2.1.2 活化能(练习)2.1.2 活化能(练习)(原卷版)

第一节化学反应速率第2课时活化能课后练习1.下列有关活化分子的说法正确的是()A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数解析升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；只有D正确，故答案为D 。

答案D2.下列有关化学反应速率的认识正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。

解析A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。

答案D3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。

答案B4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A.在容器中通入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析 A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。

第2课时活化能基础巩固1.下列有关活化分子的说法正确的是()A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数解析升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；只有D正确，故答案为D 。

答案D2.下列有关化学反应速率的认识正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。

解析A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。

答案D3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。

答案B4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A.在容器中通入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析 A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。

第2课时活化能基础巩固1.下列说法正确的是()。

①升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:A解析:使用催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,增大活化分子百分数,使有效碰撞频率增大,提高反应速率,③错误。

2.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述不正确的是()。

A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。

3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是()。

A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量称为活化能答案:C解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;普通分子变成活化分子所需的最低能量叫活化能,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,D项错误。

4.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是()。

A.①⑤B.①③C.②⑤D.③④答案:C解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③增大压强实际为增大反应物浓度,与①作用相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。

频微考点“盖斯定律、活化能”微应用◆盖斯定律微应用利用盖斯定律解题四步骤：方法点拨：根据总方程式变换其他方程式的方向和倍数．．．．．：①总方程式中出现的物质只有在其他方程式中只出现过一次才能用，如果出现两次或者两次以上则不能用；②方程式变换方向时，△H要变号。

【例析1】已知250C时下列反应的热效应：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.3KJ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ求④2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H4=？根据总方程式④变换其它三个方程式的方向和倍数。

具体方法如下：第一步：看总方程式④中第一个反应物C，因为只出现在②中，所以可用。

且在②中C也是反应物，所以不需要变换方向。

再看总方程式④中第一个反应物C，前面的系数是2，而在②中C前面的系数是1，所以也需要变换倍数，②式要变为两倍。

第二步：看总方程式④中第二个反应物H2，因为只出现在③中，所以可用。

且在③中H2也是反应物，所以不需要变换方向。

再看总方程式④中第二个反应物H2，前面的系数是2，而在③中H2前面的系数是1，所以也需要变换倍数，③式也要变为两倍。

第三步：看总方程式④中第三个反应物O2，因为它出现在①②③中，所以不用。

第四步：看总方程式④中的生成物CH3COOH，因为只出现在①中，所以可用。

而在①中CH3COOH是反应物，所以需要变换方向。

再看总方程式④中CH3COOH，前面的系数是1，而在①中CH3COOH前面的系数也是1，所以不需要变换倍数。

至此④方程式的组合方式已经确定，就是④=②×2+③×2—①，所以△H4=2△H2+ 2△H3—△H1。

这样就可以很轻松的计算了。

◆活化能微应用【例析2】某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)＋ O3(g) NO2(g)＋O2(g)ΔH1 ＝－200.9 kJ·mol－1E a1＝＋3.2 kJ·mol－1反应Ⅱ：SO2(g)＋ O3(g) SO3(g)＋O2(g)ΔH2 ＝－241.6 kJ·mol－1E a2＝＋58 kJ·mol－1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。

2.1.2 活化能练习（解析版）1．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B．活化分子的平均能量称为活化能C．增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快D．升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快【答案】D【解析】A．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，故A错误；B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B错误；C．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故C 错误；D．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D正确；故选：D。

2．下列说法不正确的是（）A．自然界中存在不需要活化能推动的反应B．催化剂同时改变正逆反应速率C．活化分子的每次碰撞都能发生反应D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】A．活化能可以理解为键断裂或形成需要的能量，溶液中发生的离子反应不存在键的断裂，说明不需要活化能的推动，故A正确；B、催化剂同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；C．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能发生反应，故C错误；D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确；故选：C。

3．下列说法正确的是（）A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。

人教版高二化学上学期同步2-1-2 活化能(含详解)活化能是化学反应发生的起始能量，也是反应过程中能量最高的过渡态的能量。

理解活化能的概念对于理解化学反应机理和速率具有重要意义。

一、引言活化能是化学反应中的重要概念，它描述了反应发生的起始能量。

在化学反应中，反应物需要克服能垒才能转变为生成物，而这个能垒就是活化能。

本文将通过解析人教版高二化学上学期同步2-1-2的相关知识，详细介绍活化能的含义和相关概念。

二、活化能的定义活化能是指化学反应必须达到的能量阈值，即反应物转变为过渡态的临界能量。

在反应物转变为过渡态的过程中，化学键需要被打断，并重新形成新的化学键。

活化能的大小直接影响着反应的速率，活化能越高，反应速率越慢。

三、活化能的测定为了测定活化能，我们可以通过动力学实验来得到反应速率和温度的关系，然后利用阿伦尼乌斯方程计算活化能。

阿伦尼乌斯方程是由阿伦尼乌斯提出的，它将反应速率与温度之间的关系表示为指数函数形式。

四、活化能与反应速率反应速率和活化能有密切关系，反应速率随着活化能的增大而减小。

活化能越高，反应物越难以越过能垒，因此反应速率越慢。

反之，活化能越低，反应速率越快。

了解活化能的大小可以帮助我们预测反应速率的快慢。

五、影响活化能的因素活化能的大小受多种因素影响，包括温度、反应物浓度、催化剂等。

温度越高，分子的热运动越剧烈，反应物越容易克服能垒，活化能越低。

反应物浓度越高，反应物之间的碰撞越频繁，活化能越低。

催化剂可以提供新的反应路径，降低反应的活化能。

六、活化能的意义通过了解活化能的概念和计算方法，我们可以更好地理解化学反应的机理和速率。

活化能的大小不仅影响反应的快慢，还可以帮助我们优化反应条件，提高反应的效率。

了解活化能对于设计新的催化剂和理解生物化学反应也具有重要意义。

七、结论活化能是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应发生的起始能量和反应物转变为生成物的能量阈值。

通过测定反应速率和温度的关系，我们可以计算活化能，并通过了解影响活化能的因素，优化反应条件。

化学反应动力学活化能计算练习题熟练计算反应的活化能和速率常数化学反应动力学研究了反应速率和反应机理的关系，其中活化能是一个重要概念。

本文将介绍如何计算化学反应的活化能和速率常数，并给出一些相关的练习题。

一、活化能的定义和计算方法活化能是指化学反应中起始物质的能量与反应中间体的能量之差。

其计算公式如下：Ea = RT ln(k/T)其中，Ea表示活化能；R为理想气体常量（8.314 J/(mol·K)）；T 为反应温度（K）；k为速率常数。

二、速率常数的计算方法速率常数是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的摩尔数的比例系数。

1. 一级反应对于一级反应，速率方程可表示为：r = k[A]其中，r为反应速率；k为速率常数；[A]为反应物的浓度。

2. 二级反应对于二级反应，速率方程可表示为：r = k[A]^2其中，r为反应速率；k为速率常数；[A]为反应物的浓度。

3. 伪一级反应对于伪一级反应，其速率方程可以看作是一级反应的速率方程，但实际反应机理可能不同。

三、活化能和速率常数的计算练习题练习题1：已知一级反应的速率常数为0.05 min^-1，在298 K时的活化能为80 kJ/mol。

求在400 K时的速率常数和活化能。

解答：根据活化能的计算公式 Ea = RT ln(k/T)，我们可以列式求解：80 kJ/mol = (8.314 J/(mol·K)) * 298 K * ln(0.05/298)求得：ln(0.05/298) ≈ -18.01将以上结果代入 Ea = RT ln(k/T) 可得：80 kJ/mol = (8.314 J/(mol·K)) * 400 K * ln(k/400)化简可得： ln(k/400) ≈ 4.81进一步化简可得：k ≈ 400 * e^4.81 ≈ 12143.2 min^-1练习题2：已知二级反应的速率常数为0.02 mol^-1·L·s^-1，在25 ℃时的活化能为75 kJ/mol。

第06讲活化能1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、有效碰撞理论1．基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。

其中都称为基元反应。

如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。

2．反应机理先后进行的反映了化学反应的反应历程，反应历程又称。

3．基元反应发生的先决条件反应物的分子必须发生，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。

4．有效碰撞5．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生的分子。

对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是的。

(2)活化能：具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

6．反应物、生成物的能量与活化能的关系图7．基元反应发生经历的过程二、有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释1．浓度反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞的次数→化学反应速率；反之，化学反应速率。

2．压强增大压强→气体体积缩小→反应物浓度→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞的次数→化学反应速率；反之，化学反应速率。

压强对化学反应速率的影响，可转化成对化学反应速率的影响。

3．温度升高温度→活化分子的百分数→单位时间内有效碰撞的次数→化学反应速率；反之，化学反应速率。

4．催化剂使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能→活化分子的百分数→单位时间内有效碰撞的次数→化学反应速率。

【归纳总结】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点01 活化分子与有效碰撞理论【例1】下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快【变式1-1】下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率【变式1-2】下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B ．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率C ．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率D ．有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 考点02 化学反应历程能量探析 【例2】反应()()()()122222H N 2H O Δ752NO g g g g H kJ mol -++=-⋅的反应机理如下．下列说法错误的是 ①()()222NO g N O g （快）①()()()()22222N O g H g N O g H O g ++（慢） ①()()()()2222N O g H g N g H O g ++（快）A ．①反应的活化能最大B ．①中22N O 与2H 的碰撞仅部分有效C ．22N O 和2N O 是该反应的催化剂D ．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【变式2-1】氢气和氧气在催化剂作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。