【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

一、中考化学计算题

1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：

第一次第二次第三次第四次

加入澄清石灰水

100100100100

的质量/g

生成沉淀的质量

0.4m 1.0 1.0

/g

（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%

【解析】

【分析】

第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】

由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g

设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100

=

10g?x 1.0g

x＝10.6%

答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】

【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

224

4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x

4Cl

.66g

208233

=x 4.66g

x= 4.16g

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%

y

+↑

⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

（化学）九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．现有铜与金属X 组成的混合物粉末，金属X 是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：

实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：

实验分析：通过计算，求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____； （2）该混合物是由铜粉和_____组成的；

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm ﹣

3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀

硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程） 【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL 【解析】 【分析】 【详解】

（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g 即为

其质量。该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g

100%52.5%8g

⨯＝ ； （2）第一次所加稀硫酸140g ÷4＝35g 完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g ﹣6.8g ＝1.2g ； 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m ，则

2442=m 981.2g 35M +H SO MSO g 14%

+H ↑

⨯ m 1.2g

=9835g 14%

⨯ m ＝24，所以金属为镁； （3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g ×3＝105g 硫酸

【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)

一、中考化学计算题

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)

（2）反应后生成的气体质量为_________g；

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：

16×3＝23:6:24；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；

（3）

假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：

＝＝解得x=10.6g，y=11.7g

故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量

=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。

2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：

(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。

【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

一、中考化学计算题

1．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；

(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。 【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％ 【解析】 【分析】 【详解】

（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁； （2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ； （3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x

2442

BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x

23.3g

↓⨯ 208233

=100g x 23.3g

⨯

x=20.8%

答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。

2．某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析

一、中考化学计算题

1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)

(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________

(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%

【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为

FeCl3、HCl；

（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；

设生成沉淀的质量是x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

120 107

150g×16% x

x=21.4g

答：生成沉淀的质量为21.4g；

（3）所以产生沉淀的曲线为；

（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

九年级化学计算题专题练习

1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97． 8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（ 1）产生二氧化碳气体 g 。

（ 2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取 10 g该样品粉碎，加入到 50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为 3.5 g 。计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。（合理即可）

3．已知 R＋ H2SO4=RSO4＋H2↑，若 13 克金属 R与足量稀硫酸完全反应可制得

0.4 克氢气，试分析：

(1)RSO4 中 R的化合价为；

(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；

(3)通过计算确定 R的相对原子质量。

4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将 7.2 kg 二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。

高温

已知 : 2CaCO3+O2+2SO2 高温2CaSO4+2CO2

5．称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。剩余固体 3.5 g 。（ 1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少 ?

【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析

一、中考化学计算题

1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了

10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

【答案】90.5% 10.22g

【解析】

（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

95 58 117

x 0.58g y

9558117

0.58

x g y

==

x=0.95g

y=1.17g

样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g

该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05

10

g

g

×100％=90.5%

（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析

一、中考化学计算题

1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

(1)混合物CaCO3中的质量为_______；

(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【答案】10g7.3%12.6%

【解析】

试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g

设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

（1）混合物CaCO3中的质量为10g；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数

=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：

实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)

Ⅰ16.060.00.5

Ⅱ16.0130.0 1.0

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%

【解析】

试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全

解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g

设稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36．5

1．6g x

40：1．6g=36．5：x

x=1．46g

稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%

考点：根据化学方程式计算

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【答案】4.4g 11.7% 16.3%

【解析】

【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10 g 2.9 g 14.6%

【解析】

(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质

量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

111100117

九年级化学化学计算题试题经典及解析

一、中考化学计算题

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

计算：

（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】88.3% 5.4%

【解析】

【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3 +CaC2l ═ CaCO3 ↓ +2NaC。l

【详解】

解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

106 100 117 ，

x 10g y

得x=10.6g，y=11.7g，

10.6

纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，

12g

（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质

11.7g （12g 10.6g ）

量分数为× 100% 5.4%。

12g 100g 140g 10g

答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：通电

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度

为确到0.1）

（2）取电解生产的氯

气NaClO），反应原理

26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少___ ？