高中学业水平考试化学第一章 第二节 第4课时

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

高中学业水平测试人教版化学必修1、必修2、选修4必背知识点汇编一、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上直接用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

第4课时物质的分散系1．(2016·浙江金华高一调研)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是() A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．牛奶D．石灰乳解析A项，KCl溶液分散质颗粒直径小于1 nm；B项，Fe(OH)3胶体颗粒直径在1 nm～100 nm之间；C项，牛奶属于胶体，其分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间；D项，石灰乳属于浊液，分散质颗粒直径大于100 nm，所以A 项正确。

答案 A2．(2016·浙江金华高一调研)下列物质中，能导电且属于电解质的是() A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3解析乙醇和蔗糖都是非电解质，NaCl溶液能导电，NaCl溶液是混合物，不是电解质，熔融态Na2CO3能导电且属于电解质，D项符合题意。

答案 D3．(2016·浙江诸暨高一调研)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是() A．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间B．具有净水作用C．具有丁达尔效应D．是一种纯净物解析Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，1 nm＝10－9m，A 正确。

胶体具有丁达尔效应，C正确；胶体颗粒具有较大的表面积，具有吸附作用能净水，B正确；分散系属于混合物，D错误。

答案 D4．(2016·浙江诸暨高一调研)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO3解析HNO3属于含氧酸，是电解质；Cl2属于单质，不是电解质也不是非电解质；NH4NO3属于盐，是电解质；SO3溶于水与水反应生成硫酸，所以SO3水溶解能导电，但SO3不是电解质，而是非电解质。

答案 D5．(2016·浙江金华高一调研)胶体区别于其它分散系最本质的特征是() A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100 nm之间C．丁达尔效应D．分散质粒子能透过半透膜解析分散系包括溶液、胶体和浊液，其划分依据是根据分散质颗粒直径的大小，所以胶体区别于其它分散系最本质的特征是胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间。

第一章 化学反应与能量(预习提纲)第二节 燃烧热、能源(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于 反应。

(2)1 mol H2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为： 。

(3)等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。

(4)化石燃料主要包括： 、 、 ，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。

一、燃烧热 1．定义101 kPa 时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。

2．表达形式(1)符号：ΔH 为“ ”或ΔH 0。

(2)单位： 。

3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol ，表示在25℃、101 kPa 时， CH 4(g)完全燃烧生成 和 时放出890.31 kJ 的热量。

反应的热化学方程式为： 。

二、能源 1．定义能提供 的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．化石燃料(1)包括： 、 、 。

(2)解决化石燃料枯竭的措施：①提高能源利用率，②开发新的能源，③节约现有的能源。

(3)燃料充分燃烧的条件：①要有 。

②燃料与空气要有足够大的 。

(4)提高燃料燃烧效率的措施：①通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。

②增大燃料与空气的接触面积；通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料 。

③将煤 或 。

3．新能源新能源主要包括：太阳能、 、 、风能、 和 。

4．能源的分类1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。

(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热。

()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。

()(3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的热量。

()(4)提高燃料利用率并不能节约能源。

()(5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。

普通高中化学学科学业水平考试大纲Ⅰ.考试性质普通高中学业水平考试是完成所考科目毕业水平学习的高中生和具有同等学力的考生参加的全省统一的普通高中学业水平考试，是面向全体普通高中和具有同等学力的在校学生的达标性考试。

Ⅱ. 指导思想化学学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程化学学科指导意见（试行）》为依据，结合我省化学教学实际，全面检测学生学习必修学分规定的内容所达到的水平和基本的化学科学素养。

以化学必修所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

Ⅲ.考试内容（一）考试的水平层次要求参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《普通高中课程化学学科指导意见（试行）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。

高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。

1．认知性测试要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（二）测试的内容和要求人文方向：必修《化学1》、《化学2》和选修1《化学与生活》理工方向：必修《化学1》、《化学2》和选修3《物质结构与性质》化学1主题1 从实验学化学主题2 化学物质及其变化主题3 金属及其化合物主题4 非金属及其化合物学生实验测试内容：1．粗盐的提纯；2．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）；3．配制一定物质的量浓度的溶液；4．金属钠及其重要化合物的性质；5．铁及其重要化合物的性质；6．铝及其重要化合物的性质；7．氨气的制备及铵盐的性质；8．氯及其化合物的性质；9．二氧化硫和浓硫酸的性质。

第一节化学反应与能量变化（第3课时）【作业点评与激励】【学习内容】中和热的测定。

【学习目标】掌握中和热的测定原理。

【内容解析】一、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57. 3kJ/mol3. 注意：①中和热是以生成1molH2O为基准，因此表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数。

②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热57.3kJ/mol。

浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热57.3kJ/mol。

③中和反应对象为稀溶液。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。

二、中和热的测定实验1．实验用品：大烧杯1个(500mL)、小烧杯1个(100mL)、、量筒2个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有个小孔)、搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。

2．实验原理：用50 mL（大约50g）0. 50 mol/L的盐酸与50mL （大约50g）0. 55 mol/L 氢氧化钠混合，当反应放热时，其热量传入水中，根据水的质量、比热容，和水温的变化求出反应所放出热量（即Q ＝mc△t），再折算出生成1mol水时的中和热。

设t1为反应前两溶液的平均温度。

t2为反应后溶液温度水的比热容c = 4 .18 J/（g·℃）试求Q 的表达式和中和热表达式：Q ＝mc (t2－t1) = 0.418（t2－t1）kJ0.418（t2－t1）△H ＝—————————— kJ/mol0.025得：H+(aq)十OH-(aq) ＝H2O(1)；△H ≈ — 57.3kJ/mol3．实验步骤（1）组装量热器。

必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【必背考点】一、化学实验安全盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。

（必修1 P8）如果请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适。

二、混合物的分离与提纯（一）、物质的分离与提纯方法1、过滤（1）仪器：___________、__________、__________、___________。

（2）用于_________________和____________________分离。

（3）注意点：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的______，使滤纸紧贴_____________。

滤纸边缘应略________漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略__________滤纸边缘。

向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________，烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________，玻璃棒下端应________________，漏斗颈末端应__________________。

2、蒸发（1）蒸发使用的仪器：_________、___________、___________、__________。

（2）注意点：蒸发皿可以直接_________，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容积的______。

蒸发时应使用______________不断地搅拌，防止因__________________________________，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。

移走正加热的蒸发皿时使用__________，放在实验台上需_____________。

3、蒸馏（1）将液态物质加热至______，使之________，然后将蒸气重新_____的操作过程。

（2）仪器：_________、___________、___________、_________、___________、________、___________、__________。

（3）注意事项①温度计水银球处于处，全程严格控制好温度②溶液体积不超过烧瓶体积，投放（防止暴沸）③先，再，冷凝水的方向：；4、分液（1）原理或适用范围用于分离两种互不__________，且密度___________的液体。

人教版高一化学必修一：2-3-4氧化还原反应第4课时教案人教版高一化学必修一：2-3-4 氧化复原反响第 4 课教师姓名：学生年级：高一讲课时间：课时：1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。

课程标准描绘 2. 认识元素在物质中能够有不一样价态。

3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变教材内容剖析经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力学生在初中对元素的化合价有必定认识，再经过化合价的变化剖析、判断、理解氧化复原学情剖析反响，并认识氧化复原发展过程。

初中学过四种基本反响种类，经过认识基本反响种类与氧化复原反响的关系，能够迅速判断氧化复原反响。

1.初步学会依据化合价变化剖析、判断、理解氧化复原反响2.经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力学习目标3.经过氧化复原反响看法的演变，培育学生用发展的看法、科学的态度，勇于探究的质量学习化学，并对学生进行对峙一致的辩证唯心主义教育要点利用化合价起落法配平化学方程式难点利用化合价起落法配平化学方程式成效及问题预导学过程学生活动设温故知新，复习引入导化合价降低 .得 ne-.被复原学生研读课本，独立达成导学纲要，提出问题氧化剂+ 复原剂＝复原产物+氧化产物化合价高升 .失 ne-.被氧化复原剂显性，在反响中化合价、电子被发生反响获得产物；氧化剂显性，在反响中化合价、电子被发生思反响获得产物；氧化复原反响方程式配平：1、配平原则：在氧化复原反响元素间得失电子总数（或化合价起落总数）相等。

2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：注明反响前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：经过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确立氧化剂与复原剂的化学计量数。

四平：用察看法配平其余物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷能否分别守恒。

经过议的环节，例题 1、关于反响 IBr+H2O＝ HBr＋HIO 的说法正确的选项是（小构成员互帮）互学，互相促议 A.IBr 只作氧化剂 B.IBr只作复原剂进。