实验事故的处理方法不合理的是实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏的NaHCO3溶液冲洗B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用35%C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A 正确；B ．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上35%-的NaHCO 3溶液，故B 错误；C ．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C 正确；D ．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D 正确；故选B 。

湖南省高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：12. （2分） (2019高一上·济南期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . NH4Cl（s） NH3 Mg(OH)2D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO33. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图甲所示装置收集 NOB . 用图乙所示装置制备 NH3C . 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D . 用图丁所示装置稀释浓 H2SO44. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量（）A . 0.11 molB . 0.12molC . 0.09molD . 0.08mol5. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列叙述错误的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6. （2分） (2019高一上·九江期末) 用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D7. （2分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成9. （2分）下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④10. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用下图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共6题；共30分)11. （3分）生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为MnO2）、③H2O2（还原产物为H2O）．试回答下列问题：（1）应选用何种氧化剂去掉PbS：________ ，理由是________（2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式________12. （3分） (2016高一下·金台期中) 下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________．①（强）氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性⑥脱水性⑦吸水性．13. （8分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C 为无色气体（1）写出有关物质的化学式X：________；F________（2）写出A→D的化学方程式________（3）写出实验室制备C的化学方程式________（4） C可用于制备尿素，尿素CO(NH2)2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是________（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：________，其物质的量之比是：________②原NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为________mL(标准状况)。

2023年湖南高考化学试题+答案详解（试题部分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列化学用语表述错误的是A.HClO的电子式：B.中子数为10的氧原子：188OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图：3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K +尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。

已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素。

基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。

2023年高考湖南卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A ．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B ．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C ．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D ．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成二、未知2．下列化学用语表述错误的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子：188OC ．3NH 分子的VSEPR 模型：D ．基态N 原子的价层电子排布图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离22CH Cl 和4CCl ：③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A ．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C ．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D ．冠醚(18-冠-6)的空穴与K 尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应三、单选题已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：物质()3Fe O H ()2Cu OH ()2Zn OH ()3Al OH 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5A．晶体最简化学式为66KCaB CB．晶体中与K+最近且距离相等的2Ca+有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为323 3A2.1710g cm a N-⨯⋅⋅四、未知< x x下列说法错误的是A ．Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，配体3NH 失去质子能力增强B ．M 中Ru 的化合价为3+C ．该过程有非极性键的形成D ．该过程的总反应式：32444NH 2e N H 2NH -+-=+15．金属Ni 对2H 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni 转化成多孔型雷尼Ni 后，其催化活性显著提高。