初中化学中考化学必考题型复习1.doc

专题训练一：物理变化、化学变化以及物理性质化学性质重要知识点汇总：1、物理变化：没有其他新物质生成的变化2、化学变化：有其他新物质生成的变化3、本质区别：是否有新物质生成4、实质：构成物质的分子是否发生改变5、联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化6、常见的物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、磁性、吸水性等7、常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、热稳定性、活泼性、酸、碱性、毒性、脱水性等8、乳化现象：一种液体以微小颗粒溶解在互不相溶的另一种液体中。

属于物理变化9、蒸馏、分馏：通过加热分离沸点不同的混合物。

属于物理变化课外知识点：1、干馏：固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程。

干馏的结果是生成各种气体、蒸气以及固体残渣2、核物理变化：既不属于物理变化也不属于化学变化例如：原子弹、氢弹的爆炸经典题型一、选择题1、下列变化，属于化学变化的是（）A、使用洗涤剂清洗油污餐盘B、南极的冰川逐渐消融C、利用干冰人工降雨D、食物变质变馊2、下列变化，属于物理变化的是（）A、有水渍的菜刀生锈B、樟脑丸逐渐变小B、棚户区煤气中毒 D、洁厕灵清洗马桶3、下列观点，说法正确的是（）A、物理变化和化学变化都是物质状态变化的基本形式B、物理变化和化学变化一定同时发生C、化学变化过程中一定同时伴随物理变化D、物理变化过程中一定同时发生化学变化4、下列变化，一定会发生化学变化的是（）A、铁粉放入到稀硫酸溶液中B、氢氧化钠固体溶解放热C、石油分馏可以得到汽油和柴油D、实验室将胆矾研碎5、下列变化中，不属于物理变化的是（）A、汽油挥发B、晾干湿衣服C、粉碎黄铁矿D、化工厂爆炸6、下列说法，不属于化学变化的是（）A、使用硫酸铜溶液为泳池消毒B、氢氧化钠固体潮解C、使用明矾净化浊水D、二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊7、下列说法，属于化学变化的是（）A、配置一定质量分数的硝酸钾溶液B、将饱和硫酸铜溶液降温析出晶体C、通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行粗盐提纯D、使用浓硫酸溶液干燥潮湿的氢气8、下列变化不一定属于化学变化的是（）A、物质发生爆炸B、铝原子变成铝离子C、酒精的燃烧D、火柴遇浓硫酸变黑9、下列变化中属于物理变化的是（）A、氧化B、炭化C、催化D、硫化10、下列变化中不属于化学变化的是（）A、老化B、风化C、酸化D、裂化11、雷雨天气时，打雷可以使空气中极少数的氧气和氮气会转变成一氧化氮气体，同时极少数的氧气会转化为臭氧，下列说法中正确的是（）A、该反应发是物理变化B、氮气的化学性质不稳定C、氧气和臭氧是同种物质D、氧气和臭氧是两种不同的单质12、2001年9月11日被恐怖分子劫持的美国客机撞击世贸中心和五角大楼的情境，突然陷入了恐怖危机，其中在这个过程中发生化学变化的是（）A、飞机撞击大楼，碎玻璃纷飞B、飞机燃油大面积燃烧C、世贸中心钢结构熔化D、世贸中心大楼坍塌13、下列变化中，与其它三种变化有本质区别的是（）A、利用石墨在高温高压环境下人工合成钻石B、利用分子筛在高温环境中生产汽油和柴油C、利用石墨烯的特性可以储存和提供持续电能D、利用活性炭面具可进入有害气体空间搜索目标14、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A、用铜丝做电缆B、用电热毯取暖C、用干冰做制冷剂D、湿法炼铜15、前者属于物理性质，后者属于化学性质，下列说法正确的是（）A、导热性、导电性B、氧化性、吸附性C、溶解性、延展性D、挥发性、可燃性16、下列性质中，与其他三个性质有本质区别的是（）A、助燃性B、热稳定性C、酸、碱性D、吸水性17、下列化学实验未涉及到化学变化的是（）A、实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气B、实验室稀释一定质量的浓硫酸溶液C、实验室利用白磷粗略测定空气中氧气含量D、实验室利用电解水的方法确定水的组成元素18、下列“爆炸”属于化学变化的是：（）A、气球爆炸B、车胎爆炸C、原子弹爆炸D、加油站爆炸19、下列物质长期暴露在空气中不会发生化学变化的是（）A、氢氧化钠固体B、碳酸溶液C、浓硫酸D、硫酸铜固体20、下列物质溶于水后，不发生化学变化的是（）A、高锰酸钾B、二氧化硫C、氧化钙D、氨气选择题【参考答案】选择题解析3、下列变化，属于化学变化的是（）B、使用洗涤剂清洗油污餐盘 B、南极的冰川逐渐消融C、利用干冰人工降雨D、食物变质变馊【答案】D【解析】A选项，洗涤剂清洗油污属于乳化现象，乳化作用属于物理变化。

第一部分 身边的化学物质 第1讲 空气、氧气1．通过实验测定，空气的成分按 体积 计算，大约是 氮气 占78%， 氧气 占21%， 二氧化碳 占0.03%， 稀有气体 占0.94%、其他气体和杂质占0.03%，所以说空气是一种 混合物 。

2．氮气化学性质 不活泼 ，常作 保护气 ，如制造氮肥和硝酸的原料、食品防腐等(利用其 化学性质 )。

氧气可 供给呼吸 ，如潜水、医疗急救等；可 支持燃烧 ，如炼钢、气焊、航天等(利用其 化学性质 )。

稀有气体是 氦 、 氖 、氩、氪、氙等气体的总称。

稀有气体常被称为惰性气体，常作 保护气 (利用其 化学性质 )和制作霓虹灯(利用其 物理性质 )。

3．空气中氧气含量的测定(1)反应原理： 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 (用化学方程式表示)。

(2)实验装置(3)实验现象：红磷燃烧，生成 大量白烟 ，待装置冷却后打开弹簧夹，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的 1/5 。

(4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5 ；该实验还可以说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。

(5)导致实验结果偏小的原因可能是： 使用的红磷量不足；装置漏气；集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹观察 。

导致实验结果偏大的原因可能是： 红磷点燃后，伸入过慢；红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧 。

(6)实验室不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷，因为 木炭、硫 燃烧后生成气体，不会造成压强差；而 铁丝 在空气中不燃烧。

4．氧气的性质(1)氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种 无色 、 无味 的气体，密度比空气 略大 ， 不易 溶于水。

液态时为 淡蓝色 ，固态时为淡蓝色雪花状。

(2)氧气的化学性质：氧化性、助燃性工业上主要是利用液氮和液氧的 沸点 不同，通过 分离液态空气法 制得，属于 物理 变化。

注意：不是分解反应。

6．实验室制取氧气化学方程式：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ； 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。

基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数） 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核 原子核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e得eMnO是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

中考初中化学总复习经典习题(含答案)典型例题1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是()A.该物质一定是稀有气体B.该物质肯定是纯净物C.该物质肯定是单质D.该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。

而物质又可分为纯净物和混合物。

当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。

故D正确而B、C不一定正确。

而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。

故A也不全面。

因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：D。

2．某粒子的结构示意图如图所示：该粒子为原子时，n的数值为；该粒子为阳离子时，n的数值为；该粒子为阴离子时，n的数值为。

解析：该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。

因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。

答案：18；大于18；小于183．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。

问：(1)混合物中一定不含有；(2)混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3)混合物中可能含有的物质是，为证明它是否存在。

你认为可采取的方法是，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示)。

解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。

由①知，产生的气体是CO2。

而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。

由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。

化学初中中考必考知识点1. 元素周期表啊，那可是化学的基石！就像建造大厦的砖头一样重要呢！你想想，要是不知道元素的性质和规律，那化学世界不就像没了导航的迷宫啦？比如碳元素，它能形成好多好多不同的物质呢！2. 化学式，哇哦，这可是代表物质的“身份证”呀！没有它，我们怎么知道这是什么东西呀？就像你没名字别人怎么叫你呢？像水的化学式 H₂O，多简洁明了呀！3. 化学反应方程式，嘿，这就是化学世界里的“魔法咒语”呀！一旦念对了，神奇的变化就出现啦。

像氢气和氧气反应生成水，多么奇妙呀！难道你不想好好了解它们吗？4. 酸碱盐这部分可别小瞧哦！它们就像化学世界里的不同“部落”，各有各的特点呢。

盐酸、硫酸那些酸，和氢氧化钠等碱，之间的反应可精彩了，就像一场大战！比如用盐酸去除铁锈，那效果杠杠的！5. 质量守恒定律呀，我的天，这简直就是不变的真理呀！不管化学反应多复杂，质量始终是守恒的哦。

就像变魔术，东西不会凭空消失或出现，是不是很神奇？做个红磷燃烧的实验就知道啦！6. 燃烧的知识也很重要呀！燃烧可是生活中常有的事呢。

为什么有的物质容易燃烧，有的就不行呢？像酒精能燃烧，水就不行呀，这多有意思！7. 金属的性质，哎呀呀，各种金属都有自己独特的本领呢。

铁会生锈，金就很稳定呀。

想想那些漂亮的金属制品，都是对金属性质的巧妙运用呢，像用铝做易拉罐！8. 溶液，这也是很有趣的一块呢。

有些物质能溶解在水里，有些就不行。

就像糖能在水里消失不见，多好玩呀。

做个氯化钠溶解的实验感受一下呗！9. 化学实验操作，这可是走进化学世界的钥匙呀！要小心翼翼地做，不然可能会出乱子哦。

像过滤操作，要是操作不对，那可就达不到目的啦！你说是不是一定要认真对待呀？我的观点结论：这些初中中考必考知识点真的都超级重要呀，一定要好好掌握，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

(天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

（基本类型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。

中考化学常考题型
中考化学常考题型通常包括选择题、填空题和简答题。

以下列举了一些常见的中考化学题型及其特点：
1. 选择题：主要考察基础知识的掌握和应用能力。

通常给出一组选项，学生需要根据题干信息选出正确答案。

这类题目多为独立的题目，每题的内容和难度相对较为简单。

2. 填空题：主要考察对概念和计算方法的理解和运用能力。

题目一般给出一些条件和问题，学生需要填写答案，可以是一个单词、一个数字或一个简短的句子。

3. 简答题：主要考察对知识的理解和应用能力。

问题通常比较开放，要求学生进行分析、解释或比较。

学生需要给出清晰、连贯的回答，并能运用相关知识进行推理、解释或判断。

此外，中考化学还可能包括实验题，学生需根据实验现象、实验步骤或数据进行分析和解答问题，考察实验操作和实验数据分析能力。

需要注意的是，中考化学试题内容通常基于初中阶段的化学课本知识，但会强调基础知识的理解和运用，以及对相关知识的综合运用。

因此，学生在备考中应重点复习基础知识，并学会对知识进行灵活运用和综合应用。

基本概念和原理一：物质的组成和结构一、物质的组成和结构二、关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。

2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和三、化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

四、物质的微观构成与宏观组成典型题解（共8分）例1.下列关于分子的说法正确的是( )A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。

下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( )A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

测试题（每小题2分，共16分）一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)1.分子和原子的主要区别是( )A.分子体积大、原子体积小B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( )A. B. C. D.3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( )A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。

中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。

新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。

2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。

在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。

5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。

化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。

物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。

专题一化学实验基本操作1．下列化学实验基本操作，正确的是（）A．量取9.5mL的液体可用100mL的量筒B．用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净D．加热时，液体不超过试管容积的【答案】D【解析】A．量取9.5mL的液体可用10mL的量筒，错误。

B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。

C．滴管使用后不一定都要立即用清水冲洗干净，滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。

D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体不超过试管容积的，正确。

2．如图所示操作正确的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．过滤D．称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

3．下列关于仪器连接和气密性检查正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。

B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示装置错误。

C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

中考化学常考题型主要包括基础知识题、实验题、工业流程题、离子共存问题、溶液的计算题、有机化学题、化学反应原理题、金属活动性题、溶解度题以及生活中的化学题等。

以下是一些案例：
1. 基础知识题：
案例：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质是什么？
答案：该物质为有机物。

2. 实验题：
案例：某学生要制取氢气，应选择哪种方法？
答案：用锌和稀硫酸反应制取氢气。

3. 工业流程题：
案例：制盐工业通过海水晾晒可得粗盐，如何制备精盐？
答案：溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤。

4. 离子共存问题：
案例：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

答案：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。

5. 溶液的计算题：
案例：已知氯化钠溶液的浓度为10%，求200g氯化钠溶液中氯化钠的质量。

答案：20g。

6. 有机化学题：
案例：下列关于乙醇的描述正确的是（）。

答案：乙醇可与水形成氢键。

7. 化学反应原理题：
案例：判断下列反应类型：碳与氧气反应生成二氧化碳。

答案：氧化还原反应。

8. 金属活动性题：
案例：将锌片放入硫酸铜溶液中，会发生什么现象？
答案：锌片上出现红色物质，溶液颜色变浅。

9. 溶解度题：
案例：某物质的溶解度随温度升高而降低，该物质是什么类型的化合物？
答案：难溶性盐。

10. 生活中的化学题：
案例：为什么在烹调过程中，食物的香气会四溢？
答案：食物中的分子在受热时会挥发，形成香气。

以上是中考化学常考题型和案例。

（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。

常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu答案为:D 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。

只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。

2021年中考化学复习专练（1）——分子、原子、元素一．选择题（共13小题）1．（2020秋•江岸区校级月考）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A．可作为电光源的气体：氮气、氦气、氖气……B．由分子构成的物质：液氧、氧化汞、冰水……C．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性……D．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶……2．（2020秋•江岸区校级月考）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A．生成物中有2种物质B．反应前后原子的种类、数目均不变C．该反应说明水是由氢原子和氧原子构成的D．该反应为分解反应3．（2020秋•洪山区期中）某反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是（）A．a物质中氮元素的化合价为+3价B．该反应中所涉及的四种物质有一种单质C．a、b、c、d四种物质均由分子构成D．该反应过程中，原子的种类没有发生改变4．（2020秋•江汉区期中）下列对分子、原子、离子的认识，错误的是（）A．氨气的化学性质由氨分子保持B．气体压缩为液体，分子间隔变小C．花香四溢说明分子在不断运动D．钠原子和钠离子的化学性质相同5．（2020秋•武汉期中）如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应后生成了三种分子B．参加反应的两种分子个数比为3：2C．该反应属于氧化反应D．反应前后原子的种类、数目没有增减6．（2020秋•江汉区期中）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A．丙的相对分子质量为32gB．参加反应的甲、乙的质量比为22：3C．反应前后分子总数不变D．该反应属于化合反应7．（2020秋•江岸区期中）如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，下列有关说法正确的是（）A．上述反应中共有3种氧化物B．该反应中X和Y的质比是17：27C．该反应中两种反应物的化学计量数之比是1：1D．该反应前后，化合价发生了变化的元素是N和H8．（2020秋•汉阳区期中）图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，下列说法不正确的是（）A．该反应为化合反应B．该反应为分解反应C．生成物为纯净物D．反应前后元素种类不变9．（2020•武昌区模拟）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。

2020中考化学总复习满分必刷200题满分突破必刷40题1．如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；故选B。

2．根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。

B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。

C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。

D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。

故选A。

3．如图各装置能完成相应实验的是（）A．装置③：制取氧气、氢气等气体B．装置④：干燥，收集HCl气体C．装置①：用高锰酸钾制氧气D．装置②：由b进气收集O2或CO2气体【答案】D【解析】A．实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，选择“固液常温型”装置，锌粒与稀硫酸（或盐酸）制取氢气，也选择“固液常温型”装置，但图③中长颈漏斗未伸入液面下，会漏气，故此说法不正确；B．碱石灰本身显碱性，HCl属于酸性气体，会与碱石灰反应，收集不到气体，故此说法不正确；C．实验室可以用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气，选择“固固加热型”装置，为防止加热时固体进入导管，应在试管口放入一团膨松的棉花，故此说法不正确；D．通常情况下，氧气、二氧化碳两种气体的密度比空气大，用图②收集气体时应长进短出，故此说法正确。

化合价一．选择题（共30小题）1．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（）A.﹣1B.﹣2C.0D.+12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的“绿色”水处理剂，已知其化学式为K2FeO4，则Fe元素的化合价为（）A.+2B.+6C.+5D.+43．交警用于检验司机是否驾车的检测仪中含有一种成分是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬（Cr）元素的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+64．交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为（）A.+3B.+4C.+5D.+65．我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2Se04C.NaSeO3D.Na2SeO26．下列物质中氮元素的化合价正确的是（）A.NH3：+3B.NO：﹣2C.NaNO2：+2D.HNO3：+57．海藻中含有丰富的碘化钠（NaI），食用海藻可以补充人体所需的碘元素．NaI中碘元素的化合价是（）A.+1B.+2C.﹣1D.﹣28．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，其中铁元素的化合价为（）A.+3B.+2C.+5D.+69．“84消毒液”中的有效成分叫次氯酸钠，已知其中的氯元素为+1价、氧元素为﹣2价，则次氯酸钠的化学式为（）A.NaClOB.NaClO2C.NaClO3D.NaClO410．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（）A.KIO3B.AgIC.I204D.I20511．美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（）A.+4价B.+6价C.+5价D.+7价12．2014年3月15日，央视新闻曝光明胶黑幕．据报道，由嘉利达等明胶生产企业生产的“垃圾明胶”，被用于雅客、金冠和蜡笔小新等品牌，严重危害人们的身体健康．工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为（）A.+1价B.+2价C.+4价D.+6价13．某融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价为（）A.+4价B.+2价C.+3价D.+1价14．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（）A.Na2FeO4中，铁元素的化合价+6价B.高铁酸钠中铁元素质量分数最大C.化学计量数m=nD.消毒的作用是除去水中可溶性杂质15．著名科学家张存浩获得2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氯元素的化合价为+7价，则氮元素的化合价是（）A.﹣1B.+3C.﹣3D.+516．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）A.H2SB.H2SO4C.KHSO3D.Na2S2O317．下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4，则根据这种排列规律，X不可能是（）A.AgClB.ClO2C.KClO3D.HClO218．今年9月27日，日本御岳山火山喷发，造成多人伤亡．火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中硅元素的化合价为（）A.+3B.+4C.+5D.﹣419．壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是（）A.﹣1B.+2C.+1D.﹣220．铜长期暴露在潮湿的空气中在表面会生成一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式为 Cu2（OH）n CO3，如果铜元素的化合价为+2价，那其中n的值是（）A.1B.2C.3D.421．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打（化学式为Na2S2O3）来除去水中的氯气．已知Na为+1价，O为﹣2价，那么S的化合价为（）A.﹣2B.+2C.+4D.+6。

九年化学周考试题2009-9-11 shz一.选择题：1.下列关于化学变化的描述中，最准确的是（）A．一定会有发光和放热 B．一定有气体生成或颜色改变C．一定会有沉淀生成 D．一定会有新物质生成2. 下列有关化学史叙述正确的是（）A.道尔顿和汤姆生的研究得出了原子论和分子学说。

B.阿佛加德罗发现了元素周期律和元素周期表。

C.原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。

3.为了节约使用药品，将用剩的药品( )A.随便倒掉B.倒回原试剂瓶中C.重新做实验D.回收到指定容器中4.下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是( )A.漏斗集气瓶B.蒸发皿试管C.量筒烧杯D.试管烧杯5.酒精灯的火焰可分为三部分即( )A.内焰、外焰、中焰B.上焰、中焰、下焰C.内焰、外焰、焰心D.中焰、外焰、焰心6.关于药品的取用，不正确的操作是( )A.取用固体药品（小颗粒或粉末状）应该用药匙。

B.如果实验里没有说明用量，应取用最少量，液体1－2亳升，固体只要盖满试管的底部。

C.取用块状的药品，应该用镊子。

D.为了节约药品，将用剩的药品收回并放入原试剂瓶中。

7下列基本操作正确的是( )A.用燃着的酒精灯去点另一酒精灯B.用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.用完的试剂瓶的标签应向里放好8、取用浓硫酸不慎沾到皮肤时，应采取( )A.大量水冲洗B.用氨水洗涤C.用酒精涂抹D.迅速用布擦去，再用水冲洗并涂上稀碳酸氢钠溶液9、下列叙述正确的是( )A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.试管夹应从试管的口部往里套，夹在试管的中上部C.使用托盘天平时，砝码应放在天平的左边D.过滤时，玻璃棒的末端要斜靠在一层滤纸的一边10.下列物质的性质中属于物理性质的是（）A．氢气的可燃性 B．一氧化碳的还原性C．稀盐酸的酸性 D．浓硝酸的挥发性11.下列物质的用途是由化学性质决定的是（）A．用铜作导电材料 B．用薄铝片作铝箔C.氩气和氮气作灯泡的保护气D．石灰石作生产生石灰的原料12.下列各组物质的变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A.水加热变成水蒸气；水通电变成两种气体；B.米酿成酒；米磨成粉C.蜡烛融化成液体；蜡烛燃烧产生气体；D.泥水净置后变澄清；钢锭轧成钢筋13.将蘸有澄清石灰水的玻璃片放在蜡烛火焰的上方，观察到的实验现象是（）A.石灰水被烤干了，没有留下痕迹B.石灰水变成了白色固体C.石灰水没有发生变化D.玻璃片上有雾出现14.某学生用托盘天平称食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，把砝码放在左托盘里，称的食盐的质量是15.5g（1g以下只能用游码），如果按正确的方法，食盐的质量为（）A.15.5gB.14.5gC. 15.0gD.14.0g15.某学生用量筒量取液体，将量筒平放，且面对刻度平视测量。

(一)溶解度曲线及其应用类型一一条曲线获取的信息1，太空“冰雪”实验中,过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。

醋酸钠的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.常温下,醋酸钠易溶于水B.40 ℃时,饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%C.加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量初三化学第1部分(一)溶解度曲线及其应用(二)金属活动性顺序的探究及应用(三)物质的检验、鉴别、除杂、分离(四)物质的转化与推断类型二 两条曲线获取的信息2.KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.KNO 3的溶解度比NaCl 大B.将室温下KNO 3的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和C.KNO 3和NaCl 均属于难溶物质D.除去KNO 3中少量NaCl 可用冷却热饱和溶液结晶的方法 类型三 三条曲线获取的信息3.(2023安徽中考)煤化工废水中含有NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.与NaNO 3相比,NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.a 1 ℃时,NaNO 3的饱和溶液溶质的质量分数为80%C.a 2 ℃时,NaCl 和Na 2SO 4的饱和溶液溶质质量分数相等D.40 ℃时,Na 2SO 4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液 类型四 图、表、线综合分析4.【学科素养·科学思维】(2023江苏扬州江都二模)MgSO 4和Na 2CO 3的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 20304050607080溶解度 S /gMgSO 4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na 2CO 321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9A.甲为MgSO4B.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等C.甲的饱和溶液从t1℃升温到t3℃,溶质质量分数增大D.等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体的质量(不带结晶水):乙>甲5.(2023山西长治期末)在学习了“溶解度”的相关知识后,小晋用盛有150 g水的烧杯进行如图1所示的实验,图2是相关的溶解度曲线。